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1、北京四中 编 稿：孟海燕 审 稿：柳世明 责 编：顾振海 非金属元素单质及其化合物复习指导（一） 【学法指导】 自 2002 年高考设理综科目起，化学部分试题从表面看直接涉及非金属元素单质及其化合物知识的比重下降，实际 多演变为解决基本概念、基本理论、化学实验或化学计算题的基石，必须系统复习。 谁都知道，要想一次拿起尽可能多的葡萄，需要抓其茎，拎成串。复习非金属部分知识亦然，该部分的主线有以下 1、 物质类别顺序：单质 T氢化物 T氢化物的水化物：无氧酸 T无氧酸盐 氧化物 T氧化物的水化物：含氧酸 T含氧酸盐 2、 对于每一类物质需掌握的内容：晶体结构决定物质的物理性质；原子结构决定物质的化

2、学性质，性质决定用途 备方法。 3、 物质的物理性质应从色、嗅、 （ 状） 态、密（度）、溶（ 解度） 、熔（ 点） 、沸（点）、毒（ 性）几个角度来对比复习，不 个方面都要讨论到。 4、 物质的化学性质要考虑该类物质通性、氧化还原性、特性三个角度。注意通性和氧化还原性角度知识会出现交 三更多应从氧化还原角度分析。 第1和4主线结合，可编织出典型非金属元素的知识网络图。同学们一定要自己动脑绘制这些图，再看参考书，查 漏，才会形成较强的整体观。 该部分复习方法与金属部分有相同之处，注意联系区别。对常见气体的性质和制备要给予足够的关注。 【知识要点总结】 一、非金属元素在周期表中的位置及原子结构特

3、征 1非金属元素在周期表中的位置 : 在已知的 1 1 2种元素中，共有 22种非金属元素 （含6种惰性气体元素 ） 。这些元素的名称和符号都要掌握。其中绝 分位于元素周期表的右半部分。氢元素的位置要注意，它是IA 族元素，但不是碱金属元素。要能够自己绘制元素周 并填写出所有非金属元素。 2原子结构特征： 非金属元素原子最外层电子数一般大于等于 4，主要体现为易得电子，有氧化性；除氟和氧（中学阶段）原子外， 非金属元素原子都可失电子，有还原性。 单质的氧化性越强， 其相应的阴离子还原性越弱。 氢原子最外层仅有一个电 去它成H：也可得到一个电子成H_。 二、晶体类型及空间结构： 1 晶体类型：

4、原子晶体：金刚石，金刚砂（SiC），硅，二氧化硅 离子晶体：绝大部分盐类 分子晶体：绝大部分非金属单质，气态氢化物（含水），非金属氧化物，纯净的含氧酸 石墨是混合型晶体。 2空间结构： 重点掌握： 金刚石 空间网状结构；局部为正四面体结构； C、C键夹角109.28度；相邻的C原子间构成6元环且这个环上的 C原子不共面； 石墨层状结构，层内原子间形成平面正六边形结构，层与层间以范得化力结合； 硅 ：结构与金刚石相同； 白磷四个磷原子构成正四面体结构，P、P间键角为60； 水“V形分子，两O H键间的夹角为104.5 ； 氨气 三角锥形结构，N原子位于三角锥形的锥顶，三个 H位于锥底，NH键间的

5、夹角为107 18; 甲烷 正四面体结构，C原子位于四面体的中心，4个H原子位于正四面体的4个顶点，C、H键间的夹角为109 28 二氧化碳 直线型结构， O C O 。 三、典型非金属元素单质及其化合物的物理性质 差别较大，重点应掌握： 色：白磷（白色蜡状），硫（淡黄），氟（浅绿），氯气（黄绿），溴（红棕），碘（紫黑），二氧化（红桲色气体 硝酸（黄NC2溶其中），硅酸（白色粉末），原硅酸（白色胶状）。 态：白磷（蜡状），三氧化硫（针状晶体），浓硫酸（粘稠），硅酸（粉末），原硅酸（胶状）。 味：有刺激性气味的气体（F2、CI2、HX SO、NQ NH）,硫化氢（臭鸡蛋气味） 可升华的物质：（

