新课标人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律精品课件

1、第第1 1课时课时 1.以120号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。 1.学会归纳法、比较法。2.培养抽象思维能力。 养成勤于思考、勇于探究的科学品质。元素的原子核外电子排布、原子半径和 主要化合价随原子序数的递增而变化的规律。 原子核外电子的排布现代物质结构理论现代物质结构理论 原子原子原子核带负电荷带负电荷带正电荷带正电荷不带电荷不带电荷核外电子质子：中子：【思考】【思考】在多电子原子里，电子在核外是如何运动在多电子原子里，电子在核外是如何运动的？是杂乱无章地运动，还是有规律可循？的？是杂乱无章地运动，还是有规

2、律可循？教材教材p13第第1、2段，电子在核外如何排布，段，电子在核外如何排布，有哪些规律可循？有哪些规律可循？电子层电子层(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示 能量能量k l m n o p q低低高高以上规律是相以上规律是相互联系的，不互联系的，不能孤立地机械能孤立地机械套用。套用。 、掌握至号元素的原子结构示意、掌握至号元素的原子结构示意图写出图写出o、mg、cl的原子结构示意图的原子结构示意图、总结至号原子结构的特殊性。、总结至号原子结构的特殊性。(1)最外层有个电子的元素：最外层有个电子的元素：(2)最外层有个电子的元素：最外层有个电子的元素：h、li、nahe、be、mg（

3、3）最外层电子数是次外层电子数倍）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：的元素：（4）最外层电子数是次外层电子数倍）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：的元素：co 请阅读并比较表请阅读并比较表1-21-2中中1 11818号号元素的有关数据，从中能找出什元素的有关数据，从中能找出什么规律？么规律？表表5-5 1185-5 118号元素的号元素的核外电子核外电子排布、排布、原子半径和主要化合价原子半径和主要化合价 最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外层电子数1818表表5-5 1185-5 118号元素的核外电子号元素的核外电子排布、排布、原子半径原子

4、半径和主要化合价和主要化合价 原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小表表5-5 1185-5 118号元素的核外电子号元素的核外电子排布、原子半径和排布、原子半径和主要化合价主要化合价 主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5+1+5，负价：，负价：-4 -1 0-4 -1 0主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7+1+7，负价：，负价：-4 -10-4 -10 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价、原子布呈现什么规律性的变化？元素的化合价、原子半径呈现什么规

5、律性的变化？半径呈现什么规律性的变化？原子序原子序数数电子层电子层数数最外层电最外层电子数子数化合价的变化化合价的变化 原子半径原子半径 121 310 11182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2- 4- 10+10大大小小大大小小主族元素的最主族元素的最高正化合价与高正化合价与最外层电子数最外层电子数有何关系？有何关系？最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数最低负化合价最低负化合价绝对值绝对值 = 8 最最外层电子数外层电子数3、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是的是 （ ） acn、o、f bk、mg、cs cf、cl、b

6、r、i dli、nak、rb4在在118号元素中，除稀有气体元素外：号元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最大的元素是原子半径最大的元素是 ，(2)原子半径最小的元素是原子半径最小的元素是 。b b1下列说法中正确的是下列说法中正确的是 （ ）a非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数最外层电子数b非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数素原子的最外层电子数c最外层有最外层有2个电子的原子都是金属原子个电子的原子都是金属原子d最外层有最外层有5个电子的原子都是非金

7、属原子个电子的原子都是非金属原子 2.下列元素的原子半径依次减小的是（下列元素的原子半径依次减小的是（ ） a. na、mg、al b. n、o、f c. p、si、al d. c、si、pab3、比较、比较na、mg原子半径的大小原子半径的大小 ； 比较比较s、o原子半径的大小原子半径的大小 。4某主族元素某主族元素r的最高正价与最低负化合价的的最高正价与最低负化合价的代数和为代数和为4，由此可以判断，由此可以判断 ( )a.r一定是第四周期元素一定是第四周期元素 b.r一定是一定是a族元素族元素c.r最高正价氧化物化学式为最高正价氧化物化学式为ro2d.r气态氢化物化学式为气态氢化物化学式

8、为h2rd d5.下列半径最大的微粒是下列半径最大的微粒是 （ ）a. f b. mg 2+ c. cl- d. ca2+6主族元素主族元素x的阳离子和的阳离子和y元素的阴离子具有元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的下列叙述正确的是是( )(a)x的原子序数比的原子序数比y的小的小(b)x原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比y的大的大(c)x的原子半径比的原子半径比y的大的大(d)x元素的最高正价比元素的最高正价比y的小的小 元素的金属性和非金属性是否也随元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？这原子序数的变化呈现周期性变化

