精修版高考化学二轮复习 专题8 化学反应速率和化学平衡练习

1、精品文档高考化学第一部分专题八 化学反应速率和化学平衡一、选择题1(2015河北衡水中学三模)已知反应：2no(g)br2(g)=2nobr(g)的活化能为a kj/mol，其反应机理如下：no(g)br2(g)=nobr2(g)慢no(g)nobr2(g)=2nobr(g)快下列有关该反应的说法正确的是()a反应的速率主要取决于的快慢b反应速率v(no)v(nobr)2v(br2)cnobr2是该反应的催化剂d该反应的焓变等于a kj/mol解析：a项，反应速率的快慢主要取决于慢反应的速率；b项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知v(no)v(nobr)2v(br2)；c项，no

2、br2是反应的生成物，是反应的反应物，不是催化剂，d项，a kj/mol是总反应的活化能，不是焓变。答案：b2(2015诲淀期末)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0。下列叙述正确的是()a加入少量w，逆反应速率增大b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动d平衡后加入x，上述反应的h增大解析：w是固体，加入少量w，反应速率不变，a错误；该反应在反应前后气体分子数不相等，当容器中气体压强不变时，容器中气体的物质的量不变，反应达到平衡，b正确；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动，c错误；h不因平衡的移动而改变，d错误。答案：b4(2014南宁适应性测试)mgo可

3、用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列反应制备：mgso4(s)co(g)mgo(s)co2(g)so2(g)h0，上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是()a加入催化剂，反应的h变大b升高温度，混合气体的密度增大c压缩容器，反应吸收的热量不变d分离出部分mgo，可增大co的转化率解析：反应热与是否使用催化剂无关，a错误。该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，混合气体的质量增大，又容器体积不变，因此混合气体的密度增大，b正确。压缩容器，平衡逆向移动，反应吸收的热量减小，c错误。mgo是固体，改变其量对平衡无影响，d错误。答案：b5(2015北京市房山区高三4月模拟)某体积可变

4、的密闭容器，盛有适量a和b的混合气体，在一定条件下发生反应：a3b2c。若维持温度和压强不变，当达到限度时容器的体积为v l，其中c气体的体积占10%。下列推断正确的是()原混合气体的体积为1.2v l原混合气体的体积为1.1v l反应达到限度时气体a消耗掉0.05v l反应达限度时气体b消耗掉0.05v la bc d解析：本题考查了化学平衡的计算相关知识。根据题意可推出c气体生成体积和a、b两气体的消耗体积： a3b2c反应量 0.05v 0.15v 0.1v反应达平衡后剩余的a、b气体体积为0.9v，而a、b两种气体已消耗的体积为0.05v0.15v0.2v，因此原混合气体的体积为0.9

5、v0.2v1.1v，反应达平衡时气体a消耗掉0.05v l。答案：a6(2015辽宁营口期末)在一定条件下的密闭容器中，发生反应n2(g)o2(g)2no(g)h180.5 kjmol1，下列说法正确的是()a平衡后升高温度，混合气体中n2的含量降低b当v正(o2)v正(no)时，反应达到化学平衡c改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变d1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反应，达到平衡时吸收的热量为180.5 kj解析：该反应的正反应为吸热反应，升温后平衡正向移动，n2的含量降低，a项正确；所给的两个速率数据均为正反应的数据，不能用于判断反应是否达到平衡状态，b项错误；由于该

6、反应是反应前后气体体积不变的反应，加压后速率增大，但平衡不移动，c项错误；由于该反应为可逆反应，1 mol n2和1 mol o2不可能完全反应，达到平衡时，吸收热量小于180.5 kj，d项错误。答案：a7(2015株洲一模)对于达到平衡的可逆反应xywz(已配平)，在t时刻增大压强(其他条件不变)，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对x、y、w、z四种物质状态的描述正确的是()aw、z均为气体，x、y中只有一种为气体bx、y均为气体，w、z中只有一种为气体cx、y或w、z中均只有一种为气体dx、y均为气体，w、z均为液体或固体解析：本题考查了化学平衡及图象分析知识，意在考查考生对

