高考化学第九章第三节金属的电化学腐蚀与防护

1、第三节 金属的电化学腐蚀与防护全局性掌控全局性掌控选项式诊断选项式诊断诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打判断正误，在诊断一栏内打“”或或“”1.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止 闸门被腐蚀闸门被腐蚀(2010天津高考天津高考T2C)2.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e = = Fe3(2010北京高考北京高考T6D)3.镀层破损后，镀锡板比镀锌板更耐腐蚀镀层破损后，镀锡板比镀锌板更耐腐蚀(2010唐唐山山 模拟模拟T13B)4.生铁是发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，从本质上决生铁是发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，从本质上

2、决 定于周围环境中定于周围环境中H与与O2的氧化性强弱的氧化性强弱(2010浙江浙江 模拟模拟T8B)全局性掌控全局性掌控 高考在本节的重要考点有两个，一是金属发生电化高考在本节的重要考点有两个，一是金属发生电化学腐蚀的原因；二是防止金属腐蚀的措施；预测金属的学腐蚀的原因；二是防止金属腐蚀的措施；预测金属的电化学腐蚀与防护知识与新能源、环境保护、工业生产、电化学腐蚀与防护知识与新能源、环境保护、工业生产、物质制备等热点问题相结合是今后高考命题的一个新的物质制备等热点问题相结合是今后高考命题的一个新的变化变化. 一、金属的电化学腐蚀一、金属的电化学腐蚀1金属的腐蚀金属的腐蚀(1)概念概念金属或合

3、金与周围的金属或合金与周围的 物质发生物质发生 反应反应而引起损耗的现象而引起损耗的现象气体或液体气体或液体氧化还原氧化还原(2)实质实质金属原子金属原子 电子变成阳离子的过程即金属发生了电子变成阳离子的过程即金属发生了 反应反应(3)类型类型根据与金属根据与金属 不同，可分为不同，可分为 腐蚀和腐蚀和 腐蚀腐蚀失去失去氧化氧化接触的介质接触的介质化学化学电化电化学学2化学腐蚀化学腐蚀金属跟接触到的干燥气体如金属跟接触到的干燥气体如(O2、Cl2、SO2等等)或非电或非电解质液体解质液体(如石油如石油)等直接发生等直接发生 而引起的腐蚀而引起的腐蚀3电化学腐蚀电化学腐蚀(1)概念概念不纯的金属

4、跟电解质溶液接触时，会发生不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生 反应，反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化比较活泼的金属失去电子而被氧化化学反应化学反应原电池原电池类型类型吸氧腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀条件条件水膜呈水膜呈 或或 水膜呈水膜呈正极反应正极反应负极反应负极反应总反应总反应2H2OO24e= = 4OH弱酸性弱酸性中性中性酸性酸性2H2e=H2Fe2e = = Fe22FeO22H2O= = 2Fe(OH)2Fe2H = = Fe2H2（2）分类）分类 以钢铁的腐蚀为例以钢铁的腐蚀为例将纯铁放入稀将纯铁放入稀H2SO4中，发生的是析氢腐蚀吗？中，发生的是析氢腐蚀吗？提示：提示：不

5、是析氢腐蚀是指不纯的金属不是析氢腐蚀是指不纯的金属(或合金或合金)接触接触到酸性较强的电解质溶液所发生的原电池反应而引起到酸性较强的电解质溶液所发生的原电池反应而引起的腐蚀，纯铁与稀的腐蚀，纯铁与稀H2SO4发生的是化学腐蚀发生的是化学腐蚀二、金属的防护二、金属的防护1改变金属内部组织结构改变金属内部组织结构如制成如制成 等等2金属表面加保护层金属表面加保护层如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化等如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化等方法方法合金合金3电化学保护电化学保护(1)牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法 原理原理被保护的金属上连接一种更被保护的金属上连接一种更 的金属

6、，被保护的金的金属，被保护的金属作原电池的属作原电池的 极极(2)外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法 原理原理被保护的金属与电源的被保护的金属与电源的 极相连，作电解池的极相连，作电解池的 极极原电池原电池正正活泼活泼电解池电解池负负阴阴1(2011福建高三质检福建高三质检)打开右图所打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是可能观察到的现象是 ()A烧杯中有气泡产生烧杯中有气泡产生B试管内有黄绿色气体产生试管内有黄绿色气体产生C铁丝网的表面产生锈迹铁丝网的表面产生锈迹D烧杯内溶液变红色烧杯内溶液变红色解析：解析：用食盐水浸润的铁丝网发生吸氧

