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文档简介
1、回归课本实验(人教版选修4)P4实践活动1、 中和热是酸碱在浓溶液中发生中和反应生成 lmol水时所放出的热量。()解释:因为如果在浓溶液中,即使是强酸或强碱,由于得不到足够的水分子,因此也不能完全电离为自由移动的离子。在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化,电离要吸收热量,离子的水化要放出热量,不同浓度时这个热量就不同,所以中和热的值就不同,这样就没有一个统一标准了。2、 强酸强碱的中和热是相同的。()解释:在稀溶液中,强酸和强碱完全电离,所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应,每生成lmol水放出的热量(中和热)是相同的,均为 573 kJmol。3、 弱酸、弱碱参加的
2、中和反应的中和热也是 573 kJmol。()解释:弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离,存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时,伴随着电离,电离过程要吸收热量,此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿,所以总的来说中和热小于 573 kJ/mol。4、 离子方程式H+OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质,能用此代表所有中和反应的离子方程式。()解释:离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”,所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。例如,醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为:HAC+OH-=Ac-+H2O5、 中和热测定中要用稍过量的碱,不宜用过
3、量的酸。()解释:这是为了保证碱(或酸)能够完全被中和。H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应,如果用等量的酸、碱,随着反应的进行, H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少,越来越困难,可能有一部分 H+与OH-就不能反应,而在一种微粒过量的情况下,则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。不能用过量的酸,因为碱中含有杂质碳酸钠,酸过量就会有酸与碳酸盐反应导致中和热测定不准6、 可用铁丝取代环形玻璃棒。()解释:若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快,使测量值偏低7、 在中和热的计算公式中,T应为摄氏温度()解释:T应为开氏温度。P18实验2-11、 比较浓度对2g锌粒与1mol
4、/L和4mol/L硫酸反应快慢的影响时,硫酸的体积可不相等。()解释:此为控制变量法,变量为浓度,体积应相等。2、2g锌粒与1mol/L和4mol/L硫酸均可完全反应。()3、比较2g锌粒与1mol/L和4mol/L硫酸反应快慢时,可测定单位时间内溶液中H+的浓度变化或测锌粒的质量的变化。()P20实验2-21、 高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。说明生成的Mn2+具有催化作用。()解释:可能该反应是放热的。2、 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2,该反应转
5、移了10mol电子。()P21实验2-31、 把5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与5mL0.1mol/LH2SO4混合可产生刺激性气味和乳白色浑浊。()2、 把两支5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与两支5mL0.1mol/LH2SO4分两组(各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管),一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合并搅拌。可通过记录出现浑浊的时间来比较温度对反应速率的影响。()P22实验2-41、 在锥形瓶中加入10mL左右10%的H2O2,插入带火星的木条,木条没明显变化,但向瓶内加入少量MnO2后,试管迅速大量气泡,且木条复燃,说明反应产生了
6、大量O2。()P23科学探究2、 在两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液,再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol/L FeCl3和CuSO4溶液各1mL,摇匀,可比较出不同催化剂对反应的影响。()3、 在两支试管中各加入4mL0.01mol/L高锰酸钾酸性溶液和2mL0.1mol/L草酸溶液反应时,向其中一支试管中加入一粒黄豆大的加入MnSO4固体,摇匀,可得出Mn2+对该反应有催化作用,换为MnCl2也可以得出同样结论。()解释:酸性高锰酸钾溶液中含H2SO4,SO42-无催化作用,如果换成MnCl2 , 有可能Cl-也有催化作用。4、 在试管中加入淀粉溶液和2滴碘水,可发现蓝色逐渐褪去
