高中会考复习——化学实验

1、 实验复习实验复习1.化学常用仪器化学常用仪器25 C1000mL。1、反应器和容器反应器和容器2、计量仪器、计量仪器3、其他常用仪器、其他常用仪器培养皿培养皿 化学实验一般不用化学实验一般不用表面皿表面皿 ：摆放试纸：摆放试纸 测测pH蒸发皿：粗盐提纯蒸发皿：粗盐提纯 坩埚坩埚 ：海带提碘：海带提碘 灼烧海带灼烧海带基本操作基本操作（1）适用范围：）适用范围：（2）主要仪器：）主要仪器：（3）注意事项：）注意事项： “一贴二低三靠一贴二低三靠”1、过滤过滤（实例：除去氯化钠溶液中的泥沙）（实例：除去氯化钠溶液中的泥沙）基本操作基本操作（1）适用范围：）适用范围：（2）主要仪器：）主要仪器：（

2、3）注意事项：）注意事项： 2、蒸发、蒸发蒸发皿、酒精灯、玻璃棒蒸发皿、酒精灯、玻璃棒基本操作基本操作（1）适用范围：）适用范围：（2）主要仪器：）主要仪器： （3）注意事项：）注意事项：3、分液、分液（ 实例：分离苯和水）实例：分离苯和水） 互不相溶的液体的分离；互不相溶的液体的分离；分液漏斗、烧杯分液漏斗、烧杯下层下层液体从漏斗液体从漏斗下方下方流出，流出，上层上层液体从漏斗液体从漏斗上口上口倒出；倒出；基本操作基本操作（1）适用范围：）适用范围：（2）主要仪器：）主要仪器：（3）注意事项：）注意事项：4、萃取、萃取（ 实例：用苯从碘水中分离出碘）实例：用苯从碘水中分离出碘） 利用溶质在两

3、种互不相溶的溶剂中的溶解利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂形成的溶液中提取出来；溶剂形成的溶液中提取出来；分液漏斗、烧杯、铁架台；分液漏斗、烧杯、铁架台；互溶的溶剂不能作萃取剂；互溶的溶剂不能作萃取剂；基本操作基本操作（1）主要仪器：）主要仪器： （2）操作步骤：）操作步骤：（3）误差分析：）误差分析： 5、一定物质的量浓度溶液的配制、一定物质的量浓度溶液的配制计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇均、保存。定容、摇均、保存。物质制备 固固加热 O2、CH4 固液不加热 氢气

4、、二氧化碳、硫化氢实验时要注意：实验时要注意：先把固体药品加入烧瓶，先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。然后加入液体药品。要正确使用分液漏斗要正确使用分液漏斗。 固液加热 Cl2常见气体常见气体制备的反应原理制备的反应原理1、O2 2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O NH3 H2O NH3+H2O3、H2 Zn+H2SO4(稀稀)=ZnSO4+H24、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O5、C2H2 CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH6、Cl2 MnO

5、2+4HCl(浓浓) MnCl2+Cl2+2H2O7、HCl NaCl(固固)+H2SO4(浓浓) NaHSO4+HCl NaCl(固固)+NaHSO4 Na2SO4+HCl8、C2H4 C2H5OH CH2=CH2+H2O乙酸乙酯乙酸乙酯（注重反应、装置原理）（注重反应、装置原理）乙酸乙酯乙酸乙酯 1、实验现象、实验现象 2、饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液 的作用的作用一、常用仪器的使用一、常用仪器的使用l能加热的仪器能加热的仪器（l）试管试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量 试试 剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。剂反应的容器，可

6、用于制取或收集少量气体。使用注意使用注意事项：事项： 可可直接加热直接加热，用试管夹夹在距试管口，用试管夹夹在距试管口 1/3处。处。 放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热加热时不时不超过超过l/3。 加热后不能骤冷，防止炸裂。加热后不能骤冷，防止炸裂。 加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管放，管口略向下倾斜。口略向下倾斜。（2）蒸发皿蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：使用注意事项： 可可直接加热直接加热，但不能骤冷。，但不能骤冷

7、。 盛液量不应超过蒸发皿容积的盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。 取、放蒸发皿应使用取、放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚钳。 （3）坩埚坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：使用注意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热直接加热。 取、放坩埚时应用取、放坩埚时应用坩埚钳坩埚钳。 （4）燃烧匙：燃烧匙：红磷燃烧红磷燃烧（5）烧杯烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用热时使用。使用。使用注意注意事项：事项：加热加热时应放置在时应放置在石棉网上石棉网上，使受热均匀。，使受

8、热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。（6）烧瓶烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，容器， 可分为可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装配气体发生装置。蒸装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用。使用注意注意事项：事项：可用于可用于加热加热，加热时要垫，加热时要垫石棉网石棉网，也可用于其他，也可用于其他加热方法（如水浴加热等）。加热方法（如水浴加热等）。 液体加入量不

9、要超过烧瓶容积的液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2, 1/2, 加热时不加热时不 要超过烧瓶容积的要超过烧瓶容积的1/3 1/3 （7 7）锥形瓶：主要用于中和滴定）锥形瓶：主要用于中和滴定（8）酒精灯）酒精灯：化学实验时常用的加热热源。化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：使用注意事项： 酒精灯的灯芯要平整。酒精灯的灯芯要平整。 添加酒精时，添加酒精时，不超过酒精灯容积的不超过酒精灯容积的2/32/3；酒精；酒精不少于不少于l/4l/4。 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒

10、精灯。 用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来， 应立即用湿布扑盖。应立即用湿布扑盖。2分离物质的仪器分离物质的仪器（1）漏斗）漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随

11、时加液。也用于萃取分离。用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。（2）洗气瓶）洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。 洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其 他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出长进短出”。3计量仪器计量仪器（l）托盘天平）托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。 所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。 使用注意事项：

12、使用注意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的 零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。 称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子 夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。 称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。 易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃 器皿里称量。器皿里称量。 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中

13、，把游码移回零处。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。 （2）量筒）量筒：用来量度液体体积。用来量度液体体积。使用注意事项使用注意事项：不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。稀释溶液。量液时，量简必须放平，量液时，量简必须放平，视线视线要跟量简内液体的凹液面的最要跟量简内液体的凹液面的最低处低处保持保持水平水平，再读出液体体积。再读出液体体积。（3）容量瓶）容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前使用前检检查它是否查它是否漏漏水。用玻璃棒水。用玻璃棒引流引

14、流的方法将溶液转入的方法将溶液转入容量瓶。容量瓶。使用注意事项：使用注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液只能配制容量瓶上规定容积的溶液。单一刻度线单一刻度线容量瓶的容积是在容量瓶的容积是在2020时标定的，转移到瓶中的溶液的时标定的，转移到瓶中的溶液的温度温度 应在应在20左右。左右。只能用于配溶液，不能用于溶解、冷却、储存溶液。只能用于配溶液，不能用于溶解、冷却、储存溶液。配置溶液过程中，只有配置溶液过程中，只有定容定容操作在容量瓶中完成。操作在容量瓶中完成。（4）滴定管）滴定管：用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装

15、玻璃球的橡皮管璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。的滴定管为碱式滴定管。使用注意事项使用注意事项：酸式红色、碱式蓝色或白色酸式红色、碱式蓝色或白色。（5）量气装置）量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。排到量筒可用广口瓶与量筒组装而成。排到量筒中水中水 的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于。适用于 测量难溶于水的气体体积。测量难溶于水的气体体积。2.化学实验基本操作1 1）固体）固体药品的取用药品的取用 药药匙。往试管里装入匙。往试管里装入固体粉末固体粉末时，为避免药品沾在管口和时，为避免药品沾在管口

16、和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的成的纸槽纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些品全部落到底部。有些块状的药品块状的药品可用镊子夹取。可用镊子夹取。2 2）液体）液体药品的取用药品的取用 取取用用很少量液体很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（放在桌上，然后拿起瓶子（标

