2019版新教材高中化学必修第一册全册单元测试卷含答案解析(第一至四章)

1、【2019版】统编版高中化学必修第一册全册单元测试卷（含答案解析）全册单元测试卷第一章综合测试卷及答案解析第二章综合测试卷及答案解析第三章综合测试卷及答案解析第四章综合测试卷及答案解析高中化学必修第一册第一章综合测试、选择题（本题包括 16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1 .体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物2 .化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系并列关系交叉关系对下列概念间的关系说法正确的是（）A.纯净物与混合物属于包含关系B.单质与化合物属于交叉关系C.氧化还原反应与化合反应属于并列关系D.化合物与氧化物

2、属于包含关系3.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（）A.甲橱B.乙橱C.丙橱D. 丁橱4 .化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应, 但不属于四种基本反应类型的是（）Wj温Wj温A. CO CuO3Cu CO2B. 2Al Fe2O3Al2O3 2Fe催化剂D. Cl2 2FeCl22FeCl3C. 2O33O25 .某胶体遇盐卤 MgCl2 6H2O或石膏 CaSO4 2H2O易发生聚沉，而与食盐水或 NazSO,溶液相遇聚沉的效果

3、就差一些。下列有关说法不正确的是（）A.该胶体中胶体粒子直径的大小约为10 9 N 107mB.该胶体粒子带正电荷C. Na使此胶体聚沉的效果不如 Ca2、Mg2D.该胶彳遇BaCl2溶液或Fe OH 3胶体可发生聚沉6 .下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（B.金属钠在氯气中燃烧D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液C.铁片置于硫酸铜溶液中7 .下列离子方程式书写正确的是（A.氢氧化钢与稀硫酸反应：Ba2 OH H SO； =BaSO4H?O8 . Al2O3溶于盐酸中：O2 2H 。2C.铜和硝酸银溶液反应：Cu Ag =Cu AgD. Cu OH 2 中加入硝

4、酸： Cu OH 2 2H =Cu2 2H2O8.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A. Na2sO4溶液和 MgCl2B. NazCOs溶液和稀硫酸C. NaOH溶液和Fe2 SO； 3溶液D. Ca OH 2和盐酸9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、SO；、HCO3 中的不同阳离子和阴离子各一种构成， 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（）A. Ba HCO3 2B. Ba OH 2C. Mg HCO 3 2D. MgSO410 .离子方程式 BaCO3 2H =CO2H2O Ba2中的H不能代表的物

5、质是（ CH3COOH HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4A.B.C.D.11 .下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）2A. Ba、Na、NO3、MnO4C. K、OH、HCO3、NO3B. Mg2、Cl、Al3、SO2D. Ca、Na、Fe3、SO212.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下:甲K2SO4、BaC NaCl乙NaCl、Ba OH 2、K2CO3丙HCl、K2cO3、NaCl丁K 2sO4、NaCO3、KCl其中记录合理的是（）A.甲B.乙C.丙D. 丁13 .下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是（）A. Z

6、n 2HCl=ZnCl2 H2B. MnO2 4HCl 浓MnCL CI22H2OC. CuO 2HCl CuCl2 H2OD. AgNO3 HCl=AgClHNO314 .某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg CO2 2MgO C。下列关于该反应的判断正确的是（ ）A. Mg的化合价由0价升高到 2价，所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性：CO2 MgO ,还原性：Mg CC. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目15.汽车剧烈碰撞时，

7、安全气囊中发生反应:10NaN3 2KNO3KzO xNa?O I6N2 ,下列说法错误的是（）A. x 5B.每生成16个N2分子转移10个电子C. N2既是氧化产物又是还原产物D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15、一，_ 16. 一定条件下硝酸锈受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3 4N2 +9H2O ,在反应中被氧化与被还原的氮原子数目之比是（A. 5:4B.5:3C.4:5D. 3:5二、非选择题(本题包括 4小题，共52分)17. (20分)(1)下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题:类别1是,类别2是,分类标准2是。上述物质中属于电解质的是

