中考分类专题三、科学探究题

1、中考真题分类解析专题三、科学探究题一、选择题26. （2015近宁本溪）同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告 诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白 色粉末的成分做了如下探究：【实验i】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液.【实验n】小明取实验i得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出 结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为 小军的理由是 ,请你写出上述有气体生成的反

2、应的化学方程式 （任写一个）.【实验田】小明和小军认为有必要再对实验i中滤液的成分进行探究，过程如下：实验步骤实验现象实验结论（1）取少量滤液于试管中，向其滴加 2溶液由无色变为该瓶中白色粉p定小是_滴3滴无色酚酷试液，振荡红色碳酸钙（2）另取少量滤液于试管中， 滴加过量 .化钙溶液，振荡，静置该瓶中白色粉二定有碳酸钠，涉及的化学方程式为【反思与交流】实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的 理由是.【答案】【实验ii 碳酸钠也能和盐酸反应生成二氧化碳气体，na2co + 2hcl = 2nacl + h 2o + co2 t 【实验iii 碳酸钙、氯

3、化钠 生成白色沉淀 na 2co+ cacl 2 = cacoj +2nacl【反思与交流】也可能是氢氧化钠部分变质【解析】【实验ii 碳酸钠、碳酸钙都是碳酸盐，都和酸反应生成气体。也可能碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体,n%cq + 2hcl = 2nacl + h 2o + co2 t【实验iii碳酸钙难溶于水 、氯化钠氯化钠溶液呈中性，故加酚酗:试液后变成红色，说明固体不可能是碳酸钙或氯化钠 碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙白色沉淀na 2co+ cacl 2 = cacoj +2nacl【反思与交流】氢氧化钠部分变质后溶液也呈碱性使酚酬:试液后变成红色，变质生成的碳酸钠也可以与氯化钙生成 碳酸

4、钙白色沉淀.13. （2015 贵州黔西南）“五一”节后，小红返回了学校，当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放 置白naoh液，由此便激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶 naoh一定变质了，其变质的程度如何呢？【猜想与假设】小红的猜想：naoh液部分变质。你的不同猜想：。【收集资料】小红知道，naoht口放置会变质的原因是 naohw空气中的co反应，化学方程式为【实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写小红实验时的现象。实验步骤现象结论铲步：取少量 naohb液 于试管中，滴加足量的 cacl2溶液_naoh液部分变质第二步：向上述试管中再滴 加酚酬:溶液假

5、设你的 确，并按 实验方案 验，则你 的现象是猜想正 小红的 进行实 观察到。【实验反思】保存 naohq方法是，【解析】由于氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，由于氢氧化钠可能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以naoh可能部分变质，也可能全部变质。实验探究时，按照小红的方案，向naoh中滴加足量的 cacl2溶液，发生的反应为n&co+cacl2=cacoj +2nacl,由于cacl2溶液足量可以把溶液的碳酸钠完全反应，因此再加入酚酰溶液，若变红色，则证明仍含有 naoh说明部分变质，若没有变色，则说明全部变质。由此可知为了避免氢氧化钠和空气中二氧化碳反应而变质，应密封保存氢氧化钠溶液。13

6、. （2015 江苏无锡）如下图所示：若关闭n阀打开 i阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭 i阀打开n 阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是浓h2sq浓naoh溶液 饱和nacl溶液a.只有【答案】c潮湿的co、气体b.只有c.d.nacl溶液吸收二氧化碳很少很慢，所以会变【解析】只有水和二氧化碳同时存在时，干燥的紫色石蕊小花才能变红。甲中若是浓硫酸会吸水，若是氢氧化钠溶 液会吸收二氧化碳，都不能使干燥的紫色石蕊小花才能变红，而饱和 红，因此c符合题意。13. （2005 湖北荆门）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理

7、的是序号实验事实影响化学反应的因素a铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度b碳在常温卜不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度c双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化镒后迅速分解r有、无催化剂d铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类【答案】d【解析】由于氧气浓度不同，所以铁丝在氧气中能够燃烧而在空气中不能燃烧，a对；由于常温下温度低，不能达到碳的着火点，所以常温下碳不能燃烧，而在点燃时，温度升高，达到了碳的着火点，所以碳燃烧起来，b对；催化剂能够加快过氧化氢分解的反应速率，c对；不管是铜片还是铜粉都是铜，物质的种类是一样的，只不过是反应物的形态不同，影响了

8、与氧气的接触面积不同，从而造成了在空气中燃烧的难易不同，d错。12. （2015 广东揭阳）下列除杂方法正确的是（）a、用cuso溶液除去铁粉中混有的铜粉b、用cacob去cacl2溶液中混有的稀盐酸c、用稀hso除去nacl中混有的n&co d、用点燃方法除去 co中混有的co【答案】b【解析】a、铁粉能与cuso溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去， 不符合除杂原则，故选项错误.b、稀盐酸能与caco反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正 确.c naco能与稀h2so反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不