6、I 2，干冰，红 P）。 有毒的物质：气体（F2，CI2，HF, SO, HS, NQ NO, CQ，液体（HPQ Br2 ） ， 固体（P4，NaNQ 毒性小） ，KCN）有机中常见的有 CHQH,HCHQ 溶解性：在水中：氨气（ 1： 700），氯化氢（ 1： 500），二氧化硫（ 1： 40），硫化氢（ 1： 2.6），二氧化碳（ 1： 1 气 1： 2）；硫磺不溶于（水），微溶于（酒精），易溶于（ CS）;白磷不溶于水，易溶于（CS ;溴碘易溶于（ 溶剂）。 熔点沸点：原子晶 离子晶体 分子晶体 另外：沸点金刚石 石墨 P自燃（40C） 导电性：石墨可导电，自由e Co+K超导 Si半

7、导体 在自然界中无游离态： Si P CI （ S 火山口有游离态） 四、非金属单质化学性质及制备： 非金属单质的化学性质（C、Si、S、P、2、CI2、Q等） 1、非金属的氧化性 与H2反应 C、Si难与H直接反应 与金属反应 C、Si等不易与金属反应；P能与金属形成MgP2 Ca3F2等。 占燃 N2+3Mg=Mg3Nj 2Fe+3Cb=2FeCl3 （棕红色） Cu+CECuCb Fe+I 2=Feb 2Na+ NaO或 NaQ Q+F FeO （炼钢）/FezQ/FesQ Q+Cu 其他：4Fe（OHMO+2HO=4Fe（OH3 2、非金属的还原性 与Q反应 披电 M+O 2NO 4P

8、+5O _ 2RO P2Q有极强的吸水性 卤素不与O直接化合 和其他非金属反应 Si+2F2=SiF4 Si+2Cl 2 SiCl 4 2P+3Cb=2PCb （液） 2P+5Cl2=2PCl5 （固） 此反应进行较难 Br+14 2HBr I 2+14 点燃 - 2HC1 或光照 A S+Fe=FeS 餘加八 Pt、 A S+2Cu CuS A S+Hg HgS PQ之外） 可用S粉吸收散落的水银 CuO 2CW2 = 2C0 和酸反应 C+4HNO 浓）4NO+CQ+2HO C+2HSQ 浓）2SO +CQT +2H0 Si+4HF=SiF4+2HT A P+HSQ（浓）= H3PQ+SQ

9、 T +HQ S+6HNQ 浓）=6NQT +HS0+2HQ A S+HSQ（浓） SQT +HQ 2HS+Q= S+ HO 2H2S+3Q= 2SQ+ 2HO H2SQ+Q= 2HSQ 其他 CuO = co2+cu 氏 26型 COa+Fe 电炉 CaO CaC j+CO fSiO3-Si+CO Aco 3、非金属与水的反应 C+HQ二ICO+H 水煤气 合成NH中 f 来源 CO+HA CQ+HO 半水煤气 CI2+HO HCl+HClO 2F2+2HO=O+4HF 4、非金属与碱的反应 Sl + 2NaOH + H?O 8103 +2H2 T A 3S+6NaO 2Na2S+NaSO

10、+ 3HO Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H（尾气吸收） Cl2+Ca（OH）制漂白粉 5、其他反应 Cb+KBr/KI/Na zS/NSO/FeCI 2 CI2+SO+HO 漂白性消失 2+ Q+KI/aSO/Fe A 11 阳 5CuSO1+24Hp=5Cu3P+6H?O4+15HO4 -mol ImolCuSO氧化 P S+NaO3=Na2Sp3 S+2KN3+3C=3COX +2 T +KS 非金属单质的制备 1、 木材干熘一木炭，煤干熘一焦炭。 注：C CO即能与金属氧化物，又能与非金属氧化物反应 2、 制 Si S Si+2C1 EiCh A SiCl4+2Ha S1+

11、4HC1 注：Si常温下稳定，除F2，HF强碱溶液外，一般不发生反应。 3、 制N 蒸馏液态空气，N先出来 N aNO j+N H4CI - NaC l+HaO 注：活泼性NP N NaHS hkOH NaHS NaS Ag+ A窈（騎 Pb PbS J H2S+F（反应结果溶液的导电性增加） 与碱性氧化物反应 Fe2Q+6H=2FeT+3HO FQQ+HC FeCL+FeCb+HO NQO+HS H2O+N2S 与金属反应（体现了酸的氧化性） 2H+Fe=F（e+H2 T Mg+HS=MgS+H 2、氢化物的还原性 与02反应 CuCb = 4HCI+0 ： 2H2O+C2 法制9 CI2

12、（氧化性：QCl2） 2HS+O=2S+2HO （g） 2HS+3O=2SO+2HO 催化剂 4NH 尹 = 4NO+6HaO 点燃 C H +20 _ 匚 0 尹 2H T 不充分，不得 CO 空气中无机可燃气体：H2S H2 CO 3、其他 2KMnG6HCI=2KCI+2MnC+5CI2 T +8HO 2HS+SO3S+2H0 （归中） 2HO+B2/CI 2 8NH+3CI2=N+6NHCI NH可还原 CuO Cu+HO+N 但NH遇H2S0 （浓）不发生氧还原反应而形成配位键 制备1、制甲烷 碱石灰 CH3COONa+NaOH 2、 制氯化氢 工业： NaCI+HO NaOH+HC

13、L H2+CI2 _2HCI 实验室： （1） NaCI（KCI）（s）+H 2SO浓）=NaHSO+HCI 4 N aHSO4+N Cl HC1T 0 HX易溶于水，所以防倒吸 吸收 用倒置漏斗，HX腐蚀胶塞，要用锡箔包住 注： HF: CaF+HSO （浓）一 HF剧毒腐蚀玻璃 HF+SiO SiF 4? +HO HBr： NaBr（s）+H3PO浓） HI: Nal+MPO浓） 制HI时只能微热，只能生成NaHPO 3、 制硫化氢 FeS+HCI（稀）或 H2SO （稀） 不能用HNO和HSO 注：不能用浓H2SQ干燥HS HBr，HI，NH， 4、制氨气 工业： K2+3H2=2NH3

14、 催化剂 实验室: A 2NH 1或+6（OH）2 CaCl2+2NH3+2H1O 注：可用向碱石灰中加浓 NH肛0,利用碱石灰吸水放热使氨气挥发来制氨气 NH不能用CaCb和浓HSO干燥 氨易液化（一34C），可做制冷剂 、其他 1、 同周期气态氢化物的稳定性： HCIH2SPHSiH4 2、 酸性：HIHBrHCIHF!S 3、 还原性： 北京四中 编 稿：孟海燕 审 稿：柳世明 责 编：顾振海 非金属元素单质及其化合物复习指导（二） 六、非金属氧化物 重点要掌握的是 SQ、SO3、NO、NO2、P2O5、CO、CO2、SiO2 主要掌握的性质有：酸酐通性、氧化性、还原性、特殊性、制备等方

15、面 晶体构型：前7者都可构成分子晶体；SiO2为原子晶体。 化学性质： 1、酸酐通性 与H2O反应 SO2+Hp= H2SO3 （中强酸） SO3+H 2O=H 2SO4 剧烈反应 放热 吸收 SO3用98.3%浓H2SO4 SO2（ SO3） 用98.3%浓H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO f P2O5+H2O H3PO4 热 无毒出0HP03 冷 剧毒 C 6+H 20 韦 H 2CO 3 A 与碱反应 V 6+2NaOH WSOH+HQ pOCafOHaCO.+HjO ,SO3+JSfoOH=NaHSO3 I SO+CafOHJCafHSQ SO3+2NaOH=Na2SO4

16、+H2O 2NO2+2NaOH二NaNO3+NaNO2+H2O P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O P2O5+4NaOH=2Na2HPO4+H2。 P2O5+2NaOH+H 2O=2NaH2PO4 CO2+NaOH 或 Ca(OH)2 同 SO? S iO +N &O H -N iO 弓+H 0 J I 用胶霎 不写NaHSiO3 与碱性氧化物的反应 SO2+Na2O=Na2SO3 SO3+Na2O=Na2SO4 coa+c &O 0 aCO 3 A CO+C uO C u+COj A C O+F eO3=2Fe4-3CO3 A SiQ3+CaO -CTaSiO 2

