影响化学平衡因素课件(完整版)

1、v正正反反应应速速率率v逆逆t1化学平衡状态化学平衡状态各组分的含量保持一定各组分的含量保持一定V V正正 =V=V逆逆0 0 化学平衡化学平衡t2SO2+O2 2SO3(1) 原因：原因：(2) 结果：结果：v正正 v逆逆 ，向正方向移动，向正方向移动v正正 v逆逆 ，向逆方向移动，向逆方向移动平衡状态平衡状态V正正=V逆逆0 外界条件改变外界条件改变V正正 V逆逆达到达到新平衡状态新平衡状态V正正=V逆逆0 各组分的含量发生变化各组分的含量发生变化化学平衡的移动化学平衡的移动化学平衡的移动化学平衡的移动(3) 移动的方向移动的方向外界条件的变化引起了反应速率的变化外界条件的变化引起了反应速

2、率的变化影响化学平衡移动的因素影响化学平衡移动的因素影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素浓浓 度度温温 度度压压 强强催催 化化 剂剂FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl(血红色血红色) 加入浓加入浓FeCl3或或KSCN溶液，试管中溶液颜色怎样变化？溶液，试管中溶液颜色怎样变化？反应朝哪边进行？反应朝哪边进行？ 为什么增加反应物的浓度能促进平衡朝正反应方向进行？为什么增加反应物的浓度能促进平衡朝正反应方向进行？ 用用v-t（速率（速率 时间）时间） 图象来表示这个过程图象来表示这个过程正逆 在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：平衡会向逆反应方向移动平

3、衡会向逆反应方向移动平衡会向正反应方向移动平衡会向正反应方向移动增大反应物浓度增大反应物浓度减小生成物的浓度减小生成物的浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大生成物的浓度增大生成物的浓度 反应物为固体（或纯液体），反应物为固体（或纯液体），增加它的量，平衡不移动。增加它的量，平衡不移动。注意：注意：实验现象实验现象2NO2 （g） N2O4 （g） + Q升高温度升高温度降低温度降低温度化学平衡往化学平衡往化学平衡往化学平衡往实验结论实验结论密封密封密封密封活塞向里推，活塞向里推，体积减小，压体积减小，压强增大强增大体积不变，体积不变，一段时间后一段时间后2NO2（红棕色红棕色） N2O4（无色

4、）无色）密封密封平衡体系平衡体系颜色瞬间颜色瞬间颜色又逐渐颜色又逐渐体积压缩体积压缩 平衡正向移动平衡正向移动 c(NO2)突然变大突然变大c(NO2)慢慢变小慢慢变小2NO2 N2O4平衡移平衡移动引起动引起体积变化引起体积变化引起浓度变化浓度变化实验现象实验现象实验结论实验结论平衡向的方向移动平衡向的方向移动平衡向的方向移动平衡向的方向移动（红棕色红棕色）（无色）（无色）加入催化剂加入催化剂vtV正V逆V正=V逆实验结论实验结论(1) (1) 催化剂同等程度的增加催化剂同等程度的增加 正反应和逆反应的速率正反应和逆反应的速率(2) (2) 催化剂能缩短反应催化剂能缩短反应达到平衡的时间，提

5、达到平衡的时间，提高反应效率（即单位高反应效率（即单位时间的产量）时间的产量）平衡状态平衡状态V正正=V逆逆0 外界条件改变外界条件改变V正正 V逆逆达到达到新平衡状态新平衡状态V正正=V逆逆0 条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向增大反应物浓度增大反应物浓度减少反应物浓度减少反应物浓度增大压强增大压强减少压强减少压强升高温度升高温度降低温度降低温度能否用一句话概括上述改变？能否用一句话概括上述改变？正反应正反应逆反应逆反应气体体积（分子数）减小方向气体体积（分子数）减小方向气体体积（分子数）增大方向气体体积（分子数）增大方向吸热反应方向吸热反应方向放热反应方向放热反应方向勒夏特列原理勒夏

