安徽省示范高中2021-2021学年高二上学期第二次考试试题

1、安徽省示范高中2021-2021学年高二上学期第二次考试试题考生注意:1本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两局部，共100分。考试时间90分钟。2请将各题答案填写在答题卡上。3本试卷主要考试内容：必修2第一章、第二章、第四章、选修4第一章至第三章第一节。第I卷选择题共48分一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意1能源是推动社会开展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。以下诗句中都蕴含了对某种能源的利用，以下认识不正确的选项是A.孤轮运寒水，无乃农者营。随流转自速,居高还复倾。水能B.春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂。地热能C.内园分得温汤水，二月中旬

2、已进瓜。太阳能D.长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。风能2以下有关化学用语表示正确的选项是A.氧化钠的电子式:Xfl： O：NhB.中子数为18的氯原子：17 CIC氮离子为NO3的结构示意图:3升高温度，以下物理量的值一定增大的是D.聚丙烯的结构简式：fCH2 CH 2 CH2nA. 化学反响的焓变B. 化学平衡常数C.反响物的转化率D.弱酸的电离平衡常数4某温度下，向1L纯水中不断通入氨气至饱和,溶液中以下各量的值始终保持减小的是A.c(NHO 3 H2O)B.c(NH 4+)C.c(H+)D.c(OH )5：CO2(g) + 2NaOH(aq)=Na 2CO3(aq) + H2O(l) A

3、H = Q1 kJ mol1； CO2(g) + NaOH(aq) =NaHCO3(aq) AH = Q2 kJ mo。将 15.68 L(标准状况)CO2气体通入 1 L 1.0 mol 1 氢氧 化钠溶液中，反响完全时能量变化为 Q3 kJ那么Q1、Q2、Q3之间的关系正确的选项是()A.Q3 = 0.3 Q1 + 0.4Q2B.Q3= 0.7Q1C. Q3 = 0.7Q2D.Q3= 04Q1 + 0.3Q2 6.以下关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的选项是111*21Wife *2Pl色何倔摂智3* sA. 图1电池中锌是正极，发生氧化反响B. 图2电池是铅蓄电池，属于可充电电池

4、C图3电池是燃料电池，氢气发生复原反响D图4电池是普通锌锰干电池，属于二次电池7.在相同温度时，100 mL 0.01 molL 1 HCN溶液与10 mL 0.1 mol L 1 HCN溶液相比拟，下列数值屮，前者大于后者的疋()A.H十的物质的量B.HCN的电离平衡常数C.完全中和时所需NaOH的量D.HCN的物质的量8将一定量的固体 X置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生反响：X(s)? Y(g) + 2Z(g)。反响到达平衡后，c(Z) = 2 mol L1，那么在此温度下反响的平衡常数的值为()A. 4B.6C.8D.129叠氮酸(HN3)和亚硝酸(HNO2)都是弱酸，291 K时，

5、其电离平衡常数分别为K(HN 3) = 1.9 M05、K(HNO 2)= 4.64,现有pH与体积均相等的叠氮酸、亚硝酸溶液分别与0.5 mol L1的NaOH溶液发生反响，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的休积分别为 V1、V2,那么V1、V2的关系是()A. V1>V2B.V1< V2C.V1= V2D.不能确定10. 以下实验方案中不能到达相应实验目的的是()AH2 fflLOJ mnibL ' -. AHiCAMWLFrU耶 GfCldiMtt/：1 1n n1 r 1去月i队/4 -Q.QCI ni.4-U'io落就W性KMnC阳4梅寰液蘆比照辛反咸读弔的

6、権h a的NuHCOt 和 XsriXh的髀谢堆(U R cur5 ml-農慵*11. 以下说法中正确的选项是(A. AH>0 , AS。的反响一定可以自发进行B. 氯酸钾分解是一个熵增的过程C. 电解水产生氢气、氧气的反响具有白发性D. 可逆反响正向进行时，正反响具有自发性，AH 定小于零ac12. 有b X和d R两种核素，以下说法正确的选项是()A.当a= c时，bX和d R 一定为同种兀素acC. 当a工出寸，bX和d R 一定不是同种元素B. 当b= d时，b X和d R 定为同种核素acD. 当b知时，bX和d R 一定不是同种核素13. TC时，发生可逆反响 A(g) +

