会化学慧生活

1、专题一 营养均衡与人体健康 第一单元 摄取人体必需的化学元素教学目标知识与技能1知道人体的必需元素，了解人体中的常量元素和微量元素，并知道它们各自的生理功能2了解血红蛋白中二价铁与氧气结合的原理，能解释煤气中毒原因。3了解含氟牙膏防止龋齿的机理过程与方法 1通过活动与探究，初步学习检测加碘盐中碘含量的方法，认识合理补碘的重要性2通过龋齿的原理和含氟牙膏防止龋齿的机理，能理解、运用沉淀溶解平衡有关知识解释相关问题。情感态度与价值观 1通过学习，认识合理摄取人体必需元素的重要性，养成健康良好生活习惯。 2感悟化学知识重要性。教学重点、难点1了解人体元素的组成。2了解一些元素对人体健康的作用。教学方

2、法：阅读比较、实验探究、讨论、归纳法课时安排：3课时教学过程第一课时人体的必需元素【引入】俗话说“民以食为天”，随着生活水平的提高，我们的饮食水平也逐渐提高。吃得好是否就身体好呢？如果饮食不合理会引起营养不良。如何才能使身体更健康呢？【多媒体显示】化学元素和人体健康（健康报报道）【讲解】同学们，你们知道么，色彩斑斓的大千世界的万物是由100多种元素组成的，而我们人体中的元素约有80多种，含量较多的有11种，约占人体质量的99.5%。【阅读】P42 表2-1 维持人体生命活动的必需元素【讲解】在人体中含量高于0.01%的元素称为常量元素（或称宏量元素），含量低于0.01%的元素称为微量元素，对人

3、体也起着重要的作用。【讨论归纳并板书】一、人体的必需元素1、人体必需元素27种：常量元素11种 微量元素16种【设问】钙、碘、铁、锌等几种元素在人体的生理作用2、几种必需元素的生理作用【多媒体显示】（佝偻病患者）【设问】怎么会得这种病呢？【指导阅读】1、人体中含量最多的金属是什么？2、该金属对人体有何影响？【讨论】学生四人一组进行讨论，教师对讨论进行指导，师生共同得出结论。【归纳小结】1、成人体内约含有钙1.2kg。钙是构成骨、牙齿的重要成分，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。2、幼儿及青少年缺钙会引起生长迟缓、骨骼变形，出现佝偻病、牙齿发软，易患龋齿等症状。成人缺钙，发生骨质软化和骨质疏松

4、，容易骨折，因此人体必须摄入足够的钙。幼儿、青少年处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙。我国营养学会1998年对每日膳食中的钙供给量提出建议：婴幼儿400 mg800 mg，青少年1 000 mg1 200 mg，成年人800 mg，老年人1 000 mg1 200 mg。【设问】哪些食物中含有钙元素呢？【学生活动】学生抢答（对答得最多的学生给予表扬。）【多媒体显示】常用食物中的钙含量（mg/100 g）【讲解】在食物中钙的来源以奶及奶制品最好，不但含量丰富而且吸收率高。不知大家有没有听说过“一杯牛奶拯救一个民族”的故事，故事说的是多年前日本人的平均身高比较矮小，但是近几年日本青少年的身

5、高已经远远超过了中国青少年，这是为什么呢？当然，除了生活水平存在差异以外，我想最值得一提的是这样两个数据：日本目前每年人均牛奶消耗量达到68 L，而中国仅为6.6 L。造成身高差异的一个主要原因就是两国青少年自牛奶中获取的钙量存在差别。【设问】食物中含有如此丰富的钙，怎样才能合理吸收呢？前两天报纸上曾登过这样一篇文章。【多媒体显示】“晚餐最好这样吃”晚餐早吃：晚餐早吃是医学专家向人们推荐的保健良策。有关研究表明，晚餐早吃可大大降低尿路结石病的发病率。人的排钙高峰期常在进餐后4到5小时，若晚餐过晚，当排钙高峰期到来时，人已经上床入睡，尿液便滞留在输尿管、膀胱、尿道等尿路中，不能及时排出体外，致使

6、尿中钙的含量不断增加，容易沉淀下来形成小晶体，久而久之，逐渐扩大形成结石。所以下午6点左右吃晚餐较合适。晚餐素吃：晚餐一定要偏素，以富含碳水化合物的食物为主，而蛋白质、脂肪类吃得越少越好。据美国研究报告，晚餐时吃大量的肉、蛋、奶等高蛋白食品，会使尿中钙量增加，一方面降低体内的钙贮存，诱发儿童的佝偻病、青少年近视和中老年骨质疏松症，另一方面尿中钙浓度高，患尿路结石病的可能性就会大大的提高。【归纳】 1）钙元素的生理作用、膳食中的钙元素【过渡】缺碘也会对人体造成不良后果。【多媒体显示】【归纳】2）碘元素的生理作用、加碘盐【设问】铁元素在人体中的作用是什么？缺铁又会造成什么不良后果呢？【学生回答】缺

7、铁性贫血。【多媒体显示】【归纳】3）铁元素的生理作用 补铁食品【讲解】另外我们再介绍其他的一些微量元素在人体中的作用。硒：生命的奇效元素，有防癌和抗癌作用，能治疗高血压等疾病，但是摄入过量会使人中毒。锌：智慧元素，微量的锌可以强化记忆力，延缓脑的衰老，提高人体免疫能力。【小结】微量元素同其他元素一样，受体内平衡体制的调节和控制。摄入量过低，会发生某种元素缺乏症；但是摄入量过多，微量元素积聚在生物体内也会出现急、慢性中毒，甚至成为潜在的致癌物质。大量流行病学调查证实，环境中微量元素的含量对肿瘤的发生和发展有很大的影响。土壤和水中缺锰，可能是芬兰和中国某些地区癌症发病率高的原因。【多媒体显示】【情