8、 ,属于非电解质的是 。向NaHSO4溶液中Fe可产生气体，对应的离子方程式是 。将NaHSO4溶液和Ba OH 2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为 。(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：花生油加入水中后充分搅拌；向蒸储水中加入硝酸钾至恰好饱和；饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；氢氧化钢溶液中通入过量的CO2 ；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；碘和酒精的混合物。属于浊液的是 (填序号，下同)；属于溶液的是 ;属于胶体的是 。18. (8分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号

9、中写出以下几种物质中加点元素的化合价。Na2O2 ()NH4NO3 ()H2C2O4 () fuCl ()(2)判断反应4Na O2=2Na2O是氧化还原反应的依据是 ;该反应中02是 剂，发生 反应。(3)在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由 。19. (10分)某同学利用实验室中几种等浓度溶液：NaOH溶液 HCl溶液 CuSO4溶液NaNO3溶液K2co3溶液，进行以下实验。序号操作现象离子方程式i向盛有2 mL的试管中加入1 mL产生蓝色沉淀aii向盛有2 mL的试管中加入1 mLbc(1)将表格补充完整。a.； b.(2)该同学认为从理论上即可推测与不反应，

10、预测的依据是 (3)该同学认为与可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反 应确实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有2 mL的试管中加入2 mL， (从操作、现象、结论方面描述)。20. (14分)(1)氢化钠NaH为白色晶体，其中H有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl 4还原为Ti ,而H被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目： ; NaH能与水剧烈反应 NaH 心0= NaOH 心 ，NaH能与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式： 。 (2)配平反应方程式： Al DNaNO3 DH2O=DAl OH 3

11、 DN2 NaAlO2 - -(3)实验室用 MnO2和浓盐酸制氯气的反应为 MnO2 4HCl侬=MnCl2 2H2O Cl2 。反应中, 如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为 第一章综合测试答案解析1 .【答案】C【解析】碳酸镁的化学式为 MgCO 3,属于盐。2 .【答案】D【解析】纯净物与混合物属于并列关系，故 A错误；单质与化合物属于并列关系，故 B错误；氧化还原反 应与化合反应属于交叉关系，故C错误；化合物与氧化物属于包含关系，故 D正确。3 .【答案】C【解析】根据题意可知甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱，丙橱中的药品为非金属单质，丁橱中的药品为金属单

12、质，单质碘属于非金属单质，故放在丙橱中。4 .【答案】A【解析】A中反应有电子转移，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，A符合题意；B中反应属于氧化还原反应同时又是置换反应， B不符合题意；C中反应不属于氧化还原反应， C不符合题意；D中反 应属于氧化还原反应，同时又是化合反应， D不符合题意。5 .【答案】B【解析】胶体分散质粒子直径的大小介于1100 nm之间，即10 910 7 m , A正确；该胶体遇钙、镁离子易发生聚沉，说明该胶体的胶粒带负电荷，B错误；胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液则不易发生聚沉， 说明它的聚沉受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多

13、则聚沉效果越好，C正确;该胶体的胶粒带负电荷，Fe OH 3胶体的胶粒带正电荷，因此该胶体遇BaCl2溶液或Fe OH 2胶体可发生聚沉，D正确。6 .【答案】C【解析】氯化钠与硝酸银的反应是离子反应，但不是氧化还原反应，A错误；钠在氯气中燃烧是氧化还原反应，但不是离子反应，B错误；铁与硫酸铜的反应是离子反应，由于反应前后Fe、Cu两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化还原反应，C正确；氢氧化钠与稀硫酸反应属于离子反应，但不是氧化还原反应，D错误。7 .【答案】D【解析】氢氧化钢与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2 2OH 2H SO4BaSO42H2O ,A错误;氧化物不能拆分为离子，正确的离子

14、方程式为Al 2O3 6H =2Al3 3H2O, B错误；电荷不守恒，C错误；Cu OH 2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，D正确。8 .【答案】A【解析】NazSO,溶液和MnCl2溶液混合，不会发生离子反应，A正确；Na?CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B错误；NaOH溶液和Fe SO4 3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C错误；Ca OH 2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D错误。9 .【答案】B【解析】NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、SO：、HCO3中能够形成的白色沉淀只有 BaSO4、BaCO3、33333Mg O