7、2B(g) ? 2C(g) + D(g) AH<0。现将 1 mol A 和 2 mol B 加入甲容器中，将 4 mol C和2 mol D参加乙容器中。起始时，两容器中的压强相等，t1时两容器内均到达平衡状态(如下图，隔板 K固定不动)。以下说法正确的选项是()A. 向甲中再参加1 mol A和2 mol B，到达新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等B. t1时，甲、乙两容器中的压强仍相等C. 移动活塞P,使乙的容积和甲的相等，到达新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中 C的体积分数的2倍D. 分别向甲、乙中参加等量的氦气，甲中反响速率和乙中的反响速率均不变14. 以葡萄糖为燃料的

8、微生物燃料电池的结构如下图。以下关于该电池的表达不正确的选项是( )A. 该装置属于原电池B. 放电过程中，H*从负极区向正极区迁移C. 在电池反响中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成 11.2 L(标准状况)CO2D. 电池负极的电极反响式为C6H12O6+ 6H2O 24e = 6CO2 f+ 24H 15.室温下，CuSO4 5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图:己知CuSO4 5H2Os溶于水，溶液温度降低；CuS04s溶于水，溶液温度升高以下有关说法不正确的选项是A. AH2= Hi + 十B. 1 mol CuSO 4s的总能量大于 1 mol Cu2

9、 aq与 1 mol SO42 aq的总能量C. AH2< AHiD. 从硫酸铜溶液中析出CuS04 5H2Os的反响焓变凹>016. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。W的一种核素的质量数为 18,中子数为10; X和Ne原子的核外电子数相差1; Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。以下说法正确的选项是A. 对应简单离子半径： W<XB. 对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC. 化合物XZW既含离子键，又含共价键D. Y的氧化物均能与Z的氢化物和X的最高价氧化物的水化物反响第II卷非选择题共52分

10、二、非选择题此题包括5小题，共52分17. 10分碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要 能源物质。1有机物M经过太阳光光照可转化成物质N，其能量变化如下图。贝UM、N相比，较稳定的是填 “M或“ N'。(2) :C(s) + H20(l) = CO(g) + H2(g)Hi = a kJ mol 12C0(g) + 02(g) = 2CO2(g)H2= b kJ mol 12H2(g) + 02(g) = 2H2O(l)H 3= c kJ mol 1那么 C(s) + 02(g) = C02(g)AH =(用 a、b、c 表示)kJ mol 1

11、76;根据键能数据估算 CH4(g) + 4F2(g) = CF4(g) + 4HF(g)的反响热AH =化学键C I-H FF F遂他(kJmrd-1)414565H杓結构图)在一恒容的密闭容器中，参加1 mol C0(g) > 2 mol H 20(g)，发生反响 C0(g) + H20(g) 在体积不变时，要增大该反响的正反响速率可采取的措施是(任写一条)。 A点时该反响的平衡常数为 (精确到0.01)。18. (11分)在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反响：N2(g) +3H2(g) ? 2NHO3(g)AH<0。(1) 反响开始阶段，V(正)(填

12、 “或 <)谑)，随后v(正)逐渐(填增大或减小，下同)，v(逆)逐渐，反响到达平衡时，v(正)等于v(逆)。(2) 到达平衡后，假设正反响速率用v(N 2)表示，逆反响速率用v'(H2)表示，那么v(N2) =v'(H 2)。(3) 以下措施中能加快反响速率并提高氢气的转化率的是 (填字母)。A.其他条件不变时，压缩容器体积B.其他条件不变时，升高反响体系温度C使用适宜的催化剂D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气(4) 实际生产中往往需要将温度控制在一个适宜的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因：。写出合成氨反响 N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)的平

