宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2021-2021学年高二上学期期末考试试卷

1、宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2021-2021学年高二上学期期末考试试卷考前须知：1 .本试卷分第I卷选择题和第n卷两局部，请将I卷答案涂在答题卡上, n卷作答在试卷上。2.本试卷总分值100分，考试时间100分钟。可能用到的原子量：C-12H-1O-16Cl-35.5S-32Ca-40第I卷选择题共50分、选择题在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，25X2=50分1以下各装置中，能构成原电池的是AB'引厂1D2以下食品添加剂中，其使用目的与反响速率有关的是A .抗氧化剂B .调味剂C.着色剂D .增稠剂3.以下属于非电解质的是A.氢气B.蔗糖溶液C.已烷D.硫化钠4.反响

2、 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反响速率分别表示如下,那么反应速率最快的是A. Q( A) =0.15mol/(L S)B. Q( B) = 0.6 mol/(L S)-C.Q C = 0.4mol/L S-5.以下表达中，正确的选项是D. Q( D) = 0.45mol/(L S) 电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化复原反响,通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的迁移，可视为物理变化A .B .C.D .6.以下过程需要通电才能进行的是电离 电解 电镀

3、电泳电化学腐蚀A .B .C .D .全部7以下各组物质中，都是强电解质的是A . HBr、HCI、BaS04B . NH4CI、CH3C00H、Na2SC. NaOH、Ca(OH)2、NH3 H2OD . HCIO、NaF、Ba(OH) 28以下方程式中，能够正确表示水解反响的是()A . HCO3-+ H2O= CO32-+ H3O+B . S2-+ 2H2O = H2S+ 2OH-C. CO2+H2O= HCO3-+H+D. CO32-+ H2O = HCO3-+OH-9醋酸是电解质，以下能说明醋酸是弱电解质的组合是醋酸与水能以任意比例互溶白醋中滴入石蕊试液呈红色0.1mol/L醋酸的p

4、H比0.1mol/L盐酸的pH大蛋壳浸入白醋中有气体放出 0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反响，醋酸产生H2的速率慢A. B . C .D .10. 化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中， 正确的选项是A .惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2C一 2e=Cl2fB .氢氧燃料电池的负极反响式：O2+ 2H2O+ 4e =4OHC.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响式为：Cu 2e =Cu2D .钢铁发生电化学腐蚀的负极反响式：Fe 3e =Fe3+11. 在一支25 mL的酸式滴定管中参加 0

5、.1 mol/L的HCI溶液，其液面恰好在 5 mL刻度处, 假设把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，那么所需NaOH溶液的体积A .大于20 mLB .小于20 mLC.等于20 mLD .等于5 mL12.在由水电离出的cOH-=1 >10-13 mol L-1的溶液中，能大量共存的离子组是。A. NH4 KNO3 Cl2C. KNaClSO4B . NO3CO3KNa2亠 22D . MgCuSC4Cl(13. 以下水溶液一定呈碱性的是A . pH=8的溶液B .含有OH-离子的溶液C . NaCl 溶液D . cOH->cH+的溶

6、液14. 以下物质在水溶液中的电离方程式正确的选项是A . H2S2H + + S2B . NaHCO3Na + + H + + CO32C . NaHSO4=Na + H + + SO42 D . HF=H + FA. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B. 假设在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性16以下说法正确的选项是A .向0.1 mol LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B. Al3*、NO3、C、CO2、Na+可大量共存于pH = 2的溶液中C.

7、乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的 HCI和H2SO4反响时，消耗NaOH的物质的量相同17. 能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是A . H+B . OH一C. Al3+D . HCO318. 室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的选项是A 溶液中粒子的数目减小B .再参加CH3COONa固体能促进醋酸的电离C.醋酸的电离程度增大，cH“亦增大,c CH 3COO十十D 溶液中-不变c CH3COOH OH19. 关于镀铜和电解精炼铜，以下说法中正确的选项是A. 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的成分都保持不变C.阳极反响都

