(化学)九年级化学化学计算题解析版汇编及解析

1、(化学)九年级化学化学计算题解析版汇编及解析一、中考化学计算题1.为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行 了三次实验.所有的相关数据记录见下表(实验误差忽略不计)；A次第二次第三次所取合金质重/g12.512.525所用稀硫酸质量/g120140100生成氢气的质里/g0.20.20.2(1)计算该合金中铜的质量分数； (2)求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数. 【答案】(1) 48% (2) 15.1%【解析】【分析】铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相 同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相

2、同，说明两次所取的合金 中的锌都完全反应了，由此可知12.5g合金只能生成0.2g氢气；第三次所取的合金是前两次的2倍，但产生的气体和前两次相同只有0.2g,说明第三次反应中稀硫酸不足，由此可知25g合金中参加反应白锌的质量与12.5g合金中参加反应的锌的质量，从而可以结合氢气的质量计算出锌的质量和所得溶液中溶质的质量分数.【详解】(1)比较三组数据可以知道，12.5g合金最多只能生成 0.2g氢气，其中的锌完全参加反应设12.5g铜锌合金中含有锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为 yZn+ H2SO4 ZnSO4+ H2 651612xy0.2g65_161_ 2 x y 0.2g解得：x=6.

3、5g；y= 16.1g铜合金中铜的质量分数为:12.5g-6.5g12.5g100%=48% ；铜锌合金中铜的质量分数为48%(2)由第三次可知25g合金也生成0.2克氢气，说明100克稀硫酸最多消耗 6.5g的锌, 硫酸不足，根据(1)得出生成溶质硫酸锌的质量为16.1g;所得溶液的质量为反应前加入合金和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量;则所得溶液中ZnSQ的质量分数:16.1g第三次实验所得溶液中溶质的质量分数6.5g+100g-0.2g15.1%.100% 15.1%2.某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaC2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12

4、g,加水充分溶解，得到溶液50g,然后取一定质量分数的碳酸钠溶液 100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并 进行有关计算。次 数12345加入碳酸钠溶液的质量/g2020202020生成沉淀的质量/g2.5x7.51010(1)上表中x的数值为。第 次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。(2)样品中氯化钙的质量分数是多少？ 。(3)恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】5 4 92.5% 10.5%第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g,所以第二次也是增加2.5g,可知x为5,且第四次为恰好完全反应设样品中氯化钙的质量为x,生成氯化钠的质量为

5、V。Na?CO3 +CaCl2 = Cag+2NaCl111100117x10gy111 = 117 = 100x y 10gx= 11.1gy=11.7 g100% 12.5%11.1g样品中氯化钙的质量分数为一-12g11.7g+(12g-11.1g) ,“0, “ n/所得不饱和溶液的溶质质量分数为 100%=10.5%50g+80g-10g答：(1)上表中x的数值为5.第4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。(2)样品中氯化钙的质量分数是92.5%。(3)所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。3 .将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中 小心滴

6、入200g 一定溶质的质量分数的 AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程 中，生成沉淀的质量与滴入 AgNO3溶液的质量关系如图所示。试计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g ；(2)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？。(结果精确到0.1%)【答案】(1) 5.74克(2) 3.4%【解析】试题分析：由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g设硝酸银溶液中硝酸银的质量为XNaCl + AgNO3= AgCl J + NO3 170143.5X 5.74g列比例式得：170:143.5= X:5.74g 解得：X =6.8 g硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8g/

7、200gx 100% =3.4%考点：溶质的质量分数根据化学方程式的计算4 .某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：(1)若要清洗1000kg的这种石油产品，需要 kg的NaOH。(2)该石化厂进行了技术改造，采用 Ca (OH) 2中和这些残余硫酸。每处理 1000kg这种 产品，可以节约多少经费？已知工业级的NaOH和Ca (OH) 2的最新市场批发价如下表：试齐Ca(OH) 2NaOH价格(元/kg)1.006.00(3)请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表

8、示，氢氧化钙用实线表示。 或kg(4)将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将SO42-离子转化生成H2s气体，然后用以硫酸的生产工业。不考虑整个过程中硫元素的损失，若将(2)中产生的硫酸钙全部转化，可生产H2s的质量为 kg。【解析】【详解】(1)设需要氢氧化钠的质量为xTLSO. + 2NaOIl = Na,SO. + 2IIT09801000kg x 49%xlOOOKgx 1,% Vx=40kg故填：40;(2)设需要用Ca (OH) 2的质量为y+ H.SO = CaSO, + 2TL07498y 1000kg x 4.9%74 _ WJy WOOkg xy

9、=37kg氢氧化钠需要的费用为：6 元/kg X 40kg=240;氢氧化钙需要的费用为：1 元/kg x 37kg=37可以节约的费用为：240元-37元=203元；答：可以节约的费用为 203元；(3)最开始硫酸的量为 1000kgx 4.9%=49kg消耗氢氧化车的质量为37kg,氢氧化钠的质量为40kg,故填：mfXaOH)或 mCa(OH)U kg(4)设产生硫化氢的质量为zILSO. 一 CaSO. - ILS Z 442983449kgz%_ 34z=17kg故填：17。5 .欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐

10、加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。图一凰二其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。 )m点的数值是。(2)a - b段表示碳酸钠与?1合溶液中的 反应。 (3)b点的溶质为 。(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是。(写出计算过程)(5)请计算原混合溶液中 CaC2的质量分数为。(写出计算过程) 【答案】7 HCl氯化钠和氯化钙10.6% 11.1%【解析】 【详解】反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以p

11、H值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时 pH =7,然后氯化钙和碳酸钠反应，pH保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以pH继续变大，所以 m = 7。a-b段表示碳酸钠与混合溶液中的HCl反应。b点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x,当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g,即消耗的碳酸钠的质量为50g,而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质量:100g+50g - 147.8g= 2.2gNa2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO21064450g?t2.2g

12、106 50g x 左 /口=- 解得x=10.6%442.2g由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g- 147.8g = 100g,则消耗的碳酸钠的质量为 100gx 10.6% 10.6g 设原混合溶液中 CaC2的质量分数为yCaCl2 +Na2cO3 =CaCO3+2NaCl111106100ggy 10.6g ,解得 y = 11.1% 答：(1)m点的数值是7。(2)a - b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。 (3)b点的溶质为氯化钠、氯化钙。(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。(5)请计算原混合溶液中 CaC2的质量分数为11.1%。【点睛】反应

13、开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。化学方程式 的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比 不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。6 .鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 (其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：不溶性物质只含一种溶质的不饱和溶液加入1。09稀筋酸鸡蛋壳125CZB 加 187g水98.1g混部丘与加入7.4g氧药请回答下列问题:(1)鸡蛋壳发生反应的化学方程式为 ;(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式；该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为

14、 ;(4)最终所得溶液中溶质的质量分数为 ;用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸需加水的质量为 。IIK _ K【答案】CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2T 奸一诚 80% 7.7% 50g 【解析】【详解】(1)鸡蛋壳发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2f。(2)设碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y,反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-98.1g=4.4g ,CaCO3 + 2J1CJ = CaCI, + CO J +%01007311144xmy4.4gio _ 71 _ in _ 44=正=丁=晒解得 x=10g, y=11

15、.1g , m=7.3g 100 X I故根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式为 可=国；(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为Gjxi00%=80%(4)设与7.4g氢氧化钙反应后产生的氯化钙质量是z。7473 _ 11177 = 1T = 解得 z=11.1g, n=7.3g。1L1r r 11,1a最终所得溶液中溶质的质量分数为1Q辱+啊r师手工+小五X 100% = 7.7%。(6)设需要36.5%的浓盐酸的质量为 w,则wx 36.5%=7.3g+7.3g ,解得w=40g ,用36.5%的浓盐酸配制90g上述稀盐酸需加水的质量为：90g-40g=50g,故填：50g。7 . N

16、aOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成NmCQ而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g .请计算：反应产生的CC2的质量为 g.(2)若所取烧碱样品为 50.0g,则样品中NaOH的质量分数是 ?(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CQ)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等.其原因是：_(从钠元素质量守恒的角度解释 ).【答案】4.4 78.8% 氢氧化钠和碳酸钠都是每 46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98

17、g硫 酸【解析】【分析】【详解】(1)根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的 CO2的质量为200g+200g - 395.6g = 4.4g.故填：4.4(2)根据质量守恒定律，反应物和生成物之间的量的关系，可以解决此题.故填：78.8%解：设所取样品中含有 Na2CQ的质量为x.Na2cO3 +H2SO4Na2sO4+H2O+ CO210644x4.4g10644=解得：x=10.6g x 4.4g则烧碱样品中 NaOH%= 50.0g-10.6g 100%=78.8%50.0g答：烧碱样品中 NaOH的百分含量为78.8%.(3)根据质

18、量守恒定律，氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中，钠元素的质量没变，故填：氢氧化钠和碳酸钠都是每 46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸.8 .某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入 5涮口氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表:加入氢氧化钠的溶液的质量 /g20406080160180生成沉淀的质量/g000.801.785.355.35(写化学式)。(1)通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是（2）选择合理的数据，计算100 g滤液

19、中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到 0.01g）。【答案】【小题1】（2分）HCl Fe0（写化学式）【小题2】设滤液中HCl的质量为x, X=1.83 g;设滤液中FeC3的质量为y, y=8.13 g 【解析】刚开始没有产生沉淀，说明残夜中含有盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应了，氯化铁是氧化铁和盐酸反应的产物，故溶液中一定含有的溶质为HCl FeC3；可以根据一共生成的沉淀量5.35g就可以求出氯化铁了。【小题2】（4分）方法一：解：设滤液中HCl的质量为x。NaOH + HCl=NaCl + HO4036.540 g X 5% x40/40 g X 5%=36x5X=1.83 g 方法二： 解：设滤液中FeC3的质量为v。3NaOH + FeC3 =3NaCl + Fe（OH3J162.5107y5.35 g162.5/y=107/5.35 g y=8.13 g9.重铭酸钾（K2Cr2O7Mr=294 ,铭元素为+6价，Mr表示相对分子质量）是一种重要的化工 原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用.但+6价格有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矶，（FeSQ?7H2。，Mr=278）将其变成毒性+3价格才能做后续处理.反应原理 是：6FeSQ?7H2O+K2Cr2O7+7H2SC43Fe2 （SO4） 3+Cr2 （ SC4） 3+K2SC4+49H2