【精选】高考化学二轮复习 专题19 物质结构与性质选修练解析版 含解析

1、精选高考化学复习资料高三二轮复习讲练测之练案【新课标版化学】1【2015山东理综化学】（12分）化学-物质结构与性质氟在自然界中常以caf2的形式存在。（1）下列关于caf2的表述正确的是_。aca2与f间仅存在静电吸引作用bf的离子半径小于cl，则caf2的熔点高于cacl2c阴阳离子比为2：1的物质，均与caf2晶体构型相同dcaf2中的化学键为离子键，因此caf2在熔融状态下能导电（2）caf2难溶于水，但可溶于含al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知alf63-在溶液中可稳定存在。（3）f2通入稀naoh溶液中可生成of2，of2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。（4

2、）f2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如clf3、brf3等。已知反应cl2(g)3f2(g)=2clf3(g) h=313kjmol1，ff键的键能为159kjmol1，clcl键的键能为242kjmol1，则clf3中clf键的平均键能为_kjmol1。clf3的熔、沸点比brf3的_(填“高”或“低”)。【答案】（1）bd（2）al3+3caf2= 3ca2+alf63-（3）角形或v形；sp3。（4）172；低。【考点定位】本题以caf2为情景，考查了物质的结构、离子半径比较、离子方程式的书写、中心原子的杂化方式和分子的构型、键能的计算、熔点的比较。【名师点睛】本题考查知识点较

3、多，容量大，覆盖面广，几乎涵盖了物质结构与性质模块的所有重要核心内容和主干知识，利用有限的试题实现了物质结构与性质模块的全面考查。第1小题融合考查了离子键的判断及作用、离子半径的比较、晶体特征，第2小题应充分理解题目所给信息，把信息和离子方程式的书写方法相结合，可得到正确答案，第3小题中分子构型及中心原子的杂化类型为常规考题，利用价层电子对互斥理论计算即可，第4小题键能的计算与焓变的含义相结合即可，关于熔沸点的比较应首先判断晶体的类型，根据不同类型晶体的特点可得出大小顺序。2【2015福建理综化学】 化学-物质结构与性质（13分）科学家正在研究温室气体ch4和co2的转化和利用。（1）ch4和

4、co2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。（2）下列关于ch4和co2的说法正确的是_(填序号)。a固态co2属于分子晶体bch4分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以ch4熔点低于co2dch4和co2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在ni基催化剂作用下，ch4和co2反应可获得化工原料co和h2.基态ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。ni能与co形成正四面体形的配合物ni(co)4,1mol ni(co)4中含有_mol键。（4）一定条件下，ch4和co2都能与h2o形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。

5、ch4与h2o形成的水合物俗称“可燃冰”。“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用co2置换ch4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。【答案】(13分)（1）h、c、o；（2）a、d；（3）1s22s22p63s23p63d84s2或ar 3d84s2；viii；8。（4）氢键、范德华力；co2的分子直径小于笼状空腔直径，且与h2o的结合力大于ch4。【考点定位】考查元素的电负性的比较、原子核外电子排布式的书写、物质的晶体结构、化学键、物理性质的比较、配位化合物的形成及科学

6、设想的构思等知识。【名师点睛】元素的非金属性影响元素的电负性大小比较，要根据元素在周期表的位置及元素周期律，掌握元素的非金属性强弱比较方法进行判断。了解元素的原子杂化与形成的化合物的结构关系，掌握元素的种类与形成化学键的类别、晶体类型的关系，了解影响晶体熔沸点的因素及作用、掌握原子核外电子排布时遵循的能量最低原理、保利不相容原理和洪特规则、原子核外电子排布的能级图，正确写出原子核外电子排布式、确定元素在周期表的位置，结合微粒的直径大小和晶体结构特点分析温室气体ch4和co2的转化和利用。掌握原子结构的基本理论和元素周期律知识是本题的关键。本题较为全面的考查了考生对物质结构的掌握情况。3【201

7、5海南化学】选修3物质结构与性质19（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是 a乙醚的沸点 b乙醇在水中的溶解度c氢化镁的晶格能 ddna的双螺旋结构19（14分）钒（23v）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。（3）v2o5常用作so2 转化为so3的催化剂。so2 分子中s原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；so3气态为单分子，该分子中s原子的杂化轨道类型为 ；so3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中s原子的杂化轨道