9、符合除杂原则， 故选项错误.d除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量 的一氧化碳是不会燃烧的；故选项错误.二、填空、简答题29. （11分）（2015?广西南宁）某化学兴趣小组的同学对实验室制取co及相关性质进行一系列的探究活动.（1）气体制取.按如图1所示的制取装置进行实验.写出有标号仪器的名称：a, b.实验室制取co的反应化学方程式是 ;实验室制取 co的方法是.原因是.（2）实验探究.提出问题实验室制取co的时能否采用排水法收集？设计实验实验一：向一个充满 co气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，用力摇晃

10、塑料瓶.可观察到塑料瓶 .说明co能溶于水.实验二：先用集气瓶装满一瓶蒸储水（ph= 7.0）.然后按如图2所示组装装置并进行实验，再用ph计测定从装置c排到烧杯中的液体的ph.装置b中碳酸氢钠溶液的作用是 .测得烧杯中液体的 ph”、“”或“=），证实了马凌【反思评价】 判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还考虑 。探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功德喜悦。【答案】【讨论交流】碳酸钠与氢氧化钙反应有白色沉淀生成；cacl2； ca （oh 2。【实验探究】n&co+cacl2=cacoj +2nacl;二;还可以选择 cacl2或ca（oh【反思与评价】反应物

11、是否有剩余【解析】【讨论交流】澄清石灰水中含有氢氧化钙与碳酸钠溶液会产生碳酸钙白色沉淀,2溶液，这些溶液与碳酸钠溶液都会产生白色的碳酸钙沉淀，从而能鉴别出来；【实验探究】如果选用的是稀盐酸来鉴别两种物质，乙试管中原溶液为石灰水与盐酸反应会产生氯化钙溶液，氯化钙溶液加入碳酸钠也会产生白色的碳酸钙沉淀，故不能据此判断“溶液中的溶质有氢氧化钙”。氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为：n&co+cacl2=cacoj +2nacl;马凌的结论“溶液中的溶质有氢氧化钙”是错误的，说明溶液呈中性或酸性，由于氯化钙呈中性，所以ph=7o【反思评价】当反应物过剩时，反应后的溶液中会含有过剩的反应物，因此判断反应后

12、溶液中溶质的成分，除要考 虑生成物外，还考虑反应物是否有剩余。48、（ 2015 湖北十堰）某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究。探究一：甲同学设计如下实验方案，请你帮他实验报告：提出问题方案（3） 中褪色溶液中的溶质 是什么？查阅资料氯化钙溶 液呈中性做出猜想乙同学从 反应情况分析，溶液中 除含少量酚酗:外，溶脂 可能有以下三种情况： cacl2 cacl2 和 hcl cacl2和 ca （oh 2分析讨论丙同学从实验现象分析得出，猜想肯定不合理，其理由是 。探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，涉及实验如下：将实验方案（3）褪色溶液倒入烧杯中，向其中驻地逐滴滴加碳酸钠溶

13、液至过量，边滴边振荡，实验后的沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积的关系如图所示，写出实验过程中的现象 得出结论乙同学的猜想中 （天填序号）合理算:反思讨论学习小组结合图像，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化，下列说法正确的是 （填序号）a.溶液质量逐渐增大b.氯化钠溶液质量逐渐增大，v2后不变，事.c.氯化钙的质量先增大后减小d.溶液的ph一直在增大【答案】探究一：（1）无色变为蓝色 （2） so+ca（oh）2=casoj + h2o【分析讨论】若溶液中有氢氧化钙，溶液 红色不会完全消失探究二：开始时溶液中有气泡产生，一会儿溶液中又出现了白色浑浊【得出结论】a.b.d【解析】氢氧化钙溶液显碱性

14、，向其中滴入石蕊溶液后，溶液由无色变为蓝色；二氧化硫是非金属氧化物，它与氢氧化钙反应的化学方程式可仿照二氧化碳与氢氧化钙反应的方程式来写；如果乙同学的猜想成立，则溶液中含有 氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，溶液的红色不该消失，故猜想不成立；从图像信息可以看出，vi体积的碳酸钠溶液是与溶液中的氯化氢反应，v2体积的碳酸钠溶液是与氯化钙反应的，根据两反应的化学方程式可知：刚开始时溶液中有气泡产生，一会儿溶液中又出现了白色浑浊现象；由于该溶液中既含有氯化钙又含有盐酸，故猜想成立；根据n&co+ 2hcl=2nacl + cot+ho可知73份质量的氯化氢完全反应生成氯化钠的质量是117克，根据cacb

15、+naco=cacoj + 2nacl可知111克氯化钙完全反应生成氯化钠的质量是117克，实验过程中，都是随着反应的进行溶液质量都在增加的， a对；从上述两个化学方程式可以看出，加入的碳酸钠的体积在v2之前，随着碳酸钠溶液的加入反应生成氯化钠的质量在不断增加，但在v2之后，再加入的碳酸钠不再与溶液中的物质发生反应，氯化钠的质量也不现增加，b对；从图像可以看出在 v1之前溶液中氯化钙的质量不变，v1之后氯化钙的质量逐渐减少，c错；原来的混合物中含有氯化氢，随碱性碳酸钠溶液的加入，溶液的酸性逐渐减弱，ph一直在增大，d对。24. （2015 山东滨州）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若

