苏教版《硝酸性质》

1、 （1 1）纯）纯HNO3是是 色、易色、易 , ,有有 气味气味 的的, ,密度为密度为1.50g/cm31.50g/cm3液体。液体。挥发挥发刺激性刺激性无无（3 3）能与水任意比互溶。）能与水任意比互溶。 （4 4）常用浓硝酸质量分数为）常用浓硝酸质量分数为69。质量分数为质量分数为98%以上的硝酸为以上的硝酸为“发烟硝酸发烟硝酸”。（2 2）低沸点（）低沸点（8383），），在空气中遇水蒸气呈白雾状。在空气中遇水蒸气呈白雾状。实际上还是雾实际上还是雾1 1、具有酸的通性：、具有酸的通性：( (HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- -) )使指示剂变色使指

2、示剂变色与碱发生中和反应与碱发生中和反应与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与某些盐反应与某些盐反应与金属反应与金属反应2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2+ H2O + CO2但不生成氢气但不生成氢气2HNO3+ CaO = Ca(NO3)2 + H2OHNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质硝酸与石蕊试液先变红，加热不褪色硝酸是硝酸是一元强酸一元强酸久置的浓硝酸和新开启的浓硝酸久置的浓硝酸和新开启的浓硝酸HNO3二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质2 2、不稳定性、不稳定性浓硝酸变黄原因是什么？浓硝酸变黄原因是什么？浓硝酸如何保存？浓硝酸如

3、何保存？棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞橡皮塞浓浓HNOHNO3 3 、AgNOAgNO3 3 、氯水、溴水等。、氯水、溴水等。常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些? ?4HNO3 2 H2O + 4 NO2 + O2 或光照或光照一般而言，硝酸越浓，一般而言，硝酸越浓，越不稳定。越不稳定。 如何通过实验证明浓硝酸具有如何通过实验证明浓硝酸具有强氧化性？强氧化性？3 3、强氧化性、强氧化性 实验探究：实验探究：铜铜浓硝酸浓硝酸红棕色红棕色气体气体反应反应剧烈剧烈溶液变为溶液变为绿色绿色现象：现象：铜片消失铜片

4、消失Cu+4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O浓浓HNO3 浓浓H2SO4二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质二、化学性质二、化学性质3 3、强氧化性、强氧化性 实验探究实验探究：Cu+4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O浓浓HNO3 浓浓H2SO4：铜片与稀硝酸反应，观察现象铜片与稀硝酸反应，观察现象反应反应缓慢、缓慢、现象：现象：产生产生无色无色气体气体接触空气后变为接触空气后变为红棕色红棕色33 22浓浓HNO3 稀稀HNO3二、化学性质二、化学性质3 3、强氧化性、强氧化性 Cu+4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +

5、2H2O浓浓HNO3 浓浓H2SO4C+4HNO3(浓浓) =CO2 + 4NO2+2 H2O33 22浓浓HNO3 稀稀HNO33H2S+2HNO3（稀）（稀）=3S+2NO+4H2OC CP PS SI I2 2+ HNOHNO3 3（浓）（浓） COCO2 2H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HIOHIO3 3+ NONO2 2 （1 1）硝酸不论浓稀都具有强氧化性，它能氧化除金、铂以外的硝酸不论浓稀都具有强氧化性，它能氧化除金、铂以外的所有金属。所有金属。 FeFe、AlAl和稀和稀HNOHNO3 3能反应，但在冷的浓能反应，但在冷的浓HNOHNO3 3中中钝化，钝化

6、，加加热情况下，可以迅速反应。热情况下，可以迅速反应。 。（4 4）硝酸浓度越高，氧化性越强。）硝酸浓度越高，氧化性越强。 总结：总结：（2 2） 一般：一般：稀硝酸稀硝酸+金属金属硝酸盐硝酸盐+NO+水水浓硝酸浓硝酸+金属金属硝酸盐硝酸盐+NO2+水水 不产生不产生H2！（3 3）非金属非金属则被氧化为最高价则被氧化为最高价氧化物或对应氧化物或对应的酸。的酸。硝酸具有强氧化性，所以硝酸具有强氧化性，所以Fe2+ 、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质不能与硝酸共存！等一些还原性的物质不能与硝酸共存！例例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-例例:Fe(NO3)2能在溶液