7、腐蚀，用食盐水浸润的铁丝网发生吸氧腐蚀，NaCl溶液溶液不参与反应，仅仅充当电解质溶液，铁丝网的表面产生不参与反应，仅仅充当电解质溶液，铁丝网的表面产生锈迹，锈迹，C对、对、B错；吸氧腐蚀过程中消耗氧气，因此试错；吸氧腐蚀过程中消耗氧气，因此试管中压强减小，烧杯内液体进入试管中，管中压强减小，烧杯内液体进入试管中，A错；由于吸错；由于吸氧腐蚀中正极反应为：氧腐蚀中正极反应为：O22H2O4e = = 4OH，因，因此进入试管内的液体变红而烧杯中溶液不变色，此进入试管内的液体变红而烧杯中溶液不变色，D错错答案：答案： C2下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是 ()

8、A金属被腐蚀的本质是金属被腐蚀的本质是MnH2O = = M(OH)nn/2H2B马口铁马口铁(镀锡铁镀锡铁)镀层破损后，首先是镀层被氧化镀层破损后，首先是镀层被氧化C金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀腐蚀D常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀解析：解析：金属腐蚀的本质为金属腐蚀的本质为Mne = = Mn，A错误；选错误；选项项B中中Sn、Fe构成原电池，构成原电池，Fe作负极，发生反应：作负极，发生反应：Fe2e = = Fe2，铁先被腐蚀，铁先被腐蚀，B错误；常温下，金属发生错误；常温下，金

9、属发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，难以和氧化剂的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，难以和氧化剂(O2、Cl2等等)直接发生化学反应，直接发生化学反应，D错误错误答案：答案： C3如图所示，在水槽中装入蒸馏水后，铁块腐蚀速率的大如图所示，在水槽中装入蒸馏水后，铁块腐蚀速率的大小顺序正确的是小顺序正确的是 ()ABCD解析：解析：形成原电池，铁为负极，腐蚀较快；形成原电池，铁为负极，腐蚀较快；形成原形成原电池，铁为正极，被保护，腐蚀慢，故电池，铁为正极，被保护，腐蚀慢，故B项正确项正确答案：答案： B4下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是 ()A在铁门、铁窗表面涂上油漆在铁

10、门、铁窗表面涂上油漆B自行车各部件因有防护涂层或电镀等防腐措施，所自行车各部件因有防护涂层或电镀等防腐措施，所以不需要停放在遮雨的地方以不需要停放在遮雨的地方C家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处D把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成回路，把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成回路，可减小铁闸门的腐蚀速率可减小铁闸门的腐蚀速率解析：解析：加盖保护层，避免钢铁制品与电解质溶液接触，与加盖保护层，避免钢铁制品与电解质溶液接触，与电源负极相连电源负极相连(作阴极作阴极)，或连接更活泼金属等，都是钢铁，或连接更活泼金属等，都是钢铁制品防腐的有效方法，故制品

11、防腐的有效方法，故A、C正确，正确，B、D不正确不正确答案：答案：AC5(1)将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：硫硫酸溶液；酸溶液；硫酸铜溶液；硫酸铜溶液；硫酸钠溶液的三个烧杯中，硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，铜棒上发生的主要反应是：此时，铜棒上发生的主要反应是：_；_；_.(2)铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重写出此铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重写出此电化学腐蚀的电极反应式：电化学腐蚀的电极反应式：正极正极_；负极负极_解析：解析： (1)均为铜锌原电池，铜极上分别为均为铜锌原电池，铜极上分别为H、Cu2得电子被还原，得电子被还

12、原，为锌的吸氧腐蚀，铜极上为锌的吸氧腐蚀，铜极上O2得得电子被还原电子被还原(2)铜的电化学腐蚀应注意与铁的区别，铜不能使铜的电化学腐蚀应注意与铁的区别，铜不能使H还还原，故不可能发生析氢腐蚀，只能发生吸氧腐蚀；酸雨原，故不可能发生析氢腐蚀，只能发生吸氧腐蚀；酸雨是一个干扰因素，使电解质溶液中离子浓度增大，反应是一个干扰因素，使电解质溶液中离子浓度增大，反应加快加快答案：答案：(1)2H2e = = H2Cu22e = = CuO22H2O4e = = 4OH(2)O22H2O4e = = 4OHCu2e = = Cu21化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学

