广东省高三化学二轮复习 电解质溶液56课件

1、1PART 2电解质溶液2考纲展示 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解水的电离、离子积常数。4.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。5.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。8.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。31“四条件”对弱电解质电离的影响【核心透析】 考点一弱电解质的电离及溶液的酸碱性条件改变对

2、电离平衡影响微粒浓度影响结果电离程度电离常数浓度加水正向移动弱酸的H、酸根离子浓度减小，OH浓度增大；弱碱的OH、金属离子(NH 4+)浓度减小，H浓度增大增大不变加弱电解质正向移动弱电解质相应离子和弱电解质浓度均增大减小不变加热正向移动弱电解质分子浓度减小；弱电解质相应离子浓度增大增大增大同离子效应逆向移动弱电解质浓度增大，“同离子”浓度增大，相反离子浓度减小减小不变加入与弱电解质反应的物质正向移动参与反应的离子浓度减小，其他离子浓度增大增大不变456【典例探究】例1 2017江苏卷，改编 常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1

3、.76105，下列说法不正确的是()A浓度均为0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D0.2 molL1 CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H)7【答案】 C【解析】 HCOONa溶液中阳离子物质的量浓度之和c(

4、Na)c(H)0.1 mol/Lc(H)，NH4Cl溶液中阳离子物质的量浓度之和c(NH4+)c(H)c(Cl)c(OH)0.1 mol/Lc(OH)，根据甲酸和一水合氨的电离平衡常数可知，HCOONa的水解程度小于NH4Cl，HCOONa溶液中c(OH)小于NH4Cl溶液中c(H)，反之HCOONa溶液中c(H)大于NH4Cl溶液中c(OH)，A项正确；根据两种酸的电离平衡常数可知，同浓度时甲酸的电离程度大于乙酸，当两者pH均为3时，甲酸的物质的量浓度小于乙酸，等体积时甲酸消耗的NaOH比乙酸少，B项正确；两溶液混合后，所得到的是HCOONa和HCOOH等物质的量浓度混合的体系，该溶液中存在

5、电荷守恒c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，存在物料守恒c(HCOO)c(HCOOH)2c(Na)，由此可得c(HCOOH)2c(H)c(HCOO)2c(OH)，C项错误；反应后所得溶液为CH3COOH、NaCl和CH3COONa物质的量浓度之比111的混合体系，已知该溶液pH7，则说明HA是弱酸，若pH7，则说明HA是强酸。(2)从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度的HA溶液(如0. 1 molL1)，测其pH，若pH1，则说明HA是弱酸，若pH1，则说明HA是强酸。(3)从电离平衡移动的角度分析，如向HA溶液中加水稀释100倍后，溶液pH增大值小于2的是弱酸，pH增大2的

6、是强酸；向HA溶液中加入NaA晶体，溶液pH增大的是弱酸，pH不变的是强酸。13【核心透析】 考点二 酸碱中和滴定及拓展应用 1酸碱中和滴定实验操作滴定操作：检漏洗涤调零滴定2滴定终点的标志：当加入最后一滴，溶液颜色突变且半分钟内不恢复原色，达到滴定终点。3中和滴定指示剂的选择酸碱滴定时，石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂，因为其变色不灵敏，且耗酸碱较多，造成较大误差。一般按以下方法选择指示剂：酸碱滴定指示剂选择颜色变化强酸滴定强碱甲基橙黄色变橙色144酸碱中和滴定的误差分析以标准一元酸溶液滴定未知浓度的一元碱溶液(酚酞作指示剂)为例，分析依据cBcAVA/VB，其中VB准确量取的待测液的体积，

7、cA标准溶液的浓度，故cB的大小与VA(消耗标准液的体积)大小成正比，若VA变大则cB偏大，若VA变小则cB偏小。酸碱滴定指示剂选择颜色变化强碱滴定强酸酚酞无色变红色强酸滴定弱碱甲基橙黄色变橙色强碱滴定弱酸酚酞无色变为粉红色续表15【典例探究】16171819202122232425归纳总结氧化还原反应滴定中应明确使用的指示剂及终点时颜色变化。滴定方式还原剂滴定KMnO4KMnO4滴定还原剂I2滴定还原剂还原剂滴定I2铁盐滴定还原剂还原剂滴定铁盐指示剂KMnO4KMnO4淀粉淀粉KSCNKSCN终点时颜色变化粉(浅)红色无色无色粉(浅)红色无色蓝色蓝色无色溶液变红色红色消失26【核心透析】 考