6、特列原理( (又称平衡移动原理）又称平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能够度），平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。1 1、适用条件：已建立平衡的可逆反应、适用条件：已建立平衡的可逆反应2 2、“减弱这种改变减弱这种改变”的理解：的理解：条件改变条件改变减弱这种改变减弱这种改变平衡移动方向平衡移动方向增大反应物浓度增大反应物浓度减少反应物浓度减少反应物浓度增大压强增大压强减少压强减少压强升高温度升高温度降低温度降低温度正反应正反应逆反应逆反应气体体积减小方向气体体积减小方向气体体积增大

7、方向气体体积增大方向吸热反应方向吸热反应方向放热反应方向放热反应方向减少反应物浓度减少反应物浓度增大反应物浓度增大反应物浓度减少压强减少压强增大压强增大压强降低温度降低温度升高温度升高温度2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+Q，达到化学平衡后，如，达到化学平衡后，如果其它条件不变，分别改变下列条件，将对化学平衡有何果其它条件不变，分别改变下列条件，将对化学平衡有何影响？影响？增大增大O2的浓度的浓度增大压强增大压强减少减少SO3的浓度的浓度升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂练习练习1：在一定温度下将在一定温度下将CO(g)和和H2O(g)各各1 mol放在密放在密闭容器中反应闭容器中

8、反应CO + H2O CO 2 + H2达平衡达平衡后测得后测得CO2为为0.6 mol，再通入，再通入4mol H2O(g)，达，达到新平衡后到新平衡后CO2的物质的量是（的物质的量是（ ）A0.6mol B1 molC在在0.6 1 mol之间之间D大于大于1 mol C 练习练习2：在高温下，反应在高温下，反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) Q达到平衡，要使混气颜色加深，可采取达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是（的方法是（ ）A减压减压B缩小体积缩小体积C升温升温D增大增大H2浓度浓度 B、C练习练习3：乙酸蒸气能形成二聚分子乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COO

9、H(g) （CH3COOH）2 (g) +Q，欲测定单体乙酸的分子量，应采用的条件是欲测定单体乙酸的分子量，应采用的条件是（ ）A高温低压高温低压B低温高压低温高压C低温低压低温低压D高温高压高温高压 A练习练习4：某温度下反应某温度下反应S2Cl2 (l) + Cl2 (g) 2SCl2 (l) （橙黄色）（橙黄色） （鲜红色）（鲜红色）+50.16KJ，在密闭容器中达到平衡，下列说法错，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（误的是（ ）A温度不变，增大容器体积，温度不变，增大容器体积，S2Cl2的转化率降低的转化率降低B温度不变，缩小容器体积，液体颜色加深温度不变，缩小容器体积，液体颜色

10、加深C升高温度，压强不变，液体颜色变浅升高温度，压强不变，液体颜色变浅D降低温度，体积不变，降低温度，体积不变，Cl2的转化率降低的转化率降低 D练习练习5：已知工业上真空炼铷的方程式为已知工业上真空炼铷的方程式为2RbCl + Mg MgCl2 +2Rb(g)，对于此反应，对于此反应能够进行正确解释的是（能够进行正确解释的是（ ）ARb比比Mg金属性强金属性强BMgCl2对热的稳定性比对热的稳定性比RbCl弱弱C高温下高温下Mg2+得电子能力比得电子能力比Rb+弱弱DRb的沸点比的沸点比Mg低，当把低，当把Rb(g)抽走时，平抽走时，平衡向正反应向移动衡向正反应向移动 D练习练习6：在下列已

11、达到化学平衡的反应中，当升温并在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并同时降压时平衡必右移的是（同时降压时平衡必右移的是（ ）AA(g) + 3B(g) 2C(g) +QBA(g) +B(g) C(g) + D(g)QCA(s) + 2B(g) C(g)QDA(g) B(g) +C(g) +Q B在一定条件下，反应在一定条件下，反应A(气气)B(气气) C(气气)Q达达到平衡后，根据下列图象判断到平衡后，根据下列图象判断 (1)升温，达到新的平衡的是升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是降压，达到新的平衡的是( ) (3)减少减少C的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是(