9、呢？这是我们下一节课将要探讨的内容。是我们下一节课将要探讨的内容。1.根据非金属单质与根据非金属单质与h2化合生成氢化物的难易化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与或氢化物的稳定性程度。越容易与h2化合化合,则则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。则元素的非金属性越强。3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。原性越弱，则元素非金属性越强。以第

10、三周期元以第三周期元素为例讨论素为例讨论! 取铝片和镁取铝片和镁带，用砂纸擦带，用砂纸擦去氧化膜去氧化膜, ,分别分别和和2ml 1mol/l2ml 1mol/l盐酸反应。盐酸反应。实实 验验 二二 镁与铝均能与盐酸反应产镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强镁的金属性比铝强mg + 2hcl = mgcl2 + h22al + 6hcl = 2alcl3+ 3h2现象现象化学方程式化学方程式 结论结论namgal单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反与冷水反应应:与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速、与酸应迅速、

11、与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出氢气。出氢气。与酸反应：与酸反应：最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 naoh强碱强碱mg(oh)2 中强碱中强碱 al(oh)3两性两性氢氧化物氢氧化物 金属性：金属性：namgal剧烈剧烈 迅速迅速 bc1.下列事实能说明金属性下列事实能说明金属性namg的是：的是：a、na最外层有一个电子，最外层有一个电子， mg最外层有最外层有2个电子；个电子；b、na能与冷水反应，而能与冷水反应，而mg不能；不能；c、碱性、碱性naoh mg（oh）2d、 na能从能从mgcl2的溶液中把的溶液中把mg置换出来；置换出来；练习练习 非金属性：非

12、金属性：si p s cl氢化物氢化物化学式化学式元素元素14si15p16s17cl化合条件化合条件稳定性稳定性sih4ph3h2shcl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14si15p16s17clsio2p2o5so3cl2o7h2sio3 h3po4 h2so4 hclo4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中强酸中强酸强强 酸酸更强酸更强酸 非金属性：非金属性：si p s mgnamg剧烈剧

13、烈迅速迅速结论金属性：结论金属性：mgalmgal强碱性强碱性中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物结论金属性：结论金属性：mgmgalmgmgal结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加金属性减弱。加金属性减弱。金属元素的性质金属元素的性质 na mg al单质与水或酸反应单质与水或酸反应最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物水化物碱性强弱碱性强弱naohmg(oh)2al(oh)3强碱强碱中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物与冷水剧烈反应与冷水剧烈反应与沸水反应与沸水反应;与与酸剧烈反应酸剧烈反应与酸缓慢反应与酸缓慢反应小结：小结：金属性强弱判断

14、依据：金属性强弱判断依据：单质单质与水反应的难易程度与水反应的难易程度单质单质与酸反应的与酸反应的剧烈程度剧烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱钠镁铝的金属性逐渐减弱钠镁铝的金属性逐渐减弱 两性氢氧化物两性氢氧化物: : 既能与酸起反应生成盐和既能与酸起反应生成盐和水水, ,又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物, ,叫做叫做两性氢氧化物两性氢氧化物al(oh)al(oh)3 3制备制备: :alclalcl3 3+3naoh=al(oh)+3naoh=al(oh)3 3+3nacl+3nacl与酸与酸: :al(oh)al(oh)3

15、 3+3hcl=alcl+3hcl=alcl3 3+3h+3h2 2o o与碱与碱: : al(oh)al(oh)3 3+naoh=naalo+naoh=naalo2 2+2h+2h2 2o o两性氧化物两性氧化物: : 既能与酸起反应生成盐和既能与酸起反应生成盐和水水, ,又能与碱反应生成盐和水的氧化物又能与碱反应生成盐和水的氧化物, ,叫做叫做两性氧化物两性氧化物( (课本课本9999页页) )与酸与酸: :alal2 2o o3 3+6hcl=2alcl+6hcl=2alcl3 3+3h+3h2 2o o与碱与碱: : alal2 2o o3 3+2naoh=2naalo+2naoh=2

16、naalo2 2+h+h2 2o o小结小结 钠与钠与冷水冷水反应，镁与反应，镁与沸水沸水反应，铝反应，铝不不与水与水反应。反应。 钠与酸反应钠与酸反应很剧烈很剧烈，镁与酸反应，镁与酸反应剧烈剧烈，铝与酸反应铝与酸反应平缓平缓 naoh 是是强碱强碱，mg(oh)2 是是中强碱中强碱，al(oh)3 是是两性两性氢氧化物氢氧化物。金属性强弱顺序：金属性强弱顺序：na mg al硅（硅（si）、磷（）、磷（p）、硫（）、硫（s）、氯（）、氯（cl)非金属性的比较非金属性的比较(课本课本15页表页表)性质单质与氢气反应条件含氧酸的酸性sipscl高温高温h4sio4弱酸弱酸磷蒸气磷蒸气与氢气与氢气

17、能反应能反应h3po4中强酸中强酸须加热须加热h2so4强酸强酸光照或光照或点燃爆点燃爆炸炸hclo4最强酸最强酸结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加非金属性增强。加非金属性增强。氢化物氢化物化学式化学式元素元素14si15p16s17cl 非金属性：非金属性：si p s cl单质与氢气单质与氢气的化合条件的化合条件氢化物的氢化物的稳定性稳定性sih4ph3h2shcl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃光照或点燃很不稳定很不稳定不不稳稳定定较不稳定较不稳定稳定稳定从氢化物看从氢化物看最高价最高价氧化

18、物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物元素元素14si15p16s17clsio2p2o5so3cl2o7h2sio3 h3po4 h2so4 hclo4硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸极弱酸极弱酸中强酸中强酸强强 酸酸最强酸最强酸 非金属性：非金属性：si p s cl从最高价氧化物的水化物看从最高价氧化物的水化物看 根据实验，可得出第三周期元素金属性、根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律非金属性的递变规律: na mg al si p s cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：用结构观点解释：电子层数相同

19、电子层数相同核电荷数增多核电荷数增多原子半原子半径减小径减小原子失电子能力原子失电子能力逐渐减弱，得电逐渐减弱，得电子能力逐渐增强子能力逐渐增强同周期元素同周期元素 从左到右从左到右原子核对最原子核对最外层电子的外层电子的吸引力增强吸引力增强1 1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如多的，半径越大；如nanak(k(层不同，层多，径大）层不同，层多，径大）2 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如小；如nanamgmg；nana+ +mgmg2+2+（层相同，核多，径小）（层

20、相同，核多，径小）3 3、阴离子半径大于对应的原子半径、阴离子半径大于对应的原子半径；如；如clcl-4 4、阳离子半径小于对应的原子半径、阳离子半径小于对应的原子半径；如；如na na+原子半径和离子半径与核电荷数、原子半径和离子半径与核电荷数、电子层数以及电子数的关系电子层数以及电子数的关系结论结论5 5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。的递增而减小。随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律元素周期律最外层电子数最外层电子数 18（k

21、层电子数层电子数 12）原子半径原子半径 大大小小（稀有气体元素突然增大）（稀有气体元素突然增大）化合价：化合价：+1+7 41（稀有气体元素为零）（稀有气体元素为零）决定了决定了归纳出归纳出引起了引起了小结小结元素化学性质金属性非金属性变化元素化学性质金属性非金属性变化bc1.下列事实能说明金属性下列事实能说明金属性namg的是：的是：a、na最外层有一个电子，最外层有一个电子， mg最外层有最外层有2个电子；个电子；b、na能与冷水反应，而能与冷水反应，而mg不能；不能；c、碱性、碱性naoh mg（oh）2d、 na能从能从mgcl2的溶液中把的溶液中把mg置换出来；置换出来；练习练习2

22、.下列事实能说明非金属性下列事实能说明非金属性cl s的是：的是：a、cl2比比s易与易与h2化合化合b、hcl比比h2s稳定稳定c、酸性、酸性hcl h2sd、cl的最高正价为的最高正价为+7， s的最高正价为的最高正价为+6ab3.下列有关元素周期律的叙述正确的（ ）a. a. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化呈周期性变化 b. b. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 c. c. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的递增呈周期性变化

23、 d. d. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化的递增而呈周期性变化c 4.下列元素的原子半径依次减小的是（下列元素的原子半径依次减小的是（ ） a. na、mg、al b. n、o、f c. p、si、al d. c、si、p5.5.下列递变规律不正确的是下列递变规律不正确的是（ ）anamg、al还原性依次减弱还原性依次减弱 bi2、br2、cl2氧化性依次增强氧化性依次增强 cc、n、o原子半径依次增大原子半径依次增大 dp、s、cl最高正价依次升高最高正价依次升高abc 6. 6.在目前发现的元素中，在目前发现的元素中，除了氢元

24、素以外，半径最小的是何种元素。除了氢元素以外，半径最小的是何种元素。7.7.除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元素？素？氟元素氟元素钫（钫（frfr）元素）元素8.8.下列化合物中，阳离子与阴离子半径比下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（最小的是（ ）(a) naf (b) lii (c) csf (d) lif(a) naf (b) lii (c) csf (d) lif阳离子半径：阳离子半径：lili+ + na na+ + cs f f- - 思考思考用一句话概括一下元素性质的变化情况用一句话概括一下元素性质的变化情况元素周期律的内容元

25、素周期律的内容随着原子序数的递增，元随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。素性质呈周期性的变化。元素周期律的实质元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。的周期性变化的必然结果。小结：小结：（量变（量变质变）质变）第二节元素周期律第二节元素周期律方式方式元素性质元素性质变化趋势变化趋势 结论结论随着随着原子原子序数序数的递的递增增元素原子的最元素原子的最外层电子排布外层电子排布1818(h,he)(h,he)元素原子半径元素原子半径大大小小元素化合价元素化合价+1+7+1+7-4-10-4-10元素金属

26、性元素金属性与非金属性与非金属性金属性减弱金属性减弱非金属性增强非金属性增强呈呈现现周周期期性性变变化化 随着原子序数的递增，元素的性质呈随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化现周期性变化 ，这叫做元素周期律。，这叫做元素周期律。元素的性质的周期性变元素的性质的周期性变化是元素化是元素原子的核外电子排原子的核外电子排布呈周期性变化的布呈周期性变化的必然结果必然结果三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用元素的位、构、性三者之间的关系及其应用结构结构位置位置性质性质决定决定反映反映（1 1）结构结构决定决定位置位置：原子序

27、数原子序数核电荷数核电荷数 周期序数周期序数电子层数电子层数 主族序数主族序数最外层电子数最外层电子数决定决定反映反映决定决定反映反映最外层电最外层电子数和原子数和原子半径子半径原子得原子得失电子失电子的能力的能力元素的金属元素的金属性、非金属性、非金属性强弱性强弱单质的氧单质的氧化性、还化性、还原性强弱原性强弱（2）结构结构决定决定性质性质： 最外层电子数最外层电子数主族元素的最高正价数主族元素的最高正价数 8负价数负价数（3）位置位置反映反映性质性质： 同周期：从左到右，递变性同周期：从左到右，递变性 同主族同主族 相似性相似性从上到下，递变性从上到下，递变性（4）同周期、同主族元素结构、

28、性质的递同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线分界线左边左边是金属元素，分界线是金属元素，分界线右边右边是非金属元素，是非金属元素，最右一个纵行最右一个纵行是稀有气体是稀有气体元素。见下图：元素。见下图：原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减原子半径依次减小小原子半径依次增原子半径依次增大大原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强电子能力依次增强失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强非金

29、属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强 1b al sigeas sb te 2 3 4 5 6 7a aaa aaa 0 po at非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增金属性逐渐增强强 非金属性逐渐增非金属性逐渐增强强 根据同周期、同主族元素性质的递变规律可根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是推知：金属性最强的元素是铯（铯（cs）,位于第位于第6周周期第期第a族（族（左下角左下角），非金属性最强的元素是），非金属性最强的元素是氟（氟（f),位于第位于第2周期第周期第a族（族（右上角右上角）。）。 位

30、于位于分界线附近分界线附近的元素既有一定的金属性，的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如又有一定的非金属性，如al、si、ge等。等。 2、元素的化合价与位置、结构的关系元素的化合价与位置、结构的关系 （1）最高正价数主族序数最外层电最高正价数主族序数最外层电子数子数 （2）最低负价数主族序数最低负价数主族序数 8 最外层电子数最外层电子数 8元素周期律小结：元素周期律小结： （1 1）元素周期表是元素周期律的具体表现形元素周期表是元素周期律的具体表现形式，式，是学习化学的一种重要工具。是学习化学的一种重要工具。 （2）可预测或推测元素的原子结构和性质可预测或推测元素的原子结构和性质

31、（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本见课本p.17 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。变的规律性。 3、元素周期律的应用和意义元素周期律的应用和意义练习 1.碱性强弱介于碱性强弱介于koh和和mg(oh)2之间的氢氧化物是之间的氢氧化物是 （ ） anaoh bal(oh)3 cca(oh)2 drboh 2.下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ） na2co3nahco3al2o3al(oh)3ab c dbd 3.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） acn、o、f bk、mg、cs cf、cl、br、i dli、nak、rb 4. ab均为原子序数均为原子序数120的元素，已知的元素，