【精选】高考化学专题复习：安徽高考理综训练化学试卷含答案

1、精选高考化学复习资料安徽省高考理综训练化学试题本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间：150分钟，满分300分。考生注意事项：1答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号;2答第i卷时，每小题选出答案后，填写在相应位置；3答第卷时，必须使用05毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用05毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效， 在试题卷、草稿纸上答题无效。4可能用到的相对原子质量：h：1 s：32 cl：35.5 fe：56 cu：64第i卷（

2、选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7固体储氢材料氨硼烷，化学式nh3bh3，可用如下反应制取： ni（nh3）6cl2+2nabh4=2nh3bh3+4nh3+2nacl+h2+ni下列说法正确的是anabh4中b元素化合价为+3价b每生成11.2升h2转移na个电子cnabh4在反应中作氧化剂dnh3的熔点高于ph3是因为前者共价键强825时，下列溶液中微粒存在情况合理的是afe2+、mg2+、clo、cl能大量共存 b含br、k+、na+、hso3的溶液，通入so2后这些离子仍能大量共存 c含k+、na+、no3、

3、ch3coo的溶液中c（h+） d硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c （ba2+）=0.2mol/l，c（na+）=0.2mol/l， c（no3）=0.3mol/l，c（i）=0.1mol/l。9在一定条件下，无色的n2o5可以发生如下反应：2n2o5(g) 4no2(g)+o2(g) h0下列叙述中正确的是 a恒温恒容，充入n2o5气体，其转化率增大 b加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变浅 c若平衡常数增大，则一定是升高了温度 d当v正（n2o5）=2 v逆（no2）时，反应达到化学平衡状态10下列有关指定装置图的说法中正确的是 a用图1作为气体发生装置，液体由分液漏斗加入

4、与烧瓶中固体反应，产生的难溶于水的气体用排水法测量气体体积时，排出的水的体积扣除分液漏斗加入的液体体积即为产生气体的体积 b用图2测量难溶于水的气体体积时，如果气体滞留在烧瓶中，会导致测定的氢气体积偏小 c用图3可以完成喷泉实验d图4可以“随开随用，随关随停”地用于一些气体的制备11下图为一种固体离子导体电池与湿润ki试纸ab连接，ag+可以在rbag4i5晶体中迁移，空气中氧气透过聚四氟乙烯膜与ali3反应生成i2，ag与i2作用形成电池。下列说法中正确的是a试纸a端发生还原反应bag+从银电极移向石墨，k+移向a端c试纸b端出现棕色d石墨上电极反应式：i2+2e=2i12下列叙述中合理的是

5、 a白酒中含有的塑化剂成分主要为邻苯二甲酸酯类，其官能团是苯基和羧基 b测定cu（no3）2nh2o中结晶水的含量可用方法：称量样品加热冷却恒重操作后得到脱去结晶水后的cu（no3）2质量 cso2和feso4溶液都能使kmn0溶液紫色褪去，但原理不同 d敞开体系中，向feso4溶液中滴加naoh溶液的离子反应方程式是： 4fe2+8oh+o2+2h2o=4fe（oh）313常温下，浓度均为0.1mol/lch3cooh溶液和hcn溶液的ph分别为m和n（1mn）。下列叙述中不正确的是 a常温下，ph相同的ch3cooh溶液和hcn溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者ph变化小 b等温下，等浓度

6、的ch3coona和nacn溶液ph，后者大 chcn溶液和naoh溶液不等体积混合后一定存在 c（h+）c（oh）=c（cn）c（na+） d溶液中由水电离出的c（h+），前者是后者的10m-n倍第卷（非选择题共180分）考生注意事项：请用0.5毫米黑色墨水签字笔车在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。25（14分）x、y、z、l、m是元素周期表前四周期中的常见元素，相关信息如下表：元素 相关信息x该元素的一种核素无中子y单质在氧气中燃烧产物是造成酸雨的罪魁祸首之一z原子最外层有3个未成对电子，次外层只有一对成对电子l与y同周期，比y原子半径小m+3价离子3d能级为半充满请回答下列问题：（1）