8、景交流】如果你也有上图中的一些症状，你应该怎么办？【学生活动】分成两大组，一组问一组答。1、如果你的记忆力差，注意力又不能集中，怎么办？2、如果你贫血、脸色苍白怎么办？3、如果你的舌头紫红，嘴角烂怎么办？第二课时 合理摄取人体必需的元素教学过程【复习】人体的必需元素 种，常量元素 种、微量元素 种 【讨论】人体所需元素是否越多越好？【小结】各种必需元素在人体中的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人的正常生理机能。【读图】P43 2-1 必需元素含量与生理机能的关系【讲授】在日常生活中应注意合理地摄取人体必需的元素。【板书】§2.1.2 合理摄取人体必需的元素二、合理摄取人体

9、必需的元素 1、补碘与加碘盐【幻灯】 缺碘症状 【讨论】加碘盐中碘元素的形态【实验探究】检验加碘盐中碘元素的存在【幻灯】正确贮用加碘盐碘是人体生长发育、新陈代谢不可缺少的微量元素。人体缺碘就会发生甲状腺肿大等疾病；缺碘影响胎儿脑发育、导致儿童智力和生长发育迟滞或永久障碍；缺碘还可导致流产、死胎、先天畸形和新生儿死亡率增高。科学研究表明，碘缺乏是世界上已知的导致人类智力损害的最主要原因。我国是碘缺乏比较严重的国家，防治碘缺乏病最主要、最经济、最简便的手段是食用加碘盐。 碘盐是在食盐中加入一定量的碘化钾、碘酸钾等碘化物制成的。食物中的碘只有转变成碘离子后才能在体内发挥其生物活性。碘化物物质极不稳定

10、，容易挥发。因此，在贮存及食用碘盐时必须注意如下几点： 密封保存因为碘盐在热、光、风等物理因素作用下容易氧化分解而使碘损失，所以家庭保管的方法是将碘盐放在密封加盖的器皿中，放在离开灶台的阴凉干爽处，避免受阳光曝晒和高温的影响。另外，要随吃随买，一次不要买很多。 防止高温爆炒高温能加速碘的挥发。因此烹调时不要先把碘盐放在锅里炒，更不要放在油锅里煎炸，而应在食物快熟时放入，以减少碘的挥发。 提倡使用植物油科学实验证明，动物油易使碘挥发。炒菜时使用植物油，碘的利用率为25；而使用动物油，碘的利用率只有2。避免过分用醋酸性物质能加速碘的损失。以芹菜炒肉片为例，加醋时碘的利用率为3947，不加醋时碘的利

11、用率为7088。 碘是极其重要的智慧元素，在人体内适宜剂量的范围很大。非碘缺乏病地区的人食用加碘盐，对身体也有益无害。我国自然环境普遍缺碘，因此全民食用加碘盐是国家消除碘缺乏病、提高全民族智力水平的重要举措。2、补铁与铁强化酱油1） 人体中铁的存在：【阅读】P45 血红蛋白输送O2和CO2的原理【解释】 Hb + O2 HbO2 Hb + CO2 HbCO2在肺部：O2浓度高，CO2浓度低，向左移，向右移，静脉血变成动脉血。在人体组织：O2浓度低，CO2浓度高，向左移，向右移，动脉血变成静脉血。【讨论】煤气中毒的原理及处理方法【幻灯】2） 缺铁性贫血症状缺铁性贫血多见于青少年、妇女和儿童。该病

12、是人体对铁的吸收及利用发生障碍，血液中生成缺铁性红细胞所致。婴幼儿尤其是人工喂养者，由于牛乳含铁少，导致铁的摄入不足；生长发育期儿童代谢旺盛，对铁的需要量增加；妇女月经过多，男子痔疮出血等长期慢性失血，造成铁的丢失；这些都可导致缺铁性贫血。归纳起来，造成缺铁性贫血的常见原因有：铁的摄入不足，铁的丢失过多，铁的需要量增多，铁的吸收障碍，铁的利用不良。缺铁性贫血症状：1软弱无力、疲乏困倦； 2皮肤、粘膜、指甲、口唇等颜色苍白； 3气短、心悸； 4头晕、头痛、耳鸣、眼花、注意力不集中、嗜睡等； 5食欲减退、腹部胀气、恶心、便秘等等。3）缺铁性贫血的预防首先认真查找引起失血的原因，如钩虫病、肠道息肉、

13、溃疡、疟疾、经血不调等。及早治疗，达到根治。1家中炒菜做饭尽量用铁锅。2尽量增加瘦肉和肝脏食物，猪血、鸡鸭血等动物性蛋白食物。3主食多吃粗面粉，含铁量比大米高。4豆腐、芝麻、绿叶蔬菜、蘑菇、木耳、虾皮、海带等均含大量铁。黑木耳每100克含铁180毫克以上，是补血上品，最好和肉、鱼、鸡、肝等搭配着吃，提高铁吸收率。5纠正不良的饮食习惯。如偏食、素食主义等。6提倡饭前喝一杯桔子汁，或者吃个生西红柿，饭后不马上喝茶或咖啡，增加铁的吸收机会。7正确选用强化含铁食品，如强化奶粉、强化铁饼干、猪血饼干、含铁酱油、强化铁的面粉等，快速纠正缺铁性贫血。一般强化铁的日摄入量为10mg左右，是防治贫血的好办法。另

