精品高考化学专题复习：北京市高三3月适应性练习试题化学试题及答案

1、高考化学复习备考精品资料高三年级第二学期适应性练习理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 n 14 al 276.下列说法不正确的是a.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水b.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料c.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品d.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注nahco3溶液7. 下列说法正确的是a配制fecl3溶液，可将一定量fecl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉b制备fe(oh)3胶体，可向沸水中滴加fecl3饱和溶液并长时间煮沸c配制0.1 mol

2、l-1 naoh溶液100 ml，将4.0 g naoh固体放入100 ml容量瓶中溶解d向饱和ca(oh)2溶液中加入少量无水cao固体，恢复原温度，溶液中ca(oh)2的物质的量浓度不变8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzmrq原子半径(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价1-3-2已知，x、y、z和m下列说法正确的是ax、z、r的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应b元素x和q形成的化合物中不可能含有共价键cx、z、m的单质分别与水反应，y最剧烈dy的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃9某种

3、药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是a属于芳香族化合物b能发生消去反应和酯化反应c能分别与金属na、nahco3溶液反应d1 mol该有机物与足量naoh溶液反应，消耗5 mol naoh10常温下，用 0.01 moll1 naoh溶液滴定 20.00 ml 0.01 moll1 ch3cooh溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是aa点对应溶液的ph=2bb点对应的溶液中：c(oh)+ c(ch3coo) = c(na+)+ c(h+)cc点表示naoh溶液与ch3cooh溶液恰好完全反应dd点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度11下述根据下列操作和

4、现象，所得结论正确的是实验操作及现象实验结论a分别向2 ml 0.1 moll-1 ch3cooh溶液和2 ml 0.1 moll-1 h3bo3溶液中滴加等浓度的nahco3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：ch3cooh h2co3 h3bo3b向2 ml 0.1 moll-1 naoh溶液中滴加3滴0.1 moll-1 mgcl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 moll-1 fecl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：mg(oh)2fe(oh)3c在少量无水乙醇中加入金属na，生成可以在空气中燃烧的气体ch3ch2oh是弱电解质d用3 ml稀h2so4溶液与足量zn反应，当气泡

5、稀少时，加入1 ml浓h2so4，又迅速产生较多气泡h2so4浓度增大，反应速率加快温度/7008301200k值1.71.00.412己知反应a(g) + b(g) c(g) + d(g)的平衡常数k值与温度的关系如右表所示。830时，向一个2 l的密闭容器中充入0.20 mol a和0.20 mol b，10 s时达平衡。下列说法不正确的是a达到平衡后，b的转化率为50% b增大压强，正、逆反应速率均加快c该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动d反应初始至平衡，a的平均反应速率v(a) = 0.005 moll1s125.（16分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂

6、和产物略去）：已知：.（r，r为烃基或氢）. （r，r为烃基）（1）a分子中含氧官能团名称为 。（2）羧酸x的电离方程式为 。（3）c物质可发生的反应类型为 （填字母序号）。 a.加聚反应 b. 酯化反应 c. 还原反应 d.缩聚反应（4）b与ag(nh3)2oh反应的化学方程式为 。（5）乙炔和羧酸x加成生成e，e的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，e能发生水解反应，则e的结构简式为 。（6）与c具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为、 和 。（7）d和g反应生成光刻胶的化学方程式为 。26（14分）钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。（

7、1）al(no3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于al(no3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：al(no3)3样品称量溶解al(no3)3待测液v ml过量试剂a操作b固体溶液操作cal2o3固体m g称量加入试剂a后发生反应的离子方程式为 。 操作b为 ，操作c为 。al(no3)3待测液中，c (al3+) = moll-1（用m、v表示）。（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（na2sx）分别作为两个电极的反应物，固体al2o3陶瓷（可传导na+）为电解质，其反应原理如下图所示：根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内（填

