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文档简介

1、北京市顺义区2014届高三第一次统练考试化学试题可能用到的相对原子质量:h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 fe 56 cu 64 第一部分 选择题(共42分)本部分共14小题,每小题3分,共42分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是 abcd物质沼气漂白液单晶硅食醋有效成分ch4naclosich3cooh用途做燃料做消毒剂做光导纤维做调味剂2下列各组实验现象可用同一原理解释的是 a品红溶液中分别通入so2和cl2,品红均褪色 b溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色 c浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度

2、都会降低 d鸡蛋白溶液中分别加入nacl溶液和cucl2溶液,均有固体析出3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a0.1mol/l kmno4溶液:k+、na+、i、cl b能溶解al2o3的溶液:na+、k+、hco3、no3 c加入kscn显红色的溶液:k+、mg2+、cl、so42 d水电离出c(oh)105mol/l的溶液:na+、fe2+、cl、no34. 下列实验操作不能达到预期目的的是实验目的操作a欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性用金属钠分别与水和乙醇反应b欲证明ch2=chcho中含有碳碳双键滴加酸性kmno4溶液,看紫红色是否褪去c欲确定磷、砷两元素非金属性

3、的强弱测定同温同浓度的na3po4和na3aso4水溶液的phd欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入naoh溶液,充分反应后,分液5. 下列解释事实的离子方程式正确的是 a铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:fe + 4h+ + no3 fe3+ + no+ 2h2o b实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞:sio2 + 2oh sio32+ h2o c用稀盐酸和大理石反应制取co2:co32 + 2h+ co2 + h2o d向ca(clo)2溶液中通入过量co2制取次氯酸: 2clo+ h2o + co22hclo + co326. 短周期元素r、t、q、w、g在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中q是

4、无机非金属材料的主角。下列判断正确的是 rtqwga离子半径:t w g b最简单气态氢化物的热稳定性:q wgdt和g组成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性7下列陈述、均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述afe2o3是红棕色粉末fe2o3常用作红色涂料bsio2是两性氧化物sio2可和hf反应cal2o3难溶于水al2o3可用作耐火材料dso2有氧化性so2可使溴水褪色8. 设na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 a15 g c2h6含ch键数目为3na b28 g乙烯与丙烯的混合气体,含碳原子总数为2na c标准状况下,11.2 l o2与足量na加热反应,转移电子总数为na d铜

5、与浓h2so4反应,当转移电子数为na时,收集so2体积为11.2 l 9.下列实验能达到相应目的的是 a用图装置制取并收集氨气 b用图装置制取和收集乙烯c用图装置制备氢氧化亚铁 d用图装置制取乙酸乙酯10.某有机物m是合成药物的中间体,其结构如下图所示,下列说法不正确的是 am属于芳香族化合物 bm的分子式为c14h19o3cl c1 mol m最多能消耗3 mol naoh dm能发生取代、加成、消去反应11.将右图所示实验装置的k闭合,下列判断正 确的是 azn电极上发生还原反应 b片刻后盐桥中的cl向乙装置中移动 c片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色 d片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液

6、观察到 滤纸无变化12.常温下,浓度均为0.1 mol/l 的下列四种盐溶液,其ph测定如下表所示:序号溶液ch3coonanahco3 na2co3nacloph8.89.711.610.3 下列说法正确的是 a四种溶液中,水的电离程度 bna2co3和nahco3溶液中,粒子种类相同 c将等浓度的ch3cooh和hclo溶液,ph小的是hclo dna2co3溶液中, c(na) c(co32)c(hco3)c(h2co3)13.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项实验操作实验现象结论a向淀粉溶液中加入稀h2so4,加热几分钟后,冷却再加入新制cu(oh)2浊液,加热没有红色

