浙教版九年级上册科学第二章第2节金属的化学性质(45张PPT)

1、 1.1.生铁和稀盐酸溶液充分反应后生铁和稀盐酸溶液充分反应后, ,总总 会有残渣产生会有残渣产生, ,残渣的成分是残渣的成分是( )( )A.A.铁铁 B.B.氯化铁氯化铁 C.C.氯化亚铁氯化亚铁 D.D.碳和一些杂质碳和一些杂质2.2.下列物质中属于合金的是下列物质中属于合金的是( )( )A.A.三氧化二铁三氧化二铁B.B.高炉炼出的生铁高炉炼出的生铁 C.C.不锈钢不锈钢 D.D.铁矿石铁矿石 E.E.铁粉和铜粉混合铁粉和铜粉混合 F.F.白铁白铁 铝合金铝合金铅锑合金铅锑合金钢铁钢铁窗材料窗材料保险丝保险丝合金轮胎架等合金轮胎架等3.3.连线题连线题: :4.4.下列各项比较中下列

2、各项比较中, ,正确的是正确的是( )( )A.A.含碳量含碳量: :生铁生铁 钢钢 B.B.含铁量含铁量:Fe:Fe2 2O O3 3 FeOFeOC.C.地壳中元素含量地壳中元素含量:Al Fe D.:Al Fe D.韧性韧性: :生铁生铁 钢钢A.CA.CD DB.CB.C2、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用锡制造制造，而不用锡制造?锡太软不能制造罐头壳，而镀锡的铁片锡太软不能制造罐头壳，而镀锡的铁片却能防止铁生锈。却能防止铁生锈。1、银是最佳的导热体，为什么银不宜用、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿来制造煮食器皿?试举出二种原

3、因。试举出二种原因。银太贵，银太软。银太贵，银太软。你已知金属有哪些化学性质？你已知金属有哪些化学性质？活动活动1 ：将将镁条和铜条放在酒精灯上加热，哪根镁条和铜条放在酒精灯上加热，哪根金属先燃烧？金属先燃烧？不燃烧的金属冷却后表面的颜色发生了不燃烧的金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？什么变化？ 2Cu+O2=2CuO2Mg+O2 = 2MgO 点燃点燃2Cu+O2=2CuO2Mg+O2=2MgO点燃点燃金属在一定条件下能与氧气反应金属在一定条件下能与氧气反应金属金属+氧气氧气=金属氧化物金属氧化物1 1、K Ca NaK Ca Na在在常温常温下与氧气发生反应生成金属氧下与氧气发生反应生成

4、金属氧化物化物。2 2、 Mg Al Zn FeMg Al Zn Fe在在点燃点燃的条件下与氧气发生反的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物应生成金属氧化物。3 3、 CuCu在在加热加热的条件下与氧气发生反应生成金属的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物氧化物。4 4、Pt AuPt Au不与氧气反应。不与氧气反应。常温下某些活泼的金属（如：常温下某些活泼的金属（如：Mg、Al、Fe）也能在空气中发生也能在空气中发生缓慢氧化反应缓慢氧化反应，在表面形，在表面形成一层成一层保护膜保护膜。例如：例如：1 1、铝在常温下能与氧气发生、铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化缓慢氧化反应，反应，生成一层致密的氧化

5、铝保护膜，从而阻止铝进生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步氧化一步氧化2 2、铁在潮湿的空气里会被空气中的氧气缓慢、铁在潮湿的空气里会被空气中的氧气缓慢氧化生成铁锈（主要成分是氧化铁）氧化生成铁锈（主要成分是氧化铁） 铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀，生三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀，生成棕黄色的铁锈（主要成分是氧化铁）。成棕黄色的铁锈（主要成分是氧化铁）。这说明什么？这说明什么？思考思考 同种物质在不同的条件下发生同种物质在不同的条件下发生化学反应会生成不同的物质化学反应会生成不同的物质。 将铝片放入盛有稀盐酸的试管中

6、，将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：观察并记录现象：_铝片表面产生大量的气泡铝片表面产生大量的气泡思考：思考：铝制容器可不可以盛放酸性或碱铝制容器可不可以盛放酸性或碱性物质？为什么？性物质？为什么？2Al+6HCl =2AlCl3+ 3H2注意：切不可用铝制容注意：切不可用铝制容器盛酸性或碱性物质器盛酸性或碱性物质是否所有的金属都能是否所有的金属都能被酸腐蚀？被酸腐蚀？实验：实验：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的盛有稀盐酸的3支试管中，观察现象：支试管中，观察现象： 放镁条、锌粒的试管中产生气泡，而放铜放镁条、锌粒的试管中产生气泡，而放

