2021高考化学二轮复习“7+3+2”标准卷二含解析

1、 “732”标准卷(二)1本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。2可能用到的相对原子质量：h1li7c12n14 o16na23cl35.5k39fe56cu64zn65一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7一种借用ceo2/ceo2的转化，利用co2和h2o合成燃料的途径如下图所示。下列说法不正确的是()a上述转化的实质是太阳能转化为化学能b若得到三种产物h2、co、ch4各1 mol，共放出o2为1 molc利用上述转化有利于遏制温室效应d上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应8对中国古代著作涉及化学的

2、叙述，下列解读错误的是()a汉书中“高奴，有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油b抱朴子中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，其中“曾青”是可溶性铜盐c本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰也今人以灰淋汁，取硷浣衣”里的“硷”是k2co3d天工开物中“凡石灰经火焚烧为用”里的“石灰”指的是ca(oh)29设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a36 g由35cl和37cl组成的氯气中所含质子数一定为17nab一定条件下，6.4 g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2nac常温常压下，水蒸气通过过氧化钠使其增重4 g时，反应中转移的电子数为2nad0.4 mol nh3与0.6 mol o2在加

3、热及催化剂条件下充分反应，得到no的分子数为0.4na10下列说法错误的是()a图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂b图b所示实验结束后，饱和食盐水略显浑浊c用图c所示装置制备碳酸氢钠固体，从e口通入nh3，再从f口通入co2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉d用图d所示装置测定某盐酸的物质的量浓度11已知x、y、z、w、r五种短周期主族元素的原子序数依次增大。化合物yx中阴离子所含电子数与锂离子的电子数相等；y、z位于同一周期，z是第三周期主族元素中简单离子半径最小的元素；w的最高价氧化物对应的水化物为q，常温下0.01 moll1q的水溶液的ph1.7。下列有关说法错误的是()a简

4、单离子的半径大小：wryzxbr的简单气态氢化物比w的简单气态氢化物稳定且还原性较强cz和w形成的化合物能与水反应生成沉淀和气体d等浓度的y、w、r的最高价氧化物对应水化物的溶液中，水的电离程度：w”“”或“”“”或“第二步反应活化能 dv(s2o)v(i)v(i)(二)选考题：共15分。请学生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。35选修3：物质结构与性质(15分)钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态锌原子的价电子排布式为_；k、f、zn的电负性从大到小的顺序为_。(2)zn与ca位于同一周期且最外层电子数相等，钙的熔点与沸点均比锌高，其原因是_

5、。(3)of2分子的几何构型为_，中心原子的杂化类型为_。(4)koh与o3反应可得到ko3(臭氧化钾)，ko3中除键外，还存在_；与o互为等电子体的分子为_(任写一种)。(5)k、f、zn组成的一种晶体结构如图所示，其晶胞参数为a0.405 8 nm。晶胞中zn2的配位数为_个。晶胞中紧邻的两个f间的距离为_(列出算式即可)nm。该晶体的密度为_(列出算式即可，用na表示阿伏加德罗常数的数值)gcm3。36选修5：有机化学基础(15分)狼毒素来自香科植物，具有止痛、杀虫的功效。n是合成狼毒素的重要中间体，其合成路线如下：(1)r中含氧官能团名称为_；yz的反应类型为_。(2)1 mol z与

6、naoh溶液反应，最多消耗naoh为_mol；反应re的化学方程式为_。(3)下列能测出n的相对分子质量的仪器是_(填选项字母)。a元素分析仪 b质谱仪c核磁共振仪 d红外光谱仪(4)反应mn中m的断键位置为_(填数字序号)。(5)同时满足下列条件的y的同分异构体有_种。苯环上有3个取代基； 为芳香族化合物且属于酯类；遇氯化铁溶液显紫色； 苯环上一氯代物有2种。(6)以丙酮和为原料合成某有机中间体()，参照上述路线，设计路线。“732”标准卷(二)7解析：b项中氧原子不守恒，故不正确；c项，图示中co2被转化，能遏制温室效应，正确；上述转化过程每步变化中均有单质生成，有元素化合价的变化，正确。

7、答案：b8解析：“洧水”为液体，可燃，据此推断其为石油，a项正确；“铁赤色如铜”说明曾青与铁反应，有铜生成，据此推断“曾青”为可溶性铜盐，b项正确；“所烧薪柴之灰”为草木灰，可以推断“硷”为k2co3，c项正确；该石灰“经火焚烧”得到，发生反应caco3高温,caoco2，可以推断“石灰”为cao，d项错误。答案：d9解析：35cl和37cl的物质的量之比不能确定，所以二者组成的氯气的相对分子质量不一定是72,36 g该氯气中所含质子数不一定为17na，故a错误；一定条件下，cu与s粉的反应为2cuscu2s,6.4 g铜参与反应，转移0.1 mol电子，故b错误；2na2o22h2o(g)=

8、4naoho2，由该化学方程式和差量法可知，转移2 mol电子，na2o2增重4 g，故c正确；4nh35o24no6h2o，由该化学方程式可知，0.4 mol nh3与0.5 mol o2充分反应，得到0.4 mol no，但o2过量0.1 mol，no会与o2继续反应生成no2，最后得到no的分子数小于0.4na，故d错误。答案：c10解析：在石蜡油分解实验中，石蜡油在炽热的碎瓷片的催化作用下分解产生烯烃和烷烃等，故a正确；甲烷和氯气在光照条件下反应生成有机物和hcl气体，hcl气体溶于饱和食盐水中，使溶液中c(cl)增大，从而使饱和食盐水中析出nacl固体，所以实验结束后，饱和食盐水略显

