辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题(含答案)

1、辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题注意事项：考试时间：60 分钟试卷总分：100 分 本试卷由第卷和第卷组成。第卷为选择题，一律答在答题卡上；第卷为非 选择题，按要求答在答题纸的相应位置上。可能用到的原子量：H 1N 14O 16Na 23Cl 35.5S 32Fe 56Cu 64一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（） A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B葡萄酒添加微量 SO2 可杀菌、保鲜 C氯气可用于制漂白粉 D水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐工业

2、产品2已知 R2-核外有 a 个电子、b 个中子，表示 R 原子组成的符号正确的是（）。3下列关于氮及其化合物，说法不正确的是（） A氮的固定是将 N2 转化成含氮化合物 B氮元素在自然界中既有游离态又有化合态 CNO 和 NO2 都可稳定存在于空气中DN2 既可作氧化剂又可做还原剂4适度饮水有益于健康,但过量饮水会使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起 “水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是（）ACO2BNaClCO2D乙醇 5在含有大量的 OH、Na、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（）2-AH+BCO36下列有关化学用语使用正确的是（）A二氧化碳电子式 C BMg2+的结构示意

3、图： CH2S 的结构式 HSH D过氧化氢的电子式：Cg+DMg2+7对下列事实的解释正确的是（） A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 B实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 C液氯、氯气和氯水是同一种物质 D新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气8下列关于 F、Cl、Br、I 的说法正确的是（） A原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多 B离子的还原性：F-Cl-Br-I- C单质沸点最高的为 F2 D单质氧化性随核电荷数的增加而增强9下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()ACaOBKClCNaOHDH2SO4 10等质量的硫

4、粉与足量下列物质反应时，转移电子数最多的是（）A氢气B铜C铁D氧气 11下列叙述正确的是（）A氢氧化钠的摩尔质量是 40gB取 58.5gNaCl 固体放入 1L 水中充分溶解，所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为1molL-1C将浓度为 2molL-1 硫酸钠溶液 10mL 加水稀释至 200mL，所得溶液浓度为 0.1molL-1D标准状况下，1molH2 和 1molH2O 所占的体积都约为 22.4L12下列互为同位素的是（）AH2、D2B14N、14CC16O、17OD金刚石、石墨13某化合物由原子序数依次增大的四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 组成。W 与其他 元素既不在相同周

5、期，也不在相同主族。X 的一种核素常用于考古鉴定文物的年代。 Z2的电子层结构与氖相同。下列说法错误的是（）A原子的半径：WXBW 与 X、Z 均可形成电子数相等的分子 CY 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D非金属性：ZYX14有一真空瓶质量为 m1，充满氨气后总质量为 m2。在相同状况下若改为充满某气体 A时总质量为 m3，则 A 的相对分子质量是（）15如图所示是 NH3 的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（）A两个实验均表现了 NH3 易溶于水 B两个实验均表现了 NH3 易挥发 C两个实验均表现了 NH3 是碱性气体 D两个实验均表现了 NH3 是还原性气体二、非选择题（本题包

6、括 4 小题，共 55 分）16（10 分）钠、铝和铁是三种重要的金属，回答下列问题：（1）铝和铁中，既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的物质（填化学式）， 写出它与 NaOH 溶液反应的离子方程式。（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式。取一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，可观察到的实验现象是。（填字母序号）。钠浮在水面迅速反应钠沉在水底迅速反应钠熔成小球并迅速游动反应中可以听到嘶嘶的响声反应后的溶液变为红色A.B.C.（3）将钠燃烧后的产物过氧化钠投入水中，发生反应的化学方程式。17（19 分）、研究性学习小组进行 SO2 的制备及性质探究实验，装置

7、如图(a 为活塞， 加热及固定装置已略去)。（1）连接仪器、检查装置气密性，检验上述装置气密性的操作是，然后加药品， 打开 a，然后滴入浓硫酸，加热。（2）铜与浓硫酸反应制备 SO2 的化学方程式是。（3）探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。（4）SO2 通入 KMnO4 溶液中，现象是说明 SO2 具有性。 、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而变化，总体上说，浓硝酸的还原产物主要为 NO2、稀硝酸的还原产物为 NO。回答下列问题： 64gCu 与适量的浓 HNO3 反应，铜全部作用后，共收集到 22.4L 气体（标准状况），反应 中消耗的

8、HNO3 的物质的量是，产生的气体是，其物质的量之比是。 18（14 分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。（1）元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置为。（2）元素的最高价氧化物的化学式为。（3）元素、的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）。（4）写出和两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：。（5）元素形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为（用离子 符号表示）。（6）元素、可形成一种摩尔质量为 19gmol-1 的离子化合物 X，则 X 的电子式 为。（7）用电子式表示元素与形成化合物的过程。19（12 分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

9、请回答下列问题： 已知：Fe3O4 中含有+2、+3 价的铁元素，Fe3+溶液颜色为黄色,Fe2+溶液颜色为浅绿色。（1）现将少量 Fe3O4 粉末加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式， 用所得溶液进行以下实验：（2）取少量溶液于试管中，滴入 NaOH 溶液，观察到有红褐色沉淀生成，写出有关 此现象的离子方程式为。（3）取少量溶液于试管中，加入还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为 浅绿色，写出有关此现象的离子方程式为。（4）铁、铜混合粉末 18.0g 加入 100 mL 5.0 molL-1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为 3.2g。 请回答下列问题：反应后溶液中有 Fe3+吗？（

10、填有或无）剩余固体是（填物质名称）原固体混合物中铜的质量g2020-2021学年度上学期郊联体期末考试高一化学试题答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共45分）1-5 DACBB 6-10 CBBCD 11-15 CCACC二、非选择题（共55分）16、（每空2分，共10分）（1） （2） C （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O217、（第部分每空2分；第部分，每空3分，共19分）、（1）关闭分液漏斗活塞，向最后一支试管中加水至没过导管口微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后，回升一段水柱，则装置气密性良好 （2） （3）把褪色后的品红溶液加热，恢复红色。（4）溶液红色褪去（或变浅） 还原性 、 和 1:1 18、（每空2分，共14分）（1）第三周期IA族 （2） N2O5 （3）