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1、高考化学复习备考精品资料第38讲晶体结构与性质 1.(2013重庆理综,3,6分)下列排序正确的是()a.酸性:h2co3c6h5ohch3coohb.碱性:ba(oh)2ca(oh)2kohc.熔点:mgbr2sicl4bnd.沸点:ph3nh3”“ca(oh)2,b不正确;bn为原子晶体,sicl4为分子晶体,mgbr2为离子晶体,故熔点:bnmgbr2sicl4,c不正确;常温下h2o为液体,nh3为气体,nh3与ph3相比,nh3分子间有氢键,其沸点较高,d正确。2.答案(1)3(2)sp3sse(3)343s23p63d10(4)强平面三角形三角锥形(5)第一步电离后生成的负离子较难

2、再进一步电离出带正电荷的氢离子h2seo3和h2seo4可表示为(ho)2seo和(ho)2seo2。h2seo3中的se为+4价,而h2seo4中的se为+6价,正电性更高,导致seoh中o的电子更向se偏移,越易电离出h+(6)=4.1或或135解析(1)由s原子最外层电子排布式3s23p4及s8结构示意图不难判断出s8中s原子采用的是sp3杂化。(2)根据第一电离能的定义知,同一主族元素,从上到下失电子能力逐渐增强,故o、s、se原子的第一电离能由大到小的顺序是osse。(3)根据核外电子排布规律可写出se的m层电子的排布式为3s23p63d10。(4)seo3分子的价电子对数为=3,s的价电子对数为=4,由价层电子对互斥理论可判断出seo3、s的立体构型分别为平面三角形和三角锥形。(6)1个zns晶胞中n(s2-)=8+6=4(个),n(zn2+)=4个,故=4.1 gcm-3。仔细观察zns的晶胞结构不难发现,s2-位于zns晶胞中8个小立方体中互不相邻的4个小立方体的

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