13、腐蚀(主要主要)定义定义金属与接触到的干金属与接触到的干燥气体燥气体(如如O2、Cl2、SO2等等)或非电解质或非电解质液体液体(如石油如石油)等直等直接发生化学反应引接发生化学反应引起的腐蚀起的腐蚀不纯金属不纯金属(或合金或合金)接触到电解接触到电解质溶液所发生的原电池反应，质溶液所发生的原电池反应，较活泼金属失去电子被氧化较活泼金属失去电子被氧化而引起的腐蚀而引起的腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀(主要主要)析氢腐蚀析氢腐蚀条件条件金属与物质直接接金属与物质直接接触触水膜中溶有水膜中溶有O2，显弱酸性或中性显弱酸性或中性水膜酸性水膜酸性较强较强2金属腐蚀快慢的影响因素金属腐蚀快慢的影响因素不纯的金属或

14、合金，在潮湿的空气中形成原电池发生不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗金属腐蚀的电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关：快慢与下列两种因素有关：(1)与构成原电池的材料有关，两极材料的活泼性相差越与构成原电池的材料有关，两极材料的活泼性相差越大，氧化还原反应的速率越快，金属被腐蚀的速率就大，氧化还原反应的速率越快，金属被腐蚀的速率就越快越快(2)与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，

15、在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀一般说来可用下列原则判断：一般说来可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐化学腐蚀蚀有防腐蚀措施的腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀例例1如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为由快到慢的顺序为 ()ABC D名师精析名师精析是是Fe为负极，杂质为正极的原电池腐蚀，是为负极，杂质为正极的原电池腐蚀，是钢铁的吸氧腐蚀，腐蚀较慢其电极反应式为：负极：钢铁的吸氧腐蚀，腐蚀较慢其电极反应式为：负极：2Fe4e

16、 = = 2Fe2，正极：，正极：2H2OO24e = = 4OH.、实质均为原电池装置实质均为原电池装置中中Fe为正极，被保护；为正极，被保护；、中中Fe为负极，均被腐蚀，但为负极，均被腐蚀，但Fe和和Cu的金属活泼性差别比的金属活泼性差别比Fe和和Sn的大，故的大，故FeCu原电池中原电池中Fe被腐蚀较快；被腐蚀较快；是是Fe接接电源正极作阳极，电源正极作阳极，Cu接电源负极作阴极的电解腐蚀，加快接电源负极作阴极的电解腐蚀，加快了了Fe的腐蚀；的腐蚀；Fe接电源负极作阴极，接电源负极作阴极，Cu接电源正极作阳接电源正极作阳极，防止了极，防止了Fe的腐蚀根据以上分析可知：铁在其中被腐蚀的腐蚀

17、根据以上分析可知：铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为由快到慢的顺序为.答案答案C 金属的腐蚀快慢顺序为：电解池的阳极原电池的金属的腐蚀快慢顺序为：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极1(2011杭州质量检测杭州质量检测)将碳粉和铁粉均匀混合，撒入内壁将碳粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的几支试管中，分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的几支试管中，并按下图连接仪器，观察下图，示意正确的是并按下图连接仪器，观察下图，示意正确的是 ()解析：解析：A中发生析氢腐蚀，导管中有气泡冒出；中发生析氢腐蚀，导管中有气泡冒出；B、

18、C中中发生吸氧腐蚀、导管中水面上升，故发生吸氧腐蚀、导管中水面上升，故B项正确，项正确，C项错误；项错误；D中试管缺少塞子，故不正确中试管缺少塞子，故不正确答案：答案：B2下列事实与电化学腐蚀无关的是下列事实与电化学腐蚀无关的是 ()A光亮的自行车钢圈不易生锈光亮的自行车钢圈不易生锈B黄铜黄铜(Cu、Zn合金合金)制品不易生成铜锈制品不易生成铜锈C电工操作中规定：铜、铝导线不能连在一起电工操作中规定：铜、铝导线不能连在一起D生铁比熟铁生铁比熟铁(几乎是纯铁几乎是纯铁)容易生锈容易生锈解析：解析：光亮的自行车钢圈不易生锈，是因为钢圈表面镀光亮的自行车钢圈不易生锈，是因为钢圈表面镀上了一层抗腐蚀的

19、材料，不能构成原电池，也就不会发上了一层抗腐蚀的材料，不能构成原电池，也就不会发生电化学腐蚀；黄铜生电化学腐蚀；黄铜(Cu、Zn合金合金)在空气中构成原电池在空气中构成原电池时，时，Zn作负极，作负极，Cu作正极，所以不易生成铜锈；铜铝导作正极，所以不易生成铜锈；铜铝导线连在一起时，在潮湿的环境中可以构成原电池，线连在一起时，在潮湿的环境中可以构成原电池，Al发发生氧化反应而被腐蚀，易造成断路引起事故；生铁中含生氧化反应而被腐蚀，易造成断路引起事故；生铁中含杂质碳，构成原电池时，铁作负极而被腐蚀，因此生铁杂质碳，构成原电池时，铁作负极而被腐蚀，因此生铁比熟铁比熟铁(几乎是纯铁几乎是纯铁)容易生