14、外，纠正贫血要持之以恒，切忌操之过急。尤其食用强化铁食品，不宜过量，否则会使短时间内铁的摄入大大超过机体耐受性，造成铁中毒。3、龋齿与含氟牙膏【阅读】了解人体中钙、磷的存在形态；牙齿的主要成分【讨论】1） 龋齿的原理【讲解】牙齿中的主要成分羟基磷酸钙在水中能极少量溶解Ca5(PO4)3OH(S) 5 Ca2+(aq) + 3 PO43-(aq) + OH- (aq)人若吃糖过多，糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向逆反应方向移动，使牙齿受损，长此以往将出现龋齿。【幻灯】龋齿的原因“龋齿”俗称“蛀牙”是中小学生中最常见的一种牙病。造成龋齿的原因是多方面的，并非是虫蛀的，而是牙齿经常受到

15、口腔内酸的侵袭，使牙釉质受到腐蚀、变软、变色、逐渐发展为实质缺损而形成龋洞。龋洞形成后，不会自愈，可影响咀嚼功能，如不及时治疗修复就会变大变深，并发牙髓炎或根尖周炎，甚至牙冠全部毁坏成为残根，形成病灶，遇到冷、热、酸等刺激时人会感到酸疼，严重的可引起持续疼痛。当身体抵抗力下降时，细菌会通过血液和淋巴系统引起关节、心脏、肾脏等全身疾病。 【设问】那么该如何预防龋齿？ 1注意口腔卫生。从小养成早晚刷牙、饭后漱口、睡前不吃零食的习惯，以减少口腔中的致病菌，清除食物碎屑，保持口腔清洁卫生。2注意营养和锻炼身体。在儿童少年日常饮食中应供给足够的维生素、矿物 质和微量元素，使牙齿得到正常的发育。 3采取氟

16、化物防龋。除高氟地区外，可使用加氟的牙膏，也可以用0.2%氟化钠液含漱口，每周漱口一次，每次2分钟，再用清水漱口。（5岁以下小孩不宜用） 4窝沟封闭法防龋。 5定期口腔检查。有条件的地区，可每二年一次对中小学生进行全面的龋齿普查普治【阅读】P46 最后一段，含氟牙膏防止龋齿的原理【讲授】2）含氟牙膏防止龋齿的原理牙膏中的F-能和Ca2+及PO43-反应生成更难溶的Ca5(PO4)3F，使牙齿更坚固。4富含锌的食物与补锌【幻灯】人体中的智慧元素锌锌是一种金属元素，它是人体中不可缺少的一种微量元素。对人体可起着促进智力、食欲、促进生长发育的作用，对人的性功能也有一定的促进作用。 假如，缺锌过量，幼

17、儿、小孩会出现厌食、臆食、影响智力、影响发育等症状。也就是厌食、挑食，严重者吃土坷垃、烟头等现象。影响智力发育表现为小孩好哭，心理智商显得比他实际年龄要小。成年人除经常发生口腔溃疡（口腔溃疡，一般认为缺维生素，其实补锌效果较好），个别人爱啃手外，其它症状不明显。 【讨论】锌在人体中作用那么大，怎样做才能不缺锌呢？ 【归纳】一是食补。目前，我国多数人的饮食结构中微量元素锌的含量不足。平时，应多吃些锌元素含量高的食物。如牛、羊肉、猪瘦肉等。蔬菜中辣椒锌含量比较高。 二是药补。可适量吃一些锌胶囊、锌口服液药物。特别是口腔溃疡，含服一支葡萄糖酸锌口服液，疼痛症状马上会缓解。 【设问】怎样才能判别缺不缺

18、锌呢？ 【归纳】一是靠化验。就是到医院化验。 二是根据缺锌容易引起的症状判断。如，厌食、臆食、啃手、撕肉、口腔溃疡等症状。 在这里强调一下，锌在人体中既然是微量元素，就是人体内锌元素多了也会引起锌中毒。所以，补锌要适量，并不是越多越好。 【幻灯】人体中的“吉祥三宝”微量元素虽然在人体内含量很少，但一旦缺乏，人体会产生各种病变。有三种元素作用巨大，被称为人体中的“吉祥三宝”，它们是锌、铜和硒。健康助手锌  锌是人体智力发育、生殖遗传、免疫、内分泌、神经、体液等重要生理过程中必不可少的物质。含锌丰富的食物如肉类中的猪肝、猪肾、瘦肉等；海产品中的鱼、紫菜、牡蛎、蛤蜊等，其中牡蛎含锌最高，每

19、百克含锌为100毫克，堪称锌元素宝库；豆类食品中的黄豆、绿豆、蚕豆等；硬壳果类中的花生、核桃、栗子等，均可选择食用。人体卫士铜铜参与人体内多种金属酶的合成，具有促使心脏和血管壁保持弹性之功能；铁是人体造血的重要原料，但必须依靠铜元素的帮助。富含铜元素的食物除海产品外，还有蚌、黄鳝、羊肉、肝、黑木耳、豌豆、蚕豆、芝麻、白菜、萝卜苗、葡萄干、西红柿、果仁及豆制品。 生命灵丹硒 硒被称为主宰生命元素的微量元素，它有控制癌细胞发育的作用，可破坏沉积在动脉血管壁上的胆固醇，防治心脑血管病。硒在小麦、玉米、大白菜、南瓜、大蒜和海产品中含量较丰富。蛋类含硒量多于肉类【作业】【板书】 第一

