九年级科学复习基本概念PPT学习教案

1、会计学1九年级科学复习基本概念九年级科学复习基本概念盐酸碱(1) 基本概念第1页/共34页1、酸具有相似的化学性质(酸的通性),主要是由于-( )A、都能与指示剂反应 B、都能与缄起中和反应C、水溶液中电离出的阳离子都是氢离子 D、都能电离出酸根离子C2、下列各组物质中，全部都是酸的是（ ）A、H2CO3 H2O NaHCO3 B. H2S H2SO4 SO2 C. HCl H3PO4 HNO3 D. H2SO4 NaHSO4 HClC第2页/共34页（2）两种重要的酸吸水性：Ba(NO3)2干燥剂、颜色挥发性：除铁锈等AgNO3HNO3酸H2SO4HCl稀释用途浓硫酸性质SO42-的检验用途

2、物理性质Cl-的检验溶液的浓度 质量的变化脱水性溶液的浓度 质量的变化酸入水，沿内壁，慢搅拌，HNO3工业：黄色纯净的：无色如HCl、CO2、CO、H2等浓H2SO4使用要注意:第3页/共34页干燥剂：做与它不反应的气体干燥剂H2、O2、NH3、CO等制皂、造纸、纺织、石油等碱NaOHCa(OH)2物理性质俗名用途俗名制取用途溶解性烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰、石灰水CaO+H2O=Ca(OH)2温度越高，溶解性越小建筑业,中和酸性土壤白色固体易潮解白色固体、微溶于水水溶液有滑腻感和涩味物理性质水溶液有滑腻感和涩味（3）两种重要的碱第4页/共34页 1、在稀硫酸、浓硫酸、浓盐酸：具有挥发性

3、的酸可做酸性气体干燥剂的酸是在空气中敞口放置一段时间后，质量会减小的酸是：质量会增加的酸是 。2、区分稀盐酸和稀硫酸，应选用的药品是（ ）A、Ba(NO3)2溶液 B、NaCl溶液C、稀HNO3 D、硝酸银溶液浓HCl浓H2SO4HCl浓H2SO4A3、下列物质既能用浓H2SO4干燥，又能被烧碱干燥的是-（ ）A、CO B、CO2 C、NH3 D、HClA第5页/共34页酸碱1、能使指示剂变色 1、(3)基本性质第6页/共34页1、使指示剂变色1、使无色酚酞液变红的物质,能使紫色石蕊试液呈现-( ) A：无色 B：红色 C：紫色 D：蓝色D2、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液（ ） A、Ba

4、Cl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl C、K2CO3、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl D 第7页/共34页3、某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察-（ ）A食醋、碱性肥皂水 B食醋、酸奶 C糖水、酸奶 D食醋、食盐水A第8页/共34页酸碱1、能使指示剂变色 1、2、酸+金属 盐+氢气（活动性排在氢前的金属）第9页/共34页2、酸+金属 盐+氢气（1）金属活动性1:下列物质能由金属和盐酸反应制取的是-( ) A：FeCl3 B：ZnCl2

5、C：CuCl2 D：AgCl（2）Fe与酸反应2:金属活动性顺序由强到弱排列正确的一组是-( ) A: Na、Zn、Mg、Cu B: Na、Mg、Zn、Cu C: Mg、Na、Zn、Cu D: Cu、Zn、Mg、NaBB第10页/共34页2、酸+金属 盐+氢气（1）金属活动性（2）Fe与酸反应（3）实验现象（4）与图表有关第11页/共34页1、有等质量的铝、镁、锌三种金属分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系，可用右图表示，则X、Y、Z三种金属依次是-（ ）A：Al、Mg、Zn B：Mg、Al、ZnC：Mg、Zn、Al D：Zn、Mg、AlxY时间OmzA第12页/

6、共34页酸碱1、能使指示剂变色 1、3、酸+某些金属氧化物 盐+水 2、酸+金属 盐+氢气（活动性排在氢前的金属）碱+非金属氧化物 盐+水2、第13页/共34页（1）与铁锈反应的实验现象及方程式3、酸+金属氧化物 盐+水碱+非金属氧化物 盐+水2、1、将生锈铁钉投入稀硫酸中，开始观察到的现象是，化学方程为_ ，较长时间后观察到的现象是，化学反应方程式为_ 。铁锈逐渐消失，溶液成黄色铁钉表面有少量气泡产生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2第14页/共34页（1）与铁锈反应的实验现象及方程式3、酸+金属氧化物 盐+水 碱+非金属氧化物 盐+水2

7、、（2）几个重要的反应方程式的书写Fe2O3 + HCl = Fe2O3 + H2SO4 = CuO + HCl = CuO + H2SO4 = SO2 NaOH =（工业上碱溶液吸收有毒酸性气体原理）CO2 NaOH =（NaOH暴露于空气中易变质的原理）SiO2 NaOH =（NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的原理）第15页/共34页2、工厂烧煤的烟囱冒出的烟气含有SO2,会污染环境，一般可以在烟囱内喷洒氢氧化钠溶液吸收，原因是，化学方程式是。 1、氢氧化钠暴露在空气中很容易变质，因为氢氧化钠固体不仅容易而且还能吸收发生化学反应而变质；检验氢氧化钠是否变质，可滴加的化学方程式为_潮解CO2稀H

8、ClSO2被NaOH吸收2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2第16页/共34页酸碱1、能使指示剂变色 1、3、酸+某些金属氧化物 盐+水 碱+非金属氧化物 盐+水2、4、酸+碱 盐+水 3、 （中和反应）2、酸+金属 盐+氢气（活动性排在氢前的金属）第17页/共34页4、酸+碱 盐+水（1）指示剂的颜色变化（2）PH值的变化1、若两种溶液混合后其pH为6。那么这两种溶液的pH可能是-（ ）A、4和6 B、5和12 C、7和12 D、10和14B第18页/共34页2、我省某此山地土壤浸出液的pH约为4，这种土壤对农作物生长不利，现要改良它，可

9、以施用下列物质的-（ ）A、石灰石 B、氢氧化钠 C、熟石灰 D、硝酸钾C、胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化。但盐酸过多，人就会感到不舒服。下列物质中，可用作治疗胃酸过多的是（） A氢氧化钠稀溶液 B澄清石灰水 C氢氧化铝 D食醋C第19页/共34页4、下图是生活中一些常见物质的pH，参照图示判断，下列说法正确的是 （ ） A酱油呈碱性 B. 葡萄汁能使无色酚酞试液变红 C. 胃酸过多的人可多喝玉米粥 D. 西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强 345678910pH玉米粥西瓜汁牛奶牙膏肥皂水酱油苹果汁 葡萄汁C第20页/共34页4、酸+碱 盐+水（1）指示剂的颜色变化（2）PH值的变化（3）中和反

10、应的概念1、下列各组反应类型中，后者一定包含前者的是-（ ）A、分解反应，复分解反应B、中和反应，复分解反应C、置换反应、复分解反应D、中和反应、化合反应B(中和反应)第21页/共34页4、酸+碱 盐+水3、（1）指示剂的颜色变化（2）PH值的变化（3）中和反应的概念（4）图表第22页/共34页1、将一定质量分数的硫酸溶液滴加过量的氢氧化钠溶液至无色酚酞试液刚变红色为止，能符合下列图象的是（m为氢氧化钠溶液的质量）-（ ）0mpH0mpH0mpH0mpHADCB7777D第23页/共34页酸碱1、能使指示剂变色 1、3、酸+某些金属氧化物 盐+水 碱+非金属氧化物 盐+水2、4、酸+碱 盐+水

11、 3、 （中和反应）5、酸+盐 新酸+新盐2、酸+金属 盐+氢气（活动性排在氢前的金属）碱+盐 新碱+新盐 4、第24页/共34页5、酸+盐 新盐+新酸碱+盐 新盐+新酸4、1、下列各组物质的溶液，常温下两两相互混和，都能发生反应的一组是（ ）A、AgNO3，MgSO4 HCl B、Ba(OH)2 H2SO4 Na2CO3C、NaOH H2SO4 BaCl2 D、KCl Na2CO3 Ca(OH)2（可溶） （可溶）B第25页/共34页2、将下列各组中三种物质在水中混合，它们能在溶液中共存的是-（ ） A、Ba(OH)2 NaCl K2SO4 B、Ca(OH)2 CaCl2 HCl C、Na2

12、CO3 HCl KCl D、NaCl KNO3 NaOHD5、酸+盐 新盐+新酸碱+盐 新盐+新酸4、（可溶） （可溶）第26页/共34页5、酸+盐 新盐+新酸碱+盐 新盐+新酸4、3、不另加试剂，就能鉴别的一组溶液是（）、aSO4、BaCl2、 K2CO3、KNO3B、 NaCl、 AgNO3、CaCl2、 Na2CO3C、 HCl、 AgNO3、BaCl2、 H2SO4D、 Fe2(SO4)3、BaCl2、 NaOH、NaCl4、除去混在氯化钾中的碳酸钾，可加入（ ）A、适量稀硫酸 B、适量稀盐酸C、适量石灰水 D、适量氯化钠溶液（可溶） （可溶）DB第27页/共34页 酸盐碱1、能使指示

13、剂变色 3、酸+某些金属氧化物 盐+水 碱+非金属氧化物 盐+水4、酸+碱 盐+水 （中和反应）5、酸+盐 新酸+新盐 碱+盐 新碱+新盐 （可溶)(可溶）2、酸+金属 盐+氢气（活动性排在氢前的金属）盐+金属 另一金属+新盐盐+盐 新盐+新盐第28页/共34页俗名用途俗名用途盐CaCO3Na2CO3NaCl苏打、纯碱大理石、石灰石CaCO3=CaO+CO2高温化肥氮肥钾肥磷肥调味品、防腐剂、生理盐水蒸馒头、洗涤剂和做玻璃分解俗名用途建筑、生产水泥食盐第29页/共34页1、下列各种物质（或主要成分）的名称、俗名、分子式三者不能表示同一种物质的是-（ ）A、氯化纳、食盐、NaClB、氢氧化钙、消石灰、CaOC、碳酸钠、纯碱、Na2CO3D、氢氧化钠、烧碱、NaOHB第30页/共34页2、能除去暖水瓶中的水垢CaCO3和Mg（OH）2的酸是。HCl3、现有X、Y、W、Z四种金属分别投入相同浓度的盐酸溶液中，X、Y、W能溶于盐酸并放