8、类型为 ；该结构中so键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个键。（4）v2o5 溶解在naoh溶液中，可得到钒酸钠（na3vo4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。【答案】19ac。19（1）第4周期b族，电子排布图略。（2）4，2。（3）2，v形；sp2杂化； sp3杂化； a，12。（4）正四面体形；navo3。【考点定位】本题考查物质结构与性质选修模块，涉及原子结构、分子结构和晶体结构。【名师点睛】考查物质的性质与氢键的关系、以钒及其化合物为载体元

9、素在周期表中的位置、原子核外电子排布、晶胞的计算、杂化轨道理论、化学键类型的判断、分子的空间构型，考查学生的观察能力和空间想象能力、分析、解决问题的能力。解（2）小题要注意切割法的应用，注意题目难度较大。4【2015江苏化学】物质结构与性质下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2cr2o723ch3ch2oh16h13h2o4cr(h2o)633ch3cooh（1）cr3基态核外电子排布式为_；配合物cr(h2o)63中，与cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。（2）ch3cooh中c原子轨道杂化类型为_；1molch3cooh分子中含有键的数目为 _。（3）与h2o互为等电子体的一种阳离子

10、为_(填化学式)；h2o与ch3ch3oh可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d3或ar2d3，o；（2）sp3、sp2，7mol或7na；（3）h2f，h2o与ch3ch2oh之间可以形成氢键。【解析】（1）cr属于第四周期b族，根据洪特特例，cr3基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或ar2d3，cr3提供空轨道，另一方提供孤电子对，只有氧元素有孤电子对，与cr3形成配位键的原子是o；（2）甲基中碳原子有4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，则杂化类型是sp3，羧基中碳有3个键，无孤电子对，价层电子对数3，

11、则杂化类型是sp2，两个成键原子间只能形成1个键，根据醋酸的结构简式，得出含有7mol或7na；（3）等电子体：原子总数相等，价电子总数相等，故与h2o等电子体的是h2f，溶解度除相似相溶外，还跟能形成分子间氢键、反应等有关，因此形成分子间氢键的缘故。【考点定位】考查物质结构、电子排布式、杂化类型、共价键类型、等电子体、溶解度等知识。【名师点睛】涉及了洪特特例、电子排布式的书写、杂化类型和价层电子对数之间的关系、键的特性、等电子体的判断、溶解度的问题，都是基础性的知识，能使学生拿分，这次没涉及晶胞问题，估计明年会涉及，复习时多注意这块知识，让学生夯实基础，提高基础知识的运用。5【2014年高考

12、新课标卷第37题】化学选修3：物质结构与性质早期发现的一种天然准晶颗粒由三种al、cu、fe元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为 （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 _；一摩尔乙醛分子中含有的键的数目为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜

13、原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 gcm3(不必计算出结果)【答案】（1）x射线衍射；（2）4个；血红色；（3）sp3；sp2；6na；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用；16；（4）12；6【2014年高考山东卷第33题】【化学物质结构与性质】石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。（1）图甲中，1号c与相邻c形成键的个数为 。（2）图乙中，1号碳的杂化方式是 ，该c与相邻c形成的键角 （填“ ”“”或“=”图甲正1

14、号c与相邻c形成的键角。（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在h2o中，则氧化石墨烯中可与h2o形成氢键的原子有 （填元素符号）。（4）石墨烯可转化为富勒烯（c60），某金属m与c60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，m原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中m原子的个数为 ，该材料的化学式为 。 【答案】（1）3（2）sp3； o h 非金属性越强，元素的第一电离能越大，但第va元素的电子因为是半充满，第一电离能反常大于第via 极性（1分） sp3和sp2 acd（2）内部（1分） （1分） 5【贵州贵阳一中2016届第二次月考】已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷

15、数abcde其中a、b、c是同一周期的非金属元素。化合物dc的晶体为离子晶体，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构ac2为非极性分子。b、c的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。e的原子序数为24，ecl3能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示）（1）a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为_；a、b、c的电负性由大到小的顺序为_；（均用“”或“”连接）（2）b的氢化物的分子空间构型是_。其中心原子采取_杂化。（3）写出化合物ac2的电子式

16、_；一种由b、c组成的化合物与ac2互为等电子体，其化学式为_。（4）e的价层电子排布式是_，在形成化合物时它的最高化合价为_，ecl3形成的配合物的化学式为_。（5）b的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与d的单质反应时，b被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）con onc（2）三角锥形（1分） sp3（1分）（3）（1分） n2o（1分）（4）3d54s1 +6（1分） cr(nh3)4(h2o)2cl3（5）4mg+10hno34mg(no3)2+nh4no3+3h2o 6【湖北华师大一附中2016届上期中】【化学选修3：物质结构与性

