化学常用计量与阿伏加德罗常数（真题汇编）（解析版）

1、专题三 化学常用计量与阿伏加德罗常数1.【2019新课标2卷】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 3g 3He含有的中子数为1NAB. 1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【解析】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA，

2、B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol-1 =13NA，D项正确；故选B。2.【2019新课标3卷】设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ）A. 每升溶液中的H+数目为0.02NAB. c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D. 加入NaH2PO4固体，

3、溶液酸性增强【答案】B【解析】A、常温下pH2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H数目为0.01NA，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；3. 【浙江省2020年1月选考】设aXbY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A. H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则每1 mol H2(g)O2(g)生成1 mol H2O(l)放热286 kJ

4、B. Cr2O72-ne14H+=2Cr3+7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NAC. Al3+4OH=Al(OH)4，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NAD. 1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)n(HCO3-)n(H2CO3)1 mol【答案】C【解析】A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol H2(g)O2(g)生成1 mol H2O(l)放热286 kJ，故A正确；B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA，故B正确；C项、氢氧化铝是

5、两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误；D项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)n(HCO3-)n(H2CO3)1 mol，故D正确；故选C。4.【浙江省2019年4月选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NAB. 500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC. 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电

6、子数介于0.1NA和0.2NA之间【答案】D【解析】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L0.5molL-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；D.不管钠和氧气生成氧化钠还

7、是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol1NA=0.1NA，D项错误。5.【2018新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体

8、，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。答案选B。6.【2018新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目

9、为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中

10、，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。7.【2018新课标3卷】下列叙述正确的是（ ）A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3

11、）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为2=mol和3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。D乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1mol乙烯有6mo

12、l共价键，选项D错误。故选B。8.【2018海南卷】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB18g的D2O中含有的质子数为10C28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NAD1L1molL-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl_的数目均为1NA【答案】C9.【浙江省2018年4月选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD120 g NaHSO4和KHS

13、O3的固体混合物中含有的阳离子数为NA【答案】B10.【浙江省2018年11月选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NAB. 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC. 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA【答案】D【解析】A、由选项可知1 mol S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B、H218O和2H2O的相对分子

14、质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，选项B正确；C、1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。答案选D。11.【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）A1L0.1molNH4CL溶液中，的数量为0.1B2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体

15、中分子数为0.2D0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D【解析】A、NH4是弱碱阳离子，发生水解：NH4H2ONH3H2OH，因此NH4数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.42/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。12.【2017新课标3卷

16、】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1mol的中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键【答案】A【解析】AB的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算224 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误

17、；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。13.【2017海南卷】NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述错误的是（ ）A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA【答案】C【解析】A、乙烯中含4条碳氢键；B、甲烷燃烧时，碳元素由4价变为+4价；C、乙酸为弱酸，不能完全

18、电离；D、CO和氮气中均含14个质子14.【浙江省2017年4月高招选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB1L0.1 molL-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC0.1 mol KI与0.1 mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA【答案】D【解析】A标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇中碳氢键的数目，A错误；B1L0.1 molL-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，溶剂水中还含有大量氧原子，B错

19、误；CKI与FeCl2在溶液中不反应，C错误；D乙醇的分子式可写作C2H4H2O，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D正确，答案选D。15.【浙江省2017年11月选考】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NAB25 时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NAC任意条件下，1 mol苯中有CH键的数目一定为6 NADa mol 的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA【答案】B【解析】A0.2 mol

20、H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 NA，故A正确；B25 时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA，故B错误；C苯的化学式为C6H6，1 mol苯中有CH键的数目一定为6 NA，故C正确；DR2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，故D正确；故选B。16【2016新课标1卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙

21、述正确的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2 NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4 NA【答案】A【解析】A乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=mM=14 g14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1 mol2NA2NA，正确；BN2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol N2与4 mol H2

22、反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。17【2016海南卷】利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D生成H2的量理论上等于0. 04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D【解析】根据方程式2H2O=2H2+O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 m