17、签应对着手心），标签应对着手心），瓶口要紧挨着瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签流下来，腐蚀标签。一般。一般往往大口容器或容量瓶、漏斗里大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液倾注液体时，应用体时，应用玻璃棒引流玻璃棒引流。3 3）几种）几种特殊试剂的存放特殊试剂的存放（1 1）钾、钙、钠钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在放在盛有煤油的广口瓶中盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。以隔绝空气。（2 2）白磷白磷着火点低（着火点低（4040），在空气中能缓慢

18、氧化而自燃，），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在通常保存在冷水中冷水中。（3 3）液溴液溴有毒且易挥发，需盛放在有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶磨口的细口瓶里，并里，并加些加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。（4 4）碘碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶磨口的广口瓶里。里。（5 5）浓硝酸、硝酸银浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在见光易分解，应保存在棕色瓶棕色瓶中，贮放中，贮放在在黑暗而且温度低黑暗而且温度低的地方。的地方。（6 6）氢氧化钠固体氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶易潮解，应

19、盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。不能用玻璃塞。4）试纸）试纸的使用的使用5）仪器）仪器的连接与装配的连接与装配6）检验）检验装置的气密性装置的气密性7）物质）物质的加热的加热试纸在使用时，一定不能插入试剂里面，一般试纸在使用时，一定不能插入试剂里面，一般都是用玻璃棒都是用玻璃棒蘸取蘸取少量试剂滴在试纸上。少量试剂滴在试纸上。遵循遵循从左到右，从下到上从左到右，从下到上的原则的原则有气体物质参加反应和生成的时候，在装有气体物质参加反应和生成的时候，在装药品之前一定要检查装置的气密性。药

20、品之前一定要检查装置的气密性。先均匀受热，再集中加热；不得冲着自己或他先均匀受热，再集中加热；不得冲着自己或他人，固体加热试管口稍向下倾斜，液体加热斜人，固体加热试管口稍向下倾斜，液体加热斜向上呈向上呈45角。角。8 8）分）分液和萃取：分液是把液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的的方法。方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。的方法。选择的选择的萃取剂应符合下列

21、要求萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，互相之间不发生化学反应。解度要远大于原溶剂，互相之间不发生化学反应。在萃取过程中要注意：在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的斗容积的2/32/3，塞好塞子进行振荡。，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。旋塞，

22、同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，例如用四氯化碳萃取溴然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。水里的溴。 9）升华升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。变成气态的过程。 利用利用某些物质具有升华或受热易分解城气体的某些物质具有升华或受热易分解城气体的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离来，例如加热使碘升华，来分离I2和和SiO2的混合物的混合物分离分离NHNH4 4ClCl和和

23、NaClNaCl固体。固体。 9 9、化学方法分离和提纯物质、化学方法分离和提纯物质用化学方法分离和提纯物质时要注意：用化学方法分离和提纯物质时要注意：不引入新的杂质；不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。实验操作要简便，不能繁杂。注：用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离注：用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。所加入的无关

24、物质或离子除去。3. 常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法1 1固体或固体混合物加热制备气体，可用实验室制备氧固体或固体混合物加热制备气体，可用实验室制备氧气的装置。如右图所示，可制备的气体有气的装置。如右图所示，可制备的气体有O O2 2、NHNH3 3等。等。该实验装置要注意：该实验装置要注意：（l l）试管口应稍向下倾斜，以）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。后倒流而引起试管破裂。（2 2）铁夹应夹在距试管口）铁夹应夹在距试管口 l/3l/3处。处。（3 3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍）胶塞上的导管伸入试

25、管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。气体的导出。（一）、气体发生装置的类型（一）、气体发生装置的类型 根据根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。来选择反应装置。2 2块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如右图。可制备气体有：如右图。可制备气体有：H H2 2、COCO2 2等。等。实验时要注意：实验时要注意：先把固体药品加入烧瓶，先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药

