【化学】高二化学选修四第三章-章末综合检测

1、学习必备欢迎下载章末综合检测时间： 100 分钟满分： 100 分一、挑选题 此题包括 16 小题，每道题 3 分，共 48 分；每道题只有一个选项符合题意 11. 将 0.1 moll 的 nh 3h2o 溶液加水稀释，以下说法正确选项42a cnh 4 /cnh 3h2 o比值减小b oh个数将削减c coh/ cnh答案d3ho比值减小d nh 浓度将减小2. 以下有关表达正确选项a 在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液b 进行中和滴定操作时，眼睛要始终凝视滴定管内溶液液面的变化c滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯d 如用 50 ml 0.5

2、5 moll 1 的氢氧化钠溶液， 分别与 50 ml 0.50 mol l 1 的盐酸和 50 ml0.50 moll 1 硫酸充分反应，两反应的中和热不相等答案a 3以下表达正确选项 a 95纯水的 ph7 ，说明加热可导致水呈酸性b ph 3 的醋酸溶液，稀释至10 倍后 ph 4c 0.2 moll 1 的盐酸与等体积水混合后ph 1d ph 3 的醋酸溶液与 ph 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后ph 7答案c解析95的水尽管 ph7 ，但因其电离出的 ch coh ，故呈中性， a 错；醋酸为弱酸， ph 3 的醋酸稀释 10 倍时，促进其电离，故3ph4 ，b 错； ph 3 的

3、醋酸与 ph 11 的 naoh 溶液等体积混合时，醋酸过量，phcclocohh2co31k 2 5.6 10 11b cclochco 3 ch c chclo cclo chco 3 ch 2co3d cna答案a ch chco 3 cclo coh333解析由电离常数可知 h 2co 3 的一级电离要大于hclo 的电离，故clo 的水解程度大于 hco 的水解程度， 故 chco cclo coh ，a 正确；d 中的电荷守恒中缺少co2 ，33应为： cna ch =chco cclo coh 2cco 2 ；5. 以下各组离子在指定条件下，肯定能大量共存的是33moll43a

4、能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：k 、na 、co 2 、no ch 110 1b 1 的溶液中： cu2 、al 3 、so2、no 44c能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：na、 nh 、s2 、br d 水电离出的答案bch1 10 12mol l1 的溶液中： na、 mg 2、cl 、so23解析 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性， co 2 不能大量存在，就 a 组离子不能大量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比 i 2 强的粒子，就 s2 不能存在， 就 c 组离子不能大量共存； 水电离出的 ch 1 1012 mol l 1 的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶

5、液，而在强碱性溶液中， mg 2 不能大量存在，就 d 组离子不肯定能大量共存； ch 110 1 mol l 1 的溶液是强酸性溶液， cu2 、al 3 、so2 、no 都可以大量存在，就 b 组离子肯定能大量共存；6. 室温下等体积混合0.1 mol等于 l 1 的盐酸和 0.06 mol l 1 的 baoh432 溶液后，溶液的 pha 2.0b 12.3c1.7d 12.0答案d解析该题是酸碱混合ph 的运算；第一要判定哪种物质过量，盐酸溶液的ch 0.1mol/l ，baoh 2 溶液的 coh 0.06 mol合，可求出混合溶液中的coh l 1 2 0.12 mol l 1

6、，故碱过量，又因等体积混coh 0.01 mol故 ph lgch 14 lg0.01 12； 1l 17. 用食用白醋 醋酸浓度约 1 mol l进行以下试验，能证明醋酸为弱电解质的是a 白醋中滴入石蕊试液呈红色b 白醋加入豆浆中有沉淀产生c蛋壳浸泡在白醋中有气体放出d ph 试纸显示白醋的 ph 为 2 3答案d解析a 项可证明白醋的酸性但不能表达其电离情形；b 项，说明白醋与豆浆胶体发生聚沉与其为强弱电解质无关；c 项，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能证明醋酸为弱电解质；1 mol l 1 的醋酸如为强电解质，ph 应为 0，d 项中指出其ph 为 2 3，说明醋酸只有部分电离，为弱电解质

7、；由于存在电离平稳而不能全部电离是“ 弱”的实质；8. 已知 hf、ch 3cooh 均为弱酸， 酸性强弱次序为 hfch 3 cooh ，以下说法正确选项a 浓度均为 0.1 mol1l 1 的 naf、ch3coona 溶液相比较， ch3coona 溶液碱性较强b 0.1 mol l ch 3cooh 溶液，加水稀释过程中，全部离子浓度均减小c naf 溶液中只含有na 、f、h、oh、h2o 五种微粒d naf 溶液中加入少量 naoh 固体，溶液中 cf 变小答案a9. 醋酸溶液中存在电离平稳ch 3coohh ch 3coo，以下表达不正确选项 a 醋酸溶液中离子浓度的关系满意：c