15、H 2,而甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有沉淀生成，所以甲中一定含有 Ba2、OH ,即甲为 Ba OH 2。10 .【答案】C【解析】SO4与Ba2结合生成BaSO4白色沉淀，故、均不可以；CH3COOH是弱酸，也不可以。11 .【答案】B【解析】酸性溶液中存在大量氢离子， 无色则可排除Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等有色离子的存在。MnO4为有色离子，A错误；Mg2、Cl、Al3、SO2之间不反应，都是无色离子，也都不与氢离子反应，B正确；H、OH、HNO3之间相互反应，C错误；Fe3为有色离子,Ca2与SO4反应生成CaSO4 ,不能大量共存，D错误。12 .【答案】D【解析】甲

16、和乙所记录的溶液成分中，BaCL与K2SO4反应会产生BaSO4白色沉淀，BaOH2与K2CO3反应会产生BaCO3白色沉淀；丙所记录的溶液成分中，H与CO2反应产生CO2气体和H?O ,该组溶液不可能存在。13 .【答案】B【解析】A项，盐酸表现出氧化性；B项，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性；C项，盐酸表现出酸性；D项，盐酸表现出酸性。14 .【答案】B失I【解析】该反应的化合价变化及电子转移情况为2MH+，所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是 CO2,氧化产物是 MgO ,氧化性：CO2 MgO ,还原剂是Mg ,还原产物是C,还原性：MgC, B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，

17、被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素化合价没有发生变化，所以氧原子不可能得到电子，D项错误。15 .【答案】D1【解析】根据Na原子守恒可知，2x 10,则x 5, A项正确；该反应中，N由5价、 -价变为0价,3故每生成16个N2分子转移10个电子，B项正确；该反应中，N既被氧化又被还原，则 N2既是氧化产物又是还原产物，C项正确；生成16个N2分子时，有15个N2分子是氧化产物，1个N2分子是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为15:1, D项错误。16 .【答案】B一 一 一， 【解析】在反应5NH4NO3 2HNO3 4N2 +9心0中，NH4中的氮兀素由 3价升局为 N2中的

18、0价，被氧化，5个NH4中的N全部被氧化；NO3中氮元素由 5价降低为N2中的0价，被还原，5个NO3中的N只有3个被还原。氮气既是还原产物也是氧化产物，根据得失电子守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的 氮原子数目之比为 5:3,故选B。二、17 .【答案】（1）混合物单质 元素种类 NaHSO4、Ba OH 2SO3 Fe 2H =Fe2 +H2 2H SO2 Ba2 2OHBaSO4 2H2O 【解析】（1）类别1中空气、氯化钠溶液都属于混合物；类别 2中氮气、铁均是仅由一种元素组成的纯 净物，属于单质；化合物是由多种元素组成的纯净物，则分类标准 2为元素种类。氢氧化钢是强碱，硫 酸氢钠是酸

19、式盐，它们属于电解质；三氧化硫属于非电解质， 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。硫酸氢钠是强酸的酸式盐，与铁反应生成氢气、硫酸钠和硫酸亚铁，离子方程式为Fe 2H =Fe2 H2 。将NaHSO,溶液和Ba OH 2溶液混合，恰好呈中性时生成硫酸钠、硫酸钢和水，反应的离子方程式为 2HSO： Ba2 2OHBaSO4 2H2O。(2)花生油加入水中后充分搅拌，形成乳浊液，饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液生成氢 氧化铁沉淀，形成悬浊液；向蒸储水中加入硝酸钾至恰好饱和，得到硝酸钾溶液，氢氧化钢溶液中通入过量的CO2,得到碳酸氢钢溶液，碘和酒精混合，得到碘的酒精溶液；用滤纸过滤氢氧化铁

