酸碱中和反应.doc

1、酸碱中和反应颛桥中学陈卿卿一、设计思想课程标准 对该内容的活动建议是：观察中和反应过程中指示剂颜色的变化并交流从中得到的启发。 所以我这节课利用了教师演示实验和学生实验进行探究，在此过程中强化中和反应的现象、生成物、以及利用酸碱指示剂判断反应的发生以及反应的终点。开课的班级是处于年级中等层次的学生，学生目前的学习状态只停留在被动地接受教师教给的定论，对实验探究存在畏难情绪，不太愿意参与中间环节的讨论、探究，所以对知识的理解比较浅显、机械。 针对于这种状况，我对这节课的设计重点放在对实验方案的讨论和评价上。 我的预期目标是通过本节课的学习，可以加深学生对中和反应的理解，同时也可以让学生亲身体验一

2、次完整的探究活动，消除学生在探究过程中的一些畏难情绪。二、教学目标1. 知识与技能（ 1）知道中和反应的概念，知道中和反应是放热反应（ 2）理解可以借助酸碱指示剂判断酸溶液和碱溶液反应的发生。（ 3）了解中和反应在生产、生活中的应用。2. 过程与方法（ 1）学会借助指示剂判断酸、碱发生中和反应方法。（ 2）通过对中和反应的终点的探究，从设计、评价、选择、验证、结论，感受一个完整的探究过程。3. 情感态度与价值观（ 1）体验化学探究活动的乐趣。（ 2）培养学生勇于创新和实践的科学精神。三、重点和难点教学重点：理解借助酸碱指示剂对无色酸溶液和碱溶液反应发生的判断。教学难点：实验的设计和评价四、教学

3、用品药品： NaOH 、稀盐酸、酚酞试液、紫色石蕊试液。仪器：电子温度计、pH 传感器、烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯。媒体和教具：多媒体电脑、实物投影仪。1五、教学案例1. 教学过程教学内容教师活动学生活动引入今天我们来学习一个大家既熟思考、回答悉又陌生的内容酸碱中和酸： H+酸根反应。在我罗列出的知识点 （碱：金属元素 +OH酸的组成碱的组成酸和用途用含有氢氧化镁碱能发生什么反应？生活中有或氢氧化铝的药物治疗胃哪些应用？酸碱反应的现象酸过多； 用熟石灰中和酸性如何判断实验恰好中和） 其中土壤中的硫酸； 工业生产中哪些是你熟悉的？哪些又是你用氢氧化钠还中和石油中觉得陌生需要继续探究解决的的硫酸

4、呢？设计意图在学生已有知识的基础上发现问题，进行探究。讲述有的中和反应现象明显， 有颜色观察并描述实验现象（分别和状态上的变化； 而有的现象不将温度计放入 HCl溶液和够明显，如稀盐酸和氢氧化钠溶NaOH 溶液中，测量温度，液反应。但是科学家发现， 中和再将溶液混合后测量温度，反应共有的现象是放热。 那么我发现温度上升， 可见该反应们就通过实验来验证一下。 （用是放热反应。 ）数字温度计）让学生知道中和反应共有的现象是放热。提问仅从放热角度能否判断发生了思考：再次巩固化学化学变化？不能变化的实质。那么如何知道稀盐酸和氢氧化回答：有新物质生成，通过钠溶液混合发生了化学变化溶液酸碱性的变化呢？演示

5、实验好，我们现在借助仪器来看看混观察（通过 pH 传感器上数利用电子仪合后溶液的酸碱性和酸碱度是字的变化， 得知溶液的酸碱器，让学生更如何变化的。（将盐酸滴入氢氧性发生了变化）直观地掌握酸化钠溶液中）碱中和反应中溶液酸碱性和提问在往氢氧化钠溶液中不断滴入回答：酸碱度的变盐酸直到过量的过程中， 溶液的三个阶段化。酸碱性经历了哪几个阶段？pH 7碱性pH= 7中性pH 7酸性小结我们可以根据溶液酸碱性的变化，来判断反应的发生。提问在反应哪个阶段溶液恰好中回答： pH=7和？2如果我们身边没有测定pH 值的思考、回答：工具，怎么判断反应的发生？用酸碱指示剂怎么判断溶液恰好中和呢？你能想出几种方法？这

6、些方法是否都可行？以小组为单位讨论一下。讨论方案：评价可行NaOH+ 酚酞 + HCl不可行HCl + 酚酞 + NaOH可行NaOH+ 石蕊 + HCl提出问题。设计实验，并进行自评、互评。让学生开动脑筋，尝试多种可能性，锻炼学生思维的发散性。可行HCl + 石蕊 + NaOH可行用 pH 试纸学生实验请选择其中一、二种方案，挑选方案选择方案。完成这个实验。动手实验实验验证。体验酸碱指示剂在整个反应中的颜色变化并了解其作比较请选择你认为最佳的方案讨论、选择（操作简单、现用。象明显）小结刚才我们都选择了方案作为得出结论。最佳方案。因为在选用酸碱指示剂的时候我们都一致认为实验操作简单、实验现象明

7、显的是最好的。过渡：大家都知道化学变化的实质是回答：蒸发复习巩固物质有新物质生成， 那我们如何检验的提纯方法溶液中除了水以外的生成物呢？微型实验现在请同学们用玻璃棒蘸取刚才实验所剩的液体， 并用酒精灯灼烧，留下的白色粉末会是什么？请写出化学方程式：实验、思考回答：检验氢氧化钠和盐酸反应的生成物。氯化钠HCl+NaOHNaCl+H 2O3提问NaCl 的类别是什么？盐概念由酸和碱反应生成盐和水， 并放出热的反应叫做中和反应。提问前面同学们提到的酸碱中和反Mg(OH)2+2HCl22MgCl+2H O应在生活中的应用， 能否写出相Al(OH) 3+3HClAlCl 3+3H2 O应的化学方程式？C

8、a(OH) 2+H2 SO4CaSO4+2H 2O知道酸碱中和反应的概念。巩固、强化中和反应方程式的书写。总结本节课，我们主要学习了利用酸交流、发言回顾本节课的碱指示剂判断中和反应的发生，主要内容。以及反应的终点， 从实验方案的设计、评价、选择、 验证到最后的结论。请同学们谈谈在这些方面一、二点的收获。思考题如何用酚酞检验 NaOH 、 HCl 、巩固课堂知NaCl 这三种溶液？识，加深理解。2. 主要板书酸碱中和反应酸： H+酸根一、酸碱中和反应碱：金属元素 +OH定义：酸和碱反应生成盐和水通式：酸+ 碱盐 +水NaOH + HClNaCl+H 2O特征：放热二、应用Mg(OH) 2+2HC

9、lMgCl 2+2H 2OAl(OH) 3+3HClAlCl 3+3H2 OCa(OH) 2+H2 SO4CaSO4+2H 2O4氢氧化钠和稀盐酸反应探究实验报告班级 _姓名实验一：温度变化实验步骤现象结论在 NaOH 溶液中滴入稀 HCl ，观读数逐渐 _NaOH 和稀 HCl 的反应察电子温度计的温度变化。（变大 /变小 /不变）是 _反应。实验二： pH 值变化实验步骤现象结论在 NaOH 溶液中滴入稀 HCl ，直读数逐渐 _溶液酸碱性（发到 HCl 过量，观察酸度计 pH 变（变大 /变小 /不变）生/没有）变化，化。该反应是（物理/化学）变化。实验三：探索利用酸碱指示剂判断NaOH

10、 和稀 HCl 恰好完全反应的方案（）方案设计（）方案（）实验现象评价1、取 2ml 左右 _溶液，滴可行_试液由 _色变为 _入 1-2 滴_试液，再逐色，且振荡后半分钟内颜色不再滴滴入 _溶液。改变，说明溶液恰好中和。2、3、4、5、（）得出结论：你认为，在上述可行的方案中，_号方案是最佳方案。理由是。实验四：生成物的检验要分离出溶解在水中的物质可以用_方法。猜测该生成物为 _，化学反应方程 _。5中和反应的学案班级姓名一、巩固练习1基础练习1）服用含有氢氧化镁或氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。、_2）用熟石灰中和酸性土壤中过多的硫酸。2中考连接如何只用酚酞试液来检验NaOH、 HCl 、NaCl 三种溶液？_二、回家练习1酸与碱生成盐和水的反应叫做_，反应过程中 _（填“放热”或“吸热”），反应后生成 _和_。2. 在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，现象是 _，然后向其中滴加盐酸，现象是 _，发生反应的化学方程式是 _，这一反应叫做 _反应，该反应发生过程中要 _（填“吸热”或放热）3.石油在冶炼过程中，需加入稀硫酸除去其中的杂质，因此，酸洗后的汽油中残留有少量的稀硫酸。工业上常用烧碱溶液除去此残留的稀硫酸以确保汽油质量，试写出该反应