韦良友氨的性质说课

1、（第一课时）（第一课时）知识与技能：知识与技能：1、了解氨的物理性质和用途。、了解氨的物理性质和用途。2、掌握氨、氨水、铵盐的主要性质。、掌握氨、氨水、铵盐的主要性质。创设问题情境创设问题情境 进行探究学习进行探究学习1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？证不吸入氨气？ 观看视频观看视频 ：结合学案课结合学案课前准备预习前准备预习1 一、氨一、氨、NHNH3 3的化学性质的化学性质(1) NH3与水的反

2、应（喷泉实验）与水的反应（喷泉实验）观察实验观察实验现象：现象：_分析这一现象的原因及可能得出的结论：分析这一现象的原因及可能得出的结论： _ _NHNH3 3极易溶于水。（极易溶于水。（1 1 ：700700）NHNH3 3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。形成红色的喷泉形成红色的喷泉NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3H2O = NH3 + H2O2、氨水显氨水显_，既能使无色的酚酞溶液变成，既能使无色的酚酞溶液变成_，又，又能使湿润的红色的石蕊试纸能使湿润的红色的石蕊试纸_。红色红色变蓝变蓝弱碱性弱碱性 1若用烧若用烧瓶收集满瓶收集满COCO2 2，滴管（

3、及烧杯中）中吸入下列，滴管（及烧杯中）中吸入下列何种液体时，能形成喷泉？何种液体时，能形成喷泉？A A、H H2 2O BO B、稀硫酸、稀硫酸 C C、NaClNaCl溶液溶液 D D、NaOHNaOH3、液氨和氨水的比较：、液氨和氨水的比较：液氨液氨氨水氨水形成形成氨气加压或降温后氨气加压或降温后形成的液态物质形成的液态物质氨气溶于水氨气溶于水物质分类物质分类微粒种类微粒种类混合物混合物纯净物纯净物氨水中的氨水中的分子分子有：有：H H2 2O O、NHNH3 3 和和 NHNH3 3HH2 2O O；氨水中的氨水中的离子离子有：有：NHNH4 4+ +、H H+ + 和和 OHOH- -

4、NHNH3 32NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4 = =NHNH3 3+HNO+HNO3 3 = = 探索实验探索实验 将蘸有浓氨水的玻璃棒分别和蘸有浓将蘸有浓氨水的玻璃棒分别和蘸有浓盐酸、浓硝酸盐酸、浓硝酸、浓硫酸浓硫酸的玻璃棒靠近，现象是的玻璃棒靠近，现象是 _NHNH3 3 + HCl+ HCl = = NHNH4 4ClCl(2) NH(2) NH3 3与酸反应生成铵盐与酸反应生成铵盐 分组讨论分组讨论11：是否所有的酸与：是否所有的酸与NHNH3 3反应都有白烟？反应都有白烟？为什么为什么? ?结论：结论：_ (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NHNH4 4NO

5、NO3 3烟：固体烟：固体小颗粒小颗粒前两者有前两者有“生白烟生白烟”挥发性的酸遇到挥发性的酸遇到NHNH3 3会有白烟会有白烟二、铵盐二、铵盐 分组讨论分组讨论2NH2NH4 4HCOHCO3 3是常用的氮肥，有一农民看到买回的是常用的氮肥，有一农民看到买回的装这种化肥的袋子有些脏，于是拿抹布蘸水檫了檫，过了装这种化肥的袋子有些脏，于是拿抹布蘸水檫了檫，过了一天发现化肥有些发潮，于是将它放到太阳底下晒，晒过一天发现化肥有些发潮，于是将它放到太阳底下晒，晒过之后，发觉肥料好像变少了。之后，发觉肥料好像变少了。1 1、铵盐的化学性质、铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解铵盐受热易分解NH4Cl =

6、 NH3 + HClNH4HCO3 =(NH4)2CO3 =NH3 +H2O +CO22NH3 + H2O + CO2 （2 2）铵盐与碱反应）铵盐与碱反应（盐与碱反应，生成（盐与碱反应，生成 ）NHNH4 4NONO3 3 + NaOH + NaOH = = NaNONaNO3 3 +H +H2 2O +NHO +NH3 3 ( (NHNH4 4) )2 2SOSO4 4+2NaOH =+2NaOH =反应实质：反应实质： NH4+ OH=NH3+H2ONHNH4 4Cl+NaOH =Cl+NaOH =新盐和新碱新盐和新碱NaNa2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3 NaCl+HNaCl+H2 2O+NHO+NH3 3 ：N N2 2 + 3