第6章·第18讲·燃烧热、能源

1、考点考点1 燃烧热中和热的概念燃烧热中和热的概念例1 下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热DH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热DH=2(-57.3)kJ mol-1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)DH=-283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B 【解析】 本题考查热化学有关概念等，中等难度。中和热是指稀强酸与稀强碱溶液发生中和反应，生成1 mol H2

2、O时放出的热量，故A项错；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，故B项正确；加热是反应条件，与反应是否为吸热反应无关；甲烷的燃烧热是指1 mol 甲烷燃烧生成CO2和液态水时放出的热量。考点考点2 中和热的测定实验中和热的测定实验1装置图如下：2注意事项(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是防止热量的散失。(2)为保证酸、碱完全中和，常采用其中一种稍稍过量。(3)实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得数值偏低；若使用浓硫酸，因溶于水时放热，会使测得数值偏高；碱若使用氢氧化钠固体，因溶于水时放热，会使测得数值偏高。3中和热测定的实验步骤(1)组装量

3、热器：保温隔热效果一定要好。小烧杯口要与大烧杯口相平，以减少热量损失。烧杯间要填加隔热材料，提高保温隔热效果。(2)量取一定量盐酸倒入小烧杯中，测定并记录盐酸温度。温度计上的酸要用蒸馏水冲洗干净，且冲洗液要转移到小烧杯中。盐酸浓度宜小不宜大。(3)量取定量氢氧化钠溶液，测定并记录氢氧化钠溶液温度。碱液要稍过量，以确保盐酸被完全中和。碱液浓度宜小不宜大。(4)将氢氧化钠溶液倒入小烧杯中，搅拌，充分反应后，测定并记录混合液的最高温度。氢氧化钠溶液要一次性快速倒入小烧杯中，且不能洒在外面。要用环形玻璃棒轻轻搅动溶液，使酸碱充分反应。实验操作时动作要快，尽量减少热量散失。重复实验两次。(5)计算。例例

4、2 某实验小组进行中和热的测定实验，步骤如下：准备反应装置。配制100 mL 0.50 mol/L盐酸。需要质量分数为36.5%、密度为1.18 g/mL的浓盐酸_mL。用一个50 mL量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个50 mL量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录。4.2 把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度。_。根

5、据实验数据计算中和热。请回答下列问题：(1)就步骤进行计算，并补充步骤。计录实验过程中的最高温度，重复操作23次(2)近似认为50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液的密度都是1 g/mL，且忽略溶液体积变化，中和后生成的溶液的比热容为4.18 J/(g)，起始平均温度为24 ，反应后平均最高温度为27 ，则中和热DH=_。(3)某学生在实验过程中有如下操作，对实验放出的热量的影响为(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。a第步量取浓盐酸时俯视量筒刻度线()b第步未用蒸馏水冲洗干净温度计上的盐酸，而直接测量NaOH溶液的温度()c第步用少量蒸馏水清洗量

6、筒并注入小烧杯()d用环形铜质搅拌棒替代环形玻璃搅拌棒()e用50 mL 0.50 mol/L醋酸溶液替换50mL 0.50 mol/L盐酸()50.16 kJ/mol 偏低偏高偏低偏低偏低 【解析】 溶液配制依据溶液物质的量不变，用 4.2 mL。计算中和热，可先利用Q=cmDt，再用中和热= 计算。 VHCl= 比较反应热大小时，反应热所带“+”“-”均具有数学意义，参与大小比较。对于中和热、燃烧热，由于它们的反应热是确定的，所描述中不带“-”，但是其焓变正为负值。不要忽略弱电解质的电离、水解吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热等都对反应热有影响。1.(2011江苏卷江苏卷)化学与人

7、类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转化技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。 A B C DB 【解析】 解答本题时应注意“节能减排、保护环境”的要求。化石燃料的开采使用是导致酸雨和温室效应的主要原因，加快化石燃料的开采与使用不利于保护环境；研发易降解的生物农药，降低农药残留，有利于保护环境； 【解析】 解答本题时应注意“节能减排、保护环境”的要求。应用高效洁净的能源转化技术，减小污染，有利于保护环境；田间焚烧秸秆，浪费能源并导致空气污染；推广使用节能环保材料，有利于节约能源、保护环境

8、。2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的DH=-12.1 kJmol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的DH=-55.6 kJmol-1，则HCN在水溶液中的电离的DH等于( ) A-67.7 kJmol-1 B-43.5 kJmol-1 C+43.5 kJmol-1 D+67.7 kJmol-1C 【解析】 本题以酸碱中和反应为知识载体，主要考查有关反应热的知识。弱酸的电离是一个吸热过程。 由题意可知HCN(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+CN-(aq) DH=-12.1 kJmol-1；H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)DH=-55.6 kJmol-1。 对

9、比两个热化学方程式可知，反应比反应放热少的原因是HCN是弱酸，电离过程吸热。1 mol HCN比1 mol HCl与NaOH反应时少放出43.5 kJ的热量，故HCN在水溶液中的电离的DH等于+43.5 kJmol-1，所以选C。3. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)DH=+Q1 kJ/mol室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为( ) AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D无法比较A4. 已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的DH=-2

10、4.2 kJmol-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的DH=-57.3 kJmol-1。则NH3H2O在水溶液中电离的DH等于( )A-69.4 kJmol-1 B-45.2 kJmol-1C+69.4 kJmol-1 D+45.2 kJmol-1D【解析】 根据题意先写出热化学离子方程式：5.下列说法或表示方法正确的是( )A.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)DH=-57.3 kJmol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJB.由C(石墨)=C(金刚石)DH=+1.90 kJ/mol可知金刚石比石

11、墨稳定C.相同温度下，pH=5的NH4Cl溶液、pH=4的稀盐酸中由水电离出的c(H+)：c(CH3COO-)A6. 下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是( )ACO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)DH=-283.0 kJ/molB稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)DH=-57.3 kJ/molC铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B 22442 HaqSOaqBaaqOHaqBaSOsH O l57.3 kJ / molHD 稀硫酸与稀氢氧化【解析】钡溶液发生反应的热化学方 程式应为:。7. 一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物燃烧热/kJmol -1化合物燃烧热/kJmol -1甲烷89