17、、氧化性 SO2+2H2S= 3S+ 2出0 SO32-+2S2-+6H + = 3SJ + 3出0 SO2+2Mg _ 2MgO + S 2NO+2CO二N2+2CO2 （汽车尾气处理） NO2可氧化KI NO2+SO2=SO3+NO A CO2+C 2CO CO2+2Mg=C+2MgO SiO?+C = Si+CO2 3、还原性 SO2+CI 2/Br 2/12+H2O Ca（C102 PbO2 = 2NO+O2=2NO2 （都可用浓H2SO4干燥） A CC+CuO=Cu+COa A CO+Fe2O3= 2Fe+3COa ma A，点 2CO+O3. 2C0； CO+Hp - 8工+比

18、CO+NO - COa+NOa 4、特殊性 SO?:漂白性，与有色物质化合成无色不稳定物质 NO2：厂 KMnO+ Fe3* HNONO2+H2O） 热水色深 CO2注意以下反应: Ca（CIO）2+CO2+H2O NaAIO2+CO2+H2O NazCOs+COz+H?。 Na2O2+CO2 CaCI2+CO2不反应，但通入 NH3后可得CaCO3J 制备 1、SO2 实验室中： W N 孑+H 声亠弹） - Na04+S024-Hj0 工业上： FeSr 点燃 2、NO: HNO3 （稀）+Cu 3、NO2： HNO3 （浓）+Cu 4、CO： C+HOCO+Hg +COQ 工业上： C+

19、CO2 CO 实验室: 5ftHaSO4 HCOOH - CO+Hp 5、CO2: CaCO3+2HCI二CaCD+gf +出0 其他 1、 NO明星分子扩张血管 免疫 增强记忆 危害：与血红蛋白结合成 CO,破坏。3层 2、 NO2与Bj蒸气鉴别 出0CCI4AgNO3封闭放入冷热水 3、 SQ2+4HFSiF4+2H2O 4、 A | a1-? 0 S IU C aS 10 了+C O $ 不能证明酸性 固 I 仝吟砂8 JH问科H宓 5、 SiO2用途：制光导纤维 制玻璃原料 七、典型含氧酸 主要掌握硫酸、亚硫酸、硝酸、磷酸、硅酸、碳酸、次氯酸 主要掌握的性质：酸性比较、酸通性、稳定性、

20、氧化性、还原性、特殊性等方面酸性比较: 各种酸的性质 1、H2SO4 与金属反应：Fe+2H+ 与昵性氧化物反应；CuO 1 ”+F Fg丿 与碱反应：OH +H+ 与盐反应：CaCQ+H+卜 稳定性：很稳定 氧化性： 浓H2SO4 强氧化性 Al、Fe常温钝化是化学反应 CU+H2SO4 与山HC1 HNO3 H2SO4 H严 H3SO3 HJA103 心戒。HH 农 3 6 HC1O HaS CHQH 特殊性：脱水性 吸水性 制备 工业：接触法 硫酸的产量是恒量无机化学工业的标准 备注： 浓 H2SO4可干燥：NO, N02, CO, H2, S02 吸水放热，稀释时要把酸加入水中 高强稳

21、 浓制：HF，HCl，HNO3, H3PO4, C2H4 稀制：H2S 2、H2SO3 与金属反应： Mg+2H 2SO3二Mg(HSO 3)2+ 与碱性氧化物反应：Na2O+H2SO3 与碱反应： H3SO3+ 20H 与盐反应：NaHCO3+SO2+H2O 用于除杂：CO2（SO2） SO. H.SO. 稳定性: H3SO3 严 2 常温 不稳定 氧化性： HaS一 sj+H3O HJSO34- * 还原性： H2SO3+O2 或(C12/ B2/12H2SO4+HCI)或 HNO3或 KMnO4 (不要求方程式) 备注：二氧化硫有漂白性 3、HNO3 与金属反应：一般不出 H2 与碱性氧