7、中稳定存在能在溶液中稳定存在,但如果在但如果在 溶液中溶液中加入盐酸加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕黄色溶液将由浅绿色变为棕黄色,这说明这说明Fe2+被被NO3-/H+氧化成了氧化成了Fe3+。NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存，很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了强氧化性，具有了强氧化性，与与Fe2+、SO32-等不等不能共存能共存! 注意注意: 由于浓硝酸具有强氧化性由于浓硝酸具有强氧化性, ,对皮肤、衣物对皮肤、衣物等有强腐蚀作用，使用时应注意安全。等有强腐蚀作用，使用时应注意安全。如不慎弄到皮肤上，应如

8、不慎弄到皮肤上，应立即用大量水立即用大量水冲洗冲洗，再用，再用小苏打小苏打或或肥皂肥皂洗涤。洗涤。 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在诺贝尔金质奖章溶解在王水王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原

9、提取出金，并重人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷智慧。对祖国无限的热爱和无穷智慧。王水王水 浓浓HNO3和浓和浓HCl（体积比（体积比1:3）混）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属合物，能使一些不溶于硝酸的金属如如Au、Pt等溶解。等溶解。玻玻尔尔 3体积浓盐酸与体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合体积浓硝酸的混合物叫做物叫做王水王水，它的氧化能力更强，可以，它的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金（把不溶于硝酸的金（Au ）和）和 铂（铂（P

10、t ）溶解。溶解。帮你记忆帮你记忆 硝酸有强氧化性，几乎可以使所有金属（金、硝酸有强氧化性，几乎可以使所有金属（金、 铂除外）氧化而生成硝酸盐。那诺贝尔金质奖章究铂除外）氧化而生成硝酸盐。那诺贝尔金质奖章究竟是用什么溶解的呢？竟是用什么溶解的呢？V浓浓HCl : V浓浓HNO3 = 3 : 1 铁与稀硝酸的反应铁与稀硝酸的反应:1.硝酸过量硝酸过量:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 2.铁过量铁过量3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O *过量的铁粉和部分过量的铁粉和部分Fe3+发生反应发生反应: Fe+2Fe3+=3Fe2+ 1 1、实验室制法、实验室制法

11、NaNO3(固固)+H2SO4 (浓浓) = NaHSO4+HNO32 2、工业制法、工业制法( (氨的催化氧化氨的催化氧化) )原料原料:NH:NH3、空气、水、空气、水设备：氧化炉、吸收塔设备：氧化炉、吸收塔Pt原理：原理：4NH3+5O2 4NO+6H2O( (氧化炉氧化炉) )2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO( (循环使用）（吸收塔）循环使用）（吸收塔）尾气处理：尾气处理：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O计算关系计算关系: NH3HNO3 四、制法四、制法足量的足量的Cu中加入少量的浓硝酸中

12、加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应可能会发生什么反应? 反应停止后反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况会出现什么情况?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,会继续氧化铜会继续氧化铜. 一开始是铜与浓硝酸反应一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O随着反应进行随着反应进行, 硝酸由浓变稀硝酸由浓变稀,则发生则发生:3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O试样不能用稀溶液，否则产生的气体为试样不能用稀溶液，否则产生的气体为无色的无色的NO，难于观察。，难于观察。 反应原理：反应原理：NaNO3+H2SO4(浓浓)=NaHSO4+HNO3 Cu+4HNO3 (浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O试样（晶体或浓溶液）试样（晶体或浓溶液）是否产生红棕色气体是否产生红棕色气体Cu+浓浓H2SO4K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn