2021高考化学一轮复习第5章物质结构与性质元素周期律第16讲元素周期律和元素周期表课件

1、第16讲元素周期律和元素 周期表1.认识元素性质与元素在周期表中位置的关系。2.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，构建 元素周期律。3.知道元素周期表的结构，以第3周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯以及碱金属 和卤族元素为例，了解同周期和同主族元素性质的递变规律。体会元素周期律 (表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。4.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子 核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。5.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素 周期律(表)的应用价值。目标要求元素

2、周期表01011.元素周期表的结构(1)原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为 ， 核电荷数质子数核外电子数。(2)编排原则周期：把 相同的元素，按 的顺序，从左至右排成的横行。族：把 相同的元素，按 的顺序，从上至下排成的纵列。核心知识梳理原子序数原子序数电子层数原子序数递增最外层电子数电子层数递增(3)元素周期表的结构元素周期表周期(7个) 周期第1、2、3周期元素种数分别为 、 、 种 周期第4、5、6、7周期元素种数分别为 、 、 、 种族(16个)主族：由 共同构成，共 个副族：完全由长周期元素构成，共 个族：第 、 、 共3个纵列0族：第 纵列短长28818183232

3、短周期和长周期77891018理解应用请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出过渡元素的位置。(3)写出各周期元素的种类。(4)写出稀有气体元素的原子序数。答案2.原子结构与元素在周期表中的位置关系(1)原子结构与周期的关系周期能层数(n)每周期中各元素原子价电子排布特点2_2s12s22p63_3s13s23p64_ 5_ 6_ 23456(2)每族元素的价层电子排布特点主族主族aaaa排布特点_主族aaa 排布特点_ 0族：he为1s2；其他为ns2np6。过渡元素(副族和族)：

4、(n1)d110ns12。ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(1)能层数电子层数周期数主族序数价电子数(2)对于主族元素，价电子层就是最外电子层，而对于过渡元素原子不仅仅是最外电子层，如fe的价电子层排布为3d64s2。归纳总结3.元素周期表的分区(1)根据核外电子排布分区简图各区元素化学性质及原子最外层电子的排布特点分区元素分布外围电子排布元素性质特点s区a、a族ns12除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应p区a族a族、0族ns2np16(除he外)通常是最外层电子参与反应d区b族b族、族(除镧系、锕系外)(n1)d19ns12(除钯外)d轨

5、道可以不同程度地参与化学键的形成ds区b族、b族(n1)d10ns12金属元素f区镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近(2)根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区(如下图)，处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属、类金属或准金属，但不能叫两性非金属。(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( )(2)第a族全部是金属元素( )(3)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1( )(4)s区全部是金属元素( )(5)第4周期元素中，锰原子价电子层中

6、未成对电子数最多( )(6)价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期a族，是s区元素( )(7)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4。短周期元素中分别为c、si和o、s( )辨析易错易混辨析易错易混正误判断正误判断深度思考(1)根据第4周期元素原子核外电子排布特点，回答下列问题：价电子层有2个未成对电子的有_；有3个未成对电子的有_。未成对电子数与周期数相等的元素价电子排布式_。ge、se、ti、nias、v、co3d64s2(2)第4周期中，未成对电子数最多的元素是_(填名称)。它位于_族。核外电子排布式是_。它有_个能层，_个能级，_种运动状态不同的电子。价电子排布式

7、：_，价电子轨道表示式：_。属于_区。铬b1s22s22p63s23p63d54s1(或ar3d54s1)47243d54s1d题组一元素周期表结构1.长式周期表共有18个纵列，从左到右排为118列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是a.第9列元素中没有非金属元素b.只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2c.第4周期第9列元素是铁元素d.第10、11列为ds区解题能力提升解析第9列元素是族元素，都是金属元素，没有非金属元素，a项正确；第2列元素原子的最外层电子排布式为ns2，此外he的核外电子排布式是1s2，b项错误；第4周期第9列元素是co元素，c项

8、错误；第11、12列元素为ds区，d项错误。2.(2020南京月考)如图为元素周期表中前4周期的一部分，若b元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为a.5x10 b.5xc.5x14 d.5x16元素周期表中元素原子序数的序差规律(1)同周期a族与a族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期(短周期)相差1，第4、5周期相差11，第6、7周期相差25。(2)相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若a、b是同主族相邻周期元素，a、b所在周期分别有m和n种元素。如图：归纳总结当a、b在a或a族时，yxm。a、b在a0族时，yxn。题组二原子结构与周期表的关系3.