22、化物反应：F3O4+HNO3Fe(NO3)2+NO2+H2O PI03O4+HNO3 Pb(NO3)2+PbQ+H2。 与碱反应：H+OH-二H2O HNO 3+Fe(OH) 2 与盐反应：HNO3+FeS或(Na2SO3) 稳定性： 4HNO3 2H2O+4NO2+O2 强氧化性: CIO- 浓、稀都有强氧化性 浓，冷硝酸遇Fe、Al钝化 Cu+HNO3 （稀）NO （计算多） HNO3 （浓）一一NO2 （N 守恒） HNO3 （浓）+C/S 可使：1儿 特殊性： :可Htl = 1 ；彳 王水浓氷 制备： 实验室： HaS04C）+NaN03（S）hraHS01 +HNO3 工业： NH

23、3 T NO T NO2 T HNO3 备注： 制得稀HNO3，用Mg（NO3）或H2SO4 （浓）吸水制得浓硝酸 4、H3PO4 （晶体） 与碱反应： H3PO4+3OH-3H2O+PO43- 碱的量不同则反应方程式不，分三步 稳定性：稳定 氧化性：H+弱氧化性 特殊性：吸湿性。（易潮解的物质还有： CaCb 固体NaOH MgCQ 制备: 若：Ca2（PO4）2与H2SO4按1 : 2混合反应则生成普钙，不得与草木灰混用 5、H2SiO3 与碱反应: H2SQ3+OH T . 稳定性： 1 ： ： I |：.-芥 | 特殊性：不溶于水 制备: 6、H 2CO3 H2CO3+NaOH Na2

24、CO3 或（NaHCO3） 与盐反应：体现C02的本质 稳定性：H2CO3二H2O+CO2 制备：CaCO3+HCl (稀)制 CO2 Na2SiO3+CO2+H2O 也可用盐酸制硅酸 稳定性比较: H4SiO4S2SiO3SiO2 工业：CS2（PO4）2+3H2SO4 3CaSQ+2H3PO4 实验室：PT P2O5T H3PO4 H3PO4 用于制 HBr HI 与碱反应: 7、HClO 与碱反应：HCIO+OH- 光照 稳定性：2HCIO=2HCI+O 2 f 氧化性：可氧化门 “ V 特殊性：漂白 特性 Ca(CIO)2+CO2+H2。 也可用HCI (稀)制HCIO 若用浓HCI与

25、次氯酸钙反应可得 CI2 八、含氧酸盐 主要掌握：碳酸酸、碳酸氢盐、硅酸盐、硝酸盐、磷酸盐、磷酸二氢盐、磷酸一氢盐、亚硫酸 从它们的溶解性、稳定性、与酸碱的反应、氧化还原性、鉴别等方面掌握 、溶解性： 钾钠铵硝水中溶 盐酸除去银亚汞 硫酸铅钡水不溶 II种盐均可溶；微溶物：Ca(OH)2, CaSO4, Ag2SO4 , MgCOs CuS, Ag2S, PbS, HgS不溶水，不溶于FeS不溶于H?0但溶于酸 正盐溶解度一般小于酸式盐 CaCO3Ca(HCO3)2 Cs3(PO4)2NaHCO3 、各种盐的性质 1、碳酸盐： 稳定性：不溶性碳酸盐易分解，可溶性除铵盐外不易分解 与酸反应： C

26、03_+H+ = HC0 HCO+HHJO+COJT 与盐反应：l：-a 1 + W - 鉴别： 加入HCI有无味能使澄清石灰水变浑浊的气体放出 遇Ca2+有白色沉淀 2、碳酸氢盐 稳定性：受热易分解 HCOr+HH.O+COjT HCO；+OH_=HiO + CO 鉴别：加热固体有CO2? 3、硅酸盐 与酸反应： SiOJ_+2H+=H2SiO 鉴别：通CO2或加盐酸有白色沉淀 与酸反应: 与碱反应: 4、硝酸盐 稳定性：受热易分解 氧化还原性：*?H + ,有强氧化性 鉴别：先加H2SO4,再加Cu有红棕色气体放出 5、磷酸盐 磷酸盐 与酸反应： ,H+ H+ H+ P04 HPO*- H

27、O；一 HaPO4 磷酸二氢盐 与酸反应： TJ + H2PO；HJPO4 与碱反应： H2PO;?VHPO；-2PO：- 磷酸一氢盐 与酸反应： H* TT* EP叶一時0；九H叫 与碱反应： 0JT- HPQ7-PO :一 6、硫酸盐 稳定性：稳定（除铵盐） 与盐反应：1 y川“j 鉴别：先加HCI，再加BaCb溶液 7、亚硫酸盐 稳定性：易分解 与酸反应： SOj_+2H+ = SO2T+H2O 与盐反应： SO32被 KMnO4 Fe3+ CIO等盐氧化 氧化还原性： SO32既有氧化性又有还原性 SO32_+6H+2S2_ = 3Si+3HjO 鉴别：加入HCI有无色刺激性气味气体放

28、出，可使品红溶液褪色 北京四中 编 稿：孟海燕 审 稿：柳世明 责 编：顾振海 非金属元素单质及其化合物复习指导（三） 非金属元素单质及其化合物复习例题及习题 【典型例题分析】 1.鉴别二氧化氮和溴蒸气，下列实验不可行的是：（ ） A溶于水 B.通入四氯化碳 C.通入NaOH溶液 D.用湿润的淀粉KI试纸 答案：CD 分析： 两气体外观皆红棕色，其鉴别方法是重要考点。 A项操作3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ,生成无色溶液，而 Bp + H2O = HBr + HBrO，溴水中仍 有大量溴分子存在，溶液是橙色，与前者可以区别开。 B 项操作，溴分子在四氯化碳有机溶剂中的溶解度很

29、大，溴蒸气基本都可以溶入其中，不再有 红棕色气体，而二氧化氮不易溶于四氯化碳中，依然有红棕色气体存在，与前者现象不同。 C 项 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO? + H2O, B2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2O,两者都形 成无色溶液，无法区别。 D项二氧化氮及其遇水生成的硝酸、 溴分子都有强氧化性，可氧化KI成12,使淀粉变蓝，现象 相同。 两者鉴别还可用硝酸银溶液，NO?气体通入无明显变化，而溴通入遇水生成Br-，和Ag +生成浅 黄色溴化银沉淀；还可将两种气体分别置于密闭玻璃容器中，利用 N02和N2O4平衡的热效应，将 两容器分别同时

30、置于冷水和热水中，观察气体颜色变化，有变化的是 NO：气体。 2.卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO 3形式存在。已知：IO3- + I- + H + T I2 + H2O, 据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在 IO3-，可供选用的物质有： 自来水蓝色石蕊试纸淀粉 KI 试纸淀粉食糖食醋白酒， 进行实验必须使用的是： （ ） A. B. C. D. 答案： B 分析： 此题为给出信息题，解题的关键是读懂所给信息。通过题目信息我们可以得出：要证明 IO3-，可让其生成使淀粉变蓝；而要将lOf转化为I2 ，需含的物质和酸性环境（H+），前者由 淀粉 KI 提供，后者

31、可由食醋提供。 3. 有一种无色混合气体，它可能由 SO2、CO2、NH出、H2S、NO、CI2组成，若将混合气体 通过盛有略吸湿的五氧化二磷干燥管，体积无变化，再通过盛浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸出现浑浊， 剩余气体通过盛有碱 石灰的干燥管，气体的体积减小，把最后残余的气体在空气中点燃，产生淡蓝 色的火焰，若将盛原混合气的容器打开，无明显现象，则原混合气体中含有（ ）。 答案：H2和H2S 分析：仔细审题，由无色混合气体，可确定一定不含 CI2；由通过略吸湿的P2O5的干燥管现象， 可确定肯定不含NH3;再通过浓硫酸，出现浑浊，可确定肯定含有 H2S，此时，不要着急向下做， 肯定某种成分之后，要及

32、时确定与之不能共存的物质不会存在。很显然， SO2与H?S常温即不能共 存，所以否定了 S02；继续向下看，由气体通过碱石灰的现象，易误认为必含 CO2,其实不然，浓 硫酸氧化H2S成S,而自身可被还原出S02,它也可被碱石灰吸收，造成气体体积减少。由淡蓝色 火焰确定含H2，而将盛有原混合气的容器打开，无明显现象，证明不含 NO。 做此类推断题，务必要肯定与否定及时结合，还要考虑清楚每步的反应物和每种生成物对下一 步可能产生的影响。 4. 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A.氯化钠B.硫化钠C.亚硫酸钠D.硫代硫酸钠E.硫酸 钠F.碳酸钠。向此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时

33、有气体产生。此气体有臭鸡 蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象，回答下列问题： 不能使品红溶液褪色，说明气体中不含 _ （填分子式） 此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母） 第一种情况： _ 第二种情况： _ 第三种情况： _ 第四种情况： _ 答案：SO2 B、C、F； B、D、F 分析：本题将无机阴离子间反应，一些常见气体的检验综合在一起，考查学生思维的严密性和 深刻性。从题目信息有臭鸡蛋味气体但不能使品红溶液褪色说明气体中肯定含有 H2S,不含S02, 而H2S不会使澄清石灰水变浑浊，混合气体中定含有 C02,首先判断出碳酸

34、钠和硫化钠存在。 混合溶液与硫酸反应有黄色沉淀（硫单质），其来源有两种情况： 2H+ S2O32- = S J +SO2 f + 出0,所以溶液中还含有硫代硫酸钠。还发生反应： 4H+ + 2S2- + S02= 3SJ + 2H2O，使得无S02 气体逸出。如果溶液中不含硫代硫酸钠，而含亚硫酸钠，同样符合题目要求。 5. 气体A只含X和丫两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化 学中的常见气体，各物质有如下图所示的转换关系： 若气体A中，X和丫的质量比小于3,则气体A中肯定有（ ）（写化学式） 若气体A的分子为线形结构，且 X和丫的质量比在数值上等于 X的相对原子量，

35、则A的化 学式为（） 写出化学式：B _ C _ D _ E _ 甲 _ 答案： H2 C2H2 C02 ； H20; C0; H2 ； C 分析：推断题的解题关键在于抓住突破口。本题突破口不是很明显。可以从气体 A入手。题中 A气体只含X、丫两种短周期元素且可燃，符合这个条件的无机气体为 H2、CO、H2S，有机气体为 气态烃。确定大范围之后，再向下思考排除。这些气体只可能含 C、H、0、S中的两种元素，燃烧 产物只可能为CO2、S02或H2O。B、C都能和固体单质甲高温反应生成气体，这样较易想到 C02 3.除去SO2中少量的SO3气体，应选用（ ） 和 出0都可以高温与碳单质反应， CO

36、2 + C二CO + H2,从而确定了 B为CO2, C为H2O, D为CO, E为 出，甲为碳单质，X为碳元素，丫为氢元素。中若X、Y的质量比等于3, A化学式为CH4, 但其质量比小于3,要含氢量更高，只能含 H2。中A也只能是C2H2 了。此题体现了学科内知识 综合。 6. 铜和氧化铜的混合物8 g,全部溶于7 mol/L 70 mL浓硝酸溶液中，产生气体3.36升（标况下）， 将溶液用蒸馏水稀释至 100 mL ,溶液中氢离子浓度为 1 mol/L ,求混合物中铜的质量分数。 答案： 80 分析： 此题考查浓稀硝酸和铜反应,原子守恒等相关知识。 根据题意，铜和硝酸反应，因硝酸浓度逐渐变

37、稀，所以生成气体为 NO和NO2混合气，最后硝 酸剩余。硝酸中的氮原子转移至三处： NO、 NO?、Cu（NO3）2。设混合物中则 n（NO+NO2）=3.36/22.4=0.15mol/L ； n（Cu 原子）=n（Cu）+n（CuO）=2（x+y）mol ； n（余 HNO3）=0.1mol. 根据氮原子守恒得：2 （x+y） +0.1+0.15=0.49;根据质量守恒：64x+80y=8。 两式联立， 解得： x=0.1 ； y=0.02。可得出铜的质量，解得铜的质量分数。 【参考练习】 1下列反应中,为了制等量的氯气,起还原作用的 HCl 最少的是（ ） A.MnO2 + 浓 HCl