7、沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖b灼烧一小块铝箔熔化的铝并不滴落al2o3的熔点高于alc用洁净的铂丝蘸取化合物x少许,放在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色 x一定含钠元素d向mg(oh)2悬浊液中滴加少量fecl3溶液出现红褐色沉淀mg(oh)2溶解度大于fe(oh)314.常温下,用 0.1000 mol/l naoh溶液滴定 20.00ml 0.1000 mol/l ch3cooh溶液所得滴 定曲线如右图。下列说法不正确的是 aa点所示溶液中: c(na+)c(ch3cooh) c(ch3coo) bb和c点所示溶液中: c(oh)c(h+)c(na+)c(ch3coo) cd点所示溶液中: c(

8、na+) c(ch3coo) c(oh) c(h+) d滴定过程中可能出现: c(ch3cooh) c(ch3coo) c(h+) c(na+)c(oh)第二部分 非选择题(共58分)15. (10分)某酯k是一种具有特殊香气的食用香料,广泛应用于食品和医疗中。其合成路 线如下: cl2 , p 试剂x d c ch3ch2cn b ch3ch2br a ch2=ch2 h3o+ kcn cl ech3chcooh g (1) koh(2) h3o+浓h2so4、 k f wcl2p,cl已知:rch2cooh ch3chcooh (1)e的含氧官能团名称是 。 (2)试剂x是 (填化学式);

9、的反应类型是 。 (3)d的电离方程式是 。 (4)f的分子式为c6h6o,其结构简式是 。 (5)w的相对分子质量为58,1 mol w完全燃烧可产生3.0 mol co2和3.0 mol h2o,且 w的分子中不含甲基,为链状结构。的化学方程式是 。(6)g有多种属于酯的同分异构体,请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式: 。 能发生银镜反应且能与饱和溴水反应生成白色沉淀 苯环上只有两个取代基且苯环上的一硝基取代物只有两种 16. (9分)乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油,尾气排放的co 和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放

10、。但是汽车使用 乙醇汽油并不能减少nox的排放,对nox的有效消除成为环保领域的重要课题。(1) nox排入空气中,形成酸雨,造成空气污染。nox中有一种红棕色气体,其溶于 水的方程式是 。 (2)已知no2和n2o4的结构式分别是 和 。物质no2n2o4化学键 nonn no键能(kj/mol)466167438 写出no2转化n2o4的热化学方程式 。 (3)研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂,可有效降低nox的排放。 写出用co还原no生成n2的化学方程式 。 在实验室中模仿此反应,在一定条件下的密闭容器中,测得no转化为n2的转 化率随温度变化情况和n (no)/n(co)比例变

11、化情况如下图。 为达到no转化为n2的最佳转化率,应该选用的温度和n(no)/n(co)比例分别 为 、 ;该反应的h 0(填“”、“”或“”)。 (4)用 cxhy(烃)催化还原nox也可消除氮氧化物生成无污染的物质。ch4与no 发生反应的化学方程式为 。17.(11分)ae五种元素中,除e外均为短周期元素,且原子序数依次增大。它们的原子结构或性质如下表所示:元素abcde结构或性质原子半径最小的元素地壳中含量最多的元素可与b形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物与b同主族单质是生活中最常见的金属,可被磁铁吸引(1)元素d在周期表中的位置为 。(2)c与b形成原子个数比为11的化合物中,含

12、有的化学键类型为 。(3)化合物甲、乙是由a、b、c、d四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物 质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离,乙能促进水的电离,则化合物甲的电子式为 ;乙的化学式是 。 (4)以e构成的单质为y极,碳棒为x极,在6 mol/l的naoh溶液中进行电解,制取高效净水剂na2yo4(溶液呈紫红色)。其装置如右图。电解过程中,两极均有气体产生,y极区溶液逐渐变成紫红色,且y电极变细;电解液澄清。y极发生的电极反应为:4oh4e 2h2oo2和 。若在x极收集气体672 ml,在y极收集气体168 ml(均已折算为标况下体积),则y电极质量减少 g。(5) se是人体必备的微

13、量元素,与b、d同一主族。se的原子序数 为34,且b、d、se元素气态单质分别与h2反应生成1 mol气态氢化物的反应热 如下: a. + 29.7 kj/mol b. 20.6 kj/mol c.241.8 kj/mol 表示生成1 mol h2se的反应热是 (填序号);依据是: 。18.(10分)甲醇是一种可再生的优质燃料,用途广泛,研究其作用具有广阔前景。 (1)已知在常温常压下,测得反应的反应热如下: 2ch3oh(l)+ 3o2(g) 2co2(g) +4h2o(g) h1= 1275.6 kj/mol 2co(g) +o2(g) 2co2(g) h2=566.0 kj/mol

