电化学综合练习题高二.

1、1、在原电池和电解池的电极上所发生的反响，同属氧化反响或同属复原反响的是：A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反响；B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响；C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响；D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反响；2、 用惰性电极电解以下溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：A、CuS04； B、AgN0 3； C、BaCQ D、H2SO4；3、 两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析岀时，右池析岀固体，那么右池溶质为：A、AgNO 3； B、NaNO 3； C、Mg ( NO3) 2； D、

2、Al (NO3) 3；4、用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，再参加一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一 样的是：A、CuCl2 (CuO )； B、NaOH ( NaOH )；C、NaCl ( HCl )； D、CuSO4Cu ( OH) 25、在一盛有饱和 Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后:A、溶液的PH值增大；B、Na+和CO32-的浓度减小；C、溶液的浓度增大；D、溶液的浓度不变，有晶体析岀；6、钢铁生锈过程发生如下反响： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH) 2；4Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4Fe(OH) 3；2Fe(O

3、H) 3=Fe2O3+3H2O。以下说法正确的选项是A 反响、中电子转移数目相等B 反响中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 7、关于如下图装置的表达中，正确的选项是2+那么以下说法中不正确D的是A 铜是阳极，铜片上有气泡产生B 铜片质量逐渐减少C 铜离子在铜片外表被复原D 电流从锌片经导线流向铜片8右图中，两电极上发生的电极反响如下:A 该装置一定是原电池B. a极上一定发生复原反响C. a、b可以是同种电极材料D 该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能9、右图是电解 CuCD溶液的装置，其中 c、d为石墨电极。那么以下有关判

4、断正确的选项是A . a为负极、b为正极B . a为阳极，b为阴极C 电解过程中，氯离子浓度不变D 电解过程中，d电极质量增加10、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时直直电源U型管左左端红墨水水柱下降,段时间后U型管左端红墨水水JU0pH=3 的雨水浸泡过的铁钉红 墨 水柱又上升。以下说法不正确的是A. 开始时发生的是析氢腐蚀B. 段时间后发生的是吸氧腐蚀C. 两种腐蚀负极的电极反响均为：Fe-2e-=Fe2+D. 析氢腐蚀的总反响为：2Fe+O2+2fO=2Fe(OH)211、以下表达正确的选项是A. 电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B. 氯碱工业是电解熔融的NaCI，在阳极能得到

5、C12C .氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反响为O+4H+4e =2H2OD .右图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl移向CuSQ溶液12、 用惰性电极电解 M ( NQ3) x的水溶液，当阴极上增重 ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)：从而 可知M的相对原子质量为13、 将两个铂电极插入500mLCuSQ4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析岀，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为-3-3-3-7A.4 X10 moI/L B.2 10 moI/L C.1 X10 moI/L D.1 X10 moI/L

6、14、 电解100mL含c ( H+) 的以下溶液。当电路中通过电子时，理论上析岀金属质量最大的 是+ 2+ 2+2+A . . 0.20moI/LZnC . . 15、 Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反响： 2Cu+H2Q=Cu 2Q+H2Q 。以下说法正确的选项是电解质溶液A.石墨电极上产生氢气B. 铜电极发生复原反响C. 铜电极接直流电源的负极D. 当有电子转移时，有 2O生成16、关于以下各装置图的表达中，不正确 的是A. 用装置精炼铜，那么a极为粗铜，电解质溶液为CuSO溶液B. 装置的总反响是：Cu+2Fe3+=Cu2+2F

7、e2+C. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D. 装置中的铁钉几乎没被腐蚀KOH溶液，其充、17、镍镉(Ni-Cd )可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉电池的电解质溶液为 放电按下式进行：放电Cd+2NiOOH+2H 2O 充电一 Cd(OH) 2+2Ni(OH) 2有关该电池的说法正确的选项是A .充电时阳极反响：Ni(OH) 2- e +OH=NiOOH+H 2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C 放电时负极附近溶液的碱性不变D .放电时电解质溶液中的OH-向正极移动18、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图。关于该电池的表达正确的选项是+2 +24HA 该电池能够在高

8、温下工作B 电池的负极反响为：C6H 12O6+6H2O-24e- =6COIC .放电过程中，H +从正极区向负极区迁移D .在电池反响中，每消耗1mo19、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、电池的总反响式是 Li + MnO 2= LiMnO 2。以下说法正确的选项是CO2气体 224 L6理论上能生成标准状况下理论上能能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂是负极，电极反响为 Li - e- = Li是正极，电极反响为 Li + e = LiC.MnO 2是负极，电极反响为MnO 2+ e = MnO 2D.锂电池是一种环保型电池20如以下图所示，以下表达正确的选项是

