福建省福州八中高三第一次质检化学试题目

1、 http:/福州八中20102011高三毕业班第一次质量检查化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分 命题：高三集备组 审核：魏丽娜 校对：戴雨濛 2010.8.31可能用到的相对原子质量： h1 o16 cu64 c12 cl35.5 na23第卷 （共100分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是a碳酸钠 b硝酸银 c亚硫酸钠 d氯化铁 2能证明醋酸是弱酸的事实是a能溶于水b能使紫色石蕊试液变红c能被弱碱氨水中和 d常温下，0.1 moll1醋酸溶液中的c(h+)为1

2、.32103 moll1 3某品牌消毒液的商品标识上注明：本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。据此判断其有效成分可能是acl2bso2 ch2o2dnaclo4升高温度，下列数据不一定同时增大的是a化学反应速率v b弱电解质的电离平衡常数kac化学平衡常数k d水的离子积常数kw 5将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是anaoh溶液bki固体cccl4 dmg6欲使0.1mol/l nahco3溶液中c(h)、c(co32)、c(hco3)都减少，方法是a加入氢氧化钠固体 b加水c通入氯化氢气体 d加入饱和石灰水溶液 725、101kpa下，反应

3、2n2o5(g)=4no2(g)+o2(g) h=+56.7kj/mol能自发进行的原因是a是吸热反应b是放热反应 c是熵减小的反应 d熵增效应大于热效应 8为了增强漂白粉的漂白能力，对漂白粉溶液作如下处理，其中达不到目的的操作是a微热 b加醋酸溶液 c通co2气体 d加烧碱溶液 9相同物质的量浓度的nacn 和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则同温同体积同浓度的hcn 和 hclo说法正确的是 a酸根离子浓度：c(cn)c(clo) bph：hclohcnc与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd电离程度：hcnhclo 100.3 mol硼烷(b2h6)在

4、氧气中完全燃烧生成b2o3固体和液态水，放出649.5 kj热量。下列判断正确的是a该反应是非氧化还原反应b在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池c该反应的热化学方程式为：b2h6(g)+3o2(g) = b2o3(s) +3h2o(l)；h= +2165 kj/mold每生成18 g水，该反应转移2 mol电子11将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)na2o2 na2ona2co3nacla=b=cd 12某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的naoh溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。下列说法正确的是

5、a滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点b滴定时眼睛要注视着滴定管内naoh溶液的液面变化，防止滴定过量c碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高。d酸式滴定管用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏高 13li-socl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4socl2。电池的总反应可表示为：4li+2socl2 = 4licl+s+so2。socl2易挥发，在空气中遇水蒸气会产生大量白雾，下列说法不正确的是 a电池的负极反应为：lie =li+b碳电极上的反应：2socl2 +4e =4

6、cl +s +so2。c组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行d电池工作时li+向负极移动 14用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。下列说法中，正确的是a燃料电池工作时，正极反应为：o2 + 2h2o + 4e4ohba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的h2体积相等 15可逆反应a a（s）b b（g）c c（g）d d（g），反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c）与温度（t）和压强（p）的关系如下图下列叙述正确的是 a达平衡

7、后，加入催化剂则c增大 b达平衡后，若升温，平衡左移 c化学方程式中c +d a + bd达平衡后，增加a的量有利于平衡向右移动 16反应、分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： 2 nai mno2 3 h2so4 2 nahso4 mnso42 h2o i2 2 naio3 5 nahso3 2 na2so4 3 nahso4 h2o i2 下列说法正确的是 a两个反应中nahso4均为氧化产物bi2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物c氧化性：mno2so42io3i2d反应（1）、（2）中生成等量的i2时转移电子数之比为1:5 17已知：25c时，kspmg(oh)2=5.61

8、1012，kspmgf2=7.421011。下列说法正确的是 a25c时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2+)大b25c时，在mg(oh)2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c(mg2+)增大c25c时，mg(oh)2固体在20ml0.01 moll1氨水中的ksp比在20ml0.01moll1nh4cl溶液中的ksp小d25c时，在mg(oh)2的悬浊液加入naf溶液后，在mg(oh)2不可能转化成为mgf2 18已知i2+so32+h2o=2i+so42+2h+。某溶液中可能含有i、nh4+、cu2+、so32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于

9、溶液的判断正确的是 肯定不含i肯定不含cu2+ 肯定含有so32 可能含有ia b c d 19关于浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是ac(nh4+)：b水电离出的c(h+)：c和等体积混合后的溶液：c(h+)c(oh)+c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)20下列离子方程式书写正确的是a硫化钠溶于水：s2+ 2h2o h2s + 2ohb用铜电极电解nacl溶液：2cl+2h2o cl2+h2+2ohc氯气通入澄清石灰水中：cl2+2oh =h2o+cl+clod向石灰水中加入过量nahco3溶液

