河南省郑州一中高三上学期期中考试化学试题及答案

1、郑州一中2017届高三上学期期中考试 化学说明：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。2.将第卷和第卷的答案均填在答案卷中，未填写在答案卷中的答案无效。3.可能用到的原子量： h 1、 n 14、 o 16、 cl 35.5、 al 27、 fe 56第卷 （选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。1. 下列说法不正确的是（ ）a储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量bge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池c ba2+浓度较高时危害健康，但 baso

2、4可服人体内，作为造影剂用于 x-射线检查肠胃道疾病d纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 pb2+、 cu2+、 cd2+、 hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）a海带提碘 b氯碱工业 c氨碱法制碱 d海水提溴3. o2f2可以发生反应： h2s+4o2f2 = sf6+2hf+4o2，下列说法正确的是（ ）a氧气是氧化产物bo2f2既是氧化剂又是还原剂c若生成 4.48 l hf，则转移 0.8 mol 电子d还原剂与氧化剂的物质的量之比为 144. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分

3、析正确的是（ ）a操作是过滤，将固体分离除去b操作是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠c操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来d操作总共需两次过滤5. 设 na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a23g na与足量 h2o反应完全后可生成 na个h2分子b1 mol cu 和足量热浓硫酸反应可生成 na个so3分子c标准状况下， 22.4l n2和 h2混合气中含na个原子d3mol 单质 fe完全转变为 fe3o4，失去 8na个电子6. 现有两份氨水。一份质量分数为 w%，物质的量浓度为c1 mol· l-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2 mol

4、· l-1。下列说法不正确的是（ ）a c2<2c1b将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为 0.5（c1+c2）mol· l-1c将两溶液等质量混合后，取 100ml 混合溶液，可恰好与 0.05（c1+c2）molcuso4反应使 cu2+完全沉淀d向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g水，即得质量分数为 w%的氨水7. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）a. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化b. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化c. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程d. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线8. 向新制氯水

5、中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）a碳酸钙粉末 b稀硫酸 c氯化钙溶液 d二氧化硫水溶液9. 下列叙述正确的是（ ）a使用催化剂能够降低化学反应的反应热(h)b金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关c原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生d在同浓度的盐酸中， zns可溶而cus不溶，说明 cus的溶解度比zns的小10. 一定条件下， ch4与 h2o(g)发生反应： ch4(g) + h2o(g)co(g) + 3h2(g)。设起始(h2o)/n(ch4)=z ，在恒压下，平衡时 ch4的体积分数 (ch4)与z和 t（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是

6、（ ）a该反应的焓变h0b图中 z 的大小为 a3bc图中 x 点对应的平衡混合物中 n(h2o)/n(ch4)=3d温度不变时，图中 x点对应的平衡在加压后 (ch4)减小11. 向 500mlfecl3溶液中通入一定量的 h2s气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原 fecl3溶液的物质的量浓度为（ ）a1 mol· l-1 b1.5 mol· l-1 c2 mol· l-1 d2.5 mol· l-112. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）a某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应b nh4f水溶液中含有 hf，因

7、此 nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中c可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底d增大反应物浓度可加快反应速率， 则用浓硫酸与铁反应能增大生成 h2的速率13. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）14. 利用1l 3mol· l-1的盐酸、1l 3mol· l-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质，最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为（ ）a1mol b3mol c4mol d6mol15. 通过以下反应均可获取 h2。下列有关说法正确的是（ ） 太阳光催化分解水制氢： 2h2o(l) 2h2(g) + o2(g) h1=+571

8、.6kj· mol1 焦炭与水反应制氢： c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g) h2=+131.3kj· mol1 甲烷与水反应制氢： ch4(g) + h2o(g) co(g) + 3h2(g) h3=+206.1kj· mol1a反应中电能转化为化学能b反应为放热反应c反应使用催化剂， h3减小d反应 ch4(g) c(s) + 2h2(g)的 h4=+74.8kj· mol116. 将 bao2放入密闭真空容器中，反应 2 bao2(s)2bao(s) + o2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法

