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1、人教版高中化学必修一第四章第四节氨人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 h2so4吸水性的运用吸水性的运用作作干燥剂：干燥剂：注意：浓注意：浓h h2 2soso4 4 不可干燥不可干燥 nhnh3 3、 h h2 2s s 、 hbrhbr、 hihi等等浓硫酸与金属反应的规律浓硫酸与金属反应的规律: 1 1、加热时加热时与绝大多数金属与绝大多数金属(除除au、 pt)反应且与变价金属生成高价盐反应且与变价金属生成高价盐2 2 、常温下，常温下，alal、fefe与浓硫酸接触发生与浓硫酸接触发生钝化，钝化， 3 3、与任何金属、与任何金属反应反应不产生不产生h2浓硫酸浓硫酸

2、 被还原被还原为为so2 但加热但加热后会剧烈反应。后会剧烈反应。思考：比较稀、浓思考：比较稀、浓h2so4的氧化性的氧化性 +1 hh2so2较弱较弱强强 +6 s小结小结浓硫酸的性质浓硫酸的性质特特 性性吸吸水水性性脱脱水水性性强强氧氧化化性性金属金属非金属非金属有还原性的有还原性的化合物化合物练习下列现象反映了硫酸是哪些主要性质下列现象反映了硫酸是哪些主要性质1、浓、浓h2so4滴在木条上，过一会儿木条变黑（滴在木条上，过一会儿木条变黑（ ）2、敞口放置浓、敞口放置浓h2so4时，质量增加（时，质量增加（ ）3、锌投入稀、锌投入稀h2so4中，有气泡产生（中，有气泡产生（ ）4、铜放入浓、铜放入浓h2so4加热，有气体产生加热，有气体产生 （ ）5、浓、浓h2so4不能干燥不能干燥hi、h2s气体（气体（ ）6、利用浓、利用浓h2so4与食盐固体反应可制与食盐固体反应可制hcl气体气体 （ ）7、利用浓、利用浓h2so4与磷酸钙反应可制磷酸与磷酸钙反应可制磷酸 （ ）脱水性脱水性吸水性吸水性酸

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