第6章氧族元素环境保护

1、2007 年高考题按章 (人教版 )分类第六章氧族元素环境保护1第六章氧族元素环境保护7 (2007 年高考海南化学卷，氧族)下列实验现象的描述错误的是()(A) 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾(B) 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒(C) 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰(D) 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体答案 A 。11 (2007 年高考上海化学卷，硫 )有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是()(A) 氢气在氯气中燃烧 苍白色(B) 钠在空气中燃烧 黄色(C) 乙醇在空气中燃烧 淡蓝色(D) 硫在氧气中燃烧 绿色答案 D 。27 (2007 年高考

2、广东理基，硫酸 )某溶液中可能含有 SO42 、 CO 32 、 Cl 。为了检验其中是否含有SO42 ，除 BaCl 2 溶液外，还需要的溶液是 ()(A)H 2 SO4(B)HCl(C)NaOH(D)NaNO 3答案 B 。27 (硫酸氢盐 ) (2007 年高考全国理综卷I， 15 分 )A 、B 、 C、D、 E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子NaMg 2Al 3Ba2 阴离子2 2OHClCO3SO4HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； A 溶

3、液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量D 溶液，沉淀量减小，但不消失。据此推断它们是A_ ；B_ ；C_ ；D_ ；E_。答案 A ： Na2CO 3；B ：Al 2(SO4)3 ；C： MgCl 2 ；D ： Ba(OH) 2； E：NaHSO4或 Mg(HSO 4)2 。21(2007 年高考江苏卷，工业制硫酸)(10 分 )工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2 外，还含有 SO2、微量的 SO3 和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2 转化为有用的副产品。请按要求回答

4、下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式_、_。(2) 在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是_；析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_；生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是_。(3) 能用于测定硫酸尾气中 SO2 含量的是 _。（填字母）(A)NaOH 溶液、酚酞试液(B)KMnO 4 溶液、稀 H 2SO4(C) 碘水、淀粉溶液(D) 氨水、

5、酚酞试液答案 (1)2SO2 O2 2H 2O = 2H 2 SO4(或 2H 2SO3 O2 = 2H 2SO4)； 2(NH 4) 2SO3 O 2= 2(NH 4)2 SO4； 2NH 4HSO3 O2 =2NH 4 HSO4(任写两个 )。(2)反应吸热； (NH 4) 2SO3H 2O；防止 +4 的硫被氧化。(3)BC 。27(2007 年高考上海化学卷， 氧族 -石膏 )将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4 2H 2O) 转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料， 无论从经济效益、 资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

6、2第六章 氧族元素 环境保护2007 年高考题按章 (人教版 )分类CaSO4 2HO(NH 4)2CO32CO2吸收过滤CaCO3H2 O转化(NH 4) 2SO4CaONH 3 NH 4 Cl过滤转化KClH 2O蒸氨CaCl 6HOK2SO422(1)本工艺中所用的原料除CaSO42H 2 O、KCl 外，还需要等原料。(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：_。(3)过滤 I 操作所得固体中，除 CaCO3 外还含有(填化学式 )等物质，该固体可用作生产水泥的原料。(4)过滤 I 操作所得滤液是 (NH 4)2SO4 溶液。检验滤液中含有CO32 的方法是：。(5)

7、已知不同温度下 K 2SO4 在 100 g 水中达到饱和时溶解的量如下表：温度 ()02060K 2 SO4 溶解的量 (g) 7.411.118.260 时 K 2SO4 的饱和溶液591 g 冷却到 0，可析出 K 2 SO4 晶体g。(6)氯化钙结晶水合物 (CaCl2 6H 2O) 是目前常用的无机储热材料，选择的依据是a熔点较低 (29 熔化 )b能导电c能制冷d无毒(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：_ 。3 SO42答案 (1)CaCO 3； NH 3； H 2。 (3)CaSO4。4 CO32O(2)CaSO= CaCO(4)滤液中滴加盐酸产生气泡。(5)54 g。(6

8、)a； d。(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中 )26 (2007 年理综北京卷，氮族 )(13 分 )短周期元素的单质 X 、Y、Z 在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去 )：单质 X共价化合物甲单质 Y离子化合物丙共价化合物乙单质 Z已知： a. 常见双原子单质分子中，X 分子含共价键最多。b. 甲分子含 10 个电子，乙分子含18 个电子。(1)X的电子式是。(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。蒸馏水(滴有酚酞 )在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的

