高中化学 时 氧化还原反应 新人教必修PPT学习教案

1、会计学1高中化学高中化学 时时 氧化还原反应氧化还原反应 新人教必修新人教必修一、氧化还原反应的本质和特征元素化合价发生变化1氧化还原反应的特征：_。2氧化还原反应的本质：_。电子发生了转移3判断依据：判断一个化学反应是不是氧化还原反应，就是看反应前后物质所含元素的_是否发生了改变。化合价第1页/共24页KMnO4(H)、FeCl3 等。二、氧化还原反应的相关概念元素化合价发生变化1氧化还原反应：凡是有_的化学反应。2在氧化还原反应中，氧化反应表现为被氧化的元素_，其实质是该元素的原子_的过程；还原反应表现为被还原的元素_，其实质是该元素的原子_的过程。得到电子3氧化剂：氧化还原反应中_电子的

2、物质，发生_反应，表现_性。常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、得到还原氧化4还原剂：氧化还原反应中_电子的物质，发生_反应，表现_性。常见的还原剂：活泼金属单质如 Al、Zn、Fe 等，以及 C、H2、CO 等。失去氧化还原化合价升高失去电子化合价降低第2页/共24页三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图 2311_反应都属于氧化还原反应。2_反应都属于非氧化还原反应。复分解反应3化合反应有可能属于氧化还原反应，其中有_的化合反应一定属于氧化还原反应。单质参加4分解反应也有可能属于氧化还原反应，其中有_的分解反应，一定属于氧化还原反应。单质生成置换反应第3页/共24页四、氧化还

3、原反应中的守恒规律物质的总质量1质量守恒，即反应前后_相等。2原子个数守恒，即反应前后_不变。3化合价守恒，即化合价升高的总数_化合价降低的总数。每种元素的原子数目等于4电子守恒，即_相等。5电荷守恒，即对既是氧化还原反应，又是离子反应的化学反应，反应前后_相等。失去电子数目与得到电子数目正、负电荷总数第4页/共24页钠元素从钠元素从0价升高到价升高到 价，一个钠价，一个钠原子原子 一个电子，钠元素被一个电子，钠元素被 。氯元素从氯元素从0价降低到价降低到 价，一个氯价，一个氯原子原子 一个电子，氯元素被一个电子，氯元素被 。1失去失去氧化氧化1得到得到还原还原第5页/共24页共用电子对共用电

4、子对0偏离偏离1氧化氧化氧化氧化偏向偏向01还原还原还原还原第6页/共24页氧化还原反应中电子转移的表示氧化还原反应中电子转移的表示第7页/共24页第8页/共24页第9页/共24页第10页/共24页第11页/共24页第12页/共24页第13页/共24页1(2011 年广东惠州检测)已知下面反应可以发生：Br22NaI2NaBrI2 ，Cl2 2NaBr2NaClBr2 则关于 Cl2 、Br2、I2 氧化性强弱说法中，正确的是()A氧化性：I2Br2Cl2C氧化性：Cl2Br2I2B氧化性：Br2I2Cl2D氧化性：I2Cl2Br2解析：根据化学方程式判断，氧化性：氧化剂氧化产物，可知只有 C 项正确。答案：C课堂互动讲练课堂互动讲练第14页/共24页解析：根据题意，不属于氧化还原反应，即反应前后元素的化合价都没有发生变化，只有 D 项符合。答案：D第15页/共24页3(2011 年广东学业水平测试模拟)下列反应中，SO2 属于氧化剂的是()ASO2H2OBSO22NaOHH2SO3Na2SO3H2OC2SO2O2DSO22H2S2SO33S2H2O解析：氧化剂的特征是在化学反应中有元素的化合价降低。答案：DV2O5第16页/共24页4下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应解析：置换反应一定属于氧化还原反应，即一定有