20、单元 摄取人体必需的化学元素一、人体的必需元素1、人体必需元素27种：常量元素11种 微量元素16种2、几种必需元素的生理作用二、合理摄取人体必需的元素 1、补碘与加碘盐 2、补铁与铁强化酱油3、龋齿与含氟牙膏 4、补锌与富含锌的食物第二单元 提供能量与营养的食物教学目标 知识与技能： 了解糖类的组成和分类；掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,结合油脂的结构式，了解油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油所生成的酯；认识蛋白质、氨基酸的结构和性质特点；了解维生素的分类、性质特点和主要来源，认识维生素C的组成和结构特点；了解它的生理功能； 过程与方法： 引导和启发和实验验证的方法，使学生了解糖类的

21、组成和分类。通过与生物学中的有关知识的比较、联系，培养学生学科间综合的意识，通过“生活中有哪些食用油脂”实践活动，明确油脂的组成和分类，感受化学对人类生活的影响。通过多种渠道了解维生素对维持生命活动、促进健康生长和发育的重要作用。情感态度与价值观 培养学生养成科学的饮食习惯，全面摄取多种营养，保持膳食平衡，促进身体健康，认识化学对提高人类生活质量和保持人体健康的积极作用通过介绍结晶牛胰岛素，对学生进行爱祖国、爱科学的教育。使化学贴近生活，形成正确的饮食观。教学重点：1、葡萄糖的结构和性质. 淀粉和纤维素的水解反应，2、蛋白质、氨基酸的结构和性质特点，3、维生素C的主要性质教学方法 讲授、实验探

22、究、观察、讨论、归纳法教学用具 课时安排 4课时教学过程第一课时 糖类【创设情景引入】我们常听人说“人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌”，人为什么会觉得饿，为什么必须在一定时间内补充一定量食物呢？为了维持正常的生命活动、生长发育和健康，并从事各项劳动和运动，人类每天必须从食物中摄取一定数量的营养物质。这些营养物质为我们提供能量，使我们有能力进行正常活动。食物中能够被人体消化吸收和利用的各种成分叫做营养素，人体需要的营养素主要有：蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素和水等六类，通称为六大营养素。食物中的这些成分在人体中通过一系列复杂的生物化学变化，转变为人体所需的各种营养物质。今天你们吃糖了吗？【提问

23、】什么是糖? 哪些物质属于糖？【课前提出问题】课前提出要解决的问题，由学生自学并制定活动方案。（1）淀粉和纤维素都属于糖类物质，它们有什么区别和联系？（2）淀粉和纤维素能否转化为葡萄糖，怎样用实验证明？（3）淀粉和纤维素在人类生活和生产中有什么作用?【学生讨论】【讲解】糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：Cn(H2O)m；因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成，并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1，当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物。现在还一直在沿用这种叫法。注意：1）通式并不反映结构：H和O 并不是以结合成水的形式存在的。2）并不是所有糖都符合此通式，如：鼠

24、李糖 C6H12O5  。3）符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）、乳酸等。【板书】一、糖的分类分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少单糖：不能被水解的糖类。如：葡萄糖、果糖。二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。如：蔗糖、麦芽糖。多糖：水解为多个单糖分子的糖类。如：淀粉、纤维素。【讨论】1）葡萄糖、果糖的化学式以及它们的关系。 2）蔗糖、麦芽糖的化学式以及它们的关系。 3）淀粉、纤维素的化学式以及它们的关系。【归纳】葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体；蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体； 淀

25、粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们不互为同分异构体。【探究活动】淀粉的水解1引导学生联系咀嚼含淀粉的食物时会感到有甜味，说明淀粉在淀粉酶的作用下发生了水解反应。2引导学生自己设计实验方案，证明淀粉能否在硫酸的催化作用下发生水解反应。怎样判断淀粉是否水解了？水解的产物是什么？小组交流实验方案，并评出最佳方案。3根据最佳方案，采用对照实验的方法实施实验。4填写实验现象和结论。【小结】在硫酸或人体内酶的催化作用下，淀粉等多糖以及二糖都可发生水解反应，生成葡萄糖： 二、二糖、多糖的水解【讨论】马、牛、羊等是草食动物，人是杂食动物，那么人能否像牛、羊一样以食草为生呢？【小结】不能。人体内无

26、纤维素酶，不能将纤维素水解成葡萄糖供人体吸收利用。但纤维素有助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。【板书】三、淀粉的水解【活动与探究】 【归纳】淀粉 稀硫酸 淀粉水解液 新制Cu(OH)2悬浊液 检验淀粉是否水解淀粉 稀硫酸 淀粉水解液 碘水 检验淀粉是否水解【过渡】在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖、果糖、五碳糖(核糖和脱氧核糖)等。下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖。【板书】四、葡萄糖的结构和性质：A、物理性质：白色晶体、易溶于水、不及蔗糖甜（葡萄汁 甜味水果 蜂蜜）分子式：C6H12O6 最简式： CH2O 结构简式： CH2OH-

27、CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO或 CHO (CHOH)4CH2OHB、化学性质：1还原反应： 银镜反应：CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH=CH2OH-(CHOH)4COONH4 + 2Ag + H2O + 3NH3 与新制Cu(OH)2作用（医疗上检验糖尿病）：CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 =CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O+ H2O 2与氧气反应 （有氧呼吸和无氧呼吸）3酯化反应：与乙酸、乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯 C、制法：淀粉催化（硫酸）水解 D、用途：作营养物质酶 葡

