2021高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第一讲物质的量气体摩尔体积规范演练含解析新人教版

1、第一讲 物质的量 气体摩尔体积一、选择题1设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a常温常压下的33.6 l氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3nab标准状况下，22.4 l己烷中共价键数目为19nac由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2nad1 l浓度为1 moll1的na2co3溶液中含有na个co解析：常温常压，33.6 l氯气的氯气不是1.5 mol，a错误；标准状况下己烷是液体，b错误；na2co3溶液中存在co的水解，d错误。答案：c2(2019潮州模拟)na表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是()a常温下，9 g h2o中含na个oh键b1

2、mol fe2与足量稀硝酸反应，转移3na个电子c常温常压下，22.4 l so2和o2的混合气体中含2na个氧原子d0.1 moll1 kal(so4)2溶液中含0.2na个so解析：h2o分子的结构式为hoh，因此9 g水中含有0.5 mol水分子，共含有oh键na个，a正确；1 mol fe2与被足量稀硝酸氧化为fe3，转移na个电子，b错误；常温常压下混合气体的物质的量不可计算，c错误；d项中的硫酸铝溶液没有给出体积，硫酸根离子的数目不可计算，d错误。答案：a39.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()a0.2 mol中子 b0.4 mol电子c0.2 mol质子 d0

3、.4 mol分子解析：9.2 g金属钠可以与重水反应生成0.2 mol氢气，这样的0.2 mol氢气含有0.4 mol中子、0.4 mol电子、0.4 mol质子和0.2 mol分子。答案：b4设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a25 时，ph13的氨水中含有oh的数目为0.1nab1 mol na被完全氧化生成na2o2，转移电子的数目为nac标准状况下，2.24 l no2与水反应生成no的数目为0.1nad4.0 g h2与足量氮气完全反应生成nh3，反应中断裂共价键的总数为2na解析：a项，不能确定溶液的体积，因此不能计算氢氧根的物质的量，错误；b项，钠在反应中失去1个电

4、子，因此1 mol na被完全氧化生成na2o2，转移电子的数目为na，正确；c项，标准状况下，2.24 l no2的物质的量是0.1 mol，与水反应生成硝酸和no，所以与水反应生成no的数目小于0.1na，错误；d项，4 g氢气物质的量是2 mol，与足量氮气反应生成氨气时氮氮键也断裂，因此断裂共价键的总数大于2na，错误。答案：b5设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a23 g na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5nab1 l 2 moll1的mgcl2溶液中含mg2数为2nac标准状况下，11.2 l so3所含分子数为0.5nad室温下，8 g甲烷含有共价键数为2na解析

5、：a项，n(na)1 mol，转移的电子数为na，错误；b项，n(mgcl2)2 mol，但mg2部分水解，所以溶液中含mg2数小于2na，错误；c项，so3在标准状况下为液体，错误。答案：d6下列说法正确的是()a常温常压下，8 g o3含有0.5na个氧原子b1 moll1的ca(clo)2溶液中含clo数目为2nac标准状况下，22.4 l hcl溶于1 l水中所得的盐酸含有na个hcl分子d标准状况下，11.2 l co2与足量na2o2反应，转移的电子数为na解析：a项，常温常压下，8 g o3的物质的量是8 g48 gmol1 mol，其中氧原子的物质的量是 mol30.5 mol

6、，则含有0.5na个氧原子，正确；b项，不能确定溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，错误；c项，氯化氢溶于水完全电离，溶液中不存在氯化氢分子，错误；d项，标准状况下，11.2 l co2的物质的量为0.5 mol，而1 mol co2与na2o2反应时，转移1 mol电子，故0.5 mol co2反应时，转移0.5 mol电子，即0.5na，错误。答案：a7下列实验能达到目的的是()a用ccl4萃取碘水中的碘b将足量盐酸加入混有少量caco3杂质的na2so4中可除去杂质c将混有少量hcl的cl2通入naoh溶液中除去hcld将fe(oh)3固体加入沸水中制备fe(oh)3胶体解析：i2微溶于

7、水，易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，且密度比水大，则四氯化碳可以萃取碘水中的碘，故a正确；碳酸钙与盐酸易反应，虽然除去了旧杂质，但是引入了氯化钙这种新杂质，故b错误；naoh不仅能与hcl反应，而且也能与cl2反应，故c错误；氢氧化铁难溶于水，加入沸水只能得到氢氧化铁悬浊液，故d错误。答案：a8下列关于物质的用途或变化的说法正确的是()aal2o3熔点很高，可用作耐火材料b高纯度的硅单质可用于制作光导纤维c铝热反应是炼铁最常用的反应原理dn2与o2在放电条件下直接化合生成no2解析：制作耐火材料需要高熔点的物质，a正确；光导纤维的主要成分是sio2，b错误；高炉炼铁是炼铁最常用的方法，c错误