8、字母序号）。物质nasal2o3熔点/97.81152050沸点/892444.62980a.100以下 b.100300 c. 300350 d. 3502050放电时，电极a为 极。放电时，内电路中na+的移动方向为 （填“从a到b”或“从b到a”）。充电时，总反应为na2sx = 2na + xs（3x5），则阳极的电极反应式为 。27.（14分）氯气常用于自来水厂杀菌消毒。（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作 极，石墨电极上的电极反应式为 。（2）氯氧化法是在碱性条件下，用cl2将废水中的cn-氧化成无毒的n2和co2。该反应的离子方程式为 。（3）氯胺（

9、nh2cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：cl2 + nh3 = nh2cl + hcl，生成的nh2cl比hclo稳定，且能部分水解重新生成hclo，起到消毒杀菌的作用。氯胺能消毒杀菌的原因是 （用化学用语表示）。氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以nh4+的形式存在。已知：nh4+(aq) + 1.5o2(g)= no2-(aq) + 2h+(aq) + h2o (l) h=273 kjmol-1nh4+(aq) + 2o2(g)= no3-(aq) + 2h+(aq) + h2o (l) h =346 kjmol-1 no2-(aq)被o2氧化成no3-(aq)的

10、热化学方程式为 。（4）在水产养殖中，可以用na2s2o3将水中残余的微量cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备na2s2o3。资料：. s2o32-在酸性溶液中不能稳定存在 .25时，h2co3hco3-+ h+ k=4.410-7 h2shs- + h+ k=1.310-7 h2so3hso3-+ h+ k=1.5410-2 结合上述资料回答： 开始通so2时，在b口检测到有新的气体生成，判断从b口排出的气体中是否含有h2s，并写出判断依据 。 为获得较多的na2s2o3，当溶液的ph接近7时，应立即停止通入so2，其原因 是 。28（14分）某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。（

11、1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 ml硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：序号浓硝酸与水的体积比实验现象1:1反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色1:3反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色1:5反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色 铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ；若生成标准状况下0.56 l no气体，反应中被还原的hno3的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。 依据上表，制备no气体最适宜的是实验ii，理由是 。（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装

12、置，如右图所示（夹持仪器略去）。用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生no气体的性质，实验步骤如下：.安装好装置后，检查装置气密性。.打开旋塞c，从b管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。. 向上移动b管，使a管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞c，反应开始。. 当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。. 打开旋塞c，向下移动b管，使a中迅速进入少量空气，关闭旋塞c，观察现象。步骤中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞c，从b管上端加入水，若观察到 ，说明装置的气密性良好。步骤操作的目的是 。为使a管内的no气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是 ，能确定no完全被溶液吸收的

13、现象是 。高三化学适应性训练答案选择题6.c 7. d 8. a 9.d 10.b 11.a 12.c非选择题1 除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。2 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。3文字表述题的合理答案可酌情给分。25（16分） （1）醛基（2）ch3coohch3coo-+h+（3）a b c（选对两个给1分，错选或多选为0分）（4）（5）ch3cooch=ch2（6）、（7）一定条件（此方程式不写条件不扣分）26.（14分）（1）al3+ + 3nh3h2o =al(oh)3 + 3nh4+ 过滤洗涤（

14、1分） 灼烧（或加热）冷却（1分） 1000m/51v（2）c 负 从a到b sx2- - 2e- = xs27.（14分）（1）阴 2cl- - 2e- = cl2（2）5cl2 + 2cn- + 4h2o = 10cl- + n2+ 2co2+ 8h +（3） nh2cl + h2o nh3 + hclo（不写可逆号扣1分） 2no2- (aq) + o2(g) = 2no3-(aq) h = 146 kjmol-1（反应热写错扣1分）（4）答案1：含h2s，由电离常数知h2so3酸性强于h2s，溶液中的s2-与h2so3反应生成h2s。答案2：不含h2s，s2-还原性较强，能被so2氧化生成其它含硫物质。（只写“含”或“不含”为0分）通入过多so2会使