20、胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体，将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，纳米材料的粒子直径在胶体的粒子直径的范围内，属于胶体。18 .【答案】(1)1331(2) Na的化合价由。价升高为 1价，。的化合价由。价降低为 2价氧化 还原(3)金属单质中元素为 。价，金属与其他物质反应形成化合物时，金属元素的化合价为正价，因此金属元素在反应时化合价升高，金属单质为还原剂【解析】(1)利用化合物中价态容易确定的元素推测其他元素的化合价。如Na在化合物中只有 1价，所以在Na2O2中O为1价。(2)氧化还原反应的判断依据是元素化合价发生变化。19 .【答案】(1) Cu2 2OH =Cu OH 2有气泡产

21、生2H CO2 =HzO+CO2(2)不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水(3)振荡后，向溶液中加入，无气泡产生，说明与发生反应(或振荡后，向溶液中加入，无蓝色沉淀产生，说明与发生反应)【解析】(1)向盛有2 mL NaOH溶液的试管中加入1 mL CuSO4溶液，发生的反应为_22NaOH+CuSO4=Na2SO：+Cu OH 2 ,反应的离子方程式为 Cu2 2OH =Cu OH 2 。向盛有2 mL HCl溶液的试管中加入1 mL K2CO3溶液，发生的反应为 2HCl KzCO3=2KCl CO2H?O ,反应的离子方程式为 2H CO2 =HzO CO2 。(2)该同学认

22、为从理论上即可推测与不反应，预测的依据是NaNO3与K2cO3反应不符合复分解反应发生的条件。4tl J 而温20 .【答案】(1)Tl 二I1八门Cl NaH NH3=NaNH2 H2(2) 1066436(3) 14.6 g【解析】(1) NaH中Na为1价，则H为1价，为最低价态，可被氧化，具有还原性，氢化钠在高温下将丁片14还原为，H被氧化为1价，则应生成HCl ,反应的化学方程式为Wj温2NaH TiCl 4 Ti 2HCl 2NaCl ,电子转移方向和数 Ti目可表示为4寸rv H m高温2、；iH+Tit；L , Ti + 2HC1+ 2WCI ； NaH 能与水剧烈反应：NaH

23、 H2O=NaNH2 H2 ，水为氧化剂，与液氨(NH3)也有类似反应，所以 NH3作氧化剂，NaH中1价H变为生成物中0价的氢，1个氢转移1个电子，NH3中需1个氢原子从 1价变为0价，根据得失电子守恒和质量守恒，反应的化学方程式为 NaH NH3-NaNH2 H2 。(2)反应中Al-AlO2 ,铝元素化合价由0价升高为 3价，共升高3价，NaNO3一N2,氮元素化合价由 5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30,故配平后离子方程式为10Al 6NaNO3 6H 2O4Al OH 3 3N2 6NaAlO2。(3) MnO2 4HC1 侬MnCl2 Cl22H2O被氧化的

24、HCl877317.4 gm HCl则被氧化的HCl的质量m HCl =174尸3=14.6 g。第二章海水中的重要元素-钠和氯单元检测题一、单选题1 .下列说法正确的是()A.标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 L B.1 mol H +的质量是1 gC.1 L 1 mol/L 盐酸溶液中，有ImolHCl分子 D.二氧化硫的摩尔质量是 64 g2 .在三个密闭容器中分别充入 Ne H、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是()A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度p (H2) p (Ne) p (O2)B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(N

25、e) p(O2)C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(Q) V(Ne)V(H)D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H)m(Ne)m(O)3 .已知反应3X+Y=2Z+帅，Z和 W勺摩尔质量之比为21 ： 10,当6.9gX与足量Y反应，生成1.5gW5则Y和W的相对分子质量之比为()A. 16 ： 9B. 3 ： 5C. 9 ： 5D. 46 ： 94 .金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是()A.该反应过程中的能量变化如图所示B.过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C.反应中每消耗1molQ转移2mol电子D.过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同

26、5 .从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是()A.镁B.氯化钠C.澳D.钾6 .已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温下pH=2的HPO溶液，每升溶液中的H数目为0.02NaB.3g3He含有的中子数为1NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NaD.28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6M7 .密度为g/cm3的溶液VmL含有相对分子质量为 M的溶质mg其物质的量浓度为cmol/L , 质量分数为%则下列表达式正确的是（）n VowA. m-1000_1000 p B. c= MC. w%=-c %1000 p1000m D. c=

