镁和铝专项训练

1、镁 铝专项训练 金属的物理性质 镁和铝的性质【例题精选】：例1 金属的下列性质中和金属晶体无关的是a良好的导电性b反应中易失电子c良好的延展性d良好的导热性分析：所有金属中都有自由电子。在没有外加电场作用时，自由电子没有一定运动方向，因此没有定向电流产生。当接通电源，自由电子由负极向正极做定向移动，形成电流。当温度升高时，不停运动的自由电子不断与振荡的金属离子相碰撞而交换能量，不断进行能量的传递，因而使金属具有较高的导热性，常见金属导电导热能力的排列：agcuaualznptsnfepbhg，当金属受到外力作用时，金属内原子层之间容易作相对位移，而金属离子和自由电子仍保持着金属键的结合力，金属

2、发生形变而不易断裂，因此具有良好的变形性。也有少数金属如锰、锑等，性质较脆，没有延展性。金属易失电子是由原子结构决定的，因此和金属晶体无关。答案：b例2 称取两份铝粉，第一份加足量naoh溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是a12b13c32d11分析：解法一，根据方程式求解，设第一份铝粉为xmol，第二份铝粉为ymol2al + 2naoh + 6h2o = 2naalo2 + 3h2 + 2h2o2 3x 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2即x=y23yyxy=11解法二：根据铝的性质可知，铝分别与naoh和稀h2so4

3、反应生成的都是氢气，而且反应的实质是一样的，即铝和h+反应，要得到相同体积的h2，h+必须得到相同物质的量的电子，故两份铝必须失去相同的物质的量的电子，所以两份铝粉的质量比为11。因此，理解物质化学反应的实质是极为重要，用守恒法解题是常用的方法。答案：d例3 用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成固体产物最多可能有a3种b4种c5种d6种分析：镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同。在空气中燃烧时，镁除与氧气，氮气化合生成mgo和mg3n2外，还能与空气中co2发生置换而生成炭黑c。但在瓷坩埚里高温煅烧时，镁除发生上述反应外，还会与坩埚中的sio2发生置换反应而生成硅：s

4、io2 + 2mg2mgo + si，此外，在高温下mgo还可能与酸性氧化物sio2发生化合反应生成少量的mgsio3，这样生成的固体最多可能有5种。答案：c例4 将na、al各2摩尔同时投入到同一足量水中，求反应后生成的气体在标准状况下的体积。分析：反应原理：先是na与反应生成naoh和h2，然后al与naoh溶液反应生成naalo2和h2。（注意：在常规情况下，无naoh时al与水不反应） 2na + 2h2o = 2naoh + h2221解得x=1（mol）2yxy=2（mol）2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h222 322 z解得z=3(mol)产生

5、h2：1+3=4（mol）其体积为：22.44=89.6(l)答案：89.6 l例5 两种金属粉末的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2 l气体，则这种合物可能的是azn、albfe、zncal、mgdmg、cu分析：本题可用先求出选项中能与稀硫酸反应的每种金属生成11.2升h2所需的质量，然后根据选项中两种金属质量一种大于13g，一种小于13g才能符合题意，这样计算太繁，容易出现错误。采用摩尔电子质量法解此题更简便，所谓摩尔电子质量指的是金属失去1mol电子时质量。现两种金属失去电子的总物质的量=h+得电子的物质的量=两种金属的平均摩尔电子质量为电子，平均摩尔电子质量一

6、定介于两种金属摩尔电子质量之间。zn的摩尔电子质量为：al的摩尔电子质量为：fe的摩尔电子质量为：mg的摩尔电子质量为：对于不能失去电子的金属，为了便于比较，其摩尔电子质量一律当作大于平均摩尔电子质量来处理。根据上述计算，a、d符合题意。答案：a、d【专项训练】：一、选择题1、燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是aco2bn2ccl2dhe2、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的a熔点低b不易锈蚀c硬度大d密度小3、金属具有优良的导热性，原因是a自由电子受热时能量增加，运动速度加快，通过碰撞将能量传递给其它金属离子或电子b金属离子有优良的导热性能c热量易在金属内部形成对流d金属受热时易熔化为

7、液态，液体易流动，传热性能好4、金属镁晶体中含有的结构微粒是a镁原子b只有镁离子c镁原子与镁离子d镁离子和自由电子5、下列金属的晶体与其粉末的颜色不相同的是a铜b铝c铁d金6、下列熔合物的固体属于合金的是al与cufe与ck与naal与sia都是b只有c只有d只有7、等物质的量的铝粉分别与足量的fe3o4和fe2o3反应，生成铁的质量比为a11b98c32d898、在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高，由此判断下列各组金属熔沸点高低，顺序正确的是amgalcabalnalicalmgcadmgbaal9、有两种金属的合金1

8、0.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 l，则组成该合金的元素可能是amg和albfe和zncmg和cudal和cu10、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是amno2bwo3cco3o4dcr2o311、将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g/cm3，该溶液的百分比浓度为ab c d 12、我国最新报道的高温超导体中，铊是组成成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是a铊是质软的银白色的金属b铊能生成+5价化合物c铊能置换出盐酸中的氢d铊能与氧气发生反应13、向烧杯中加少量蒸馏水，煮沸后，滴入几滴酚

9、酞，之后投入两段去掉氧化膜的镁条，能观察到的现象是a在镁条上有气泡冒出b溶液变浅红色c溶液保持无色d镁条不发生任何变化14、有关al与naoh溶液的反应的说法中，正确的是a铝是还原剂，其氧化产物是al(oh)3bnaoh是氧化剂，其氧化产物是h2c铝是还原剂，h2o和naoh都是氧化剂dh2o是氧化剂，al被氧化15、将5 g某金属加入100 ml 4mol/l的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是aalbzncfedmg二、填空题：1、14克mg与fe的混合物与足量h2so4溶液反应，放出h2 11.2 l（标准状况），则原混合物中两金

10、属的物质的量之比和质量之比分别为（1）和（2）。2、把mg、al完全溶于稀hno3放出等体积的no，则mg、al质量比为。3、某无色透明溶液跟金属al反应，放出h2。试判断下列离子：mg2+、cu2+、ba2+、h+、ag+、so42、co32、hco3、oh、no3，下列两种情况何者能存在于此溶液中（1）当生成al3+时，可能存在。（2）当生成alo2时，可能存在。4、冶炼金属常用以下几种方法：（1）以c或co、h2作还原剂还原（2）电解法（3）热分解法（4）铝热反应，现冶炼下列金属al、mg、cu、hg、mn，试标明适宜的冶炼方法：almgcuhgmn。5、在元素周期表第3周期元素形成的单

11、质中，属于金属晶体的有（用元素符号或分子式表示，以下同）（1）；属于原子晶体的有（2），属于分子晶体的有（3），熔点最高的是（4），熔点最低的是（5），还原性最强的是（6），氧化性最强的是（6）。三、计算题1、由铝和某种金属a组成的混合物，将它分成两等分。一分放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出12.32l（标准状况，下同）h2，溶液质量增加了9.7g。另一份放入过量烧碱溶液中，充分反应后放出8.96 l h2，溶液质量增加了6.4g，而金属a不反应。试通过计算判断a是什么金属？2、现在镁、铝合金5.1g完全溶于稀硫酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6l，计算这种合金的百分组成。【答案】：一

12、、1、d2、c3、a4、d5、c6、a7、b8、c9、ad10、c 提示：所给氧化物，如金属元素为1mol则需被铝夺取的氧原子依次为2，3，因此c项消耗铝最少。11、c 提示：由反应2na + 2h2o = 2naoh + h2，2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2，知产生naalo2 a mol，产生h2 2amol，由下式计算naalo2浓度：12、b 提示：第三主族元素最高价应为+3价13、ab 14、ad15、ad 提示：产生的h2为0.2mol（即0.4g h2），故该金属与酸反应放出1g h2消耗金属量不足12.5g（求法：设为xg，由0.45=1x

13、得x=12.5g），而题目所给出的四种金属置换出1g h2所需质量依次为9g、32.5g、28g、12g。二、1、（1）71（2）31 提示：混合物平均生成1mol h2，需金属140.5=28(g)，生成1mol h2需mg 24g，需fe 56g，利用十字交叉法，质量：247561=312、43 提示：根据氧化还原反应实质及电量守恒，mg和al反应生成等体积的no，即hno3得电子数相同，即mg、al失电子数相同，设mg、al分别为xmol、ymol。则失电子数2x=3y物质的量之比为xy=32，质量之比为243272=43。3、（1）h+、mg2+、so42（2）oh、ba2+、no3提

14、示：由题意无色溶液cu2+不存在，cu2+为蓝色，有al3+生成，说明是酸性条件，有h+不能有co32、hco3、so32、oh，它们与h+反应，放出气体，酸是h2so4，ba2+和ag+也不存在。与so42反应，生成沉淀。无no3，若有放出气体为no，有alo2-生成，说明是碱性条件，有oh就不能有mg2+、ag+、h+、hco3与oh反应生成沉淀，气体和水阳离子只能是ba2+，有ba2+存在、so42、so32不存在与ba2+生成沉淀。4、almg cuhgmn5、（1）na、mg、al（2）si（3）p、s、cl2（4）si（5）ar（6）na（7）cl2三、1、金属a为镁提示：设金属a原子量为x，物质的量为ymol，化合价为+n价，有关的化学反应如下：2al + 6h+ = 2al3+ + 3h2（1）2al + 2h2o + 2oh = 2alo2 + 3h2（2）a + nh+ = an+ + h2（3）8.96 l h2是由反应（2）放出，12.32 l h2是由反应（1）、（3）放出，反应（1）、（2）放出h2气体体积相等，反应（3）放出h2应为12.328.96=3.36(l)且溶液质量增加9.76.4=3.3(g)，由此可以列出下列关系式：讨论n=1（必为