23、ol H2和0.01 mol O2。则可得：A可生成H2的质量为0.04g，错误；B可生成氢的原子数为2.4081022个，错误；C可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错误；D0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2。故选D。18【2016上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1【答案】C【解析】利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO

24、4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知道NH4HSO4为0.02mol，则(NH4)2SO4质量为7.24g115g/mol0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94g 132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87:1 ，故选C。19【2016四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5 NAC氢原子数为0.4 N

25、A的CH3OH分子中含有的键数为0.4 NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05 NA【答案】B【解析】试题分析：A、2.4 g镁的物质的量为2.4/24=0.1 mol，反应中失去0.2 mol电子，故错误；B、标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25 mol，含有的氧原子为0.5 mol，故正确；C、甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1 mol，含有5mol键，故错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。20.【浙江省2016年4月选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1 mo

26、l FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB2 g HO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NAC273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为5NADpH1的H2SO4溶液10 L，含H的数目为2NA【答案】B【解析】A、1molCl2只能提供2mol电子， 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为2NA，故A错误；B、H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含10个电子和10个中子，故0.1mol混合物中含1NA个电子和1NA个中子，故B正确；C、乙烯和丙烯的最简式均

27、为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含有的C-H键为4NA个，故C错误；D、pH=1H2SO4溶液PH=-lgc（H+）=1，H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，10L溶液n（H+）=1mol，所含H+数目为NA，故D错误；故选B。21.【浙江省2016年10月招生选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.8g铁粉与50mL 4molL1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD1.2

28、g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA【答案】C【解析】AFe与盐酸反应的物质的量的关系是1:2，n(Fe)=2.8g56g/mol=0.05mol，n(HCl)=0.05L 4mol/L =0.2mol，盐酸过量，反应转移电子数目要以不足量的Fe为标准计算，N(e-)=0.05mol2NA= 0.1 NA，错误；B常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中，c(H+)=10-13mol/L，溶液中的H+只有水电离产生，所以溶液中由水电离出的H+的数目为10-13mol/L 1LNA= 10-13 NA，错误；C标准状况下，8.96L混合气体的物质的量是n=8.96L22.4L/

29、mol=0.4mol，由于二者反应消耗的O2的物质的量的比都是2:1，所以他们反应消耗的氧气的物质的量是0.4mol2=0.2mol，消耗氧分子的数目为0.2NA，正确；D1.2g金刚石与石墨的混合物中含有C原子的物质的量是1.2g12g/mol=0.1mol，一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻的2个C原子所共有，则碳碳单键的数目为（0.1mol42）NA= 0.2NA，错误。22.【2015新课标I】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10 NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2 NAC过氧化

30、钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2 NA【答案】C【解析】A选项，D和H是氢元素的同位素，其质量数不同，D2O和H2O摩尔质量不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B选项亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C选项过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D选项NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答

31、案选C。23.【2015新课标II卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA【答案】C【解析】A60g丙醇的物质的量是1摩尔，所以共价键的总数应该是11mol，B 项根据物料守恒可知，HCO3、CO32和H2CO3的离子数之和等于0.1 NA，C无论钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但是有时最外层失去一个

32、电子，23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA 正确，净产生的中子（）数为9 NA ，前面消耗一个，所以答案为C.24.【2015四川】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下4.4g乙醛所含键数目为0.7 NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA【答案】A【解析】B选项中，1个乙醛分子中存在的4个C-H键、1个C-C键是键，而C=O中的1个键是键，另一个键键，所以4.4g乙醛即0.1mol的乙醛中应含有0.6mol的键，即键个数为0.6NA。C选项中，CO2与Na2O2发生如下反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，标况下5.6L即0.25molCO2应转移0.25mol电子，即转移电子数为0.25NA。选项D中，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当达到一定的程度便不再反应，故转移的电子数无法达到0.3NA。25.【20