7、知识的理解能力和图象分析能力。由图象可知，增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡正向移动，而增大压强时平衡应向气体分子数减小的方向移动，分析可知b选项正确。答案：b8(2015日照调研)向密闭容器中充入物质a和b，发生反应aa(g)bb(g)cc(g)。反应过程中，物质a的体积分数和c的体积分数随温度(t)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()a该反应在t1、t3温度时达到过化学平衡b该反应在t2温度时达到过化学平衡c该反应的逆反应是放热反应d升高温度，平衡会向正反应方向移动解析：本题考查了化学平衡知识，意在考查考生分析化学图象的能力。t2之前a的体积分数减小，c的体积分数增大，是因为反应未

8、达到平衡，t2之后a的体积分数增大，c的体积分数减小，是因为反应在t2时达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，故b项正确，c、d项错误。在t1和t3时，a的体积分数均与c的体积分数相等，但t1时反应没有达到平衡状态，a项错误。答案：b9(2015南昌零模)某恒定温度下，在一个2 l的密闭容器中充入a气体，b气体，测得其浓度为2 mol/l和1 mol/l；且发生如下反应：3a(g)2b(g)4c(？)2d(？)已知“？”代表c、d状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c，且反应前后压强比为54，则下列说法中正确的是()该反应的化学平衡常数表达式为：k此时b的转化率为3

9、5%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加c的量，a、b转化率不变a bc d解析：本题考查化学平衡原理及转化率的计算，意在考查考生的分析能力和判断能力。3a(g)2b(g)4c(？)2d(？)开始( mol/l): 2 1 0 0转化(mol/l): 0.6 0.4 0.8 0.4平衡( mol/l): 1.4 0.6 0.8 0.4设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol/l，根据压强之比等于物质的量之比可得：，又，故，可得x2.4，从而可知c为固体或液体，d为气体。故化学平衡常数的表达式为：k，错误；b的转化率为40%，错误；该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强

10、，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，正确；由于c为固体或液体，增加c的量，平衡不发生移动，a、b的转化率不变，正确。本题选d。答案：d10(2015银川一中月考)往2 l密闭容器中充入no2，在三种不同条件下发生反应：2no2(g)2no(g)o2(g)，实验测得no2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成n2o4)。下列说法正确的是()浓度(moll1)时间(min)实验序号/温度()01020304050实验1/8001.000.800.650.550.500.50实验2/8001.000.700.500.500.500.50实验3/8501.000.500.400.

11、150.150.15a实验2比实验1的反应容器内压强小b实验2比实验1使用了效率更高的催化剂c实验1比实验3的平衡常数大d由实验2和实验3可判断该反应是放热反应解析：实验1和实验2相比，化学平衡状态一致，但实验2反应速率快，先达到平衡状态，故实验2比实验1使用了效率更高的催化剂，b项正确，a项错误；由表中数据看出，实验3的温度比实验1和实验2的高，反应进行的程度也大，故该反应为吸热反应，实验3的化学平衡常数大，c、d项错误。答案：b二、填空题11(2015广东省梅州市高三5月总复习质检)有硫酸酸化的草酸(h2c2o4，二元弱酸)溶液能将kmno4溶液中的mno转化为mn2。某化学小组研究发现，

12、少量mnso4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)常温下，控制kmno4溶液初始浓度相同，调节不同的初始ph和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。实验编号温度初始ph0.1 mol/l草酸溶液/ml0.01 mol/lkmno4溶液体积/ml蒸馏水体积/ml待测数据(反应混合液褪色时间/s) 常温1205030t1常温2205030t2常温240_t3 (2)该反应的离子方程式_。(3)若t1t2，则根据实验和得到的结论是_。(4)请你设计实验验证mnso4对该反应起催化作用，完成下表中内容。实验方案(不要求写出具体操作过程)实验方案(不要求

