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文档简介
1、专题突破4用分类思想突 破和量有关的 离子方程式题组一连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如co2通入naoh溶液中:碱过量: ;碱不足: 。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如co2通入naal(oh)4溶液中:naal(oh)4过量: ;naal(oh)4不足: 。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如na2co3溶液与稀盐酸:盐酸不足: ;盐酸过量: 。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量: ;强碱过量: 。(5)naal(oh)4溶液与强酸溶液反应naal(oh)4过量: ;强酸过量: 。(6)
2、fe与稀hno3溶液反应fe过量: ;稀hno3过量: 。al33oh=al(oh)3al34oh=al(oh)4al(oh)4h=al(oh)3h2oal(oh)44h=al34h2o题组二先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)nh4hso4溶液与naoh溶液的反应naoh不足: ;naoh过量: 。(2)将fe(no3)3溶液与hi混合hi不足: ;hi过量: 。hoh=h2o(3)向含有oh、 、al(oh)4的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为 ; ; ; 。(4)向含有h
3、、al3、nh的溶液中,逐滴加入naoh溶液至过量,反应的离子方程式依次为 ; ; ; 。ohh=h2oal(oh)4h=al(oh)3h2oal(oh)33h=al33h2ohoh=h2oal33oh=al(oh)3al(oh)3oh=al(oh)4题组三配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而跟用量有关。(1)ca(hco3)2溶液与naoh溶液反应naoh不足: ;naoh过量: 。(2)nahco3溶液与ca(oh)2溶液反应nahco3不足: ;nahco3过量: 。(3)ba(oh)2溶液与nahso4溶液反应nba(oh)2n(nahso4)11 ,此时溶液呈 性;nba(oh)2n(nahso4)12 ,此时溶液呈 性,若向该溶液中再加入ba(oh)2溶液,离子方程式为 。碱中(4)nh4al(so4)2与ba(oh)2溶液反应nnh4al(so4)2nba(oh)211 ;nnh4al(so4)2nba(oh)212 。“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物
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