27、 VM8 .分别用10mL1mol/LAgN3液与相同体积的下述溶液恰好完全反应则下述溶液中物质的量最大的是（）A. ZnCL溶液B. NaCl溶液 C. CaC溶液D. FeCL溶液9 .如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确.的是硫酸 化学纯（CP） （500mL品名：硫酸化学式：HSO相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为 9: 2C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸 50mLD.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L10 . M为阿

28、伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1.0L1.0molL -的HSQ水溶液中含有白氧原子数为 4NB. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NC. 25c时pH= 13的NaQH液中含有 QH的数目为0.1NaD. 1 mol Na与氧气完全反应得到NaQ与NaQ的混合物时失去的电子数一定为 N11 .对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A,加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CQ2-B.加入氯化钢溶液有白色沉淀，在加盐酸，沉淀不消失，一定有SQ2-C,加入硝酸酸化的硝酸钢溶7既无沉淀也无气体再加AgNQ容

29、液立即出现白色沉淀，一定有ClD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12.某一 NaSQ和Al2（SQ）3的混合溶液，已知其中A13+的物质的量浓度为0.5mol/L , SQ2-的物 质的量浓度为0.8 mol/L ,则此溶液中Na的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/LMi门海就干爆的湿润的仃色布条有色布条水蒸气。请回答下列问题:13.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mo卜MgC2溶液中的Cl浓度相等的是(75mLimol L1CaCl2溶液75mLimol L1A1C1 3溶液14.某同

30、学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。气体X的主要成分是氯气，其中还含有回答下列问题:(1)装置A中圆底烧瓶内所盛放的固体是(填化学式)(2)装置B中仪器C的名称是，实验过程中该仪器内发生反应的化学方程式为A. 50mL2mo卜 L1KCIQ 溶液B.C. 50mL1mo卜 L 1KCI 溶液D.(3)图中所示的实验设计还存在不足。请根据相关物质的性质，在图中的D处画图补充有关实验装置和所用试剂15.某小组利用如图所示装置制备少量 NCL已知：NCb可由Cl2与NHCl溶液在适宜温度下反应生成。常温下，NC13为黄色油状液体，熔点为-40 C,沸点为71C；极易爆炸，自然爆炸点为95c(1)

31、该实验的主要目的是(2)与实验目的直接相关的实验现象是浓磷酸气体X-(3)装置B的烧杯中应控制水浴加热的温度范围为(4)装置D中所盛放的试剂不能为下列选项中的 (填字母)。a.生石灰 b . NaOHI体 C .碱石灰 d .无水CaCb(5)查阅资料可知，电解pH5的NHCl溶液也可制得NCb,则电解池中产生NCb的电极为(填“阴极或阳极)，该电极的电极反应式为 。三、推断题16. A E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质。(1)固体A的名称为,单质B的常见用途有： (任写一条)。(2)写出下列反应的化学方程式 B- CZ D(3)写出将

32、氯气通入C溶液中的化学方程式 ,其溶液有漂白作用，漂白原理是 D 咆咫, 11.2 4AH3=A+6H375m/112Vmol- L-20. 0.200 39.0第三章综合测试一、选择题（本题包括 16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1 .青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A.熔点比纯铜低B.能够导电C.能够导热D.硬度比纯铜小2 .下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面的氧化膜对内部金属起保护

33、作用3 .下列关于金属材料的说法，正确的是（）A.导电性最好的金属是铜B.钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C.合金的抗腐蚀性能不如成分金属好D.焊锡（锡铅合金）的熔点比锡、铅的熔点都低4 .化学行业把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重 要的作用。下列金属材料的用途与金属所具有的性质不相符的是（）A.制造白炽灯灯丝一一熔点高B.制造飞机一一硬度大而密度小C.制造保险丝一一硬度大D.制造盛装化工原料的容器一一耐腐蚀5 .下列对于金属的叙述不正确的是（）A.在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B.用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化