7、。()解释:淀粉须在酸性条件下才水解消耗,蓝色褪去,所以需加硫酸。P26实验2-5:1、K2CrO4溶液是橙色的()解释:K2CrO4溶液是黄色的,K2CrO7溶液才是橙色的2、Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+是氧化还原反应()解释:这不是一个氧化还原反应,因为Cr的化合价均为+6价,化合价没有升降,所以不是氧化还原反应P27实验2-6:1、FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,加少量FeCl3,红色加深()解释:加入少量FeCl3,增加了反应物的浓度,反应向正反应方向移动,Fe(SCN)3的浓度增大,所以红色加深2、FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
8、,加少量KCl固体,红色变浅()解释:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl反应的实质是Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,与KCl无关,所以加少量KCl固体,颜色不变P28实验2-7:将NO2气体充入一个烧瓶中,所得的气体是纯净物()解释:NO2自身存在化学平衡,所以NO2不可能是纯净物P40实验3-1:1、同浓度的盐酸、醋酸溶液的pH相等()解释:盐酸是强电解质,能完全电离,而醋酸是弱电解质,只能部分电离,所以盐酸中氢离子的浓度大于醋酸中氢离子的浓度,因此同浓度的盐酸和醋酸,醋酸的pH更大2、将等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的镁条反应,盐酸产生的氢气多()解释:等体积、
9、等浓度的盐酸和醋酸的氢离子总量是相等的,所以产生的氢气一样多P42实验3-2:将少量醋酸逐滴滴加入Na2CO3溶液中,没有气泡产生,说明醋酸的酸性弱于碳酸()解释:碳酸钠的量多,醋酸量少其反应为Na2CO3+CH3COOH=NaHCO3+CH3COONa,所以不能观察到有气泡产生P50实验测定酸碱滴定曲线1、酸碱中和滴定实验中,使用三种指示剂都是可以的。()解释:石蕊指示剂由于变色不明显,比较难观察,所以不使用。另外两种的使用,一般要看生成盐的酸碱性。如生成的盐是酸性的,例如HCl滴定氨水,生成的NH4Cl是酸性的,就使用甲基橙;如生成的盐是碱性的,例如NaOH滴定醋酸,生成的CH3COONa
10、是碱性的,就使用酚酞;如生成的盐是中性的,则两种都可以。P54 科学探究1、某溶液显酸性,说明此溶液的溶质一定是酸。()解释:酸性溶液的可以是酸、强酸弱碱盐(NH4Cl)、强酸酸式盐(NaHSO4)、弱酸酸式盐(NaHSO3)、弱酸弱碱盐((NH4)2SO3)。2、某溶液显碱性,说明此溶液的溶质一定是碱。()解释:碱性溶液的可以是碱、强碱弱酸盐(Na2CO3)、弱酸酸式盐(NaHCO3)、弱酸弱碱盐((NH4)2CO3)。3、某溶液显中性,说明此溶液的溶质一定是强酸强碱盐。()解释:中性溶液的可以是强酸强碱盐、弱酸弱碱盐(CH3COONH4)。P57科学探究1、FeCl3溶液由于水解,会产生红
11、褐色沉淀。()解释:由于水解是微弱的,不会出现沉淀或气体。只有当水解被促进的比较完全的时候,才可以看到沉淀或气体的生成,例如Fe3与CO32彻底的双水解。2、向沸水中滴入饱和FeCl3溶液,会出现红褐色的胶体;若长时间煮沸,会出现红褐色沉淀。()解释:温度对Fe3水解的影响:升温,促进水解,出现胶体;长时间煮沸,水解产物HCl挥发,Fe3完全彻底水解,生成沉淀。P63 实验3-31、向有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量的蒸馏水,沉淀会溶解,因为增大了Mg(OH)2的溶解度。()解释:溶解度只与温度有关,温度不变,溶解度不变。加入水,沉淀溶解,只是由于水的量的增加,相应溶解Mg(OH)2的
12、能力增加而已。2、向有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入HCl或NH4Cl溶液,都会看到沉淀的溶解,原理是相同的。()解释:Mg(OH)2溶解是由于加入了H,中和了OH,从而促进了Mg(OH)2溶解平衡向正方向移动,从而使沉淀溶解。但HCl是自身电离产生H,而NH4Cl是NH4水解产生H。P64实验3-4、 P64实验3-51、溶解度大的沉淀可以转成溶解度小的沉淀,溶解度小的沉淀不可以转成溶解度大的沉淀。()解释:沉淀之间的相互转化都是可以实现的,只是从溶解度大的转成溶解度小的很容易实现,但从溶解度小的转成溶解度大的需要条件比较严格(如溶液中离子浓度大使QcKsp)。P71实验4-1 1、
13、装置如图所示,盐桥中装有含琼胶的氯化钾饱和溶液,取出盐桥,电流表指针归零,有盐桥存在时,电流表指针偏转,表示电流从负极经过外电路流向正极。()解释:铜锌原电池,负极锌片放出电子经过外电路流向正极,则电流从正极经过外电路流向负极。2、装置如图所示,原电池工作时,盐桥中的K+离子移向ZnSO4溶液,Cl-离子移向CuSO4溶液。()解释:原电池工作时,负极Zn失电子成为Zn2+, 正极Cu2+得到电子成为Cu。为了使ZnSO4溶液、CuSO4溶液都保持电中性,盐桥中的Cl-离子移向ZnSO4溶液,K+离子移向CuSO4溶液。 P79实验4-2 3、电解氯化铜溶液装置如图,通电后可以看到阳极发生还原反应,石墨棒上覆盖了一层红色的固体,阴极发生氧化反应,在阴极有气泡产生,该气体使带火星的木条剧烈燃烧。()解释:电解氯化铜溶液,还原性Cl-OH- , 阳极发生氧化反应2Cl-+2e-=Cl2,该气体在水溶液中发生Cl2+2I-=2Cl-+I2反应,使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色。阴极发生还原反应,Cu2+2e- = Cu,,阴极石墨棒上覆盖了一层红色的固体。P85实验4-3 4、将经过酸洗除锈的铁钉,浸泡在饱和食盐水中,铁钉中的碳是原电池的负极,一段时间后,水柱b比a高,发生析氢腐蚀。()解释:饱和食盐水是中性电解质溶液,铁钉发生吸氧腐蚀,铁块是负极,发生Fe-2e-
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