28、萄糖是生命活动不可缺少的物质，能直接进入新陈代谢过程。在消化道中，葡萄糖比任何其他单糖都容易被吸收，而且被吸收后能直接为人体组织所利用。人体摄取的淀粉和蔗糖都必须先转化为葡萄糖。葡萄糖在机体内能被氧化为二氧化碳和水这一反应放出一定的能量。C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(1)+2804kJ·mol-1【小结】【布置作业】1找一找我们每天吃的食物中，哪些是含有淀粉的食物？粮食类：面粉、大米、玉米、小米、红薯、豆类等蔬菜类：土豆、芋头、蚕豆、百合、莲藕、南瓜、山药等果类：荸荠、栗子等2怎样检验它们是否含有淀粉？选择一种或几种食物进行试验。3用土豆自制一些淀粉。（根据

29、教科书上的要求做。）附板书： 第二单元 提供能量与营养的食物第一课时 糖类一、糖的分类二、二糖、多糖的水解三、淀粉的水解四、葡萄糖的结构和性质第二课时 油脂教学过程【调查活动引入】厨房中常用的油脂有哪些？各种油脂的成分和消耗量有什么不同？人类生命活动对油脂有哪些不同的要求？【课堂交流】学生展示自己或本小组的调查结果，得出初步结论。通过一般性的答辩，阐述自己的观点和看法。【深入讨论】油脂在人体内的变化以及在人类生命活动中的意义是什么？如何达到必需能源的要求？人类最佳的油脂需求数量和种类是什么？【小结油脂是人类生命活动的能源物质，合理且适量地食用油脂有益于身体健康。有些人企图通过不吃油脂以达到减肥

30、的目的，大量减少体内脂肪的存储，这种做法对身体健康不利。【阅读与交流】1什么叫油脂？脂与酯有何区别?2什么叫高级脂肪酸？写出四种常见的高级脂肪酸的结构简式。3什么叫单甘油酯？什么叫混甘油酯？4油脂的物理性质有哪些？【小结并板书】一、油脂的组成和结构1、定义：油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯。2、结构：甘油三酯：油酸甘油酯、软脂酸甘油酯、硬脂酸甘油酯3、分类：分为单甘油酯和混甘油酯。 天然油脂大多数为混甘油酯。【随堂训练】判断正误：1、单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物。2、油脂没有固定的熔沸点3、油脂都不能使溴水退色4、食用油属于酯类，石蜡油属于烃类5、精制的牛油是纯净物【提出

31、问题】油脂在体内发生了什么变化？油脂属于酯类，酯有什么样的性质呢？【交流与讨论】【小结】在人体内油脂主要在小肠中被消化吸收，消化过程实质上是在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油。【讨论】油脂是酯类物质，酯类有什么重要性质？ 【板书】二、油脂的水解： 【提出问题】水解后产生的高级脂肪酸在人体内有哪些功能？【阅读、交流】【小结】三、油脂在人体内的功能：1、供给人体热量：1g油脂在体内氧化释放的热能约为39KJ，远远高于等质量的糖类和蛋白质。 2、重新合成人体所需脂肪储存在人体中：成人脂肪约占体重的10 20%。3、合成其他化合物的原料：如磷脂、固醇等。4、有多种生理功能：如促进发育、维持健康、参

32、与胆固醇的代谢等。【提出问题】油脂的品种很多，吃哪一种更有利于健康呢？什么是必需脂肪酸？【阅读】指导阅读P53“生活向导”-“含不饱和脂肪酸的食品”【小结】维持人体正常生命活动所必需的，但人体自身不能合成的油脂，称为人体必需脂肪酸。人体必需的几种不饱和脂肪酸名 称结构简式亚油酸CH3(CH2)3(CH2CH=CH)2(CH2)7COOH亚麻酸CH3(CH2CH=CH)3(CH2)7COOH花生四烯酸CH3(CH2)3(CH2CH=CH)4(CH2)3COOHEPACH3(CH2CH=CH)5(CH2)3COOHDHACH3(CH2CH=CH)6(CH2)COOH【讲述】亚油酸、亚麻酸、EPA能

33、降低血脂和胆固醇，防止动脉粥样硬化；花生四烯酸是合成许多生物流行性物质的基础原料；DHA是大脑形成和发育不可缺少的物质。豆油、花生油中的亚油酸含量较高；亚麻油中的亚麻酸含量较高；动物的脂肪中含少量花生四烯酸；鱼油中含丰富的EPA、DHA。食用这些不饱和脂肪酸较高的食品可以及时补充人体必需的不饱和脂肪酸。【练习】写出下列反应的化学方程式：1、软脂酸甘油酯酸性水解2、硬脂酸甘油酯在KOH中水解【本课小结】【作业】附板书：油脂一、油脂的组成和结构二、油脂的水解三、油脂在人体内的功能第三课时 蛋白质教学过程：【情景引入】今天我们来关注安徽阜阳农村的一件怪事，2004年，安徽阜阳农村的一百多名儿童陆续患

34、上了一种怪病。本来健康的孩子在喂养期间开始出现四肢短小，身体瘦弱，尤其是这些婴儿的脑部显得偏大 ，当地人称这些婴儿为“大头娃娃”。现在阜阳已经有8名婴儿因为这种怪病而夭折。那么这些婴儿到底得的什么病，病因到底在哪里呢？根据医院的诊断，这些婴儿所患的都是营养不良综合征，而扼杀这些幼小生命的“元凶”，正是蛋白质等营养元素指标严重低于国家标准的劣质婴儿奶粉。蛋白质是形成生命和进行生命活动不可缺少的基础物质。一切重要的生命现象和生理机能，都与蛋白质密切相关。如：在生物新陈代谢中起催化作用的酶，起调节作用的激素，运输氧气的血红蛋白，以及引起疾病的细菌、病毒，抵抗疾病的抗体都是蛋白质。所以说蛋白质是生命的