26、品。然后加入液体药品。要正确使用分液漏斗要正确使用分液漏斗。3 3固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，可用实验室制备氯气的装置，如右图所示。可制备的气体可用实验室制备氯气的装置，如右图所示。可制备的气体有：有：ClCl2 2、HClHCl等。等。（二）、几种气体制备的反应原理（二）、几种气体制备的反应原理1、O2 2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O NH3 H2O NH3+H2O3、H2 Zn+H2SO4(稀稀)=ZnSO4+H24

27、、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O5、C2H2 CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH6、Cl2 MnO2+4HCl(浓浓) MnCl2+Cl2+2H2O7、HCl NaCl(固固)+H2SO4(浓浓) NaHSO4+HCl NaCl(固固)+NaHSO4 Na2SO4+HCl8、C2H4 C2H5OH CH2=CH2+H2O2 2排空气集气法：排空气集气法：不与空气不与空气发生反应，且其发生反应，且其密度与空气密密度与空气密度相差较大的气体度相差较大的气体，都可用排空气集气法，都可用排空气集气法收集。收集。（三）、气体的收集（三）、气体的收集1 1排水集气法：难溶

28、或微溶于水，与水不发生化学反应的气体，排水集气法：难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集。例如都可用排水集气法收集。例如H H2 2、O O2 2、NONO、COCO、CHCH4 4、CHCH2 2CHCH2 2、CHCHCHCH等。用排水集气法收集气体时，导管口等。用排水集气法收集气体时，导管口只能伸入集气瓶内少许。只能伸入集气瓶内少许。2 2气体的净化气体的净化选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气

29、体反应。一般情况下：易溶于水的气体杂质可用水来吸收；体反应。一般情况下：易溶于水的气体杂质可用水来吸收；酸性杂质可用碱性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸酸性杂质可用碱性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水分可用干燥剂来吸收；能与杂质反应生成沉淀收；水分可用干燥剂来吸收；能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。( (四四) )、气体的净化与干燥、气体的净化与干燥1 1气体的净化与干燥装置气体的净化与干燥装置气体的净化常用洗气瓶、干燥管。如图所示。气体的净化常用洗气瓶、干燥管。如图所示。3 3气体干燥剂气体干燥剂常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：

30、常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂酸性干燥剂能够干燥能够干燥显酸性或中性的气体，如显酸性或中性的气体，如COCO2 2、SOSO2 2、NONO2 2、HClHCl、H H2 2、ClCl2 2 、O O2 2、CHCH4 4等气体。等气体。碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOHNaOH。碱性。碱性干燥剂可以干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如用来干燥显碱性或中性的气体，如NHNH3 3、H H2 2、O O2 2、CHCH4 4等气体。等气体。中性干燥剂，如无水氯化钙等，

31、可以干燥中性中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、酸性、碱性、碱性气体，如气体，如O O2 2、H H2 2、CHCH4 4等。等。5、气体的溶解和吸收、气体的溶解和吸收喷泉实验喷泉实验防止倒吸装置防止倒吸装置四、物质的鉴别四、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类1 1常见气体的检验常见气体的检验（1 1）氢气：纯净的氢气在空气中燃烧呈）氢气：纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰淡蓝色火焰，混合空，混合空气点燃有爆鸣声，生成物气点燃有爆鸣声，生成物只有水只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气

32、。可点燃的气体不一定是氢气。（2 2）氧气：可使）氧气：可使带火星的木条复燃带火星的木条复燃。（3 3）氯气：黄绿色，能使）氯气：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O O3 3、NONO2 2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。（4 4）氯化氢：无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形）氯化氢：无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红湿润的蓝色石蕊试纸变红；用；用蘸有浓氨水的玻璃蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟棒靠近时冒白烟；将气体；将气体通入通入AgNO3AgNO3溶液时有白色沉淀生成溶液

33、时有白色沉淀生成。（5 5）二氧化硫：无色有刺激性气味的气体。能使）二氧化硫：无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪品红溶液褪色，加热后又色，加热后又显红色显红色（检验）（检验）。能使能使酸性高锰酸钾酸性高锰酸钾溶液褪色溶液褪色（吸收）（吸收）。（6 6）氨气：无色有刺激性气味，能使）氨气：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟白烟。（7 7）二氧化氮：）二氧化氮：红棕色红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。无色气体，水溶液显酸性。（8