20、锈容易生锈答案：答案：A1改变金属的内部组织结构改变金属的内部组织结构例如：把铬、镍等加入普通钢里制成的不锈钢，就大例如：把铬、镍等加入普通钢里制成的不锈钢，就大大地增加了钢铁的抗腐蚀力大地增加了钢铁的抗腐蚀力2在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属制品跟周围在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属制品跟周围物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法以钢铁的防护为例，根据保护层成分的不同，可分为如以钢铁的防护为例，根据保护层成分的不同，可分为如下几种：下几种：(1)在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物在钢铁

21、表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质例如，船身、车厢、水桶等常涂油漆；汽车外壳常质例如，船身、车厢、水桶等常涂油漆；汽车外壳常喷漆；枪炮、机器常涂矿物性油脂等喷漆；枪炮、机器常涂矿物性油脂等 (2)用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀上一层不易用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等这些金属都能被被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等这些金属都能被氧化而形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止水和空气氧化而形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止水和空气等对钢铁的腐蚀例如，常用的白铁就是在薄钢板上热等对钢铁的腐蚀例如，常用的白铁就是在薄钢板上热镀上一层锌；做罐头

22、用的马口铁皮就是在镀上一层锌；做罐头用的马口铁皮就是在 薄钢板上热镀薄钢板上热镀上一层无毒而又耐腐蚀的锡；自行车钢圈就是用电镀的上一层无毒而又耐腐蚀的锡；自行车钢圈就是用电镀的方法镀上一层既耐腐蚀又耐磨的铬或镍方法镀上一层既耐腐蚀又耐磨的铬或镍(3)用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜例如，工业上常借一些溶液的氧化作用，在机器零件、例如，工业上常借一些溶液的氧化作用，在机器零件、精密仪器、枪炮等钢铁制件的表面上形成一层致密的精密仪器、枪炮等钢铁制件的表面上形成一层致密的黑色的四氧化三铁薄膜黑色的四氧化三铁薄膜3电化学保护法电化学保护法(1

23、)牺牲阳极的阴极保护法常用于保护海轮外壳及石牺牲阳极的阴极保护法常用于保护海轮外壳及石油管道等油管道等(2)外加电流的阴极保护法主要用于防止土壤、海水外加电流的阴极保护法主要用于防止土壤、海水及河水中的金属设备的腐蚀及河水中的金属设备的腐蚀例例2钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一，因而金属的防护工钢材占世界钢铁年产量的四分之一，因而金属的防护工作特别重要下列对几种常见的金属防腐方法的描述错作特别重要下列对几种常见的金属防腐方法的描述错误的是误的是 ()选项选项方法方法对相应方法的描述对相应方法的描述A改变金属内部的

24、改变金属内部的组成结构组成结构此法实际上是将金属制成合金，此法实际上是将金属制成合金，增强抗腐蚀能力增强抗腐蚀能力B在金属表面覆盖在金属表面覆盖保护法保护法保护层破损后，就完全失去了保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用对金属的保护作用C外加电源的阴极外加电源的阴极保护法保护法接外加直流电源构成电解池，接外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极被保护的金属作阴极D牺牲阳极的阴极牺牲阳极的阴极保护法保护法构成原电池，被保护的金属作构成原电池，被保护的金属作正极正极名师精析名师精析如果镀层金属比保护的金属活泼，破损后可如果镀层金属比保护的金属活泼，破损后可构成原电池，仍然能在一定程度上保护金

25、属，构成原电池，仍然能在一定程度上保护金属，B项错误项错误答案答案B 金属腐蚀的实质是金属原子失去电子变成金属阳金属腐蚀的实质是金属原子失去电子变成金属阳离子，那么金属的保护实质上就是防止金属原子失去离子，那么金属的保护实质上就是防止金属原子失去电子电子解析：解析：A是牺牲阳极的阴极保护法，是牺牲阳极的阴极保护法，D是外加电流的阴极是外加电流的阴极保护法，而在金属表面进行电镀以及在一定条件下对金保护法，而在金属表面进行电镀以及在一定条件下对金属进行处理，在其表面形成一层致密的氧化膜，不是电属进行处理，在其表面形成一层致密的氧化膜，不是电化学防腐的方法化学防腐的方法答案：答案：BC4(2011启