9、浑浊，故b正确；“侯氏制碱法”中制取nahco3的原理是往饱和食盐水中通入nh3和co2而得到nahco3，在该实验过程中，由于co2在水中的溶解度较小，而nh3的溶解度较大，所以要在饱和食盐水中先通入nh3，再通入co2，否则co2溶解得太少，不利于碳酸氢钠的生成，为了防止倒吸，应从f口通入co2，从e口通入nh3，实验中的尾气主要是co2和nh3，其中nh3对环境影响较大，要进行尾气处理，而nh3是碱性气体，所以g装置中要装有酸性物质进行吸收，故c正确；实验中应该用碱式滴定管盛装naoh溶液，故d错误。答案：d11解析：化合物yx中阴离子所含电子数与锂离子的电子数相等，故x是h，yx中y为

10、1价；y、z位于同一周期，z是第三周期主族元素中简单离子半径最小的元素，故z是al，y是na；w的最高价氧化物对应的水化物为q，常温下0.01 moll1q的水溶液的ph 1.7，则w是s；r是短周期主族元素，原子序数比s大，则r是cl。简单离子半径的大小：r(s2)r(cl)r(na)r(al3)r(h)，故a正确；hcl的稳定性大于h2s，但hcl的还原性小于h2s，故b错误；al2s3遇水发生水解反应，生成al(oh)3沉淀和h2s气体，故c正确；等浓度的naoh、h2so4、hclo4溶液中，水的电离程度：h2so40。b点相对于a点，na2s2o8的浓度更大，温度更高，故b点逆反应速

11、率更大。反应过程中，c(oh)减小，ph减小，当ph不变时，说明反应达到平衡状态，a正确；平衡状态时，2v(s2o)正v(so)逆，b项错误；始终为，不能判断反应达到平衡状态，c项错误；温度不变，化学平衡常数始终不变，d项错误。(4)将(nh4)2s2o8溶液和ki溶液等体积混合，浓度均变为0.1 moll1。s2o3i2soi起始浓度/moll1：0.10.100转化浓度/moll1: 0.02 0.06 0.04 0.02t0时浓度/moll1: 0.08 0.04 0.04 0.02t0时刻v4103c(s2o)c(i)(41030.080.04)moll1s11.28105moll1s

12、1。(5)第一步是慢反应，慢反应决定总反应的快慢，a正确；由题干信息可知，该反应速率只与c(s2o)与c(i)有关，b项错误；活化能越大，一般分子越难成为活化分子，发生有效碰撞的几率越小，速率越慢，因此第一步反应活化能第二步反应活化能，c正确；该反应的总方程式为s2o3i2soi，其中s2o、i、i的化学计量数之比为1:3:1，速率之比也应为1:3:1，d项错误。答案：(1)473.9 kjmol1(2)2so2e=s2o(3)zn，f的非金属性最强，电负性最大，电负性从大到小的顺序为fznk。(2)锌的原子半径较大，金属键较弱，导致钙的熔点与沸点比锌高。(3)of2分子中o原子的价层电子对数

13、2(612)4，采用sp3杂化，of2的几何构型为v形。(4)koh与o3反应可得到ko3(臭氧化钾)，ko3属于离子化合物，除键外，还存在离子键和o中的键，与o互为等电子体的分子有clo2等。(5)晶胞中与zn2距离相等，且最近的为f，有6个，因此zn2配位数为6。根据图示，晶胞中紧邻的两个f间的距离为晶胞边长一半的倍，即0.405 8 nm0.405 8 nm。该晶胞中含有锌离子的数目81，氟离子的数目123，钾离子数目1，化学式为kznf3,1 mol晶胞的质量为(3965193) g,1 mol晶胞的体积为(0.405 8107)3na cm3，则晶体的密度为 gcm3。答案：(1)3

14、d104s2fznk(2)锌的原子半径较大，金属键较弱(3)v形sp3(4)离子键和键clo2(或其他合理答案)(5)60.405 836解析：题目不要求x的相关问题，所以从y开始推测。y到z发生取代反应，将y中下方酚羟基上的氢原子换成甲基，得到z；则r发生相同的反应得到e()。(1)r中含氧官能团为羟基和醛基。yz的反应类型为取代反应。(2)z中有两个酚羟基可以与氢氧化钠中和，其余官能团都不反应，所以1 mol z与naoh溶液反应，最多消耗naoh为2 mol；反应re就是将羟基上的氢原子换成甲基，所以方程式为 (3)物质分析中一般用质谱仪得到化合物的相对分子质量，b项正确。元素分析仪是用来测定各元素含量的，核磁共振仪是用来测定氢原子的种类和数目的，红外光谱仪是用来测定分子中的特定化学键或官能团的。(4)mn的反应类型为加成，用处的氧和氢对处的碳碳双键进行加成，所以断键位置为(参考下图：)。(5)y的分子式为c8h8o4，根据题目的4个条件得到：分