8、只有 Cu-2e-Cu2+D.阴极反响都只有Cu2+2e-iCu20 .在25 C时，AgCl的白色悬浊液中，依次参加等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。有关物质的溶度积Ksp25 C 如下：AgClAgIAg 2SKsp1.8 氷0-108.51 氷0-166.3 M0-50以下表达错误的选项是A .沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B .溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C . AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D . 25 C时，在饱和 AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含 Ag +的浓度不同21

9、.在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中参加少量的 NH4CI晶体，那么溶液颜色A .变蓝色B.变深C .变浅D.不变22 .以下水溶液一定呈中性的是A . cNH4 = cCl -的 NH4CI 溶液B. cH、= 1.0 氷0 7mol L 1 的溶液C. pH = 7的溶液D 室温下将pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液23. 对外加电流的保护中，以下表达正确的选项是A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属外表上发生氧化反响D. 被保护的金属外表上不发生氧化反响，也不发生复原反响24. 惰性电极分别电解以下物质的水溶液一段时

10、间后，氢离子浓度不会改变的是A. NaCl B. CuS04C. AgNO 3 D. Na2SO425. 将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性第n卷非选择题 共50分二、填空题包括2小题，共24分26. 1A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 B中Sn极的电极反响式为 ?Sn极附近溶液的pH填 增大 减小或 不变。 C中总反响的离子方程式为比拟A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 如图是甲烷燃料电池原理示意图，答复以下问

11、题： 电池的负极是 (填“a或 “b极，该极的电极反响式是： 电池工作一段时间后电解质溶液的pH(填 增大 减小或 不变。27. 水在25 C和95C时，其电离平衡曲线如下图：(1 )那么25 C时水的电离平衡曲线应为 (填“A'或“B,请说明理由(2) 25C时，将pH = 9的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合，假设所得混合溶液的 pH = 7,贝U NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 (3) 95C时，假设100体积pHi= a的某强酸溶液与1体积pH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么混合前，该强酸的pH 1与强碱的pH 2之间应满足的关系(4) 曲线B对

12、应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因： 。三、实验题(包括 2小题，共26分)28. 温州某学生用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下 几步：A .用蒸馏水洗干净滴定管B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀盐酸 20. OOmL,注入锥形瓶中，参加酚酞D 另取锥形瓶，再重复操作一次E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“ 0刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“ 0刻度或“(刻度以下G.把锥

13、形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:(1) 正确操作的顺序是(用序号字母填写)。(2) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A 滴定管内液面的变化B 锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是 (3) 滴定结果如表所示：滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是 A 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次B 滴定开始前碱式滴定管尖嘴局部有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴局部没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴局部有气泡D 到达滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E. 滴定过

14、程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来(4) 该盐酸的浓度为mol/L。如果准确移取20. OOmL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂， 然后用未 知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？(填是或否。29. 25 C时，有关物质的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8X105K1=4.3K2=5.6 M0-11K 1=1.52K 2=1.02 X07(1)请写出H2SO3的电离平衡常数 K1的表达式： 常温下，将体积为 10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至100

15、0mL,稀释后溶液的pH，前者后者(填或“=。(3) 一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积 V变化曲线如下图,那么a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为 。导电韭尢 以下离子 CH3COO、CO32、HSO3、SO32一在溶液中结合H +的能力由大到小的关系为 。 体积相同、c(H十)相同的CH3COOH :HCI :H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗 NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)。(6)，H,aq) + OH _(aq) = H 20(1) H =- 57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH 溶液反响生成1

16、mol H2O时放出57 kJ的热，那么醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为【参考答案】第I卷选择题共50分、选择题在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，每题2分，共50分题号12345678910答案BACDBCADCA题号11121314151617181920答案ACDCBADDDC题号2122232425答案CABDD第n卷非选择题 共5O分二、填空题包括 2小题，共24分26. 共14分每空2分12H + + 2e=H2 f增大Zn + 2H + =Zn2 + + 出匸B > A > CACH4+ 10OH一 8e=CO 3+ 7出0 不写离子方程式不给分减小27. 共10分，每空2分1A,水的电离是吸热过程，加热促进电离，温度低，水的离子积小。210:13a+b=14 或 pH1+pH 2=14曲线B对应95C，此时水的离子积为 10-12, HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液 中还剩余较多的 HA分