9、仪器装置简图。试管中的试剂是(填写化学式)_。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)_ 。(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8 电子结构，丁的化学式是_。(4)n mol 丁与 n mol 丙在一定条件下反应，生成其化学式是 _。4n mol乙和另一化合物， 该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174 倍，2007 年高考题按章 (人教版 )分类第六章氧族元素环境保护3答案 (1) N N。 (2)。 NH 4Cl、Ca(OH) 2(合理答案均给分 )。 NH 3 H2O。NH 4 OH(3)PCl 5。 (4)P3N3 Cl6。31 (2

10、007 年高考理综宁夏卷 )化学选考题 (15分 )A【化学选修：化学与技术】(2007 年高考理综宁夏卷，工业制硫酸)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为 SO3 是一个关键步骤。压强及温度对 SO2 转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%， N2 82%)：压转化强 /MPq率 /%0.10.5110温度/40099.99.99.99.267950093.96.97.99.598360073.85.89.96.7854(1)已知 SO2 的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？_；(2)在 400 500时， SO2 的催化氧化采用常压

11、而不是高压，主要原因是：_；(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2 的转化率？( 填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？_(填“是”或“否” ) ；(4)为提高 SO3 吸收率，实际生产中用_吸收 SO3；(5)已知： 2SO2(g) O2(g) = 2SO 3(g)； H =196.6 kJ/mol，计算每生产1 万吨 98%硫酸所需要的SO3 的质量和由 SO2 生产这些 SO3 所放出的热量。答案 (1)压强一定时，温度升高，SO2 转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应；(2)增大压强对提高SO2 转化率无显著影响，反而会增加成本；(3)否； 否。

12、(4)浓硫酸。(5)SO 2 SO3H 2SO4反应热80 g=98 g=196.6 kJ/2m (SO 3 )4 10 6 g1098%Q解得： m(SO3 ) = 8.0109 g = 8.0103 t ， Q = 9.83 109 kJ。29(2007 年高考理综天津卷，14 分，硫酸、 反应热 )黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000g 样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2 气体与足量 Fe2(SO 4) 3 溶液完全反应后，用浓度为 0.02000mol L 1 的 K 2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr2O7 溶液 25.00 mL

13、。已知： SO2 2Fe3 2H2 O = SO42 2Fe2 4H Cr 2 O 726Fe2 14H= 2Cr 3 6Fe3 7H 2O(1)样品中 FeS2 的质量分数是 (假设杂质不参加反应 )_。(2)若燃烧 6 g FeS2 产生的 SO2 全部转化为 SO3 气体时放出 9.83 kJ 热量，产生的 SO3 与水全部化合生成H 2SO4 ，放出 13.03kJ 热量，写出 SO3 气体转化为 H 2SO4 的热化学方程式 _ 。(3)煅烧 10 t 上述黄铁矿，理论上产生SO2 的体积 (标准状况 )为_L ，制得 98%的硫酸质量为 _t ，SO2 全部转化为 H 2 SO4

14、时放出的热量是 _kJ。答案 (1)90.00% 。 (2)SO3(g)H2 O(l) = H 2 SO4(l) ； H = 130.3 kJ/mol (3)3.36 106； 15； 3.43 107。4第六章 氧族元素 环境保护2007 年高考题按章 (人教版 )分类26 (2007 年高考理综重庆卷，硫 )(14 分) 脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。(1)硫化氢与 FeCl3 溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_。(2)用过量 NaOH 溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为_；该方法的优点是 _。(3)一定温度

15、下，1 mol NH 4HS 固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。当反应达平衡时p(NH 3) p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_Pa；浓度SH2、H 3N0t1t2t3 时间如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2 时增大氨气的浓度且在t3 时反应再次达到平衡，请在图上画出 t 2 时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。答案 (1) 2Fe3 H 2S = S 2Fe2 2H 。 (2)Na 2S 2H 2O电解S H 2 2NaOH 或 S2 2H2O电解S H 2浓度NH3S、H 2H2SNH32OH；产物 NaOH 可循环使用，也可得副产品

16、 H2。 (3)2 a；0t1 t2t3 时间。环境保护19 (2007 年高考广东理基，环境保护)下述做法能改善空气质量的是()(A) 以煤等燃料作为主要生活燃料(B) 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源(C)鼓励私人购买和使用汽车代替公交车(D) 限制使用电动车答案 B 。9 (2007 年高考理综山东卷，环保-生活 ) 下列叙述正确的是()(A) 目前加碘食盐中主要添加的是KIO 3(B) 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒(C)绿色食品是不含任何化学物质的食品(D) 在空气质量日报中 CO2 含量属于空气污染指数答案 A 。6 (环保、氧族 )(2007 年高考全国理综卷I) 下列有关环境问题的说法正确的是()(A) 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2 的量(B) 臭氧的体积分数超过 10 4%的空气有利于人体健康(C)pH 在 5.6 7.0 之间的降水通常称为酸