35、基础，没有蛋白质就没有生命。蛋白质更是现代生命科学研究的重点和关键。【提出问题】蛋白质主要存在于哪些生物体内？【讨论、并展示】富含蛋白质的食物【讲解并板书】一、蛋白质的组成和存在1、组成元素：C H O N S P Fe Zn Mo 属于天然高分子化合物。存在于动物的肌肉、毛发、蹄角、血液、激素、抗体、乳汁、酶等2、摄入人体的蛋白质的营养作用3、氨基酸氨基酸是组成蛋白质的基石，如：甘氨酸(氨基乙酸)：H2NCH2COOH 丙氨酸(氨基丙酸)：谷氨酸(氨基戊二酸)：【归纳】通式(氨基酸)：天然蛋白质水解的最终产物是：氨基酸。【阅读】P55 检索与咨询氨基酸与多肽【讲授】在一定条件下，-氨基酸发生

36、缩聚反应，通过肽键形成蛋白质。如：其中：“CONH”叫肽键；两个氨基酸分子脱水形成的肽叫二肽，由多个氨基酸分子脱水形成的肽叫多肽。【讨论】人体内氨基酸的种类有多少种？存在的状况怎么样？什么是人体必需氨基酸？【板书】4、人体必需氨基酸构成人体蛋白质的常氨基酸大约有20种，部分在人体内可以合成；而缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、丝氨酸、苏氨酸和赖氨酸等8种氨基酸人体自身不能合成，必须通过食物摄入，它们被称为必需氨基酸。【提出问题】蛋白质有哪些性质？【小结】二、蛋白质的性质：1、盐析（物理变化；可逆） 条件：加入某些浓的无机盐溶液 2、变性（化学变化；不可逆） 条件：加热、紫外线、X射线

37、、强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属盐，甲醛、酒精、苯甲酸等有机物等。3、颜色反应（化学变化）【思考】1重金属盐为什么会使人中毒？如何解毒？2蛋白质的变性在生活中有哪些实际应用？3生活中对伤口的处理有哪些消毒的方法？ 【问题】蛋白质有哪些用途？ 动物的毛、蚕丝是很好的纺织原料 人类的主要食品 蛋白质的用途 各种生物酶都是蛋白质 动物胶、酪素【小结】1965年，我国科学家首次用氨基酸合成了具有生物活性的 蛋白质结晶牛胰岛素，在人工合成蛋白质方面取得显著进展。【布置作业】P59第4、5、6、7题附板书： 蛋白质一、 蛋白质的组成和结构1、组成元素2、摄入人体的蛋白质的营养作用3、氨基酸4、人体必需氨基

38、酸二、蛋白质的性质1、 盐析2、 变性3、 颜色反应第四课时 维生素教学过程【引入】维生素是生物生长发育和代谢所必需的一类微量有机物质。这类物质在体内不能合成或者合成量不足，所以虽然需要量很少，每日仅以mg或g计算，但必须由食物供给。维生素在生物体内的作用不同于糖类、脂肪和蛋白质，它不是作为碳源、氮源或能源物质，不是用来供能或构成生物体的组成部分，但却是代谢过程中所必需的。已知绝大多数维生素作为酶的辅酶或辅基的组成成分，在物质代谢中起重要作用。机体缺乏维生素时，物质代谢发生障碍。因为各种维生素的生理功能不同，缺乏不同的维生素产生不同的疾病，这种由于缺乏维生素而引起的疾病称为维生素缺乏症。【提问

39、】维生素通常分为那两类？分别具有哪些特征？【小结】1、维生素的分类（习惯上按溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素）脂溶性：VA、VD、VE、VK加油炒熟，排泄率低，摄入过多会中毒。水溶性：VB、VC 宜生吃，凉拌，排泄率高，多吃也不中毒。重要维生素的生理功能、来源及缺乏症【阅读】了解维生素A的分子式、存在、缺失症状【归纳】2、维生素A维生素A是一种脂溶性维生素，化学式为C20H30O 存在于胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中，缺维生素A易患夜盲症、干眼疾等眼疾。【讲授】根据键线式计算分子式的方法【阅读】了解维生素C的分子式、存在、缺失症状【小结】3、 维生素C维生素C是一种脂溶性维生素，化学式为 C

40、6H8O6，俗名：抗坏血酸 存在于新鲜水果及蔬菜中，缺维生素C易患坏血病。【幻灯】富含VitC的食物【幻灯】 各种食物中维生素C的含量【讲述】维生素C是一种无色晶体，熔点为190192，易溶于水，溶液显酸性，有可口的酸味【讨论】1、.维C的分子结构中含有哪些官能团？可能具有什么性质。答：维生素C含有的官能团为羟基、碳碳双键，维生素C有酸性、有较强的还原性。2、如何验证维C的还原性？答：维C能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；维C还能使I2、Fe3+、淀粉溶液褪色。【小结】1、含“OH”数目越多，物质的水溶性越高。【探究实验】实验一和实验二并记录实验现象。【小结】2、维生素C有较强的还原性，可以将I