14、ch3oh不完全燃烧生成co和气态水的热化学方程式是 。 (2)工业上生产甲醇的反应如下: co2(g) + 3h2(g) ch3oh(g)+ h2o(g) h = 49 kj/mol 在某温度下,容积均为1 l的a、b两个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒 温恒容。容器b中经10 s后达到平衡。达到平衡时的有关数据如下表: 容器 ab反应物投入量1 mol co2(g)和3 mol h2(g)1 mol ch3oh(g)和1 mol h2o(g)反应能量变化放出kj热量吸收 19.6 kj热量 从反应开始至达到平衡时,容器b中ch3oh的平均反应速率为 。 该温度下,b容器中反应的化学平衡

15、常数的数值为 。 。 下列措施能使容器a中甲醇的产率增大的是 。 a. 升高温度 b. 将水蒸气从体系分离 c. 用更有效的催化剂 d. 将容器的容积缩小一半 (3)我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面 获得新突破,组装出了自呼吸电池。甲醇燃料电 池的工作原理如下图所示。 该电池工作时,b口通入的物质为 。 该电池正极的电极反应式为_。19. (8分)铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。工厂排出的铬渣成分为sio2、 a12o3、 mgo、 fe2o3、na2cr2o7等,其中危害最大的化学成分是na2cr2o7。已知: na2cr2o7 易溶于水,是强氧化剂。 +6价铬易被人体吸收,可致

16、癌;+3价铬不易被人体吸收,毒性小。下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下(部分操作和条件略): 足量稀硫酸 足量feso47h2o酸浸铬渣过滤1滤渣1还原调ph4.7过滤2滤渣2调pha过滤3cr(oh)3 (1)在酸浸过程中,稀h2so4溶解a12o3的离子方程式是_。 (2)过滤1后的滤液中存在如下平衡: cr2o72-(橙色)+ h2o 2cro42-(黄色)+ 2h+ 此时溶液应呈现的颜色是_。 (3)用feso47h2o还原 na2cr2o7的离子方程式是_。 (4)已知: 生成氢氧化物沉淀的ph物质fe(oh)3al(oh)3cr(oh)3fe(oh)2mg(oh)2

17、开始沉淀1.53.4 4.96.39.6完全沉淀2.84.75.58.312.4 根据表中数据,流程中的a为 。 (5)分离滤渣2中物质,发生反应的离子方程式是 。(6)过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中,其目的是 。 20.(10分)某课外小组学生对cl2与febr2溶液反应进行实验探究。操 作现 象取0.1 mol/l的febr2溶液10 ml,测溶液的phph试纸变红(约为4)开始通入100 ml(折合标准状况),溶液由浅绿色逐渐变黄;稍后,继续通入cl2,溶液黄色加深,变为棕黄色;iii. 稍后,溶液由棕黄色变浅,最终变为黄色(1)用浓盐酸和mno2反应制取cl2的化学方程式是 。

18、(2)ph4的原因是 (用化学用语表示)。 (3)现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因: cl2将fe2+氧化为fe3+, 使溶液呈黄色; cl2将br氧化为br2,使溶液呈黄色。证明原因的实验方案 是 ;证明原因的实验方案是 。 (4)现象中,溶液变为棕黄色。部分学生猜测:可能是cl2先将fe2+氧化生成fe3+, cl2又继续氧化br生成br2。部分学生猜测:可能是cl2先将fe2+氧化生成fe3+,fe3+将br氧化生成br2。某学生设计实验进行验证,请完成下列表格:试管操作现象结论a取2 ml fecl2溶液,滴加少量氯水、2滴kscn溶液,振荡 cl2的氧化性强于fe3+b取2 ml fecl3溶液,滴加少量溴化钠溶液和少量

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