34、，铝会滴落下来C.铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D.金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与解释不正确的是（）选项用途解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生02B常用铁盐作净水剂3+Fe3生成吸附能力强的 Fe OH 3胶体3CFeC3溶液可用于刻制印刷铜电路板发生反应2Fe3+ Cu2Fe2 Cu2D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应7.下列各试剂中，不能用来鉴别FeSQ溶液和F62（SQ）3溶液的是（）A. NaOH溶液B.酸fIe KMn

35、O4溶液C. BaCb溶液D. KSCN溶液8.某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（A.甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C.丙同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D. 丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色9 .下列推理正确的是（）A.铝粉在氧气中燃烧生成 Al 2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2OB.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质

36、参与反应时金属单质均作还原剂10 .下列实验现象描述错误的是（）选项实验现象A加热放在塔锅中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeC2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气体,铝条逐渐变细，铝条逐渐发热11.用铝箱包裹0.1mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积（标准状况）为（）A.无法确定B. 1.12 LC.大于1.12 LD.小于1.12 L12 .镁和铝

37、分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示。反应中镁和铝的（）C.摩尔质量之比为2:3B.质量之比为3:2量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比D.消耗硫酸的物质的量之比为2:313 .一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生 3.36 L （标准状况下）气体；用同样质A. 1:1B. 2:5C. 3:2D. 3:514 .将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（）A.钠和氯化铝溶液B.铝和烧碱溶液C.过氧化钠和氯

38、化亚铁溶液D.锌和稀硫酸15 .在FeCb和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则该溶液中FeC3与CuCl2的物质的量浓度之比为（C. 2:1D. 1:116. 28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na?O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为（A. 36gB. 40gC. 80 gD. 160g二、非选择题（本题包括 4小题，共52分）17. （12分）下表是某种常见金属的部分性质:颜色和状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g cm 3660.4C良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可

39、产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题:(1)推断该金属的一种用途是 。(2)该金属的活动性比铜 (填“强”或“弱”)。(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。一种猜想：验证方法： 实验现象：实验结论：18. (14分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物， B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在 丙中燃烧产生苍白色火焰， H在空气中很容易被氧化成 I。它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物未注明)a(1)写出下列物质化学式： B, F;(2)写出反应的化学方程式：

40、 ;(3) H在空气中很容易被氧化成 1,该过程的实验现象是 (4)将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是 (填写字母)。(5)将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有A. 丁达尔效应B.红褐色液体可用过滤的方法提纯C.液体中分散质微粒直径小于 1nmD.取适量液体加入 K2SO4溶液会产生红褐色沉淀 E.它较稳定的存在，因其带正电荷19. (12分)(1) Fe$ (二硫化亚铁)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子方程式如下:3Fe$ +H NO3=Fe S NO H2O回答下列问题：配平此氧化还原反应方程式，还原剂为(2)为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示

41、的一组实验，实验方案设计错误的是 (填字母)。&A部港变成浅变或变成电现白出现红帽绿色红色无色色沉淀色沉淀A.和B.只有C.和D.(3)已知：氧化性 Cl2Br2 Fe3 ,还原性Fe2+Br Cl ,则向1L 0.2 mol L1的FeB2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L ,被氧化的粒子是 ，此反应的离子方程式为 一 一 .3+一 一一一， 、. 一、一 一20. (14分)为验证氧化性 Cl2Fe SO2,某小组用如图所不装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)实验过程：I.打开弹簧夹KiK4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中，继续通入N2,然后关闭Ki、K3、K

42、4。n .打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给 A加热。出.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭 K2。IV .打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。V .打开K3和活塞c,加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K3 oW.更换试管D,重复过程IV,检验 B溶液中的离子。(1)过程I的目的是。(2)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(3)若向过程出B中的黄色溶液中通入 H2s气体，会观察到有淡黄色沉淀生成， 写出该反应的化学方程式:(4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高镒酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为(5)甲、乙、丙三位

43、同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3 SO2的是 (填“甲” “乙”或“丙”)。过程IV , B溶液中含有的离子过程VI, B溶液中含有的离子甲3+2+有Fe 无Fe上匚3+ 有Fe乙既有Fe3+又有Fe2+有so2丙有 Fe3+ 无 Fe2+有SO2(6)将B中的FeCl2溶液换成100mL FeBr2溶液并向其中通入2.24L C12,(标准状况下)，若溶液中有1/2的Br被氧化成单质 Br2,则原FeBi2溶液中FeB2的物质的量浓度为 。第三章综合测试答案解析一、选择题1. 【答案】D【解析】青铜是铜的合金，具有导电性、导热性，其熔点比纯

44、铜低，硬度比纯铜大，A、 B、 C 正确， D 错误。2. 【答案】B【解析】生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B 错误。3. 【答案】D【解析】银的导电性能比铜好，A 错误；钢是铁合金，B 错误；合金的机械性能比成分金属好，多数合金的抗腐蚀性能比成分金属好，C 错误；合金的熔点一般比成分金属低，焊锡的熔点比成分金属锡、铅的熔点都低， D 正确。4. 【答案】C【解析】做灯丝的材料不但要求能导电，而且要求熔点高，若熔点不够高则灯丝寿命不长，A 正确；飞机在空中飞行，环境复杂，所以制造飞机的材料要坚硬而质轻，B 正确；制造保险丝，关键是熔点低，电流超过正常范围，瞬间温度升高，在较低温度下

45、就能够熔断，保护用电器不被烧毁，而不是需要金属的硬度大， C 错误；化工原料一般具有腐蚀性，所以装化工原料的容器一定要耐腐蚀，D 正确。5. 【答案】B【解析】金属镁和铝易与氧气反应生成氧化物，所以在点燃Mg、 Al 之前， 应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜， A 对；用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热，金属铝的表面会形成氧化膜，氧化铝的熔点很高，所以不会滴落，B 错；金属铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C 对；大多数金属单质具有较强的还原性，在自然界以化合态形式存在，D 对。6. 【答案】D【解析】烧碱腐蚀性强，不适合治疗胃酸过多，应选用弱碱性物质。7. 【答案】C【解析】A项，FeSO4溶液

46、与NaOH溶液反应生成白色沉淀， 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，Fe2 SO4 3溶液与NaOH溶液生成红褐色沉淀，可鉴别；b项，能使酸性KMnO4溶液褪色的是硫酸亚铁溶液，没有明显现象的是硫酸铁溶液，可鉴别；C 项，二者均与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能鉴别； D 项，加入KSCN 溶液呈红色的是硫酸铁溶液，没有明显现象的是硫酸亚铁溶液，可鉴别。8. 【答案】C【解析】在高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，故丙同学的观点不正确。9. 【答案】D【解析】Na在氧气中燃烧生成 Na2O2,A错误：Na与水剧烈反应，故Na不能置换出CuSQ溶液中的Cu,B错误；铝与。2反应

47、生成AI2O3薄膜起保护作用，铝不用保存在煤油中，C错误。10. 【答案】D【解析】在空气中久置的铝条表面有一层致密的Al2O3薄膜，放入NaOH溶液中，不会立刻产生大量无色气体。11 .【答案】C【解析】首先发生的反应是 2Na 2H2O=2NaOH H2 ，标准状况下0.1mol Na与水反应产生 H2的体积为1.12 L ,然后发生的反应是 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2 ，此反应又能产生部分 小，故最后放出的H2的体积大于1.12L o12 .【答案】A【解析】镁和铝分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，化学方程式为H2SO4 MgSO4 H2 、2Al 3H2SO4-AI2 SO4 3 3H2相同条件下产生 H2的体积相等，则H2物质的量相等，根据化学方程式可得Mg与Al的物质的量之比为 3:2, A对；Mg与Al的质量之比为4:3, B错；镁、铝的摩尔质量之比为8:9 , C错；由于反应生成的氢气一样多，则消耗硫酸的物质的量之比为1:1, D错。13 .【答案】A【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，铝发生反