13、写出具体操作过程)预期实验结果和结论_(5)化学小组用滴定法测定kmno4溶液物质的量浓度：取a g草酸晶体(h2c2o42h2o，摩尔质量126 g/mol)溶于水配成250 ml溶液，取25.00 ml溶液置于锥形瓶中，加入适量稀h2so4酸化，再用kmno4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗kmno4溶液v ml。滴定到达终点的现象是：_；实验中所需的定量仪器有_(填仪器名称)。该kmno4溶液的物质的量浓度为_mol/l。解析：本题考查化学反应速率影响因素的探究、氧化还原反应滴定。(1)从表中数据知道组是研究浓度对反应速率的影响，为了实验的可对比性，溶液的体积控制为100 ml，改

14、变kmno4的浓度，故kmno4溶液用50 ml再加10 ml水。(2)反应的离子方程式5h2c2o42mno6h=10co22mn28h2o。(3)若t1t2，说明溶液酸性较强时反应较快，那么则根据实验和得到的结论是：溶液的ph对该反应的速率有影响。(4)设计实验验证mnso4对该反应起催化作用时控制其他条件相同，一组不加催化剂，另一组加催化剂进行对比，所以操作和结论为：实验方案(不要求写出具体操作过程)预期实验结果和结论往反应混合液中加入少量mnso4固体，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验若反应混合液褪色时间小于实验中的t1，则mnso4对该反应起催化作用(若褪色时间相同，则mns

15、o4对该反应无催化作用)(5)用kmno4溶液滴定至终点草酸时滴定到达终点的现象是：滴入一滴kmno4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；用草酸晶体配制一定物质的量浓度溶液时还要用到：胶头滴管、托盘天平、250 ml容量瓶，滴定前草酸量取时要用到：酸式滴定管；a g草酸晶体溶于水配成250 ml溶液，其物质的量浓度为2a/63 mol/l，取25.00 ml溶液滴定，根据关系式5h2c2o42mno，设kmno4溶液的物质的量浓度为c mol/l，则有：5cv2(2a/63)25，得c20a/63 mol/l。答案：(1)5010(2)5h2c2o42mno6h=10co22mn28h2o(

16、3)溶液的ph对该反应的速率有影响(4)实验方案(不要求写出具体操作过程)预期实验结果和结论往反应混合液中加入少量mnso4固体，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验若反应混合液褪色时间小于实验中的t1，则mnso4对该反应起催化作用(若褪色时间相同，则mnso4对该反应无催化作用)(5)滴入一滴kmno4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色胶头滴管、托盘天平、250 ml容量瓶、(酸式)滴定管20a/6312(2015湖南省张家界市高三4月模拟).在一定温度下，将2 mol a和2 mol b两种气体相混合后于容积为2 l的某密闭容器中，发生如下反应3a(g)b(g)xc(g)2d(g)

17、，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol d，并测得c的浓度为0.4 mol/l，请填写下列空白：(1)x值等于_。(2)a的转化率为_。(3)生成d的反应速率为_。(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中c的质量分数_。(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入c和d各 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入物质_mol。.恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(n2)13 mol，nt(nh3)6 mol，则

18、a_。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 l(标准状况下)，其中nh3的体积分数为25%。则平衡时nh3的物质的量为_。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平)_。(4)达到平衡时，n2和h2的转化率之比，(n2)(h2)_。解析：本题考查利用三段式法结合化学方程式计算。.(1)平衡时c的浓度为0.4 mol/l，故生成c的物质的量为0.4 mol/l2 l0.8 mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8 mol0.8 molx2，解得x2；(2)平衡时n(d)0.8 mol，由方程式可知参加反应的n(a)n(d)1.2 mol，故a的转化率为1.2 mol/2 mol60%；(3)生成d的反应速率0.2 mol/(lmin)；(4)反应前后气体的物质的量不