41、2 和Fe3+ 还原。【布置作业】专题二 丰富多彩的生活材料第一单元 应用广泛的金属材料教学目标知识与技能：1了解常见金属制品的金属性质，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。2知道铝及其化合物的性质。3了解常见合金的组成，知道合金的组成，知道生铁和钢等重要合金的性能，了解形状记忆合金在高科技领域的重要应用。4知道金属腐蚀的危害，认识防止金属腐蚀的重要性。5知道各种防止金属腐蚀的方法及其原理。过程与方法：1、通过对铝的性质实验探究，学习探究的基本方法。2、通过学习常见合金的组成以及它们的应用，金属防腐方法的效果和价格，使学生会运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，思考解决问题的办法。情

42、感态度价值观：1通过了解使用铝炊具的注意事项，使学生认识到化学知识的应用价值。2通过了解合金和新型金属材料在改变人们的生活方式，使学生体验到材料科学发展的日新月异，从而激发学生的求知欲。教学重点：铝及其化合物的性质；金属防腐的方法。教学难点：铝及其氧化物的两性；金属腐蚀的原因。课时安排：3课时第一课时 金属的性质及其应用教学过程：教师活动学生活动设计意图师材料是人类生存和发展、改造自然的物质基础，也是人类社会现代文明的重要支柱。金属材料是最古老的材料，从古代的青铜器到现代的合金，金属材料与人类的发展有着密不可分的关系。幻灯展示各种金属制品，并请学生找出身边常见的金属制品。学生观察图片，讨论、发

43、言，展示课前收集的金属材料。让学生认识到材料是人类现代文明的重要支柱，激发学生学习材料科学的兴趣。教师组织学生讨论金属制品的金属成分及其性质。生金属具有金属光泽，能传热、导电、有延展性、大多是固体复习金属的物理性质，让学生认识到物质的性质与用途的关系。师“交流与讨论”栏目为我们设置了三个问题：1铝为什么可以制铝锅？使用铝锅的注意事项是什么？2铝制容器为什么可以盛装浓硫酸和浓硝酸？3延长铁制品的使用寿命应采取什么方法？这是我们这节课学习的线索，需要我们带着这些问题展开思考。学生利用已有的经验和知识进行小组讨论，尝试找出问题的答案。为学生设疑，让他们带着疑问，思维始终处于活跃状态，为后续内容的学习

44、做积极准备。师展示一片打磨干净的铝片，让学生观察铝片表面，然后用坩埚钳夹持薄铝片，在酒精灯上加热，引导学生观察铝片表面的变化。学生观察实验现象，思考发生变化的原因。通过演示实验，让学生展开联想，为后续学习做准备。师同学们都应该留意到厨房中炒菜用的锅通常都是铝制品，家中的门窗常常也是铝合金材料的。联系上面实验中观察到的现象，请大家思考铝具有哪些性质，为什么可以用它制作铝锅呢？生铝是一种活泼的金属，当它暴露在空气中时，与空气中的氧气接触就会发生氧化反应，形成一层致密的氧化膜，对铝的内层起到保护作用。因此，铝制品如铝锅等具有很强的抗腐蚀能力。利用化学知识解释生活中的现象或问题，使学生感受到学以致用的

45、乐趣。师同学们都知道铝及其氧化物具有两性，能分别与酸和碱发生反应，现在请几位同学到黑板上写出氧化铝、铝分别与乙酸和氢氧化钠反应的化学方程式。学生写出相关的化学方程式。帮助学生回顾和记忆原有的知识，为下面的实验活动作铺垫。师为了让同学们对铝及其氧化物的两性有更进一步的认识学生根据本组的实验任务，分析实验步骤，讨论可能发生的变化或现象。记录组内同学的不同意见，然后协同开展实验活动。实验结束，每组选派代表汇报本组的实验情况。加强学生的动手能力及合作精神。体验科学发展的过程，培养学生的表达能力和分析能力，拓展学生的思维空间。教师根据学生的实验结果汇报，肯定学生的实验成果，分析实验存在的问题或指出学生的

46、错误判断。在评价过程中要充分重视学生表现出来的不惑，或是学生坚持己见的，教师应该给予合理解释，甚至可以重新操作实验，向学生进行展示，培养学生实事求是的科学态度。学生认真听取教师的分析和归纳。如果所得实验结果有误，应积极思考，组员之间交流讨论，找出发生问题的原因，并开展组员间的表现评价。强化评价功能，通过评价，拓展学生的思维空间。师铝是一种两性元素，与酸、碱都能发生反应，那我们在选用铝制品盛装物品时是否需要注意一些问题呢？生 由于铝能与酸、碱溶液发生反应，因此不可以用铝制容器或是包装来盛装酸性或碱性物品。体现知识的应用性，增强学生用化学知识服务生活的意识。师那为什么我们可以使用铝制品容器来盛装浓

47、硫酸和浓硝酸呢？这会不会与我们上述结论存在矛盾？在解释这一问题时希望同学们要注意到浓硫酸和浓硝酸与其他稀酸比较有什么不同。这与铁桶能盛装浓硫酸或浓硝酸是否是同一原因？学生在教师的提示下认识到浓硫酸和浓硝酸的强氧化性，当铝表面接触到具有强氧化性的浓硫酸和浓硝酸时，表面将会被氧化生成保护层，阻止内层继续与酸发生反应。启发学生思考，注意培养学生学习迁移的能力。教师总结本节课的内容，布置作业，让学生收集有关合金的资料，了解合金在现实生活中的应用情况。学生积极配合教师回顾课内知识，记录课后作业。巩固课内知识，为第二课时的教学做好准备。第二课时 常见合金的组成及应用教学目标：1.使学生初步了解合金。2认识