9、某元素原子外围电子排布式为3d54s2，其应在a.第4周期a族 b.第4周期b族c.第4周期a族 d.第4周期b族解析价电子排布式为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为ar3d54s2的元素，其质子数为25，为mn元素，则252887，处于第4周期第7列，故处于周期表中第4周期b族。4.(2019济宁期末)下列有关金属钛的叙述不正确的是a.钛的原子序数为22b.钛位于元素周期表第4周期c.钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4d.钛属于过渡元素解析依据元素周期表结构，钛是22号元素，选项a正确；钛位于第4周期b族，它属于过渡元素，选项b、d正确；依据构造原理，4s能级能

10、量低于3d能级，故应首先排满4s后再排3d，正确的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，选项c不正确。5.m、r、x、y为原子序数依次增大的短周期主族元素，z是一种过渡元素。m基态原子l层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，r是同周期元素中最活泼的金属元素，x和m形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：(1)写出m、r的价电子排布式：m_、r_。(2)写出x、y的价电子轨道表示式：x_、y_。(3)写出z的核外电子排布式：_，z的核外未成对电子数为_。2s22p43s11s22s22p63s23p63d54s1(或ar

11、3d54s1)6解析根据题目给出的m、r和x的信息确定，m是氧元素，r是钠元素，x是硫元素。根据m、r、x、y为原子序数依次增大的短周期主族元素确定y是氯元素。根据z的基态原子4s和3d轨道半充满，则z元素原子的核外有24个电子，是铬元素。返回0202元素周期律及应用1.电离能(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 ，符号： ，单位： 。(2)电离能的应用规律判断元素金属性的强弱第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。判断元素的化合价(i1、i2表示各级电离能)如果某元素的in1in，则该元素的常见化合价为n。如钠元素i2i1，所以钠元素

12、的化合价为1。核心知识梳理最低能量i1kjmol1判断核外电子的分层排布情况多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。反映元素原子的核外电子排布特点同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素原子的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。理解应用(1)按要求回答下列问题第3周期所有元素的第一电离能(i1)大小顺序为_(用元素符号表示)。na的逐级电离能中有_次突跃。分别是哪级电离能发生突跃？_、_。f、cl、br、i的第一电离能由大到小的顺序为_，电负性由大到小的顺序为_。naalmgsi

13、spclar2i2i1i10i9fclbrifclbri(2)已知某主族元素的逐级电离能为i1500 kjmol1、i24 600 kjmol1，i36 900 kjmol1，i49 500 kjmol1，可推知该元素可能在哪一族？最高化合价可能为多少？答案a族，1(3)2017全国卷，35(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(e1)。第2周期部分元素的e1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的e1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的e1呈现异常的原因是_。同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大

14、n的2p能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子解析根据图示，电子亲和能增大(除n外)，同周期从左向右非金属性增强，得电子能力增强，因此同周期自左而右电子亲和能增大；氮元素的2p能级达到半充满状态，原子相对稳定，不易得到1个电子。2.电负性(1)含义：元素的原子在化合物中 能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中 的能力越 。(2)电负性的应用吸引键合电子吸引键合电子强理解应用下表是某些元素的电负性值：元素符号libebcofnaalsipscl电负性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)通过分析电负性值的变化规律，确定mg元素的电

