燃料燃烧释放的热量(苏教版)

1、燃料燃烧释放的热量燃料燃烧释放的热量白磷的燃烧白磷的燃烧氨的燃烧氨的燃烧学习目标：掌握热化学方程式的书写。学习目标：掌握热化学方程式的书写。回顾回顾1、下列变化中，属于放热反应的是、下列变化中，属于放热反应的是( ) a.ba(oh)28h2o与与nh4cl的反应的反应 b.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 c.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 d.氯酸钾受热分解氯酸钾受热分解b2、下列变化中，属于吸热反应的是、下列变化中，属于吸热反应的是( ) a.锌与盐酸的反应锌与盐酸的反应 b.酸碱中和酸碱中和 c.氢气在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧 d.焦炭与

2、高温水蒸气反应焦炭与高温水蒸气反应d三、热化学方程式三、热化学方程式1、定义：、定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式表明反应放出或吸收的热量的化学方程式2、表示方法：反应热符号、表示方法：反应热符号:h， 单位单位: kjmol-1 当当h 0时，为吸热反应，用时，为吸热反应，用“+”表示。表示。 h h2 2( (g g) ) + cl+ cl2 2( (g g) )=2hcl=2hcl( (g g) ) h = - - 184.6kj/mol热化学方程式热化学方程式观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？2h2h2 2(g) + o(g) +

3、o2 2(g)=2h(g)=2h2 2o(g) o(g) h h-483.6 kj/mol-483.6 kj/mol2h2h2 2(g) + o(g) + o2 2(g)= 2h(g)= 2h2 2o(l) o(l) h h-571.6 kj/mol-571.6 kj/mol结论：结论：同种物质聚集状态不同，能量不同同种物质聚集状态不同，能量不同2h2h2 2(g) + o(g) + o2 2(g)= 2h(g)= 2h2 2o(l) o(l) h h-571.6 kj/mol-571.6 kj/molh h2 2(g) +1/2o(g) +1/2o2 2(g)= h(g)= h2 2o(l)

4、 o(l) h h-285.8 kj/mol-285.8 kj/mol结论：结论：h h 的值与化学计量数成正比的值与化学计量数成正比化学计量数只表示化学计量数只表示物质的量物质的量，可用分数，可用分数3.3.书写热化学方程式的注意事项：书写热化学方程式的注意事项： (1)(1)要注明反应物和生成物的状态要注明反应物和生成物的状态（g g：气体、：气体、l l：液体、：液体、s s：固体、：固体、aqaq：溶液）。：溶液）。(2)(2)h h表示反应热，表示反应热，“-”-”表示放热，表示放热，“+”+”表示表示吸热，单位一般采用吸热，单位一般采用kj/molkj/mol。(3)(3)化学计量

5、数可以是整数，也可以是小数或分化学计量数可以是整数，也可以是小数或分数，且只能表示物质的量，不能表示分子个数。数，且只能表示物质的量，不能表示分子个数。h h2 2(g)+1/2o(g)+1/2o2 2(g) = h(g) = h2 2o(l) o(l) h=-285.8 kj/molh=-285.8 kj/mol表示：表示：1molh1molh2 2和和0.5molo0.5molo2 2反应生成反应生成1mol1mol液态水时液态水时放出的热量为放出的热量为285.8kj.285.8kj.(4)(4)化学计量数与化学计量数与h h之间存在正比关系。之间存在正比关系。 反应热要与化学计量数一致

6、。反应热要与化学计量数一致。2h2h2 2(g)+o(g)+o2 2(g) = 2h(g) = 2h2 2o(l)o(l)h h2 2(g)+1/2o(g)+1/2o2 2(g) = h(g) = h2 2o(l) o(l) h=-285.8 kj/molh=-285.8 kj/molh=-571.6 kj/molh=-571.6 kj/mol(5)(5)同种物质在不同的状态下的热效应是不同的同种物质在不同的状态下的热效应是不同的 ： 固态固态 液态液态 气态气态吸热吸热吸热吸热2h2h2 2(g) + o(g) + o2 2(g) = 2h(g) = 2h2 2o(g) o(g) h = -

7、483.6 kj/molh = -483.6 kj/mol2h2h2 2(g) + o(g) + o2 2(g) = 2h(g) = 2h2 2o(l) o(l) h = -571.6 kj/molh = -571.6 kj/mol(6)(6)注明反应的温度和压强注明反应的温度和压强（不注明的通常指（不注明的通常指101kpa101kpa和和2525）1、在一定的条件下，、在一定的条件下，1molco气体与气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应，水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成生成co2气体和氢气，放热气体和氢气，放热41kj。co(g)+h2o(g) = co2(g) +h2(g) h

