331盐类的水解PPT学习教案

1、会计学1331盐类的水解盐类的水解它们的酸碱性会如何它们的酸碱性会如何? ?NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶溶液液AlCl3溶液溶液盐溶液盐溶液 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱碱”？第1页/共45页检测下列溶液的酸碱性检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：填写下表： 被测物被测物pH试纸颜色pH值酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶溶液液AlCl3溶液溶液中性中

2、性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性 【活动与探究】【活动与探究】P54=7777第2页/共45页盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐一一、盐的组成盐的组成（分类）与盐溶液的（分类）与盐溶液的酸碱性酸碱性关系。关系。盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性盐溶液的酸碱性与盐的类型关系：盐溶液的酸碱性与盐的类型关

3、系：“谁强显谁性谁强显谁性”，“两强显中性两强显中性”。第3页/共45页(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？ (哪些物质发生电离？)(2)哪些离子可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？二、盐溶液呈现不同酸碱性的原二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因因1 1、CHCH3 3COONaCOONa溶液显碱性的原因：溶液显碱性的原因：（强碱弱酸盐（强碱弱酸盐）第4页/共45页CH3COONaCH3COO-H2OH+ +CH3COOH平衡向右移动平衡向右移动Na+ +OH- +溶液中：溶液中：C(OH-)C(H+)，呈碱性。，呈碱性。CH3COO-+H2OCH3

4、COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：化学方程式：离子方程式离子方程式：结论：强碱弱酸盐水解显碱性结论：强碱弱酸盐水解显碱性 本质是弱酸阴离子与水电离出的本质是弱酸阴离子与水电离出的H H作用生成弱电解质作用生成弱电解质。第5页/共45页+NH4+ + H2O NH3H2O + H+ NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐uNH4Cl溶液溶液第6页/共45页“有弱就水解，无弱不水解”3、强酸强碱盐强酸强碱盐NaCl溶液 第7页/共45页三、盐类的水解三、盐类的水解1、定义、定义： 在溶液中在溶液中盐盐电离出来的离子电离出

5、来的离子跟跟水所电离出来水所电离出来的的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，叫做盐类的反应，叫做盐类的水解的水解。2、本质：、本质：弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸或弱碱弱酸或弱碱盐电离盐电离c(H)c(OH）破坏了水的破坏了水的电离平衡电离平衡水的电离水的电离程度增大程度增大溶液呈碱性溶液呈碱性、酸性或中、酸性或中性性3、水解的结果：、水解的结果： 促进了水的电离，使溶液呈酸碱性。促进了水的电离，使溶液呈酸碱性。第8页/共45页盐类盐类实例实例能否能否水解水解引起水解引起水解的离子的离子对水的电离对水的电离平衡的影响平衡的影响溶液溶液的酸的酸碱性碱性强碱弱酸

6、强碱弱酸盐盐强酸弱碱强酸弱碱盐盐强酸强碱强酸强碱盐盐CH3COONa能能弱酸弱酸阴离阴离子子促进水促进水的电离的电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱弱碱阳离子阳离子促进水促进水的电离的电离酸性酸性NaCl不能不能 无无无无中性中性4、水解规律：谁强显谁性谁强显谁性 规律：规律：第9页/共45页 在溶液中，不能发生水解的离子是（）在溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-D随堂练习随堂练习第10页/共45页 请设计一个合理而比较容易进行的请设计一个合理而比较容易进行的方案证明某酸方案证明某酸HA酸是弱电解质（应用酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼

7、要表述）水解原理，做简明扼要表述）第11页/共45页5、水解的特点、水解的特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡；盐 + 水 酸 + 碱水水解解中和中和吸热反应，溶质微粒数增多；(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- H0第12页/共45页6、水解反应的方程式书写 A、一般用“ ”B、一般不用“ 、 ”C、多元弱酸根离子的水解分步写，但以但以第一步水解为主，第一步水解为主，一般只写第一步D、多元弱碱阳离子的水解一步到位E、彻底的彻底的双水解进行到底的，用“=、”均一步到位F、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存第13

8、页/共45页 注意：注意：强碱酸式盐强碱酸式盐(1) 强酸酸式盐强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。只电离，不水解，一定显酸性。 如：如：HSO4-(2) 弱酸酸式盐弱酸酸式盐既电离又水解。既电离又水解。 电离强于水解，显酸性，如电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3- 水解强于电离，显碱性，如水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-第14页/共45页第15页/共45页1写出下列物质中能发生水解反应的写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。离子方程式。明矾明矾硫化钠硫化钠小苏打小苏打偏铝偏铝酸钠酸钠硫酸氢钠硫酸氢钠2NH4Cl溶液呈溶液呈_，用离子方程，用离子方程式表

9、示原因式表示原因_。常温下，常温下，pH11的的CH3COONa溶液中，溶液中，水电离出来的水电离出来的c(OH)_，在在pH3的的CH3COOH溶液中，水电离溶液中，水电离出来的出来的c(H)_。第16页/共45页四、水解平衡的影响因素四、水解平衡的影响因素生成盐的生成盐的酸酸越弱越弱（越难电离或电离常数越（越难电离或电离常数越小），小），水解程度越大水解程度越大，溶液的碱性就越强溶液的碱性就越强。(一一)内因：盐的本性内因：盐的本性 (越弱越水解越弱越水解)第17页/共45页HXHYHZ练习：练习： 2、已知、已知K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)， 请推测请推测 NaC