16、干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有naoh溶液的小烧杯中。学生板演该反应的化学方程式 。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【猜想假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。猜想一：只有 na2so4猜想二：有nazsq和h2sq猜想三：有nazsq、h2sq和naoh猜想四： 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是，理由是o【实验探究】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴cusq溶液，无明显变化，溶液中一

17、定没有为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的ph试纸、na2c6溶液、bac12溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的ph滴加nazcq溶液滴加bac2溶液实验操作ii t-bach iph试张（溶液l 区6实验现象试纸变色,对比比色卡， ph=1有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中后h2so1溶液中有h2sq溶液中有h2so4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定“猜想二”是正确的。【反思评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：“实验操作”中的错误是 。“实验方

18、案”中也有一个是错误的，错误的原因是。【答案】h2sq+2naoh=na2sq+2h2。； n攵sq和naoh;猜想三（或三）；硫酸和氢氧化钠不能共存； naoh （或氢 氧化钠）；ph试纸直接浸入溶液中； bac2和na2so4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有h2sq存在。【解析】此题是对反应后物质进行验证的科学探究题。硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为： h2sq+2naoh=na2so4+2h2o;根据反应方程式，猜想四为：nazsq和naoh;其中猜想三（或三）一定不正确，因为硫酸和氢氧化钠不能共存；加入硫酸铜溶液无明显现象，说明一定不存在naoh （或氢氧化钠）；分析图中操作， 其

19、中ph试纸直接浸入溶液中是错误的；分析实验方案，可知bac2和nazsq反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有h2so4存在。32. （2015 甘肃兰州）人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组的同 学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。提出问题蚁酸的成分是什么？它有什么性质？查阅资料i.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为hcoohii .蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。实验探究（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液的颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）小芳同学根据蚁酸中含有 元素，推测出蚁酸在隔绝空气加热条件下

20、的一种生成物是水；（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出来两种猜想：猜想i :该气体是co 猜想ii :该气体是 ;他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。a泄清石家水）b c读畸量）cd （堆满石东水实验时装置a中无明显变化，则猜想i （填“成立”或“不成立”）；若猜想ii成立，则：实验日装置 b的作用是 ;实验日装置 c中的现象是 ;实验日装置 d中发生反应的化学方程式为 。讨论交流从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是 ;拓展延伸当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是。a.苏打水b. 肥皂水 c. 食醋 d. 稀氨水【答案】实验探究（1

21、）红（2）氢（3）co 不成立干燥 cs体黑色固体变为红色 ca（oh）2+co=caco j +h2o讨论交流在d的出口处点一个酒精灯拓展延伸c【解析】蚁酸溶液显酸性，所以石蕊变红色；因为蚁酸的化学式中有氢元素，所以小芳推测会生成水；生成的另一种氧化物肯定跟碳元素有关，除了二氧化碳之外，就是一氧化碳了；通过a装置无变化，说明生成的氧化物中无二氧化碳，猜想i不成立；如果猜想ii成立，b中浓硫酸起除去混合物中的水的作用，c中黑色氧化铜会被一氧化碳还原成红色；装置d中石灰水与生成的二氧化碳气体发生反应，溶液变浑浊。本实验没有处理尾气， 一些未反应的一氧化碳会污染空气，应该在尾气出口处点一个酒精灯将

22、一氧化碳燃烧掉。用弱碱性物质可以减轻痛痒，不能选酸性的食醋。31. （2015?湖南郴州）已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（mgn2）,氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式 ;（2） a克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为;（用含a的式子表示m的取值范围）（3）某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置。【查阅资料】1 .碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与 nh反应. n .2nh3+hso=（nho2sq出.nh3是一种极易溶于水的气体验实验步骤】 检查装置的气密性；精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g放

23、入锥形瓶中，称量装置 c,连接好装置；关闭活塞 k,打开a中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；打开活塞k,鼓入空气；再次称量装置 c,装置c增重0.34g。 请回答：（一）装置b的作用是;（二）装置d的作用是;（三）实验步骤中鼓入空气的目的是 ;（四）固体混合物中 mgn2的质量分数为 ;（五）实验证明此方法测定的实验结果偏低，可能的原因是 （写一条）。【答案】（1） mgn2+6ho=3mg（oh2+2nh t ;（2） 生a m电（或 1.39am1.67a） 183（3）（一）吸收水蒸气（干燥）；（二）防止空气中的水蒸气进入装置c中；（三）使产生的氨气完全被浓硫酸吸收（合理即可）（四）20%（五）有部分氨气溶于水（合理即可）【解析】（1）氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。反应的化学方程式为：mgn2+6h2o=3mg（oh2+2nh t ;（2）设a克质量的镁与足量的氧气反应生成的产物的质量为x,a克质量的镁与足量的氮气反应生成的产物的质量为y,可得：点燃点燃2mg+o2sup7（点燃（点燃）=mgo3mg+n 2sup7（点燃（点燃）=mgn2488072axa- 5a48:80=a:x,贝u x= 3100 y一 25a 72:100=a:y,贝u y=。18是与空气中的氮气反应，所以,根据题意可知，镁在空气中燃烧