34、8）一氧化氮：）一氧化氮：无色无色气体，在空气中立即变成气体，在空气中立即变成红棕色红棕色。（9 9）二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊；不能助燃。）二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊；不能助燃。（1010）一氧化碳：可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成）一氧化碳：可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成COCO2 2；能使能使灼热的灼热的CuOCuO由黑色变成红色由黑色变成红色。（1111）甲烷：无色气体，可燃，）甲烷：无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和淡蓝色火焰，生成水和CO2CO2；不；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。（1212）乙烯：无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟

35、，生）乙烯：无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和成水和COCO2 2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。（1313）乙炔：无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，）乙炔：无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和生成水和 COCO2 2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。2 2几种重要阳离子的检验几种重要阳离子的检验（l l）H H+ + 能使紫色石蕊试液变为红色。能使紫色石蕊试液变为红色。（2 2）NaNa+ +、K K+ + 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫

36、色（通过钴玻片）。浅紫色（通过钴玻片）。（3 3）BaBa2+2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSOBaSO4 4沉淀，沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。且沉淀不溶于稀硝酸。（4 4）MgMg2+2+能与能与NaOHNaOH溶液反应生成白色溶液反应生成白色Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀，该沉淀能沉淀，该沉淀能溶于溶于NHNH4 4ClCl溶液。溶液。（5 5）AlAl3+3+能与适量的能与适量的NaOHNaOH溶液反应生成白色溶液反应生成白色Al(OH)Al(OH)3 3絮状沉淀，絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOHNaO

37、H溶液。溶液。（6 6）AgAg+ +能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgClAgCl沉淀，沉淀，不溶于稀不溶于稀 HNOHNO3 3。（7 7）NHNH4 4+ +铵盐（或浓溶液）与铵盐（或浓溶液）与NaOHNaOH浓溶液反应，并加热，放出使浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NHNH3 3气体。气体。（8 8）CuCu2+2+蓝色水溶液能与蓝色水溶液能与NaOHNaOH溶液反应，生成蓝色的溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀，沉淀，加热后可转变为黑色的加热后可转变为黑

38、色的 CuOCuO沉淀。含沉淀。含CuCu2+2+溶液能与溶液能与FeFe、ZnZn片等反应，片等反应，在金属片上有红色的铜生成。在金属片上有红色的铜生成。3 3几种重要的阴离子的检验几种重要的阴离子的检验（1 1）OHOH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。为红色、蓝色、黄色。（2 2）ClCl能与硝酸银反应，生成白色的能与硝酸银反应，生成白色的AgClAgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成酸，能溶于氨水，生成Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 + +。（3 3）BrBr能与

39、硝酸银反应，生成淡黄色能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBrAgBr沉淀，不溶于稀硝酸。沉淀，不溶于稀硝酸。（4 4）I I能与硝酸银反应，生成黄色能与硝酸银反应，生成黄色AgIAgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成与氯水反应，生成I I2 2，使淀粉溶液变蓝。，使淀粉溶液变蓝。（5 5）SOSO4 42 2能与含能与含BaBa2+2+溶液反应，生成白色溶液反应，生成白色BaSOBaSO4 4沉淀，不溶于硝酸。沉淀，不溶于硝酸。（6 6）SOSO3 32 2浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SOSO2 2气体，气体，

40、该气体能使品红溶液褪色。能与该气体能使品红溶液褪色。能与BaClBaCl2 2溶液反应，生成白色溶液反应，生成白色BaSOBaSO3 3沉沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SOSO2 2气体。气体。 （7 7）COCO3 32 2能与能与BaClBaCl2 2溶液反应，生成白色的溶液反应，生成白色的BaCOBaCO3 3沉淀，沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的石灰水变浑浊的COCO2 2气体。气体。（8 8）HCOHCO3 3取含取含HCOHCO3 3盐溶液煮沸，放出无色无味盐溶液煮沸，放出无色无味COCO2 2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCOHCO3 3盐酸溶液盐酸溶液里加入稀里加入稀M