精品高考化学专题四　金属元素及其化合物 课时22　铝及其化合物

1、高考化学复习备考精品资料专题四金属元素及其化合物 课时22铝及其化合物一、单项选择题1.(2012合肥八中)只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是()alcl3溶液和naoh溶液ca(hco3)2溶液和naoh溶液naalo2溶液和盐酸al2(so4)3溶液和氨水agno3溶液和氨水a.b.c.d.2.(2012淮安中学改编)取少量mgo、al2o3、sio2、fe2o3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀x和滤液y。下列叙述正确的是()a.上述四种氧化物只有酸性氧化物sio2能与naoh溶液反应b.向沉淀x中加入氢氟酸,沉淀x不溶解c.滤液y中的阳离子主要是

2、mg2+、al3+、fe3+、h+d.向滤液y中通入过量nh3气体,只能生成mg(oh)2和fe(oh)3沉淀3.(2012徐州实验中学)下列操作所得物质为纯净物的是()a.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓naoh溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的naalo2固体b.向naalo2溶液中加入过量的alcl3溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧去掉水分,可得纯净的al(oh)3固体c.把铝块与适量的稀盐酸完全反应,将所得溶液蒸干,可得alcl3固体d.把alcl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得al2o3固体4.某溶液中含有h+、mg2+、al3+,逐滴加入nao

3、h溶液,x轴表示消耗naoh溶液的体积,y轴表示生成的沉淀量,下列函数关系正确的是()5.将铝粉与fe3o4粉末配制成铝热剂,分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v1;一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为v2;一份直接放入足量的盐酸中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v3。下列说法正确的是()a.v1=v3v2b.v2v1=v3c.v1=v2v3d.v1v3v26.(2012扬州中学)agmg、al合金完全溶解在c1moll-1v1lhcl溶液中,产生bgh2。再向反应后的溶液中加入c2mo

4、ll-1v2lnaoh溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为dg。下列关系错误的是()a.铝为molb.c1=c.d=a+17bd.与金属反应后剩余盐酸为(c1v1-b)mol二、双项选择题7.(2012山东高考改编)实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4的主要流程如下:下列说法正确的是()a.沉淀反应器中先加入a,再加入bb.沉淀反应器的反应主要产物是mg(oh)2和alc.高温焙烧发生的反应是mg(oh)2+2al(oh)3mgal2o4+4h2od.高温焙烧发生的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是128.将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐

5、酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入naoh溶液,生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时hcl的挥发,则下列说法正确的是()a.镁和铝的总质量为9gb.盐酸的物质的量浓度为5moll-1c.naoh溶液的物质的量浓度为5moll-1d.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2l三、非选择题9.(2012广州模拟)铝土矿(主要成分为al2o3、sio2、fe2o3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:(1)滤液甲的主要成分是(写化学式)。 (2)写出反应的离子方程式:。 (3)结合反应,判断下列微粒结合质子(h+)的能力,由强到弱的顺序是(填

6、序号)。 a.alb.oh-c.si(4)取滤液甲少许,加入过量盐酸,过滤;再用惰性电极电解其滤液,两极均有气体产生,且全部逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为。 (5)取(4)电解以后的溶液10.0ml,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,向其中逐滴加入0.100moll-1盐酸,当加入50.0ml盐酸溶液时,生成的沉淀恰好溶解。加入50.0ml盐酸发生的离子反应的先后顺序依次为。 请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。10.(2012潮州金山实验中学)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为

7、测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量naoh溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是。 实验步骤(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于vml2.0moll-1naoh溶液中。为使其反应完全,则naoh溶液的体积v。 (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成的气体在通常状况(约20,1.01105pa)的体积。问题讨论(1)同学们拟选用下列实验

8、装置完成实验:你认为最简易的装置其连接顺序是:a接()()接()()接()(填接口字母,可不填满)。实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因:。 实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是。 a.待实验装置冷却后再读数b.上下移动量筒f,使其中液面与广口瓶中液面相平c.上下移动量筒g,使其中液面与广口瓶中液面相平d.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时

9、,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是。 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为v1ml、v2ml。则产生氢气的体积为ml。 11.(2012清远佛冈中学)高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下:(1) “除杂”操作是加入适量过氧化氢,用氨水调节溶液的ph约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量fe2+。检验fe2+是否除尽的实验操作是。 (2)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是。 (3)结晶操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止,冷却结晶,得到铵明矾(含结晶水)。母液不

10、能蒸干的原因是。 (4)分离操作的名称是。 (5)测定铵明矾组成的方法是:a.称取0.906g铵明矾样品,高温灼烧得al2o3残留固体0.1020g;b.称取0.4530g铵明矾样品,用适量蒸馏水溶解,再加入稍过量的bacl2溶液,经陈化、过滤、灰化,得0.4659gbaso4;c.称取0.4530g样品,加入足量naoh溶液,加热,产生的气体依次通过碱石灰和浓硫酸,浓硫酸的质量增加0.0170g。则铵明矾的化学式为。 12.(2012广州调研)明矾石的主要成分是k2so4al2(so4)32al2o36h2o,此外还含有少量fe2o3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:(1) “焙烧”反

11、应的化学方程式为2al2(so4)3+3s2al2o3+。该反应的氧化剂是。 (2) “溶解”时反应的离子方程式为。 (3) “调节ph”后过滤、洗涤al(oh)3沉淀,证明已洗涤干净的实验操作和现象是。 (4) “母液”中可回收的物质是(写化学式)。 课时22铝及其化合物1.a2.c3.d4.b5.a6.a7.ac8.ac9.(1)naoh、naalo2、na2sio3(2)co2+2oh-c+2h2o、co2+2al+3h2o2al(oh)3+c(3)bac(4)al(oh)3+oh-al+2h2o(5)h+oh-h2o、al+h+h2oal(oh)3、al(oh)3+3h+al3+3h2o(书写顺序不能颠倒)10.【方案一】2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2(1)97ml(2)偏高【方案二】(1)edg锌与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大acd(2)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差v1-v211.(1)取样,加适量h2o2