10、：ca2+oh+hco3=caco3+h2o 21若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2na b100ml 1mol/l nahco3溶液含有0.1na个hco3c7.1g氯气与足量naoh溶液反应电子转移数为0.2nad0.1molna2o2中含有的离子数为0.4na 22为鉴别k2co3和nahco3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是分别取样加入1mol/l的盐酸溶液，看有无气泡产生分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊分别取样配成溶液，滴加bacl

11、2溶液，观察有无白色浑浊分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊a bc d 23二元酸h2a在水中发生电离：h2ah+ha和hah+a2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是anaha：c（na+）c（ha）c（oh）c（a）c（h+）bna2a：c（na+）= 2c（a2）+ c（ha）+ c（h2a）cna2a：c（h+）+ c（ha）+ 2c（h2a）= c（oh）dh2a：c（h+）= c（ha）+ 2c（a2）+ c（oh） 二、填空题：（共54分）24（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程

12、图如下。 （1）用nacl做原料可以得到多种产品。 工业上由nacl制备金属钠的化学方程式是 。 实验室用惰性电极电解100ml0.1 mol/l nacl溶液，若阴阳两极均得到112ml气体（标准状况），则所得溶液的ph为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： 。 （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得mgcl2粗产品。 粗产品的溶液中含有na+、fe3+、fe2+和mn2+，需将fe3+、fe2+、mn2+转化为沉淀除去；fe(oh)2呈絮状，常将其转化为f

13、e(oh)3而除去(生成氢氧化物沉淀的ph见表)。若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为 ，最终控制溶液的ph值为 。物质fe(oh)3fe(oh)2mn(oh)2mg(oh)2开始沉淀9.6沉淀完成11.1在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式： 。（3）碘在地壳中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系： 如以途径制取i2，加的cl2要适量，如过量就会发生途径的副反应，在该副反应产物中，io3与cl物质的量之比为16，则氧化剂和还

14、原剂物质的量之比为 。如以途径在溶液中制取i2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是 25(10分) （）已知caso4的溶度积为2.510-5，如果用0.01 moll-1的cacl2溶液与等体积的na2so4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前na2so4溶液的物质的量浓度至少应为 。（）在温度t下，某稀ba(oh)2溶液中c(h+)= 10-amol/l，c(oh) = 10-bmol/l，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入ph=c的盐酸,测得混合溶液的部分ph如表所示：序号氢氧化钡的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph122.000.008222.00v7322.0022.00

15、6(1)依据题意判断，t 25。(2)b= ，原ba(oh)2溶液的物质的量浓度为 (3)表中v= 。 26（18分）某研究性学习小组为测定某na2co3样品的纯度（其中只含nahco3杂质），选用下图所示的仪器装置进行实验（装置未画全）。试回答有关问题：实验一：测定na2co3样品中nahco3分解放出co2体积：连接装置的正确顺序是（1）写出加热时发生反应的化学方程式 （2）完成该实验尚缺的仪器是 （填名称）；产生气体从装置的 进入，从装置的 进入（填接口序号）。实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生co2的体积。 （3）应将实验一的装置作哪些调整？ 。（4）当实验一加热至样品不

16、再产生气体时，产生co2体积为a l（已换算成标况下的体积，下同），则样品中nahco3的质量为 ；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成co2体积为bl ，则na2co3样品的纯度为 。误差分析：（5）有同学建议将中的水改用饱和的nahco3溶液，可以使测定结果更准确，请用平衡移动观点解释： ，同学为何没建议改用na2co3饱和溶液？请用离子方程式说明原因： 。（6）有同学发现在实验一读取co2体积时，中液体的液面低于中液体的液面，但未做任何处理，则a值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。27（10分）向某起始体积为2l的密闭容器中加入0.3mol a、0.1mol c和一定量的b三种气体

17、，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一个条件，所用条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂。t2t1t0c/moll1c(a)tc(b)c(c)60.05t4t5t3t2t1vt6t 若t1 = 15s，则t0t1阶段以c浓度变化表示的反应速率为v(c) = 。 若t2t3阶段，c的体积分数变小，此阶段v(正) v(逆) （填“”、“=”、“”）。 t4t5阶段改变的条件为 ，b的起始物质的量为 。t5t6阶段容器内a的物质的量共减小0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kj，写出该反应的热化学方程式： 。福州八中20102011高三毕业班第一次质量检查化学试卷 参考答案及评分标准一、选择题（每题2分，共46分）123456789101112dddcbdddabaa1314151617181920212223dcbdbabcabd二、填空题（共54分）（4）；（每空2分）（5）因为co2与水反应， co2+h2oh2co3hco3+oh，nahco3电离产生的hco3能使