8、；n2与o2在放电条件下直接化合生成no，d错误。答案：a二、非选择题9某液体化合物x2y4，常用作火箭燃料。16 g x2y4在一定量的o2中恰好完全燃烧，化学方程式为x2y4(l)o2(g)x2(g)2y2o(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 l，其密度为1.25 gl1，则：(1)反应前o2的体积v(o2)为_。(2)x2的摩尔质量为_；y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol x2，则转移电子的物质的量为_mol。解析：(1)由方程式知o2的体积与生成物x2的体积相同，即11.2 l。(2)m(x2)1.25 gl122.4 lmol128 gmol1，由方程式

9、可知：n(x2y4)n(x2)0.5 mol，则m(x2y4)32 gmol1。由m(x2)、m(x2y4)可知y的相对原子质量为1，即为氢元素。(3)由m(x2y4)32 gmol1，m(y)1，则m(x)14，即为氮元素。则反应的化学方程式为n2h4o2n22h2o，产生0.1 mol n2转移电子的物质的量为0.1 mol0(2)20.4 mol。答案：(1)11.2 l(2)28 gmol1氢(3)0.410某同学设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)探究影响化学反应速率的因素。请回答下列问题：(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_。(2)用上述装置进行实验，以生成9.0 ml气体

10、为计时终点，结果为t1t2。序号v(h2so4)/mlc(h2so4)/(moll1)t/s401t1404t2比较实验和可以得出的实验结论是_。实验过程中，对量气管的操作是_。(3)若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是_(填字母)。a石墨 b银c铜 d沙粒(二氧化硅)(4)若实验中h2so4完全反应，则在标准状况下收集到的氢气为_mol。解析：对量气管读数时，要注意调整左右两管的液面高度相平，且视线与液面相平。由反应速率大于上述实验对应的数据可知，所含杂质必能与锌形成原电池，使反应速率增大。答案：(

11、1)zn2h=zn2h2(2)在其他条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大调整量气管，使其左右管中水面始终持平(3)abc(4)0.0411镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为mgcl26h2o)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：(1)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_。(2)写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：_，沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是_。(3)设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁a mgco3b mg(oh)2c h2o中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量；高温分解；_；_；称量mgo

12、。(4)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g co2和8.0 g mgo，由此可知产品的化学式中：a_；b_；c_。解析：(4)测定一定质量碱式碳酸镁分解生成的co2、水蒸气和mgo的质量，求出物质的量之比即可确定其化学式。18.2 g碱式碳酸镁分解的产物中，n(mgo)0.2 mol，n(co2)0.15 mol，n(h2o)0.2 mol。所以，n(mgo)n(co2)n(h2o)0.2 mol0.15 mol0.2 mol434，碱式碳酸镁用氧化物表示的化学式为4mgo3co24h2o，即3mgco3mg(oh)23h2o。答案：(1)nh4cl(2)mg22nh3h2o=mg(o

13、h)22nh防止碳酸氢铵分解(3)测出水蒸气的质量测出co2的质量(4)31312硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其中含25%38%的mgo，是宝贵的镁资源，可用于合成七水合硫酸镁，七水合硫酸镁在造纸、油漆、陶瓷、印染和医药等方面都有广泛应用。下面是利用硼镁泥制取七水合硫酸镁的工艺流程：已知：硼镁泥的主要成分如表所示。na2b4o7h2so45h2o=4h3bo3na2so4。金属离子生成沉淀的ph范围：fe3为2.23.2，al3为3.74.7，fe2为7.59.0，mn2为8.610.1，mg2为9.611.1。mno溶于酸，mno2难溶于水。caso4虽是微溶物，但在常温下溶解度较大，且随

14、温度升高其在水中的溶解度下降。成分mgosio2feo/fe2o3caona2b4o7al2o3mnoco2质量分数/%25381125615131212121520请回答下列问题：(1)沉淀a的主要成分为_。(2)加入naclo并调节ph56的作用是_。除去锰元素涉及的离子反应方程式为_。(3)沉淀b的主要成分为_、_、_。(4)中需趁热过滤的原因为_，过滤得到的滤液中除含有mgso4外，主要含有_。(5)现用1.60 t硼镁泥(含mgo的质量分数为25%)生产七水合硫酸镁，生产过程的产率为70%，则能生产出七水合硫酸镁产品_t(保留两位小数)。解析：(1)由题中信息可知沉淀a的主要成分为不溶于硫酸的sio2和na2b4o7与硫酸、水反应生成的h3bo3。(2)naclo具有较强的氧化性，可以将混合溶液中的低价金属离子fe2和mn2氧化，后者直接生成mno2以沉淀的形式析出，前者需要调节溶液ph，然后以氢氧化物的形式析出。naclo将mn2氧化为mno2，同时clo被还原为cl。(3)由(2)中分析可知沉淀b中含有mno2和fe(oh)3，调节溶液ph56时，al3也以氢氧化物的形式析出，故沉淀b中也含有al(oh)3。(4)由已知信息可知caso4在水中微溶，且其溶解度随温度升高而降低，中趁热过滤的目的是使caso4沉淀析出。由于工艺流程中加入了naclo、硫酸，过滤得