17、质】（15分）（1）美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据vsepr模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 。a、no2和nh4+b、h3o+和clo3 c、no3和co32d、po43和so42（2）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示电离能/kjmol1i1i2铜7461958锌9061733铜的第一电离能(i1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(i2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是。（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚

18、度的二维晶体。其结构如图：有关说法正确的是a、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 b、石墨烯中含有非极性共价键c、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 d、石墨烯具有导电性（4）最近科学家成功以co2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用 杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为 ；碳原子数与co化学键数之比为 。（5）已知钼(mo)的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为m，以na表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式 g/cm3。【答案】37.(15分)（1）c

19、(2分)（2）cu原子失去一个电子后，核外电子排布为ar3d10，而锌为ar3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以cu的第二电离能相对较大。(2分)（3）bd(2分)（4）sp3 (2分)1:2(2分)1:4(2分)（5）或(3分)1人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为_。（2）硝酸钾中no3-的空间构型为_，写出与no3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_。（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有_。（4）下列

20、说法正确的有_(填字母序号)。a乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b钨的配合物离子w(co)5oh能催化固定co2，该配离子中钨显1价c聚乙烯(ch2ch2)分子中有5n个键d由下表中数据可确定在反应si(s)o2(g)=sio2(s)中，每生成60 g sio2放出的能量为(2cab) kj化学键sisio=osio键能(kjmol1)abc（5）铁和氨气在640 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式_。若两个最近的fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是_gmol-1。 【答案】（1）3d64s2（2）平面正三角形so3 (bf3、bbr3等) （

21、3）c、n、o、s（4）a （5）8fe2nh32fe4n3h2， 2硼（b）、铝（al）、镓（ga）均属于硼族元素（第a族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式 。（2）已知：无水氯化铝在178升华，它的蒸气是缔合的双分于（al2cl6），更高温度下al2cl6则离解生成a1cl3单分子。固体氯化铝的晶体类型是 ；写出al2cl6分子的结构式 ；单分子a1cl3的立体构型是 ，缔合双分子al2cl6中al原子的轨道杂化类型是 。（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10 b，其余为11b，则该结构单

22、元有 种不同的结构类型。（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是270gcm3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方） ；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(a1)= pm。【答案】（1）1s2 2s22p63s23p63d104s24p1 或ar3d104s24p1 （2）分子晶体 平面三角形；sp3 （3）3 （4）面心立方晶胞 1433 a、b、c、d、e、f是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：元素相关信息a可形成自然界硬度最大的单质b与a元素同周期，核外有三个未成对电子c最外层电子数是其电子层数的3倍d第一

23、电离能至第四电离能分别是i1=578kj/mol，i2=1817kj/mol，i3=2745kj/mol,i4=11575kj/mole常温常压下，e的单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质ff的一种同位素的质量数为63，中子数为34（1）a、b、c元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。f的基态原子核外电子排布式为 。（2）ae2是一种常用的溶剂，是 （填“极性”或“非极性”）分子，分子中键与键个数比为 。（3）写出d与naoh溶液反应的离子方程式 。db形成的晶体与金刚石类似，它属于 晶体。b的最简单氢化物容易液化，理由是 （4）已知f的晶体结构如图所示，又知f的密度为90

24、0gcm-3，则晶胞边长为 ；fec4常作电镀液，其中ec42-的空间构型是 ，其中e原子的杂化轨道类型是 。（5）f的一种氯化物晶胞体结构如图所示，该氯化物的化学式是 。【答案】（1）noc；1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1；（2）非极性，1:1（2分）；（3）2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；原子晶体，形成分子间氢键（2分）；（2分），正四面体，sp3；（5）cucl（2分）。4金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。（1）聚合硫酸铁（简称pfs）的化学式为fe(oh)n（so4)（3-n）/2m是常用的水处理剂，与pfs中铁元素价态相同的铁

25、离子的电子排布式为（2）下列关于cu(nh3)4so4、k4fe(cn)6、na3a1f6的说法中正确的有_（填正确答案标号）； a三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键 bcu(nh3)4so4中含有nh3分子，其水溶液中也含有大量nh3分子 c三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素 dk4fe(cn)6与na3aif6的中心离子具有相同的配位数（3）已知nf3与nh3的空间构型相同，但nf3不易与cu2+形成配离子，其原因_，（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为kcucl3，则另一种化合物的化学式为_；（5）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测