8、h coh cch 3coob 0.10 moll 1 的 ch3cooh 溶液中加水稀释，溶液中coh减小c ch 3cooh 溶液中加少量的 ch 3coona 固体，平稳逆向移动d 常温下 ph 2 的 ch 3cooh 溶液与 ph 12 的 naoh 溶液等体积混合后， 溶液的 phch 2c2o4 o44 ck ch 2c2o4c hc 2o cc22a bcd 答案c444解析依据电荷守恒可知： ck ch chc 2o4 coh 2cc2o2 ；依据碳元素守恒可知： chc 2o cc 2o2 ch 2c2 o4 0.1 mol/l ，而 ck 0.1 mol/l ，故 、4项

9、不正确， 项正确；由于草酸氢钾溶液呈酸性，就hc 2o的电离程度大于水解程度，故4cc2o ch 2c2o4， 项正确；13. 室温时，某溶液中由水电离生成的h 和 oh 物质的量浓度的乘积为110 24，就在该溶液中肯定不能大量共存的离子组是a al 3 、 na 、no 、cl b k 、na 、cl 、co23c nh 、na 、cl 、 so23d nh 、k 、sio 2、no 44答案d433214. 以下关于电解质溶液中离子关系的说法正确选项a 0.1 mol 1l nahco 3 1溶液中离子浓度关系： cna 12cco 3 chco 3 ch2co 3b 0.1 mol l

10、nh 4cl 和 0.1 mol lnh 3h 2o 等体积混合后离子浓度关系：cclcnh 4 ch cohc常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的ph 7，就混合溶液中： cna cch 3coo3d 常温下，在ph 1 的溶液中， fe2 、no 、clo 、na 能大量共存答案c3解析a 项中应为 cna ch 2cco 2 chco 3 coh ；b 项中 nh 3h 2o 电离程度大于 nh 4cl 水解程度， coh ch ；c 项中电荷守恒： cna ch cch 3coocoh ，因 ch coh ，故 c 正确； d 项中 h、no 3 、fe2发生氧化仍原反应，不能大

11、量共存；15. 在肯定体积 ph 12 的 baoh 2 溶液中，逐滴加入肯定物质的量浓度的nahso4 溶液，当溶液中的ba2 恰好完全沉淀时，溶液的ph 11；如反应后溶液的体积等于baoh2溶液与 nahso4 溶液的体积之和，就baoh 2 溶液与 nahso4 溶液的体积比是 a 19b 1 1c1 2d 1 4答案d解析此题通过氢氧化钡与硫酸氢钠的反应综合考查了ph 的运算和有关物质的量浓度的运算，侧重考查我们的运算才能； ph 12 的氢氧化钡溶液中 ch 1 10 12 mol l 1， coh 1 1014/1 1012 mol l 1 110 2 mol l 1， cbao

12、h 2 0.5 102 mol l 1；反应后溶液 ph 11， ch 1 1011 mol l 1， coh 1 1014/1 1011 mol l 1 110 34mol l 1；设氢氧化钡溶液体积为 v1，硫酸氢钠溶液的体积为 v2；依题意知， nba 2 nso2；由 baoh 2 nahso4 =baso4 naoh h 2o 知，生成的氢氧化钠的物质的量为 nnaoh nbaoh 2 0.5 102 v1 mol,0.5 102v1 mol/ v1 v2 l 1 10 3 mol l 1， v1v2 1 4；116. 电离常数 ka 或 kb 、溶度积常数 k sp是判定物质性质的

13、重要常数，以下关于这些常数的运算或运用正确选项a 某亚硫酸溶液 ph 4.3，如忽视二级电离，就其一级电离平稳常数k b kahcn kach 3cooh ，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强c kspagi k spagcl ，向 agcl 悬浊液中加入 ki 溶液会显现黄色沉淀d kspagclca，就 用“ 、”“ 或”“”填写以下空白：(1) 混合溶液中 chaca； (2) 混合溶液中 cha 1；ca0.1 mol l 1(3) 混合溶液中由水电离出的coh0.2 mol l ha 溶液中由水电离出的ch；(4) 25 时， 假如取 0.2 mol 1l ha 溶液与 0.1 mol

14、1l naoh 溶液等体积混合， 测得混合溶液的 ph7 ，就 ha 的电离程度naa 的水解程度；答案14解析1混合后恰生成 naa ，由于 cna ca ，依据电荷守恒得 ch coh ，溶液呈碱性， a 水解程度弱， cha cso4 chcoh32hcoh co2 ； hco hoh co oh ； hoh oh 3322323nh42feso42fe2水解显酸性，对nh 的水解有抑制作用4 104 6 10 1mol l解析1nh 4 水解显酸性且水解程度小，所以有：4cnh 4 cso2 ch coh ；2nahco 3 溶液中存在三个平稳体系：3 hco 3 的电离平稳： hco