8、点三 盐类水解和溶液中离子浓度大小的关系1盐类水解的规律(1)相同条件下，同种离子的水解程度：相互促进水解的盐单独水解的盐相互抑制水解的盐。(2)多元弱酸的盐类水解规律：相同条件下的水解程度：正盐酸式盐；一级二级；弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。2确定溶液中离子浓度关系(1)理解“三大守恒”27电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子的正电荷总数与所有阴离子的负电荷总数相等。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。质子守恒：即H2O电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等。(

9、2)离子浓度比较中的注意事项不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对该离子的影响。混合溶液和酸式盐溶液中各离子浓度的比较要综合考虑电离因素、水解因素等。28【典例探究】2930变式1 某温度时，将一定浓度的NaOH溶液滴入盛有10 mL 1 mol/L CH3COOH溶液的绝热容器中，溶液pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图95所示，下列有关说法错误的是()Ab点时CH3COOH尚未完全反应BNaOH的浓度为0.1 molL1Cc点时溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Da、b、c三点对应的电离常数Ka(醋酸)约为106图953132变式2 已知下表为25 时某

10、些弱酸的电离平衡常数。图96表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是()图96CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.4107 Ka24.71011A相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCO32-Ca、b、c三点所示溶液中水的电离程度cabD图像中，表示CH3COOH，表示HClO，且溶液导电性：cba33【答案

11、】C【解析】醋酸的酸性强于次氯酸，所以相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中，水解程度CH3COOHClOHCO，所以向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳的离子方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO3-，B错误；a、b、c三点表示溶液中H浓度的大小关系是bac，H的浓度越大，水的电离程度越小，所以水的电离程度cab，C项正确；醋酸的酸性比次氯酸强，加入同体积的水时，醋酸的pH变化大于次氯酸，因此表示CH3COOH，表示HClO，因溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，所以溶液导电性bac，D错误。34方法技巧1.电解质溶液中离子浓度大小比较的思路：352守

12、恒关系式的判断技巧36【核心透析】 考点四沉淀溶解平衡和Ksp的应用一般情况下，升高温度能促进沉淀的溶解，稀释使平衡向右移动；稀释后重新达到平衡时各离子浓度保持不变。对于确定的物质来说，Ksp只与温度有关；温度相同时，组成形式相同的物质，Ksp较大者溶解度较大。1沉淀的生成或溶解的判断：若体系内QcKsp，体系处于溶解平衡状态；QcKsp，体系内会有沉淀析出；QcKsp者先形成沉淀。3沉淀的转化与Ksp大小间的关系：组成形式相同的难溶物质，Ksp较大的沉淀肯定可转化为Ksp较小的沉淀，但当二者Ksp相差不大时，反过来也可转化。37例5 2017全国卷 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl

13、会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()【典例探究】AKsp(CuCl)的数量级为107B除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全图9738【答案】C【解析】 根据图像分析可知，当图中取横坐标为4即c(Cl)104molL1时，103 molL1c(Cu)102 molL1，则Ksp(CuCl)的数量级为107，A项正确；根据题干信息可知，除Cl的反应为CuCu22Cl=2CuCl，B项正确；铜

14、为固体，不影响该化学平衡，C项错误；在图中取纵坐标为6的点求算出反应2Cu=Cu2Cu的K106105(一般可逆反应的K105就认为反应完全了)，D项正确。39变式1 25 时，用Na2S溶液沉淀Pb2、Cu2两种金属阳离子(M2)，所需S2浓度的对数值lg(S2)与lg(M2)的关系如图98所示，下列说法错误的是()A25 时，Ksp(CuS)约为11036BNa2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)Ca、b两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等D向含有Pb2、Cu2的废水中加入足量Na2S粉末，c（Pb2）/c（Cu2）108.5图984041变式2 2017全国卷 L

15、i4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：若“滤液”中c(Mg2)0.02 molL1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105 molL1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022、1.01024。图994243命题考向追踪【历年动态】444546474832016上海卷 能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L

16、 CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】强酸与弱酸均能与Zn反应放出H2，A项错误；0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7，证明CH3COONa是一种强碱弱酸盐，能证明CH3COOH是弱酸，B项正确；CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，证明CH3COOH酸性强于H2CO3，但不能证明CH3COOH是弱酸，C项错误；强酸与绝大多数弱酸均可使紫色石蕊变红，D项错误。49【2018预测】50515常温下，向1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中，不断通HCl气体(忽略溶液体积变化)，得到c(CH3COO)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如下：则下列说法不正确的是()A液的pH比较：xyzB在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Cl)c(Na)c(CH3COO)c(OH)C在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点D该温度下，CH3COONa的Kh104.75图9125253某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图：教师备用习题已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图。5425时，NH3H2O的电离