化学反应及其能量变化

1、1第一章化学反应及其能量变化2第一节第一节 氧化还原反应氧化还原反应一、四种基本反应类型一、四种基本反应类型 反应类型反应类型 表达式表达式 举举 例例 化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应复分解反应复分解反应A+B=AB2H2+O2=2H2O点燃点燃AB=A+B2KClO3=2KCl+3O2MnO2A+BC=AC+BZn+HCl=ZnCl2+H2AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O3第一节第一节 氧化还原反应氧化还原反应二、氧化还原反应二、氧化还原反应、得氧失氧的角度：、得氧失氧的角度：物质得到氧的为氧化反应；物质失去氧的反应为还原反应物质得到氧的为氧化反

2、应；物质失去氧的反应为还原反应、化合价升降的角度（表现）：、化合价升降的角度（表现）：1）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应例例1、 2CuO+C=2Cu+CO2高温高温 +2 0 0 +4化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原 该反应中该反应中CuO中所含的中所含的Cu元素化合价降低，被还原，发生了还原反应，元素化合价降低，被还原，发生了还原反应，CuO作氧化剂；而作氧化剂；而C的化合价升高，被氧化，发生了氧化反应，的化合价升高，被氧化，发生了氧化反应，C作还原剂。作还原剂。氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立又

3、统一氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立又统一4第一节第一节 氧化还原反应氧化还原反应例例2、 2KClO3=2KCl+3O2MnO2+5 -2 -1 0化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原2 2）化合价升降与电子得失的关系：）化合价升降与电子得失的关系：得到电子得到电子(e-)，化合价降低；，化合价降低； 失去电子失去电子(e-) ，化合价升高。，化合价升高。问题问题：从原子结构，分析在氧化还原反应中为什么会出现从原子结构，分析在氧化还原反应中为什么会出现化合价的升降？以化合价的升降？以NaClNaCl的形成过程为例来进行分析。的形成过程为例来进行分

4、析。5第一节第一节 氧化还原反应氧化还原反应、电子得失的角度（实质）：、电子得失的角度（实质）：1 1）有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是）有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是 氧化还原反应。氧化还原反应。2 2）“升升- -失失- -还；降还；降- -得得- -氧氧”3 3）氧化还原反应的基本规律：）氧化还原反应的基本规律：电子守恒电子守恒；4 4）双线桥法：）双线桥法：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2失失6e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得6e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原6第一节第一节 氧化还

5、原反应氧化还原反应3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失失5e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得5e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O+4 -2 0失失4e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得4e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原要点：要点：1 1、线桥要跨过、线桥要跨过“=”=”； 2 2、桥上要注明得失电子数、化合价的升降以及所发、桥上要注明得失电子数、化合价的升降以及所发 生的反应；生的反应； 3 3、得失电子数必相等。、得失电子数必相等。7第一节 氧化还原反应氧

6、化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应三、氧化还原反应与四种基本类型的关系8 反应实质：有电子得失或电子对的偏移。反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 表现特征：元素化合价有升降。表现特征：元素化合价有升降。三三 、两剂两产物、两剂两产物 反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 发生还原反应发生还原反应(被还原被还原)还原产物还原产物生生成成物物(具有氧化性具有氧化性)得电子得电子(化合价降低化合价降低)(具有还原性具有还原性) 发生氧化反应发生氧化反应(被氧化被氧化)失电子失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物(具有还原性具有还原性)(具有氧化性具有氧化性)9金属单金属单质的还质

7、的还原性随原性随金属性金属性增强而增强而增强，增强，其离子其离子的氧化的氧化性相应性相应减弱减弱非金属非金属单质的单质的氧化性氧化性随非金随非金属性增属性增强而增强而增强，其强，其离子的离子的还原性还原性相应减相应减弱弱10氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质；氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质；还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。 日常生活中常用到铁皮，为了防止被腐蚀，常常镀日常生活中常用到铁皮，为了防止被腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀上一层锡（马口铁）。一旦镀上一层锌（白铁皮）或镀上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？

8、层有破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？ 金属被腐蚀金属被腐蚀被氧化被氧化失电子能力失电子能力还原性，白铁还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化，铁皮依然得到了保护；而皮中锌还原性强，先被氧化，铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较锡还原性强，更易被腐蚀。马口铁中，铁较锡还原性强，更易被腐蚀。 11 反应发生的先后顺序反应发生的先后顺序一般地，氧化剂总是先一般地，氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂。的氧化剂。 不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律是：该元

9、素的化合价变化规律是：“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”。 氧化还原反应的分类：氧化还原反应的分类：1 1、完全氧化还原反应：变价元素的所有原子的价态均发生变化。、完全氧化还原反应：变价元素的所有原子的价态均发生变化。2 2、部分完全氧化还原反应：变价元素的原子只有一部分价态发生变化。、部分完全氧化还原反应：变价元素的原子只有一部分价态发生变化。3 3、归中反应：同种元素不同价态间的氧化还原反应。、归中反应：同种元素不同价态间的氧化还原反应。4 4、歧化反应：同一物质中同一价态的同一元素发生反应生成不同价态的物质、歧化反应：同一物质中同一价态的同一元素发生反应生成不同价态的物质的氧化还原反应。的

10、氧化还原反应。12物质氧化性、还原性强弱的判断方法。物质氧化性、还原性强弱的判断方法。氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物Zn+HCl=ZnCl2+H2氧化性：氧化性：HCl ZnCl2（Zn2+）还原性：还原性：Zn H2 例例3：在：在Cl、S2、Fe2、Fe3、Na、Na、S、H、中、中只有氧化性的是只有氧化性的是_，只有还原性的是，只有还原性的是 _，既有氧化性又有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是_。 总结：处于最高化合价的元素只具有氧化性，处于最总结：处于最高化合价的元素只具有氧化性，处于最低化合价的元素只具有还原性，处于中间价

11、态的元素既有低化合价的元素只具有还原性，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，金属元素无负价，因此只有还原性，氧化性又有还原性，金属元素无负价，因此只有还原性，在氧化还原反应中做还原剂。在氧化还原反应中做还原剂。13 亚硝酸钠亚硝酸钠(NaNO2)可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧化中它能氧化I- -和和Fe2+。它能将人体内血红蛋白里所含的它能将人体内血红蛋白里所含的Fe2+氧化为氧化为Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存 在 于 冷 的 稀 溶 液 中 ， 易 发 生 如 下 分 解 反