15、负性值的最小范围_。(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_。(3)推测alf3、alcl3、albr3是离子化合物还是共价化合物：alf3_，alcl3_，albr3_。0.91.5非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小离子化合物共价化合物共价化合物3.原子结构与元素性质的递变规律项目同周期(从左右)同主族(从上下)原子核外电子排布能层数 ，最外层电子数_最外层电子数 ，能层数_原子半径逐渐 (0族除外)逐渐_元素主要化合价最高正价由 _(o、f除外)，最低负价由 _最高正价 (o、f除外)，非金属元素最低负价_原子得失电子能力得电子能力逐渐 ；失电子能力逐渐_得电子能

16、力逐渐 ；失电子能力逐渐_相同逐渐增多相同递增减小增大1741主族序数主族序数8增强减弱减弱增强第一电离能增大的趋势逐渐_电负性逐渐_逐渐_元素的金属性、非金属性金属性逐渐 ；非金属性逐渐_金属性逐渐 ；非金属性逐渐_减小减小增大减弱增强增强减弱元素周期律归纳总结4.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与 的主族元素的有些性质是相似的，如 。5.实验法比较元素金属性和非金属性(1)元素的金属性比较依最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较：碱性强的对应元素金属性强。依单质与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素金属性越强。依单质的还原性强弱：还原性越强，对应元素的金属性越强。

17、右下方依阳离子氧化性的强弱：氧化性越弱，对应元素的金属性越强。依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的金属性越强。依原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素的金属性强。(2)元素的非金属性比较依最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较：酸性强的对应元素非金属性强。依单质与h2反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素非金属性越强。依单质的氧化性强弱：氧化性越强，对应元素的非金属性越强。依简单阴离子的还原性强弱：还原性越弱，对应元素的非金属性越强。依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的非金属性越强。依置换反应：非金属性较强的元素单质能置换出非金属性较弱

18、的元素单质。题组一微粒半径的比较1.比较下列微粒半径大小(用“”或“”填空)：(1)na_mg_cl。(2)li_na_k。(3)na_mg2_al3。(4)f_cl_br。(5)cl_o2_na_mg2。(6)fe2_fe3。解题能力提升“三看”法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。方法指导题组二金属性、非金属性的比较(不定项选择题)2.(2020石家庄期末)下列有关性质的比较中正确的是a.碱性：naohmg(oh)

19、2hclph3c.原子半径：sofd.酸性：hclohno3h2co3解析金属性：namgal，故碱性：naohmg(oh)2al(oh)3，a项错误；非金属性：fclp，稳定性：hfhclph3，b项正确；同周期主族元素随原子序数增大，原子半径逐渐减小，因此原子半径：of，c项正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性应为hclo4hno3，而hclo是弱酸，d项错误。3.下列叙述中金属m的活泼性肯定比金属n的活泼性强的是a.m原子的最外层电子数比n原子的最外层电子数少b.常温时，m能从水中置换出氢，而n不能c.1 mol m从酸中置换h生成的h2比1 mol n从酸

20、中置换h生成的h2多d.m的氧化物对应水化物的碱性比n的氧化物对应水化物的碱性强解析最外层电子数的多少以及从酸中置换出h2的多少与金属元素的金属性强弱无关，a、c两项错误；金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，m能从水中置换出氢，而n不能，说明金属的活泼性m比n强，b项正确；由元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断金属性的强弱，d项错误。4.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是选项事实结论a与冷水反应，na比mg强烈金属性：namgbca(oh)2的碱性强于mg(oh)2金属性：camgcso2与nahco3溶液反应生成co2非金属性：scdt 时，br2h2 2hbrk

21、5.6107i2h2 2hik43非金属性：bri解析c项，根据事实可知，h2so3比h2co3酸性强，但h2so3不是最高价含氧酸，故不能说明非金属性：sc。题组三电离能与电负性的应用5.(2019青岛模拟)表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：表1(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：_。1s22s22p63s23p63d64s2(或ar3d64s2)(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量解析h为mg元素，mg单质在空气中燃烧

22、发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。(3)o、p两元素的部分电离能数据如表2：元素电离能/kjmol1opi1717759i21 5091 561i33 2482 957表2比较两元素的i2、i3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定解析o元素为mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，mn2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满状态，相对比较稳定，当其失去第3个电子时比较困难，而fe2的基态电子排

23、布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子即为半充满状态，故其失去第3个电子比较容易。(4)第3周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是_(填图1中的序号)。2解析第3周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其中电负性最大的为氯。(5)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是_(填元素符号)。al解析由图可知，该元素的电离能i4 远大于i3，故为第a族元素，应为a

24、l。返回真题演练 明确考向030361.(2019海南，7)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是a.元素周期表共有18列b.a族元素的非金属性自上而下依次减弱c.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价d.第2周期主族元素的原子半径自左向右依次增大12345786解析由于同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以a族元素的非金属性自上而下依次减弱，b正确；主族元素一般呈现与其族数相同的最高化合价，o、f非金属性强，o没有与族序数相等的最高正化合价，f没有正价，c错误；第2周期主

25、族元素的原子半径自左向右依次减小，d错误。12345782.(2019浙江4月选考，14)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是a.第35号元素的单质在常温常压下是液体b.位于第4周期第a族的元素为非金属元素c.第84号元素的最高化合价是7d.第7周期0族元素的原子序数为118123456解析35号元素是溴元素，单质br2在常温常压下是红棕色的液体，a项合理；位于第4周期第a族的元素是砷元素(as)，为非金属元素，b项合理；第84号元素位于第6周期a族，为钋元素(po)，由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是6，c项不合理；第7周

26、期0族元素是第7周期最后一个元素，原子序数为118，d项合理。7812343.(2020山东等级模拟考，6)x、y、z、w为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a、b、c、d、e为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知a的相对分子质量为28，b分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是a.x、y组成化合物的沸点一定比x、z组成化合物 的沸点低b.y的最高价氧化物的水化物为弱酸c.y、z组成的分子可能为非极性分子d.w是所在周期中原子半径最小的元素56784.(2019海南模考)x、y是同周期的两种主族元素，他们的逐级电离能(i)数据如下表所示：电离能/kj

27、mol1i1i2i3i4i5x4964 5626 9129 54313 353y7381 4517 73310 54013 630下列有关说法正确的是a.电负性：xyb.与水反应剧烈程度：xini的原因是_。(3)2016全国卷，37(2)节选根据元素周期律，第一电离能ga_as(填“大于”或“小于”)。56o铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子小于781234566.电负性(1)2019全国卷，35(4)节选nh4h2po4中，电负性最高的元素是_。(2)2016全国卷，37(4)光催化还原co2制备ch4反应中，带状纳米zn2geo4是该反应的良好催化剂。zn、ge、o电负

28、性由大至小的顺序是_。(3)2015全国卷，37(1)改编o、na、p、cl四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)。oogezno787.原子半径或离子半径(1)2019全国卷，35(3)比较离子半径：f_o2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)2018全国卷，35(2)li与h具有相同的电子构型，r(li)小于r(h)，原因是_。(3)2016全国卷，37(2)节选根据元素周期律，原子半径ga_as。(填“大于”或“小于”)123456小于li核电荷数较大大于788.对角线规则2019全国卷，35(1)在周期表中，与li的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外m层电子的自旋状

29、态_(填“相同”或“相反”)。返回mg相反12345678课时精练0404基础知识训练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是a.表中数字代表元素的原子序数b.表中元素的排列依据是元素的原子结构c.推测表中“？70”指代的元素的最高 化合价为4d.每一纵列都对应现在常用的元素周期 表中的一族123456789 1011121314123456789 10解析表中数字代表元素的相对原子质量，故a错误；表中元素的排列依据是相对原子质量的大小，故b错误；推测表中“？70

30、”和c、si在同一横行，属于同主族，所以元素的最高化合价为4，故c正确；每一横行都对应现在常用的元素周期表中的同一族，故d错误。111213142.(2020南昌期末)1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是a.元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族b.在过渡元素中寻找半导体材料c.俄罗斯专家首次合成了 原子，116号元素位于元素周期表中第7周期 a族d.a族的元素全部是金属元素123456789 1011121314123456789 10解析元素周期表中的第族包含8、

31、9、10共3个纵列，因此元素周期表虽然共18个纵列，但共16个族，a错误；在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，b错误；第7周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第7周期a族，c正确；第a族的元素包括h和碱金属元素，d错误。111213143.部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是a.b只能得电子，不能失电子b.原子半径：sizwb.yq2中y为sp杂化，yq2为直线形分子c.简单离子半径：zxqd.氢化物的稳定性：qzy11121314解析根据“灰黑色晶体y的导电性介于导体和绝缘体之间”可判断y是硅元素，硅元素的常见化合

32、价为4，则“yq2”中的q元素显2价，结合q的原子序数小于硅可判断q是氧元素，“yq2”是sio2，si原子为sp3杂化，sio2为原子晶体，b错误；硅元素还可以显4价，则“x2y”中x元素显2价，结合x的原子序数介于氧和硅之间可判断x是镁元素；由“通常状态下yw4呈气态”和w的原子序数小于氧，判断w是氢元素；结合“wz溶液”和z的原子序数大于硅判断z是氯元素。电负性：oclh，a正确；离子半径：clo2mg2，c错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，d正确。123456789 1011121314三、非选择题10.(2019无锡模拟)明代宋应星所著天工开物中已经记载了我国古代用炉

33、甘石(主要成分为znco3)和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：(1)zn基态原子核外电子排布式为_。123456789 101s22s22p63s23p63d104s2(或ar3d104s2)解析zn是30号元素。位于元素周期表第4周期b族，故其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或ar3d104s2。11121314(2)硫酸锌溶于氨水形成zn(nh3)4so4溶液。氨的热稳定性强于膦(ph3)，原因是_。123456789 10氮元素的非金属性强于磷元素解析氮元素的非金属性强于磷元素，故氨的热稳定性比膦强。(3)黄铜

34、是由铜和锌所组成的合金， 元素铜与锌的第一电离能分别为icu746 kjmol1，izn906 kjmol1，icuizn的原因是_。锌失去的是全充满的4s2电子，铜失去的是4s1电子解析cu与zn的第一电离能分别为icu746 kjmol1，izn906 kjmol1，icuczn解析通常非金属性越强的元素其电负性越大，且一般情况下，非金属的电负性比金属的电负性大，故zn、c、o电负性由大至小的顺序是oczn。1112131411.已知x、y和z三种元素的原子序数之和等于42。x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。x跟y可形成化合物x2y3,z

35、元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)x元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号为_。1s22s22p63s23p63d104s24p3as解析考查核外电子排布式、轨道表示式及氢化物稳定性的比较。由x原子的4p轨道上有3个未成对电子，可知x为as，原子序数为33；y原子的2p轨道上有2个未成对电子，则y为1s22s22p2(碳元素)或1s22s22p4(氧元素)，若y为碳元素，碳元素原子序数为6，则z元素原子序数为3，是锂元素，锂元素不能形成负一价离子，所以y为氧元素，原子序数为8；z为氢元素，氢元素可形成负一价离子。123456789 1011121314(2)y元素原子的价层电

36、子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。(3)比较x的氢化物与同族第2、3周期元素所形成的氢化物稳定性_。氧nh3ph3ash3123456789 101112131412.(2020临沂模拟)na、cu、o、si、s、cl是常见的六种元素。(1)na位于元素周期表第_周期_族；s的基态原子核外有_个未成对电子；si的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性si_so2_nanacl_sih2so4_hclo43a21s22s22p63s23p2(或ne3s23p2)123456789 101112131413.已知：af都是周期表中前4周期的元素，它们的原

37、子序数依次增大。其中a、c原子的l层有2个未成对电子。d与e同主族，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。f3的m层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：(1)a、b、c的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)d元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。(3)写出e的基态原子的电子排布式：_。cno1241s22s22p63s23p64s2123456789 1011121314(4)f和x(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的i2、i3可知，气态x2再失去一个电子比气态f2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定元素xf电离能/kjmol1i1717759i21 5091 561