13、衡常数表达式： 。升高温度时K值(填 增大减小或 不变。19. (10分)脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1 L的恒容密闭容器中充入 2 molNH3、1 mol NO 和 1 mol NO2，发生反响：2NH3(g) + NO(g) + NO2(g)? 2N2(g) + 3H2O(g) H。在不同温度下发生上述反响，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：010 min20 rnin30 Turn40 minT, K00. 61,11,51,5/3 K00.81.4L4L4答复以下问题：(1) 上述反响中(填字母)。A. AS>0, AH>0B. AS>0,

14、 AH<0C. AS<0, H>0D. AS<0, AH<0T1(填 “ 或<)T,理由是 。T1K 下，0 20min 内 v(NO) =。T2K下，NO2的平衡转化率为 。20. (8分)一定温度下，向容积为 V L的恒容密闭容器中通入1 mol CH 3Cl(g)和1 mol H 20(g),体系内同时存在以下两个平衡：反响：CH3Cl(g) + H2O(g) ? CH3OH(g) + HCl(g) K1反响：2CH3OH(g) ? (CH 3)2O(g) + H 20(g)K2反响t min后体系到达平衡，此时(CH3)2O(g)的物质的量为9 X1

15、03mol, CH 3Cl(g)的平衡转化率为4.8%，答复以下问题：(1)0t min内，CH3Cl(g)的反响速率为 。反响到达平衡时，CH3OH(g)的物质的量为 。(3) 计算反响的平衡常数K2 =。当反响到达平衡时， 再向体系内通入一定量的CH3OH(g)，以下说法正确的选项是 (填字母)。A. 反响的平衡逆向移动，反响的平衡不发生移动B. 平衡时反响、反响的反响速率都增大CK增大，K2减小21. (13分)某化学小组用以下装置和试剂进行实验，探究02与KI溶液发生反响的条件。供选试剂：质量分数为 30%的H2O2溶液、0.1 mol L71的H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO

16、4 固体。(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：操作现象甲向装置1的锥形瓶中参加 MnO2固体，向装置1的 中参加质量分数为30%的H2O2溶液，连接装置1、山, 翻开活塞装置1中产生无色气体并伴随大 量白雾；装置III中有气泡冒出， 溶液迅速变蓝乙向装置II中参加KMnO 4固体，连接装置II、III ,点燃酒精灯装置III中有气泡冒出，溶液不变 蓝丙向装置II中参加 ，向装置III中再参加适量0.1mol L1的H2SO4溶液，连接装置II、山，点燃酒精灯装置III中有气泡冒出，溶液变蓝(2) 丙实验中O2与KI溶液反响的离子方程式为 。(3) 比照乙、丙实验可知，O2与KI溶液

17、发生反响的适宜条件是 。为进一步探究该条件对反响速率的影响，可采取的实验措施是 。由甲、乙、丙三组实验推测，甲实验中可能是I中的白雾使溶液变蓝。为了验证推测，可将装置I中产生的气体通入 (填字母)溶液中，依据实验现象来证明白雾中含有H2O2。A.酸性 KMnO 4 B.FeCl2C.H2S资料显示：KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化：4KI + O2 + 2H2O= 212+ 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中参加几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜测可能是发生了反响 (写离子方程式) 造成的，请设计实验证明他们的猜测是否正确:【参考答案】1.('

18、 2.B 3. D 1.C 5. A 6. B 7. A R. A *). A IObC II. B 12. D 13. B ItC 15. D Ifi.C(3) 1940 k.l * mol 142 J)(I 如卫升皑隘度淮用僅化朴龙人I"或HrnfF右一条.15M a 17(2 5>)13.小(1 分h增大U 分)分】(3) AIK 2 jM)谨厘应是就羔反响* BA度过岛反响勒的转化率下两*温度过低+反响速率过慢土口傕化剂在一定温度陆 罔内活性最强分匕忌法右严分A减小H分他筆件相同吋汽1 K卜.生成汕的連率较快£成具他条何酗同吋J】K卜侦应到达1幽?| 用的时间更更佗分)(3) 2. 75 X 1