7、铜片的试管中无现象产生。片的试管中无现象产生。Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H22、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口中，发现着的火柴接近试管口中，发现_，此气体应是此气体应是_有爆鸣声有爆鸣声氢气氢气实验：实验：3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：支试管中，观察现象： 放镁条、锌粒的试管中产生气泡，而放铜放镁条、锌粒的试管中产生气泡，而放铜片的试管中无现象产生。片的试管中无现象产生。Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+

8、H2SO4=ZnSO4+H24、镁、锌、铜三种金属中，跟稀盐酸、镁、锌、铜三种金属中，跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是稀硫酸不发生反应的金属是 。铜铜Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Cu与稀与稀HCl不反应不反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2Cu与稀与稀H2SO4不反应不反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2某些金属能与酸反应生成盐和氢气某些金属能与酸反应生成盐和氢气金属金属+酸酸=盐盐+氢气氢气思考思考 置换反应：置换反应：由一种单质跟一种化合由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应化合物的反应。Mg

9、+ 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2下述下述几个几个反应反应有什么共同点？有什么共同点？单质单质+化合物化合物=化合物化合物+单质单质A+BC=B+ACMg+H2SO4=MgSO4+H2互相交换位置互相交换位置置换反应置换反应：一种单质和一种化：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一种化合物的反应。A+BC=B+AC请思考请思考?置换反应与前面所学的化置换反应与前面所学的化合反应、分解反应、复分合反应、分解反

10、应、复分解反应有什么关系？解反应有什么关系？比较：四种基本反应类型比较：四种基本反应类型反应类型反应类型反应物反应物生成物生成物化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应置换反应置换反应A+BC=B+AC化合反应化合反应A+B=AB分解反应分解反应AB=A+B复分解反复分解反应应AB+CD=AD+CB四种反应并列存在，合称为四种反应并列存在，合称为四大基本反应类型四大基本反应类型判断下列反应的基本反应类型1 3Fe + 2O2 = Fe3042 2Mg + O2 = 2MgO3 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O24 C +2CuO =2Cu + CO2

11、 5 2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2点燃点燃加热高温6.H2+CuO=Cu+H2O 7.CO+CuO=Cu+CO2 8.Zn+2HCl=ZnCl2+H2化合反应化合反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应置换反应置换反应置换反应置换反应X置换反应置换反应08海南海南1.海藻中含有丰富的碘海藻中含有丰富的碘，“2NaICl2=2NaClI2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于（是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于（）A.置换反应置换反应B.分解反应分解反应C.化合反应化合反应D.复分解反应复分解反应08江西晋江江西晋江2.氢氟酸可用于在玻璃上雕刻

12、各种精美图案，雕氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：刻过程中发生的反应为：4HFSiO2SiF42H2O，该反应属于（，该反应属于（）A.化合反应化合反应B.分解反应分解反应C.置换反应置换反应D.复分解反应复分解反应AD探究探究：比较铁与铜、铜与银的化学活动性比较铁与铜、铜与银的化学活动性1.提出问题：提出问题：一种金属浸入另一种金属的盐溶液中，相互之间能发生反一种金属浸入另一种金属的盐溶液中，相互之间能发生反应吗？应吗？2.建立假设：建立假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来

13、。的盐的水溶液中置换出来。3.设计方案：设计方案：（1）Fe和和Cu的活动性比较：的活动性比较：（2）Cu和和Ag的活动性比较：的活动性比较：uCuSO4溶液中放入铁丝溶液中放入铁丝FeSO4中浸入一段铜丝中浸入一段铜丝AgNO3溶液中放入铜丝溶液中放入铜丝uCuSO4溶液中放入溶液中放入铁丝铁丝uFeSO4中浸入一中浸入一段铜丝段铜丝Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁丝表面有红色物质铁丝表面有红色物质生成生成无现象无现象说明：铁可以将铜从其盐溶液中置换出说明：铁可以将铜从其盐溶液中置换出来，但铜不能置换铁。来，但铜不能置换铁。原因：活泼性原因：活泼性FeCu金属盐新盐新金属金属盐新盐新金属

14、4.实验过程：实验过程：uAgNO3溶液中放入溶液中放入铜丝铜丝Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜丝表面有银白色物质生成铜丝表面有银白色物质生成说明：铜可以将银从其盐溶液中置换说明：铜可以将银从其盐溶液中置换出来。出来。原因：活泼性原因：活泼性CuAg4.实验过程：实验过程：5.得出结论并交流：得出结论并交流：根据以上实验事实，铁与铜、铜与银的化根据以上实验事实，铁与铜、铜与银的化学活动性是学活动性是:_.FeCuAg 根据刚才实验比较镁、锌、铜的根据刚才实验比较镁、锌、铜的活泼程度（金属活泼程度（金属活动性）活动性），并从大到小，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果列出镁、

15、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列把氢也列入其中，应如何排列? ?MgZnHCu 根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。泼程度，即金属活动性。金属活泼性顺序：金属活泼性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活泼性逐渐减弱金属活泼性逐渐减弱助你记忆助你记忆(右脑记忆右脑记忆):嫁给那美女嫁给那美女,新帖四千新帖四千,统共一百斤统共一百斤应用及应用及注意注意：K、Ca、Na非常活泼，可以从水非常活泼，可以从水中将氢置换出来，所以写化学方程中

16、将氢置换出来，所以写化学方程式时不能用式时不能用K、Ca、Na去置换其去置换其它的金属它的金属氢以前的金属可与酸置换出氢气氢以前的金属可与酸置换出氢气排在前面的金属可以将排在后面排在前面的金属可以将排在后面的金属从其的金属从其盐溶液盐溶液中置换出来中置换出来你知道湿法炼铜原理是什么？你知道湿法炼铜原理是什么？能用化学方程式表示吗？能用化学方程式表示吗？思考：思考：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4根据金属活动性顺序表判断能否根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？用锡壶装酸性物质？能否用铁制的容器配制波尔多液？能否用铁制的容器配制波尔多液？为什么？为什么？思考：思考： 实验室制取氢气选择

17、什么药品最实验室制取氢气选择什么药品最适宜？选择浓盐酸有什么不好？选择稀硫酸适宜？选择浓盐酸有什么不好？选择稀硫酸和铜反应可以吗？和铜反应可以吗？ 实验室制取氢气常用锌与盐酸、实验室制取氢气常用锌与盐酸、稀硫酸反应。稀硫酸反应。 用浓盐酸制取氢气，会使制得的用浓盐酸制取氢气，会使制得的氢气不纯（因为浓盐酸有挥发性）氢气不纯（因为浓盐酸有挥发性） 铜与稀硫酸不反应。铜与浓硫酸铜与稀硫酸不反应。铜与浓硫酸反应不生成氢气。反应不生成氢气。 思考思考 31为为了验证了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动顺序，三种金属的活动顺序，小林同学设计了如下实验：小林同学设计了如下实验： 将锌粒放将锌粒放人人CuS

18、O4溶液中，锌粒表面出现红色溶液中，锌粒表面出现红色固体；固体； 将锌片插将锌片插人人Hg(NO3)2溶液中一会儿取出，锌片溶液中一会儿取出，锌片表面出现银白色金属；表面出现银白色金属； 将铜丝插入将铜丝插入ZnSO4溶液中，无明显现象。溶液中，无明显现象。 (1)小林同学得出的结论小林同学得出的结论是是_，要得出三种金属的活动顺序，小林还应该做的实验要得出三种金属的活动顺序，小林还应该做的实验是是_。 (2)为了使实验尽量简化，我认为可用为了使实验尽量简化，我认为可用_步实验就能得出步实验就能得出结论结论，实验内容，实验内容是是_。锌比铜活泼锌比铜活泼,锌比汞活泼锌比汞活泼把铜片放入把铜片放

19、入Hg(NO3)2溶液溶液26(6分分)钛钛(Ti)是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：的金属活动性顺序进行探究。过程如下：提出假设提出假设a、Ti金属活动性比金属活动性比Al强。强。 b、Al金属活动性比金属活动性比Cu强。强。查阅资料查阅资料钛能与盐酸反应。钛能与盐酸反应。实验设计实验设计同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。的足量的稀盐酸中反应，观察现象。 操作分析操作分析三种