48、金属与合金在性能上的主要差异。3知道生活中常见合金的组成，了解新型合金的用途。了解易拉罐的主要成分。教学重点：认识金属与合金在性能上的主要差异。教学方法：调查或实验、查阅资料。教学过程：【思考与交流】1、什么是合金？你日常生活中的金属制品那些是合金？2、为什么我们使用的金属材料主要是合金？而不是纯金属？3、了解生活中常见的合金种类的主要组成元素和具体应用。合金种类主要组成元素常用生活器件碳钢铁、碳刀具黄铜铜、锌门锁及家庭装修材料等青铜铜、锡青铜器白铜铜、镍餐具坚铝铝、铜、镁、锰门窗框架镁铝合金镁、铝计算机和照相机外壳武德合金铅、锡、铋、镉保险丝焊锡铅、锡焊接时使用的材料【过渡】我们日常生活中所

49、用金属基本上都是合金，原因是合金与纯金属相比具有优越的性能，下面我们认识合金。【板书】§3.1.2常见合金的组成及应用一、认识合金【板书】1、合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。【资料】目前制得的纯金属只有80多种，但合金已达数千种。青铜是人类历史上使用最早的合金，钢（铁合金）是目前生产、使用量最大的合金。2、合金的物理性质：（1）一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固。（2）多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点都低。（合金是混合物，但与其它的混合物不同，合金有固定的熔、沸点）（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和

50、，合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的和机械的性能。（4）合金的性能可以通过所填加的合金元素的种类、合金和生成合金的条件来加以调节。（如生铁的熔点比纯铁的低） 【思考】为什么合金具有良好的机械性能？ 【投影】【讲解】根据图3-1讲解合金比纯金属硬度大更坚硬的原因。【提问】根据图解释合金熔点为什么一般比各成分熔点低？（提示：原子之间吸引力减弱。）【过渡】请同学们利用课前查阅的资料，讨论不同铁合金的应用。【板书】二、使用合金1、铁合金【投影】【讲解】根据含碳量的不同，铁的合金分为生铁和钢。生铁的含碳量在24，还含有硅、锰及少量硫、磷等杂质，机械性能硬而脆，易断裂，可铸不可锻；钢中的含碳量

51、一般在0.032之间，其它杂质含量也比生铁少，基本上不含硫和磷。机械性能比生铁优良，硬而韧，有弹性，延展性好，可铸可锻，易加工。【练习】1.生铁的含碳量在_之间，还含有等杂质，主要的机械性能_。钢的含碳量在_之间，与生铁比较其它杂质含量_，主要的机械性能_。【讲述】钢可以分为碳素钢和合金钢两大类，根据含碳量的不同。工业上一般把含碳量低于0.3（质量分数）的叫做低碳钢；含碳量在0.30.6（质量分数）之间的叫做中碳钢；含碳量在0.6（质量分数）以上的叫做高碳钢。合金钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种不同特殊性能，如强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐

52、磨，耐腐蚀，以及其它许多优良性能。【投影】不锈钢制品：【讲述】随着科学技术的进步和人民生活水平的提高，不锈钢的装饰品、餐具、炊具已经进入许多家庭。不锈钢制品外观光洁、美观，不易污染、不生锈，因此受到人们的青睐。 不锈钢中除铁以外，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍。铬的含量一般在13以上，镍的含量也在10%左右。例如，有一种不锈钢的成分除铁以外，其他元素含量如下： Cr（铬）17.0%19.0%；Ni（镍）8.0%11.0%； C（碳）0.14%；Si（硅）0.80%；Mn（锰）2.00%； P（磷）0.035%；S（硫）0.03%。【练习】2.在下列物质名称后的括号内填上符合该物质的组成成分和用途的

53、序号。(1)低碳钢( ) (2)高碳钢( ) (3)不锈钢( ) (4)铸造生铁( )A.含碳24 B.含碳低于0.3 C.含碳高于0.6 D.含镍、铬a.铸造铸件 b.机器零件 c.化工设备的耐酸塔 d.刀具3.钢铁的生锈与什么有关？铁锈的主要成分是什么？若铁锈的主要成分以Fe2O3表示，写出用盐酸除去铁锈有关反应的化学方程式。【提问】某些情况下（如海水中），不锈钢仍会生锈，为什么？（提示：仍含杂质，形成原电池）【过渡】P87有一个“调查研究”栏目，请同学们结合实例，说明铝合金具有哪些优越特性。【投影】几种铝合金用途：【板书】2、铝合金【讲述】铝是地壳中含量最多的金属元素。纯铝的强度和硬度较

54、小，不适合制造机械零件等。制成铝合金可改善性能。例如，铝硅合金（含Si质量分数为13.5）的熔点为564，比纯铝或硅的熔点低，而且它在凝固时收缩率又很小。因而，这种合金适合铸造。又如，硬铝（含Cu 4、Mg 0.5、Mn 0.5、Si0.7）（均为质量分数）的强度和硬度都比纯铝大，几乎相当于钢材，且密度较小。铝合金的种类很多，它们在汽车、船舶、飞机等制造业上以及在日常生活里的用途很广。【实践活动】通过调查或设计实验，确定易拉罐的成分。【投影】3、铜合金：【讲述】 Cu与Zu的合金称黄铜，其中Cu占60%90%、Zn占40%10%，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。青铜是人类使用历史最久的金属材料，它是CuSn合金。白铜是Cu-Ni合金，有优异的耐蚀性和高的电阻，故可用作苛刻腐蚀条件下工作的零部件和电阻器的材料。【投影】小资料：K金是指黄金和其它金属混合在一起的合金，K金的量度单位，是将纯金分为24份。根据在首饰中的黄金含量分成不同的K金，所以24K是指纯金，18K含黄金量就是18/24=75.0%。小资料（