15、 3h co 2 ； hco 3 的水解平稳： hco 3 h 2oh 2co 3 oh ； h 2o 的电离平稳： h2oh oh ；3nh 42 feso42 溶液中， fe2水解产生的 h 对 nh 的水解起抑制作用， nh 水解程444度小，与同浓度的nh 42so4 溶液相比，前者 nh 的浓度更大；4 与 相比， 溶液中的 cl 使 agcl的溶解平稳逆向移动，cag 最小， 中溶液中的 ag 虽然使 agcl 的溶解平稳逆向移动，但溶液中ag 的浓度要比 、 中 ag 的浓度大的多，所以 中 ag 浓度最大； 中 ccl mol l 1；ksp c ag 1.8 10 100.3

16、mol l 1 610 1019 8 分比较以下溶液的 ph 大小 填“”、“”或“”；(1) 0.1 mol 1l nh 4cl 溶液 0.01 mol1l nh 4cl 溶液；(2) 0.1 mol 1l na 2co 3溶液 0.01 mol l 1nahco 3溶液；(3) 25 时 1 mol 1l fecl3溶液 80时 1 mol l 1 fecl溶液；3(4) 0.1 mol 1l nh 42co3溶液 0.1 mol l 1na2co 3溶液；答案134解析由外界因素对水解平稳的影响进行分析：(1) nh 4cl 溶液浓度越小，水解程度越大，但水解产生的ch 却越小 水解产生

17、的 ch 由 cnh 4cl 和水解程度两种因素打算，一般来说cnh 4cl 是主要因素 ；(2) na 2co 3 中 co 2 的水解是一级水解，而hco 3 的水解是二级水解，所以co2 水解程333度大于 hco 的水解程度；(3) 由于水解过程是吸热过程，上升温度将会促进fecl3 水解，所以 80 时 fecl3 水解程度较 25 时大；34nh 42 co3 中不仅 co2 水解， nh 4 也水解，且 nh 4 水解产生 h ，因此 nh 42 co3 溶液中 coh 比 na2 co3 溶液中的 coh 小；20 8 分水的电离平稳曲线如下列图：(1) 如以 a 点表示 25

18、时水电离平稳时的离子浓度，当温度上升到 100时， 水的电离平稳状态到 b 点，就此时水的离子积从 增加到；cb(2) 将 ph 8 的氢氧化钡溶液与ph5 的盐酸溶液混合并保持100恒温， 欲使混合溶液的 ph 7，就氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 ；(3) 已知 anbm的离子积 k ca m nn m，式中 ca m 和n cb表示离子的物质的量浓度；在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 gcm 3，其离子积为 k；答案11 10 141 10 1222 9/10vv30.0047解析2设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为vb、va，10 12 8b 10 5a/va

19、 vb/10 10 12， vb/va 2 9；3 由于氢氧化钙的溶解度为0.74 g，所以该温度下 1 000 g 饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为7.4 g，氢氧化钙物质的量为0.1 mol ，即 cca2 0.1 mol l 1，coh 0.2 mol l 1 ，所以 k cca2 coh 2 0.004；2110 分某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度， 进行以下滴定操作：a 在 250 ml 的容量瓶中定容配成250 ml 烧碱溶液b 用移液管移取 25 ml 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂c在天平上精确称取烧碱样品w g，在烧杯中用蒸馏水溶解d 将物质的量浓度为

20、c 的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调剂液面，登记开头读数为v1e在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，登记读数v2回答以下各问题：（1）正确操作步骤的次序是 d 均用字母填写 ；(2) 滴定管的读数应留意；(3) e 中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ；1d 步骤中液面应调剂到， 尖嘴部分应；(5) 滴 定 终 点 时 锥 形 瓶 内 溶 液 的ph约 为， 终 点 时 颜 色 变 化 是 ；(6) 如酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果 指烧碱的纯度 有何影响？填“偏高”、“偏低”或“不变”；(7) 该烧碱样品纯度的运算式为 ；答案1cabe(2) 滴定管要直立， 装

21、液或放液后需等12 min 后才能读数， 读数时不能俯视或仰视， 视线应与凹液面最低点保持水平，读数应精确至0.1 ml ，估读至 0.01 ml(3) 便于精确判定滴定终点时溶液颜色的变化情形(4) 零刻度或零稍下的某一刻度布满液体，无气泡(5) 4.4由黄色变为橙色(6) 偏高8 v2 v1c(7) w%留意： v 的单位为 ml22 10 分硫化物通常有“废物”之称；硫化物按其溶解性可以分三类：易溶于水的只有 k 2s、na2s、nh 42s；易溶于无氧化性强酸，不溶于水的仅有fes、zns ；大部分的硫化物既不溶于水也不溶于无氧化性强酸，如 hgs、ag 2s、cus、cu 2s；其中， ag 2 s、cus、cu2 s 能溶于硝酸发生氧化仍原反应，而hgs 只能溶于王水 硝酸与盐酸的混合液 ；2shh氢硫酸溶液中存在以下平稳：h hs ， hs s2(1) 估计硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的缘由是2 ；(2) 在氢硫酸溶液中转变以下条件，使溶液中coh、cs都增大的是 a 加入少量的漂白粉b 通入氨气c加入少量过氧化钠粉末d加入少量硝酸银溶液(3) 难溶电解质在水溶液里存在着溶解平稳，在常温下，溶液中各离子浓度以它