20、金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是_。A除去氧化膜，利于直接反应除去氧化膜，利于直接反应B使表面光亮，易观察现象使表面光亮，易观察现象C使反应金属温度相同，易反应使反应金属温度相同，易反应实验现象实验现象 实验结论实验结论(1)原假原假设中设中_不不正确正确(填填“a”、“b”或或“ab”)。 (2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为_。结论应用结论应用能否用铝制容器来盛装波尔多液能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜）含硫酸铜）_。金属金属 TiAlCu与盐酸反应现象与盐酸反应现象反应缓慢反应

21、缓慢反应剧烈反应剧烈无明显现象无明显现象AaAlTiCu不能不能5.著名化学家侯德榜的著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法侯氏制碱法”对传统的纯对传统的纯碱生产技术进行碱生产技术进行 了大胆革新，成为当时世界上了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的最先进的制碱法。纯碱是重要的 化工产品，用化工产品，用途广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料途广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（ ） A.化合反应化合反应 B.分解反应分解反应 C.置换反应置换反应 D.复分解反应复分解反应C石灰石石灰石:CaCO3

22、碳酸钠碳酸钠:Na2CO3 水水:H2O 氢氧化钠氢氧化钠:NaOH 第一步第一步 高温煅烧石灰石：高温煅烧石灰石：CaCO3=高温高温=CaO+CO2 第二步第二步 生石灰和水化合：生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 第三步第三步 碳酸钠和石灰水：碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 、下列化学反应中，不属于置换的反应、下列化学反应中，不属于置换的反应的是（）的是（）、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2、CO+CuO=Cu+CO2 D下列图表表示正确的是（）下列图表

23、表示正确的是（）5 5、质量相同的镁、锌和足量的稀盐酸完全反应，产生、质量相同的镁、锌和足量的稀盐酸完全反应，产生的氢气的氢气 多，产生氢气多，产生氢气 快。快。镁镁镁镁B、等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反、等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量应，产生氢气的质量(m)(m)与时间与时间(t)(t)的关系图正确的关系图正确的是的是tMgAAlmBMgtAlAlmtMgCtMgmAlDmC每年由于锈蚀而直接损失的钢每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料占年产钢铁的四分之一铁材料占年产钢铁的四分之一那么生活中有没有对铁生锈的那么生活中有没有对铁生锈的利用呢利用呢?实验：实验：金属

24、锈蚀的条件有哪些？如何用金属锈蚀的条件有哪些？如何用实验验证？实验验证？（外（外/ /内内 条件）条件）2.2.提供的器材：带塞子的试管若干支，普通提供的器材：带塞子的试管若干支，普通铁片若干，蒸馏水，干燥剂。铁片若干，蒸馏水，干燥剂。1.1.分析各种猜测的可能性。分析各种猜测的可能性。锈蚀的条件有：空气、水锈蚀的条件有：空气、水3.3.根据所提供的器材，设计实验方案，以验根据所提供的器材，设计实验方案，以验证锈蚀的条件，并画出装置图证锈蚀的条件，并画出装置图ABCA：普通铁片，水、空气普通铁片，水、空气B：普通铁片，空气。（内有干燥剂）普通铁片，空气。（内有干燥剂）C：普通铁片，蒸馏水。（无

25、空气）普通铁片，蒸馏水。（无空气）4.4. 比较（比较（ B B与与A A ,C ,C 与与A A ）：铁锈蚀的铁锈蚀的外部条件是：外部条件是： _。同时具备空气和水。同时具备空气和水。没有生锈没有生锈没有生锈没有生锈生锈生锈5、利用、利用纯铁纯铁(D)按上述方案进行实验，按上述方案进行实验，纯铁生锈了吗，为什么？纯铁生锈了吗，为什么？ABCD6.6. 比较（比较（ D D与与A A ）：铁锈蚀的内部条铁锈蚀的内部条件是：件是： _。与内部结构有关与内部结构有关生锈生锈没有生锈没有生锈没有生锈没有生锈没有生锈没有生锈1.金属的生锈的原因金属的生锈的原因：1)1) 与周围环境中的水和空气等物质的与周围环境中的水和空气等物质的 作用有关作用有关 。2) 2) 与金属内部的结构有关与金属内部的结构有关。三、防止金属锈蚀的常用方法三、防止金属锈蚀的常用方法2.金属的防锈的方法金属的防锈的方法：1)保护膜法：保护膜法