9、为阴极，发生复原反响为正极，发生氧化反响21、以下表达正确的选项是：锌跟稀硫酸反响制取氢气，参加少量硫酸铜溶液能加快反响速度；镀层破损后, 白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；冶炼铝时，把氧化铝参加液态冰晶石中成为熔融体后电解；泪丸勺J：1(A)(B (C)(D)22、下面有关电化学的图示，完全正确的选项是23、 以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4molFe(OH) 3沉淀，此间共消耗水的物质的量为A . 6molB . 8molC . 10molD . 12mol24、用惰性电极实现电解，以下说法正确的选

10、项是A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗0H-，故溶液pH减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析岀产物的物质的量之比为1 : 2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析岀产物的物质的量之比为1 : 125、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A . 1 : 2 : 3B.3 : 2 : 1C.6 : 3 ： 1D.6 : 3 : 226、 在25C时，用石墨电极电解，2.5mol /L CUSO4溶液，如有电子发生转移，试答复以下问 题：(1) 阴极发生反响，电极反响为。

11、(2) 阳极发生反响，电极反响为。pH (填变小变大(3) 电解后得到的 Cu的质量是，得到 O2的体积(标准状况)是，溶液的 pH是(4) 如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差，电解液的或不变K .C27. 右图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞 试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的C点显红色，请填空：(1) 电源A的a为极。(2) 滤纸B上发生的总反响方程式为：。(3) 欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d只要求填两种电解两点短路，那么电极 e上发生的反响为：，电极 f上发生的反响为：，槽中盛放的镀液可以是或 质溶液。28. 铝和氢氧化钾都是

12、重要的工业产品。请答复：1工业冶炼铝的化学方程式是。2铝与氢氧化钾溶液反响的离子方程式是。3工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如下图。该电解槽的阳极反响式是。 通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体岀口填写“A 或“ B 导岀29 称取三份锌粉，分盛三支试管中，按以下要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气体积。试管甲中参加pH = 3的盐酸50mL，乙参加pH = 3的醋酸50mL，丙参加pH = 3的醋酸50mL及少量胆矶粉末。假设反应终了，生成氢气一样多

13、，且没有剩余的锌，请用、二、V，答复：1开始时反响速率的大小为 ;2三支试管中参加反响的锌的质量 ;3反响终了，所需时间 ;4简要说明在反响过程中乙、丙速度不同的理由是 30.如以下图装置所示，C、D、E、F、X、丫都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同假设通电前后溶液体积不变，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请答复：1 B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，丫极附近的颜色逐渐变深，这说明，在电场作用下向丫极移动。2 假设甲、乙装置中的 C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。3 现用丙装置给铜件镀银，

14、那么H应该是填 镀层金属或 镀件，电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是13时此时乙溶液体积为500mL ，丙中镀件上析岀银的质量为，甲中溶液的pH 填变大、变小或不变。4假设将C电极换为铁，其他装置都不变，那么甲中发生总反响的离子方程式是。31、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：粗盐 HzONaOHNa 2CO3CI2H210%NaCI 溶液沉渣50%NaOH溶液依据上图，完成以下填空：(1) 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反响的化学方程式为：，与电源负极相连的电极附近，溶液PH。(选填“不变“升高或“下降)(2) 工业食盐中含 Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程中

15、发生的离子方程式为、。(3) 如果粗盐中 SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42 ，该钡试剂可以是(选填a、b、c)。a、Ba(OH) 2b、Ba(NO 3)2c、BaCI 2为了有效除去 Ca2+、Mg2+、SO42，参加试剂的合理顺序为(选填a、b、c)。a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b、 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c、 先加钡试剂，后加 NaOH，再加Na2CO3(5) 脱盐工序中利用 NaOH和NaCI在溶解度上的差异，通过、冷却、。(填操作名称)除去NaCI。(6) 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阴极区和阳极区，防止CI2与NaOH反响；采取

16、无隔膜电解冷的食盐水时，CI2与NaOH充分接触，产物仅是NaCIO和H?，相应的化学方程式为。32、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在之间，通过电解生成 Fe(OH)3沉淀。Fe(OH) 3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水 面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：FeCH4电电极熔融碳酸盐极空气11 11 -AA+H2O(1)实验时假设污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向 污水中参加适量的。a. H2SO4b. BaSO4c. NazSOqd. NaOHe. CH3CH2OH(2