四校联考12年

1、7.下列说法正确的是（）A. 蛋白质水解的最终产物是多肽B. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料D. 在酸性条件下，CHCOOGf的水解产物是CHCd8OH和C2H5OH&滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）3 +3+2+2A. Fe、Al 、Cl、SOB. K、Na、I、SOC. Ag7 Ca2 + N、NOD. Na： Ba2*、d SO29. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol 1 的氨水含有 0.1 2个 OHB. 0.1 mol Cl 2溶于水的过程中有 0.1 NA个电子转

2、移3 X 6.02 X 1023个C. 常温常压下，15g甲基（一CH3）所含的电子数为 7NAD. 室温下，42.0 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数约为10. 能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质+ O2氧化物+ H2O酸或碱+ NaOH 或 HCIA.硅B .钠 C .铝D.铁8装置乙可除去乙烯中混有的乙炔装置丙可验证 HCI气体在水中的溶解性装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯11. 下列叙述正确的是（） 装置甲可防止铁钉生锈装置戊可用于收集 H、CO、CI2、HCI、NO等气体A.B.C.D.12. 下列说法中，正确的是（）A. 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁B. 将

3、盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D. 酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝还高22. A、B C D、E五种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。下列有关叙述中正确的是ABCDEA. 原子半径：D B CB. 酸性：H2B HE H2DC. A与E元素形成的化合物常温下是气体D. 工业上常将E单质通入冷的消石灰中制漂粉精23. 下列离子方程式中，正确的是()+ 2 A. 向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液：H + CO 3 = HCOB. 向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：2Fe3+ + 2I = 2Fe2+

4、+ I 2C. 过量的铁粉加入稀硝酸中：3Fe + 8H + 2NO3_ = 3 Fe + 2NO f + 4出0D. NHHC影于过量的 NaOH溶液中：HCO +0H = C02 +H2O30. (16分)布洛芬是一种常见的解热镇痛药，下列是BHC公司最新发明的布洛芬绿色合成方法。(1) 布洛芬的分子式为 , 1mol布洛芬完成燃烧消耗mol 氧气；(2) 反应属于羰基合成，反应、所属的有机反应类型分别是、(3) 反应的化学反应方程式为： (4) 某同学提议用 Reppe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率达100%已知：RCH =CH 2 + CO 4H 2ONi(CO) 4CH 3R C

5、H COOH请选用一种有机原料合成布洛芬，其反应方程式为 (5) 与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中，其结构简式符合共有6种(即X有不同的结构)，请写出其中的二种 (A的烃基可用R表示)。31. (16分)25C时，三种酸的电离平衡常数为：化学式CHCOOHH2COHClO电离平衡常数51.8 x 10-K = 4.3 x 10-7-11K2 = 5.6 x 103.0 x 10-8请回答下列问题：(1)物质的量浓度为 0.1mol/L的下列四种物质:a. NS2CG、b. NaCIO c. CHCOONa d. NaHCQ pH 由大到小的顺序是： (填编号)(2)常温下0.1mol/L

6、的CHCOOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是pHA . C(H+)B. C(H+) / c(CHCOOH)+ - - +C. c(H ) C(OH)D . C(OH) / c(H )(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸 HX分别加水 稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡 常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是 ;稀释后，HX溶液中水电离出来的 c(H+) 醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：(4) 25C时，CHCOOHf CHCOONa勺混合溶液，若测得混合液pH=6,则溶液中:c(CH3C

7、OO c(Na+)=。(填准确数值)CO创新利用的研究。32. (16分)为减小CO对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对(1) 把含有较高浓度 CO的空气通入饱和 K2CO溶液。 在的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO气体。写出中反应的化学方程式 。(2) 如将CO与H2以1:3的体积比混合。 适当条件下合成某烃和水，该烃是 (填序号)。A.烷烃B .烯烃C .炔烃 D .苯的同系物 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 molCO和6 mol H 2,发生反应：CO(g) + 3Ha(g) CHOH(g) + H2O(g) H= 49.0 kJ/mol 。测

8、 得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，V(H2)=;氢气的转化率= ; 下列措施能使c(CH 3H)增大的是(填符号)。c(CO2)A.升高温度B.再充入H2 C.再充入CO2D.将出0 (g)从体系中分离E .充入He(g)，使体系压强增大(3) 如将CO与Hk以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH。已知：CH4 (g) + 2O2(g) C6(g)+2H 2O(l) H = 890.3kJ/molH2(g) + 1/2O2(g) 出0(|) H2 = 285.8 kJ/mol则CO(g)与H2(g)反应生成CH(g)与液态水的热化学方程式是 。

9、(4) 某同学用沉淀法 测定含有较高浓度 CO的空气中CO的含量，经查得一些物质在20C的数据如溶解度(S) /g溶度积(Ksp)Ca(OH)Ba(OH)2CaCOBaCO0.163.89-92.9 X 10-92.6 X 10吸收CO最合适的试剂是 (填“ Ca(OH)2”或“ Ba(OH)2”)溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定 。33. (16分)回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO的重要途径，其流程如下图。锗产品加工废料I1锗富集一精f氧化反应4氯化蒸馏化一水解11矿H2SO4、HCIHCl烘干氧化剂(1) Ge+与氧化剂H2O反应生成GeT，写出该

10、反应的离子方程式:(2) 蒸馏可获得沸点较低的 GeCk，在此过程中加入浓盐酸的原因是：。(3) GeCl4水解生成GeO nH2O,此过程用化学方程式可表示为：。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 。(填序号)A .用冰水混合物 B . 49C水浴 C .用冰盐水率解解持续时间/min(4) Ge位于元素周期表第四周期第WpH下二氧化锗的溶解率，结合“对角线”A族，根据下表中不同 法则，分析图1水解温度与水解时间的关系GeO溶解率随pH变化的原因，用离子方程式表示 pH8时GeO溶解率增大可能发生的反应。表.不同

11、pH下二氧化锗的溶解率pH45678910溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.8519.23参考答案7-12 : CADBBD 22.AD 23.BC30. （16 分） （1） C3H8Q16.5 （各 2 分）（各 2 分）(2)取代反应、加成反应（3）（CH3CO）2OCH3COOH（4） （3 分）CO（5） （2 分）R CH2CH2O OCHR OOCCH2CH3R CHOOCHCH331. （16 分）R CH2COOCH3R COOCH2CH3R CH2OOCCH3（1） a, b,d, c （2 分）（2）BD （2 分）(3) 大于(2分)；稀释相同倍数，HX的pH变化比CHCOOI大，酸性强，电离平衡常 数大(2分)；大于(2分)；HX酸性强于CHCOOH稀释后c(H+)小于CHCOOH溶液中的 c(H+)，所以对水的抑制能力减弱(3分)。(4) 9.9 X 10-7mol/L。(3 分)32. (16分)(每空2分)(1) 2KHCGK2CO+ HO+ COf(2) B v(H2)= 0.24 mol/(L min) 80% BD(3) CO(g) + 4H 2(g)CHsOH (g)+ 2H 2O(I) H