新高考福建地区专用2021届高考化学下学期5月终极猜题卷(含答案)

1、（新高考，福建地区专用）2021届高考化学下学期5月终极猜题卷可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cr-52 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”B.中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜用铁锅C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸D.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中2.国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数，已于2019年5月20日正式

2、生效。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阴极析出32 g铜B.溶液中与数目均为 C.标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为 D.标准状况下，溶于水，转移的电子数目为3.化合物W是一种合成高分子材料的中间体，可由如下转化合成。下列说法错误的是( )A.上述反应属于取代反应 B.M的一氯代物有5种(不含立体异构)C.W的所有碳原子可能处于同一平面 D.M、W的水解产物之一相同4.利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.利用图装置蒸发KCl溶液制备无水KCl B.利用图装置进行喷泉实验C.图装置中，关闭a、打开b，可

3、检查装置的气密性D.利用图装置验证分解反应有催化作用5.下列离子方程式书写正确的是( )A.与酸性高锰酸钾溶液反应： B.向溶液中通入少量：C.NaOH溶液与过量溶液反应： D.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：6.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是( )A.常温下，X、Y、Z、M的单质均为气体B.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键C.X、Y形成的最常见化合物的水溶液显碱性D.M的氧化物对应的水化物均为强酸7.已知某100mL溶液中含有的部分离子

4、的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是( )A.原溶液中肯定不存在B.原溶液中的物质的量浓度为 C.向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 D.向100mL原溶液中加入的溶液时，生成的沉淀质量刚好最大8.对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中正确的是( )A.电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA B.阴极的主要电极反应式为C.每转移1 mol时，阳极电解质溶液的质量减少8 gD.反应结束后

5、阳极区pH增大9.George A. Olah教授和其合作者使用Ru- PNP pincer络合物作催化剂，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是( )A.甲醇可作为车用燃料B.总反应方程式为 C.循环过程中催化剂参与中间反应D.反应过程中只有极性键的断裂和形成10.在一定的温度下，向氨水中不断通入，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是( )A. 在 pH=9. 0时， B.不同pH的溶液中存在关系： C.随着的通入， 不断增大D.在溶液pH不断降低的过程中，有含的中间产物生成二、非选择题：本题共5

6、小题，共60分。11.（12分）铬元素是一种重金属元素，工业上处理含铬废水并将其资源化的工艺有多种，其中两种工艺如下图所示：已知含铬废水中铬元素主要有+3和+6两种价态，+6价铬在酸性环境中氧化性更强。回答下列问题：（1）“还原”时，先加入酸化，再加入固体，其发生反应的离子方程式为_，若不加酸化，可能造成的后果是_。（2）“中和”过程中，有大量气泡生成，写出中和时产生的离子方程式：_。（3）“过滤洗涤”时，证明沉淀已洗涤干净的操作为_。（4）“冶炼”时，该反应的能量主要转化形式为_。（5）“氧化”时，发生反应的化学方程式为_。（6）已知，利用氧化法除铬时，欲使废液中铬元素的含量不高于0.26，

7、则此滤液中的范围为_。（7）与还原法相比，氧化法的优点为_。12.（12分）二氧化硫()是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置，如图所示：(1)检验装置A气密性的方法是_。(2)实验过程中观察到装置C中产生黄色浑浊，则装置B中的现象是_，证明具有_。(3)实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的氧化性强于，因此装置C中即使有浑浊现象也不能说明是导致的。请你写出与溶液反应的化学方程式_。为进一步探究装置C产生浑浊现象的原因，进行新的实验。实验操作及现象见表：序号实验操作实验现象1向10 mL1溶液中通15 min后

8、，溶液才出现浑浊2向10 mL1溶液中通溶液立即出现黄色浑浊由实验现象可知：该实验条件下溶液出现浑浊现象是导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是_。(4)装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_。(5)装置E中发生反应的离子方程式为_。13.（12分）是常见的大气污染物，处理有助于减少雾霾天气的形成。已知：. .回答下列问题：(1)_。(2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应，下列图像能表示该反应到达平衡状态的是_(填标号)。(3)时，在容积为2 L的密闭容器中，加入2 mol NO和2 mol CO发生反应，5 min后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8

9、倍。_。时，该反应的平衡常数_，如果这时向该密闭容器中再充入2 mol NO和2 mol ，此时_(填“”“（1分）(4)不变 （1分） （2分）解析：(1)观察题给热化学方程式，可知2反应-反应可得反应，故。(2)反应正向为放热反应，随着反应的进行，容器内温度升高，减小，当不变时，说明反应达到了平衡状态，A项正确；随着反应的进行，反应物的转化率增大，当反应物的转化率不变时，说明反应达到平衡状态，B项正确；气体密度=气体质量/气体体积，为一定值，C项错误；随着反应的进行，减小至不变，D项错误。(3)设达到平衡时，的物质的量浓度为，列三段式可得：起始： 1 1 0 0转化： 平衡： 1- 1-

10、平衡时体系压强是起始压强的0.8倍，则平衡时气体总物质的量浓度：起始气体总物质的量浓度=0.8，即，解得。时，该反应的平衡常数；这时向该密闭容器中再充入2 mol NO和2 mol，此时，平衡正向移动，。(4)催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，即同等程度地增大正、逆反应速率常数，加入催化剂，该反应的不变。升高温度，放热反应的速率常数增大得少，即随温度升高减小得少，表示随温度变化的曲线。14.答案：（1）（1分）；是离子化合物，熔化时克服离子键，离子键强度较大，而是共价化合物，熔化时克服分子间作用力，分子间作用力比较弱（2分）；（2分）（2）（2分）；柠檬酸、乙醇、水分子间可以形成氢键（1分

11、）；正四面体（1分）（3）AB（1分）；CD（2分）解析：（1）Fe位于元素周期表第四周期第族，是26号元素，其基态原子核外电子排布式为，基态的核外电子排布式为。是离子化合物，熔化时断裂离子键，离子键强度较大，而是共价化合物，熔化时克服分子间作用力，分子间作用力较弱，故熔点较低。蒸气中存在的双聚分子的结构式为。（2）在柠檬酸的分子中，存在和两种杂化方式的碳原子。柠檬酸、乙醇、水分子间可以形成氢键，从而可以相互溶解。中的空间构型为正四面体，因为氮原子采取杂化，且无孤电子对。（3）晶体的晶胞中，的堆积方式为面心立方最密堆积，1个晶胞中存在4个，位于晶胞的棱心和体心。若将由顶点转换成体心，则的位置有

12、如下转换：体心顶点、棱心面心。15.答案：（1）丙二酸（1分）；酯基（1分）（2）（1分）；水解反应或取代反应（1分）（3）（1分）（4）7（2分）（5）（2分）（6）。解析：（1）A中有三个碳原子和两个羧基，因此A的名称是丙二酸；C中官能团的名称是酯基。（2）物质a为。GH的反应类型为水解反应或取代反应。（3）HI形成了酰胺键，且题干信息给出有生成，因此b的结构简式为。（4）观察D的结构简式，可以发现D有三个连在苯环上的F原子，D可在氢氧化钠溶液中水解，形成三个酚羟基，三个酚羟基还能继续和氢氧化钠溶液反应形成酚钠，再加上D中的羧基也可以和氢氧化钠溶液反应生成羧酸钠，因此1molD最多消耗NaOH的物质的量为7mol。（5）通过观察E、和F的结构差异，不难发现E分子有14个碳原子，加上分子中的碳原子共15个碳原子，而F分子和分子共有12个碳原子，同时E分子和分子中共有6