26、东模拟启东模拟)镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛中用途广泛(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式是镁与稀硫酸反应的离子方程式是_，这种腐蚀属于，这种腐蚀属于_(填填“电化电化学腐蚀学腐蚀”或或“化学腐蚀化学腐蚀”)(2)火车铁轨修补、焊接可以用火车铁轨修补、焊接可以用“铝热反应铝热反应”，即铝与铁的，即铝与铁的氧化物氧化物(用通式用通式FexOy表示表示)在高温下反应生成熔融的铁焊在高温下反应生成熔融的铁焊接钢轨请写出该反应的化学方程式：接钢轨请写出该反应的化学方程式：_.(3)在潮湿的空气中，帆船的钢铁表面有一层水膜，很容易发在潮湿的空气中，帆船的钢铁

27、表面有一层水膜，很容易发生腐蚀，其负极反应式为生腐蚀，其负极反应式为_；正极反；正极反应式为应式为_(4)青岛奥林匹克帆船中心通常用铝合金青岛奥林匹克帆船中心通常用铝合金(AlZnCd)来保护海来保护海底钢铁设施，其原理如图所示，其中负极的电极反应为底钢铁设施，其原理如图所示，其中负极的电极反应为_；在实际应用中，用铝合金而不选用纯；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用的原因是铝，纯铝不能很好地起到保护作用的原因是_.(5)如果船体钢铁保护层受损，选用铜、锌、锡中哪种金如果船体钢铁保护层受损，选用铜、锌、锡中哪种金属修补？属修补？_，理由是，理由是_.解析：解析：(1

28、)镁与稀硫酸反应的化学方程式为镁与稀硫酸反应的化学方程式为MgH2SO4 = = MgSO4H2，这种腐蚀属于化学腐蚀，这种腐蚀属于化学腐蚀(2)铝与铁的氧化物铝与铁的氧化物在高温下发生置换反应生成铁和氧化铝在高温下发生置换反应生成铁和氧化铝(3)在中性或弱酸性在中性或弱酸性环境下，钢铁发生吸氧腐蚀，即铁为负极，发生氧化反应生环境下，钢铁发生吸氧腐蚀，即铁为负极，发生氧化反应生成成Fe2，氧气得到电子在水中生成，氧气得到电子在水中生成OH.(4)在海水中的钢铁设在海水中的钢铁设施与铝合金构成原电池，铝比铁活泼，铝为负极，铁为正极，施与铝合金构成原电池，铝比铁活泼，铝为负极，铁为正极，损失铝而铁

29、得到保护纯铝表面易形成致密氧化物薄膜，阻损失铝而铁得到保护纯铝表面易形成致密氧化物薄膜，阻止铝继续失去电子，使铝具有抗腐蚀性能，而铝合金破坏铝止铝继续失去电子，使铝具有抗腐蚀性能，而铝合金破坏铝的结构，不易形成保护膜的结构，不易形成保护膜(5)根据原电池原理，应选择比钢根据原电池原理，应选择比钢铁活泼的金属修补，以保护船体中的钢铁，否则会加快钢铁铁活泼的金属修补，以保护船体中的钢铁，否则会加快钢铁腐蚀腐蚀 教材指出：发达国家每年由于金属的腐蚀造成的直教材指出：发达国家每年由于金属的腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的接损失约占全年国民生产总值的2%4%，远远超过火，远远超过火灾、水灾、风灾

30、、地震等自然灾害造成损失的总和因灾、水灾、风灾、地震等自然灾害造成损失的总和因此探究金属腐蚀的原因并防止金属腐蚀显得非常重此探究金属腐蚀的原因并防止金属腐蚀显得非常重要金属的腐蚀与防护是高考的高频考点之一要金属的腐蚀与防护是高考的高频考点之一例例探究探究：下面是某实验小组为研究铁生锈的条件而：下面是某实验小组为研究铁生锈的条件而设计的快速易行的实验方法设计的快速易行的实验方法首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实分钟左右，观察到的实验现象为：验现象为：直形管中用蒸

31、馏水浸过的光亮铁丝表面直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝表直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；面依然光亮，没有发生锈蚀；烧杯中潮湿的铁丝表烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮面依然光亮试回答以下问题：试回答以下问题：(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于本实验中铁生锈属于_能表示其原理的反应方程式能表示其原理的反应方程式为为_.(2)仪器仪器A的名称为的名称为_，其中装的药品可以是，其中装的药品可以是_，其作用是其作用是_(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为由实验可知，该类铁生锈的条件为_.探究探究：电化学腐蚀中，只有在金属活动性顺序电化学腐蚀中，只有在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢表中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属只能发生吸腐蚀，而位于氢之后的金属只能发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更为普遍氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更为普遍如图是该实验小组设计的有