38、B.KMnO 4 + 浓 HCl C.KClO3 + 浓 HCl D.电解盐酸（惰性电极） 2.下列物质在空气中久置变质,在变质过程中既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发 生的是（） A.食盐 B.漂白粉 C.氯水 D.绿矶 A.饱和碳酸氢钠溶液 B.饱和亚硫酸钠溶液 C.98.3%的浓硫酸 D.氢氧化钠溶液 4. 常温下，向 20L 真空容器中通入 amol H2S 和 bmol SO2（a、b 都是正整数且都小于等于 5），反 应完毕 后，容器内气体可能达到的最大密度是（ ） A.24.5g/L B.14.4 g/L C.8 g/L D.5.1 g/L 5. 现有下列试剂 :食盐水稀

39、硫酸氯化铁盐酸氢氧化钠溶液硝酸银硝酸钾 ,如将铜 转化为氯化铜 ,可采用的一组试剂是 （ ） A. B. C. D. 6. 关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，叙述正确的是（ ） 具有臭鸡蛋气味的气体是淡黄色的固体它能使溴水褪色它的水溶液具有酸性它具 有氧化性和还原性 A.只有 B.只有 C. D. 7. 下列反应的离子反应方程式书写正确的是（ ） A. 向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2: OH- + CO2 = HCO3- B. 用氨水吸收少量 SO2： 2NH3 H2O + SO? = 2 NH4J SO32- + H2O C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3十+ 4 NH3 H2O

40、= 4NH4+ + 2H2O + AIO2 D. 向硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢 : Fe3+ + H2S = Fe2+ + S + 2H+ 8. 某溶液中含有较多量的 AI3+和Fe2*离子，下列离子组能够大量共存于上述溶液中的是（ ） A. NH 4+ AlO2- K+ Cl- B. Na+ H+ NO3- SO42- C. K+ Ca2+ NO3- Cl- D. Mg2+ Ba2+ Cl- Br - 9G、Q、X 、Y、Z 均为不同价态含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定 条件下具有如下的转换关系（未配平） G Q+NaCI Q+H2OX+H 2 Y +NaOH G+

41、Q+H2O Z+NaOH Q+X+H 2O 则在这五种含氯的化合物中，氯元素的化合价由低变高的顺序是（ ） A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 10. 硫化氢气体分别通入下列溶液中， 无明显现象的是（ ） 氯化铁 氯化亚铁 氯化铜 硝酸银 溴水 碘水 双氧水 高锰酸钾 A. B. C. D.全部 11. 向50mL 18moI/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的 物质的量为（ ） A.小于 0.45mol B.等于 0.45mol C.在 0.45moL 和 0.90mol 之间 D.大于 0.90mol 12. 在下列各物质中加

42、入过量的盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（ ） A.NaAlO 2溶液 B.苯酚钠溶液 C.Na2SiO3溶液 D.Na2S2O3溶液 13. 下列微粒中化学活泼性最强的是（ ） A.Cl 2 B.Cl- C.Cl D.HCl 14. 下列化学反应中，每种生成物都是黑色的一组是（ ） 铁和硫粉混合加热铜和硫粉反应铁在氧气中燃烧卤化银见光铁在氯气中燃烧磷 与足量氯气反应 A. B. C. D. 15. 在KNO3 + S + C f K2S + N2 + CO2反应中，被1mol KNO 3氧化的碳的质量是（ ） A. 21g B.18g C.15g D.12g 16.38.4mg与适量的浓硝酸

43、，铜全部作用后，共收集到 22.4 mL （标况下），则反应消耗的硝酸的 物质的量为（ ） A.1.0 mmol B.1.6 mmol C.2.2 mmol D.2.4 mmol 17已知碱能除去硝酸的尾气，NO + NO2 +2NaOH = 2NaNO2 +出0.根据硝酸尾气处理的反应原 理，下列气体中不可能被过量的 NaOH溶液吸收的是（ ） A. 1molO2 和 4molNO2 B.4molNO 禾口 1molNO2 C.1molNO 和 4molNO2 D. 1molO2和 4molNO 18. 在通常状况下，将15升氧气通入10升一氧化碳和氢气的混合气中， 使其完全燃烧，干燥后, 恢复到原来温度和压强。 若剩余气体的体积是15L，则原一氧化碳和氢气的混合气中，（不要计算过程） V（