9、正确的是（ ）a平衡常数减小 bbao 量不变 c.氧气压强不变 d固体总质量不变第卷 （非选择题，共52分）二、非选择题：本题共6大题，共52分。17. （11分）a、b、d、e、f为短周期元素，非金属元素 a 最外层电子数与其周期数相同，b的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。 b在 d中充分燃烧能生成其最高价化合物 bd2。 e与d2具有相同的电子数。 a 在 f中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）a 在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质 f的离子方程式_ 。（2）b、d、e 组成的一种盐中， e的质量分数为43%，其俗名为_ ，其水溶液与等物质的量的 f单质反应

10、的化学方程式为_；在上述反应的产物中加入少量 ki，反应后加入 cc14并振荡，有机层显色。（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：a 的化学式为_ ；b 的化学式为_； c的电子式为_； d的晶体类型是_。18. （7分）有三份不同质量的铁粉样品，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有 0.8molhno3的稀硝酸反应， 反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有no。据此回答下列问题：（1）甲取样品，反应后的溶液中铁只以 fe3+离子的形式存在，则样品的质量为_g。（2）乙取样品，反应后的溶液中既含有fe3+、又含有fe2+离子，则样品的质量 (设为 ag)范围是_。（3）

11、丙取样品，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里fe3+、fe2+、no3三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是 物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。19. （ 8 分）lipf6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用lif、pcl5为原料，低温反应制备lipf6，其流程如下：已知： hcl的沸点是-85.0，hf的沸点是 19.5。（1）第步反应中无水 hf 的作用是_、_。反应设备不能用玻璃材质的原因是_（用化学方程式表示）。（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中pf5极易水解，其产物为两种酸，写出pf5

12、水解的化学方程式：_。（3）第步分离采用的方法是_；第步分离尾气中 hf、 hcl 采用的方法是_。20.（11分）焦亚硫酸钠（na2s2o5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取na2s2o5。装置 ii 中有na2s2o5晶体析出，发生的反应为：na2so3 + so2 na2s2o5（1）装置 i 中产生气体的化学方程式为_。（2）装置 iii 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_（填序号）。实验二 焦亚硫酸钠的性质na2s2o5溶于水即生成nahso3。（3）证明nahso3溶液中 hs

13、o3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_（填序号）。a测定溶液的 ph b加入 ba(oh)2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（4）检验na2s2o5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用 na2s2o5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离so2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为 so2 + i2 + 2 h2o h2so4 + 2 hi）按上述方案实验，消耗标准 i2溶液 25.00 ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离so2计算）为_g· l-1。在上述实验过程

14、中，若有部分 hi 被空气氧化，则测得结果_（填“偏高”、 “偏低”或“不变”）。21.（15 分）丙烯腈（ch2=chcn）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（ch2=chcho）和乙腈 ch3cn 等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（ c3h3n）和副产物丙烯醛（ c3h4o）的热化学方程式如下：c3h6(g) + nh3(g) + 1.5o2(g) = c3h3n(g) + 3h2o(g) h = -515 kj· mol1c3h6(g) + o2(g) = c3h4o(g) + h2o(g) h =

15、-353 kj· mol1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460。低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）。a催化剂活性降低 b平衡常数变大 c副反应增多 d反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(氨) /n(丙烯)的关系如图（b所示。由图可知，最佳 n(氨) /n(丙烯)约为_，理由是_。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为

16、_。 单项选择题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16d c d c d c a a d a c d c c d c17.（11分）（1）第一周期第 ia 族（1分）2cl+ 2h2o = 2oh+ h2+ cl2（2分）（2）纯碱（或苏打）（1分）na2co3 + cl2 + h2o = hclo + nacl + nahco3（2分）紫（1分）（3）nah（1分）；na2o2或na2c2（1分）；（1分）；金属晶体（1 分）18.（7 分）（1）11.2（2分）（2）11.2<a<16.8 或 11.2g<ag<16.8g （2分）（3）no3（1分）如下图（2分）19.（8分）（1）反应物（1分）溶剂（1分）sio2 + 4hf = sif4+ 2h2o（2分）（2）pf5 + 3h2o = h3po4 + 5hf（2分）（3）过滤（1分）冷凝（1分）20.（11分）（1）na2so3 + h2so4= na2so4 + so2+ h2o或 na2so3 + 2h2s