7、x的一种氧化物可用于实验室制o2，其化学反应方程式为_ _，（2）m基态原子价电子排布式为 ；元素z形成的单质分子中含有的键与键数目之比为 ；（3）z、x两元素按原子数目比为1：2和1：3构成分子a和b，则a的结构式为 ；b的电子式为 。（4）比较y与l氢化物的稳定性 （用化学式表示）；（5）l的最高价氧化物为无色液体，当0.5mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出qkj的热量。写出该反应的热化学方程式 。26（15分）有机物af有如下转化关系：已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：请回答：(1)d的结构简式为_；的反应类型为_(2)写出反应的化学方程式为_(3)已知b的

8、摩尔质量为162 gmol1，完全燃烧的产物中n(co2)n(h2o)21，反应中产物f是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：能发生加聚反应；含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种；遇fecl3显紫色。写出f与浓溴水反应的化学方程式_，b与naoh反应的化学方程式_。(4)f的一种同分异构体g含苯环且能发生银镜反应。满足条件的g的结构有_ _种。27（15分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_(2)混合中使用冰水的目的是_(3)操作和操作的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_(选填编号)混合

9、物。a固体和液体b固体和固体c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入na2so3的目的是_(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲、乙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含 fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立，可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_ _，其用于证明该假设所用的试剂为_ _。28（14分）某课外活动小组对银镜反应中影响出现银镜时间的因素和银镜的处理方法进行了探究。i、影响银镜出现时间的因素探究： 实验变量实验序号银氨溶液量（ml）乙醛的量（滴）水浴温度（）反应

10、混合液ph出现银镜时间（min）1136511521345116.531565114413301195135011661580113请观察上表，回答问题：（1）同学们进行实验1，2，4和5，其目的是 ；若当银氨溶液量为1ml，乙醛溶液量为3滴，反应混合液ph为11，水浴温度为55时，推测出现银镜的时间为 ；（2）同学们为探究乙醛用量对出现银镜时间的影响，进行的实验是 ；（3）按该小组预设的影响因素，没有完成实验探究的影响因素是 、 ，若要探究这些因素对出现银镜快慢的影响，还应如何设计实验？ 。ii、银镜处理方法探究： 活动小组同学认为传统的用稀硝酸溶解银镜后再回收银的方法存在较大缺点。他们通过

11、查阅资料，设计探究实验： 实验1：取15ml 10% h2o2溶液倒入附有银镜的试管中。现象：银镜溶解，同时产生无色气体。 为进一步探究反应产物，进行实验23，（略） 同学们通过实验现象，最终得出结论：h2o2溶液可以溶解银镜，在反应后得到单质银。（4）写出传统的稀硝酸溶解银镜的化学方程式并标出电子转移方向和数目： ；（5）用h2o2溶液处理银镜与稀硝酸处理银镜相比，其优点为 （写出一点即可）；（6）猜想实验1中产生的气体为 ，检验方法为 。化学参考答案及评分标准7、 a 8、b 9、c 10、 c 11、d 12、d 13、a25 、(14分)解析：由信息知：x、y、z、l、m分别为h、s、

12、n、cl、fe(1) （2分）(2) 3d64s2 （2分） ，2:1 （2分） (3) （2分） （2分）(4) hcl h2s （1分）(5) （3分）26 (15分)每空2分，方程式3分。答案略27 (15分)27【答案】(1)so2br22h2o=2hbrh2so4（2分）(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应完全（2分） (3)过滤、蒸馏、d（3分）(4)除去粗品中未反应完的溴（2分） (5)kscn溶液（2分）溶液变成红色（2分）含有br2（1分）ccl4（1分）28 (14分)（1） 探究水浴温度对出现银镜时间的影响；（1分） 在5-6分钟之间。（1分）（2） 实验1和3；（1分）（3） 银氨溶液量和ph值（2分），保持其他实验条件相同，改变银氨溶液量或溶液ph值，分别测定出现银镜时间。（2分）（4）（3分，其中方程式2分，电子转移方向和数目1分） (5) 无有害气体产生，不污染环境；反应后产物ag易集中回收。（任答一点，或其它合理答案）（1分）（6）o2或h2 （2分）；将带火星的木条至于试管口，若木条复燃，则为o2，反之为h2。（1分）班级 学号 姓名 密封线高三理综化学答题卡一 选择题（42分）题号78910111213答案二 非选择题（58分）2