8、=41kjmol -1练一练练一练:写出反应的热化学方程式。写出反应的热化学方程式。2、当、当1g氨气完全分解为氨气完全分解为n2和和h2时，吸收时，吸收2.5kj的热量。的热量。2nh3(g) = n2(g) +3h2(g) h= +85kjmol -13.3.下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是a2so2 + o2 = 2so3 h= 196.6 kj/molbh2(g)+o2(g)= h2o (g) h= 241.8 kjc2h2(g)+o2(g) = 2h2o(l) h= 571.6 kj/moldc(s) + o2(g) = co2(g) h= + 393.5 k

9、j/mol ch2(g)+cl2(g) =2hcl(g)；h 1=-184.6 kjmol-1 h2(g)+ cl2(g)=hcl(g)；h2 =-92.3 kjmol-1相同物质相同物质,不同系数的化学反应方程式，不同系数的化学反应方程式，反应热与系数成正比。反应热与系数成正比。 h1 =2h2前者的反应热是后者的两倍。前者的反应热是后者的两倍。 大小大小:h1 h2例1：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l); h1= - 571.6 kjmol-12h2(g)+o2(g)=2h2o(g); h2= - 483.6 kjmol-1思考：为什么热量值不同？思考：为什么热量值不同？ h2o(

10、g) = h2o(l) ，h= ？- 44 kjmol-1h1 q2h1 c co 化石燃料是不可再生的能源，用一些少一些，化石燃料是不可再生的能源，用一些少一些，而随着社会的发展，人类对能源的需求量越来越而随着社会的发展，人类对能源的需求量越来越大，我们应该如何合理利用能源和开发新能源？大，我们应该如何合理利用能源和开发新能源？如何减少化石燃料利用的弊端？如何减少化石燃料利用的弊端？ 现今用的燃料是什么？主要是什么？现今用的燃料是什么？主要是什么？ 燃料充分燃烧的条件有哪些？燃料充分燃烧的条件有哪些？ 燃料燃烧时，空气不足或大大过量，燃料燃烧时，空气不足或大大过量， 分别会造成什么后果？分别

11、会造成什么后果？ 导致酸雨的主要原因之一是什么？导致酸雨的主要原因之一是什么？ 怎样高效、清洁地利用煤炭？怎样高效、清洁地利用煤炭？ 怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？拓展视野：提高燃料的使用效率拓展视野：提高燃料的使用效率煤中所含硫在燃煤中所含硫在燃烧时会生成烧时会生成soso2 2要有适当过量的空气要有适当过量的空气燃料与空气要有足够大燃料与空气要有足够大的接触面积的接触面积将固体燃料粉碎，或将液将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面积大燃料与空气的接触面积空气不足，燃烧就不完全，浪费空气不足，燃烧就不完全，

12、浪费资源，产生的大量资源，产生的大量coco危害人体健危害人体健康；过量的空气会带走部分热量，康；过量的空气会带走部分热量，同样造成浪费同样造成浪费高效清洁利用煤炭的重要途径高效清洁利用煤炭的重要途径(1)煤的气化（水煤气或干馏煤气）煤的气化（水煤气或干馏煤气）将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到coco和和h h2 2c(s) + hc(s) + h2 2o(g) =co(g) + ho(g) =co(g) + h2 2(g) (g) 高温高温(2)煤的液化煤的液化练习练习4 cd作业作业:1、甲硅烷、甲硅烷(sih4)是一种无色气体是一种无色气体,遇到空气能遇到空气能发生爆炸性自燃。发生爆炸性自燃。(1)甲硅烷中含有的化学键是甲硅烷中含有的化学键是_,其在固其在固态时属于态时属于_晶体。晶体。(2)已知室温下已知室温下1 g甲硅烷自燃生成甲硅烷自燃生成sio2和水放和水放出热量出热量44.6 kj,则其热化学方程式为则其热化学方程式为_。【解析解析】(1)甲硅烷是非金属和非金属形成甲硅烷是非金属和非金属形成的化合物的化合物,属于共价化合物属于共价化合物,其中只含共价键其中只含共价键,在在固态时依靠分子间作用力结合成分子晶体。固态时依靠分子间作用力结合成分子