12、) (4)增加增加A的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是使用催化剂，达到平衡的是( ) A B C D EBCEAD练练7：练练8：现有可逆反应现有可逆反应A(气气)B(气气) 3C(气气)，下图中甲、，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和在反应混和物中的百分含量物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则的情况，则_曲线是表示有催化剂时的情况。曲线是表示有催化剂时的情况。 (

13、2)若乙图中的若乙图中的a曲线表示曲线表示200和和b曲线表示曲线表示100时的时的情况，则此可逆反应的正反应是情况，则此可逆反应的正反应是_热反应。热反应。 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大的情况。曲线是表示压强较大的情况。a吸吸b练练9：18. 密闭容器中密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平反应达到平衡，经测定增大压强衡，经测定增大压强P时，时，A的转化率随的转化率随P而变化的而变化的曲线如下图。则：曲线如下图。则：(1)增大压强，增大压强，A的转化率的转化率_，平衡向，平衡向_移动，移动

14、，达到平衡后，混合物中达到平衡后，混合物中C的质量分数的质量分数_。(2)上述化学方程式中的系数上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是的正确关系是_，向上述平衡体系中加入，向上述平衡体系中加入B，则平衡，则平衡_。(3)当降低温度时，当降低温度时，C的质量分数增大，则的质量分数增大，则A的转化率的转化率_，正反应是，正反应是_热反应。热反应。降低降低左左减少减少m+np右移右移增大增大放放练练10： 图中图中C表示某反应物在体系中的百分含量，表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反表示反应速度，应速度，P表示压强，表示压强，t表示反应时间。图表示反应时间。图(A)为温度一为温度一定时压强

15、与反应速度的关系曲线；图定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，为压强一定时，在不同时间在不同时间C与温度的关系曲线。同时符合以下两个与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是图像的反应是( ) (A)4NH3（气）（气）5O2（气）（气） 4NO（气）（气）6H2O（气）（气）808.7kJ(B)N2O3（气）（气） NO2（气）（气）NO（气）（气）41.8kJ(C)3NO2（气）（气）H2O（液）（液） 2HNO3（液）（液）NO（气）（气）261.3kJ(D)CO2（气）（气）C（固）（固） 2CO（气）（气）171.4kJ A练练11：对于对于mA（固）（固）nB（气

16、）（气） pC（气）（气）Q的的可逆反应，在一定温度下可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是关系如图所示，则下列判断正确的是( )(A)m+np (B)np (C)x点的状态是点的状态是v正正v逆逆 (D)x点比点比y点的反应速度慢点的反应速度慢 C、D练练12： 在密闭容器中进行下列反应：在密闭容器中进行下列反应：M（气）（气）N（气）（气） R（气）（气）2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ ）(A) 正反应吸热，正反应吸热，L是气体是气体(B) 正反应吸热，正反应吸热，L是固体是固体(C

17、) 正反应放热，正反应放热，L是气体是气体(D) 正反应放热，正反应放热，L是固体或液体是固体或液体 C练练13：可逆反应可逆反应mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)，反应过程中，当其，反应过程中，当其它条件不变时，它条件不变时，C的百分含量（的百分含量（C）与温度（）与温度（T）和压强）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。）。(A)达平衡后，加入催化剂则达平衡后，加入催化剂则C增大增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中化学方程式中ne+f(D)达平衡后，增加达平衡后，增加A的量有利于的量有利于平衡向右移动平衡向右移动 B、C练练14：在可逆反应在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中中m、n、p为系为系数，且数，且m+np Q0。分析下列各图，在平衡体系中。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度的质量分数与温度toC、压强、压强P关系正确的是（关系正确的是（ ） B练练15：图中表示外界条件（图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影）的变化对下列反应的影响：响：L（固）（固）G（气）（气） 2R（气）（气）Q，y 轴表轴表示的是（示的是（ ）(A) 平衡时，混合气中平衡时，