10、lO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由 大到小的顺序是：大到小的顺序是： 。NaClO CH3COONa NaNO2第18页/共45页颜色加深颜色加深 颜色变深（棕黄色变颜色变深（棕黄色变为红褐色透明胶体）为红褐色透明胶体）颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅有红褐色沉定有红褐色沉定生成有气体产生成有气体产生生 在在FeCl3稀溶液中稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写已知存在如下水解平衡，填写下列表格下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+ (二二)外因：符合勒夏特列原理外因：符合勒夏特列原理第19页/共45页对于水解平衡对于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH

11、+OH改变条件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+) pH水解程度升温 加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH第20页/共45页混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用第21页/共45页五、盐类水解的应用：五、盐类水解的应用：(一一) 易水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存与保存：配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ；配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ；保存保存NH4F溶液溶液 ：加相应的酸

12、或碱加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉（考点）（考点）(二二) 判断盐溶液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液碱性碱性NaHSO3溶液溶液酸性酸性NaH2PO4溶液溶液酸性酸性Na2HPO4溶液溶液碱性碱性（相同温度和浓度）（相同温度和浓度）第22页/共45页(三三

13、) 判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存：Al3+ 与与 AlO2Al3+ 与与 HCO3Al3+ 与与 CO32Al3+ 与与 S2Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO22Al 3+ + 3S 2 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S（四）盐作净化剂的原理：明矾、（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al 3+ + 3H2O Al(OH)

14、3 (胶体胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H +第23页/共45页（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）（硫铵）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）（草木灰）酸性酸性碱性碱性它们不能混合使用，它们不能混合使用，（六）利用盐类水解除杂（六）利用盐类水解除杂否则会因否则会因双水解双水解而降低肥效。而降低肥效。如：如：1、 MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3杂质。杂质。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ 加入加入Mg(

15、OH)2 加入加入MgO 加入加入MgCO3 加入加入Mg不引入新杂质！不引入新杂质！(主主)(次次)2 2、除去除去KNOKNO3 3溶液中少量的溶液中少量的FeFe3+3+离子可用加热的方法？离子可用加热的方法？第24页/共45页(八八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO

16、4 5H2ONa2CO3 10H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(七七) 热的纯碱去污能力更强，热的纯碱去污能力更强，Why？升温，促进升温，促进CO32水解，水解，碱性增强，去污效果好碱性增强，去污效果好。下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？第25页/共45页(九九) 泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和

17、NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快速度快耗盐少耗盐少混合前混合前混合后混合后第26页/共45页第27页/共45页(十).炸油条或油饼时为什么要放明矾?=第28页/共45页思考：思考：(1)蜂蜇处理办法蜂蜇处理办法（十一）、解释生产生活中的问题（十一）、解释生产生活中的问题第29页/共45页六、水溶液中微粒浓度的大小比较：六、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）1、电离理论：、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分

18、步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。浓度远远小于弱电解质分子的浓度。第30页/共45页2、水解理论：、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是

19、微弱 多元弱酸根水解是分步，主要决定第一步多元弱酸根水解是分步，主要决定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 单一离子水解程度很小，水解产生的离子单一离子水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。或分子浓度远远小于弱离子的浓度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：第31页/共45页5. 将将pH=3的盐酸和的盐酸和pH=11的氨水等体的氨水等体积混合后积混合后,溶液中离子浓度大小关系是溶液中离子浓度大小关系是_c(NH4+)c(Cl-)

20、c(OH-)c(H+)0.1mol/LNaOH和和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是小的顺序是c(CH3COO- )c(Na+)c( H+)c(OH-)第32页/共45页注意：强酸与弱碱的反应情况。HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O1mol 1mol 1mol“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别。pH=7碱肯定过量。第33页/共45页3、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷

21、总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )第34页/共45页4、物料守恒、物料守恒 （元素元素or原子守恒原子守恒） 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中成其它离子或分子等，但离子或分子中某种某种特定元素特定元素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。 是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于应该等于

22、该元素在溶液中该元素在溶液中各种存在形式的浓度之各种存在形式的浓度之和和。第35页/共45页如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1如、如、Na2S 溶液溶液第3

23、6页/共45页 解题指导解题指导 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的考的“热点热点”之一。之一。 多年以来全国高考化学试卷多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力本概念的掌握程度及对这些知识的

24、综合运用能力。第37页/共45页 首先必须有正确的思路首先必须有正确的思路; 其次要掌握解此类题的三个思维基其次要掌握解此类题的三个思维基点点：。对每一种思维基点。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。技能。 第三，要养成认真、细致、严谨的解题习第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整淘汰法、定量问题定性化、整体思维法体思维

25、法等。等。第38页/共45页在水中加入下列物质，可使水的电离在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动的是平衡向电离的方向移动的是( )A、H2SO4 B、KOH C、FeCl3 D、Ba(NO3)2下列水解的离子方程式正确的下列水解的离子方程式正确的( )( )A、CO32- + 2H2O CO2 + 2OH- B、I-+H2O HI+OH- C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH- D、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 第39页/共45页 物质的量浓度相同的下列溶液中，含物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是微粒种类最多的是( )( )A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2S 为了使为了使Na2CO3溶液中溶液中c (Na+)/c(CO32-)的比值接近的比值接近2：1，可加入的物质是，可加入的物质是( )( )A.水水 B.适量适量Na2CO3粉末粉末C.适量适量KOH固体固体 D.适量适量NaOH固体固体第40页/共45页1. 1.向向0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaO