一定物质的量浓度的配制

1、回顾：回顾：如何配制如何配制100g质量分数质量分数为为20%的的NaCl溶液？溶液？计算溶质的质量计算溶质的质量和水和水的体积。的体积。用用托盘托盘天平称量天平称量20gNaCl。用量筒量用量筒量取取80mL水。水。在烧杯中溶解（把水的密度近似看作在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。如何配制如何配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液？溶液？2. 特点：容量瓶上有刻度线而无刻度特点：容量瓶上有刻度线而无刻度 容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积3. 使用范围：用来配制一定使用范围：用来配制一定体积体积 浓度浓度准确的溶液准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量

2、瓶是量器不是容器）1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃瓶口配有磨口玻璃塞塞规格：规格：100mL、250mL、500mL、1000mL使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水不能在容量瓶中不能在容量瓶中进行溶解进行溶解或或稀释稀释容量瓶只能配制溶液，不能储存溶液容量瓶只能配制溶液，不能储存溶液4. 注意事项：注意事项：不能直接在容量瓶中进行化学反应不能直接在容量瓶中进行化学反应如何配制如何配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液？溶液？1 1、配制、配制一定物质的量浓度溶液的步骤一定物质的量浓度溶液的步骤计算计算：计算溶质质量。用液体溶质配制时，计算

3、所需溶质的：计算溶质质量。用液体溶质配制时，计算所需溶质的体积。体积。称量称量：用用托盘托盘天平天平称量固体溶质，用量筒量取液体溶质。称量固体溶质，用量筒量取液体溶质。溶解溶解：在烧杯中用少量蒸馏水溶解溶质：在烧杯中用少量蒸馏水溶解溶质，用玻璃棒加速溶解，用玻璃棒加速溶解，并并放置至室温放置至室温。转移转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中，并：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中，并洗洗涤涤烧杯内壁烧杯内壁和玻璃棒和玻璃棒2-32-3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中。次，将洗涤液一并转移到容量瓶中。振荡振荡：旋摇，使洗涤液和溶解液混合均匀，降低温度变化的：旋摇，使洗涤液和溶解液混合

4、均匀，降低温度变化的影响。影响。定容定容：将蒸馏水注入：将蒸馏水注入容量瓶容量瓶离离刻度线刻度线1-2cm1-2cm处处，改用改用胶头滴胶头滴管滴加管滴加蒸馏水至刻度线，视线要与液面相平。蒸馏水至刻度线，视线要与液面相平。摇匀摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒摇匀溶液。溶液。装瓶装瓶 托盘天平托盘天平（或量筒）（或量筒）、烧杯、烧杯、玻璃棒、玻璃棒、100mL容量瓶容量瓶、胶头滴管。胶头滴管。2、配制一定物质的量浓度溶液的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的仪器误差分析：误差分析：（）（） 称量称量时称量物放在右盘时称量物放在右盘, ,而砝码放在左而砝码放在左盘盘量筒量筒量取液体药品时俯视量取液体药品时俯视读数读数未未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯洗涤液洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中未转入容量瓶中而倒入废液缸中溶解溶解过程中有少量液体溅出烧杯过程中有少量液体溅出烧杯定定容时俯视容时俯视刻度线刻度线定定容时液面低于刻度线容时液面低于刻度线未未等溶液冷却就定等溶液冷却就定容容定定容时仰视容时仰视刻度线刻度线定定容后发现液面高于刻度线后容后发现液面高于刻度线后, ,用滴管用滴管吸出吸出少量溶液少量溶液摇摇匀后发现液面低于匀后发现液面低于刻度刻