第三章第二节第三课时酸碱中和滴定

1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定【实验探究】【实验探究】有一瓶失去标签的氢氧化钠有一瓶失去标签的氢氧化钠, , 你能想出几种方法你能想出几种方法测出其测出其准确的浓度。准确的浓度。提示：若有一瓶已知浓度的盐酸，可以测出氢氧化钠提示：若有一瓶已知浓度的盐酸，可以测出氢氧化钠的浓度吗？的浓度吗？ n(H+)=n(OH-)c（酸）（酸）V（酸）（酸）V（碱）（碱）=c（碱）（碱）原理：原理： H+OH-=H2O用已知浓度的酸（用已知浓度的酸（或碱或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸或酸）的）的方法方法一、酸碱中和滴定原理一、酸碱中和滴定原理1、酸碱中和反应的实质、酸碱中和反应

2、的实质H+OH-H2On( H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应则有若是一元酸和一元碱反应则有 n（酸）（酸）=n（碱）（碱）C酸酸. V酸酸 = C碱碱. V碱碱 酸电离产生的酸电离产生的H H+ +与碱电离产生的与碱电离产生的OHOH结合成水结合成水 量取一定体积的量取一定体积的未知浓度未知浓度的碱的碱(或酸或酸)溶液，然后滴溶液，然后滴入入已知浓度已知浓度的酸的酸(或碱或碱)溶液至溶液至恰好完全中和恰好完全中和，测出消耗，测出消耗酸酸(或碱或碱)溶液体积，即可计算出未知碱溶液体积，即可计算出未知碱(或酸或酸)的浓度。的浓度。 用用已知已知物质的量浓度的酸物质的量浓度的酸( (或碱或

3、碱) )来测定来测定未知未知浓度浓度的碱的碱( (或酸或酸) )的方法。的方法。3 3、定义、定义：即标准液即标准液即待测液即待测液2 2、酸碱中和滴定的原理：、酸碱中和滴定的原理：C (HCl)C(NaOH) =V(NaOH)V(HCl).已知：已知：0.1000mol/L需确定需确定量取：量取：25.00ml待测待测现在我们用现在我们用0.1000mol/L的的盐酸盐酸标准标准溶液测溶液测定定25.00ml未知浓度的未知浓度的NaOH溶液溶液【思维探究思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你认为要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的关键是什么？实验的关键是什么？4、酸碱中和滴定的关键 (2

4、)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应需要能指示酸碱反应完全的物质需要能指示酸碱反应完全的物质 酸碱指示酸碱指示剂(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器积的仪器1.结构2.刻度3.操作4.读数应读到小数点后几位？两位滴定管的滴定管的构造特点构造特点滴定管的构造滴定管的构造上端标有：上端标有： 、 、 ；温度温度0刻度刻度容积容积2525mL50mL滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为 ,允许估计至允许估计至 ，因此读数因此读数的精确度为的精确度为 mL。0

5、.1mL0.010.01下端。盛满溶液时，体下端。盛满溶液时，体积积 所标容积所标容积。大于大于酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛 溶液；溶液； 碱式滴定管：橡胶管碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，不能盛玻璃珠，不能盛 和和 ，溶溶液。液。碱性碱性酸性酸性强氧化性强氧化性上端上端讨论结果讨论结果：选用滴定管：选用滴定管，因为它比较精确因为它比较精确，可，可读读至至小数点后第二位小数点后第二位 。 从下列仪器中选出能从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）够准确量取酸（或碱）体积的仪器？体积的仪器？ 【思考思考】 有一有一支支25ml酸式滴定酸式滴定管内盛有溶液，管内盛有溶液，液面

6、在液面在10.00ml刻刻度处，当管内溶度处，当管内溶液全部排出时，液全部排出时，所得溶液的体积所得溶液的体积是是 .15.00ml检查检查滴定管的使用方法滴定管的使用方法：洗涤洗涤润洗润洗注液注液调液面调液面取用液体取用液体活塞或橡皮阀院是否漏水活塞或橡皮阀院是否漏水活塞转动是否灵活活塞转动是否灵活先用自来水洗，再用蒸馏水水洗涤先用自来水洗，再用蒸馏水水洗涤2323次次洗涤干净的标准是洗涤干净的标准是：_内壁不挂水珠或水不成股流下内壁不挂水珠或水不成股流下（为什么要润洗？）（为什么要润洗？）使液面在使液面在“0”0”或或“0”0”以上以上23cm23cm使滴定管尖嘴部分使滴定管尖嘴部分充满液

7、体充满液体整个管内无气泡整个管内无气泡使液面在使液面在“0”0”或或“0”0”以下的某一刻度以下的某一刻度待盛溶液待盛溶液润洗润洗2-32-3次次思考：如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结思考：如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结果有什么影响？如何除去气泡？果有什么影响？如何除去气泡？酸式滴定管：快速的打酸式滴定管：快速的打开玻璃塞，放出一小股开玻璃塞，放出一小股液体液体碱式滴定管：用右手手碱式滴定管：用右手手指挤压玻璃球，快速放指挤压玻璃球，快速放出一小股液体出一小股液体读数的方法：读数的方法：你能读得准吗？你能读得准吗？25.601 1、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液、酸

8、碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液( (定性定性测定测定) )指示剂的选择指示剂的选择：a a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.34.4-3.1=1.3、10-8=210-8=2对溶对溶液的酸碱性变化较灵敏液的酸碱性变化较灵敏b b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多必、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多必将消耗一部分酸碱溶液（一般为将消耗一部分酸碱溶液（一般为1212滴）。滴）。 指示剂的指示剂的变色范围变色范围尽可能与尽可能与滴定终点时溶液的滴定终点时溶液的pHpH值值 接近。接近。 2 2、原则、原则：终点

9、时，指示剂的终点时，指示剂的颜色变化颜色变化须须明显，明显，颜色变 化最好由浅到深由浅到深，易观察。（一般不用石蕊）（一般不用石蕊）变色变色范围越窄越好范围越窄越好，对溶液的酸碱性，对溶液的酸碱性变化较灵敏变化较灵敏 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求随溶液，求随VHCl的增大，的增大，pH=？思考思考滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pH变化变化4.309.70突变范围就是多加或少加半滴，相差突变范围就是多加或少加半滴，相差0.02ml0.02ml，发生，发生大的改变。大的改变。PH12108642102030

10、40突变范围反应终点绘制绘制中和滴定曲线中和滴定曲线曲线曲线mlVNaOH/)(0pH强碱强碱滴定滴定强酸强酸颜色突变范围7酚 酞指示剂选择指示剂选择PH1210864210203040mlVNaOH/)(0810颜色突变范围7指示剂选择指示剂选择PH1210864210203040mlVNaOH/)(0甲基橙3.14.4（一滴溶液约（一滴溶液约 ）7.07.0探究探究滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pH变化变化ml04. 0mlVHCl/)(用用0.100mol/L盐酸盐酸溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/LNaOH13.09.74.31.7PH1210864210203040

11、突变范围反应终点绘制绘制中和滴定曲线中和滴定曲线曲线曲线mlVHCl/)(0pH强酸强酸滴定滴定强碱强碱3、指示剂选择总结：、指示剂选择总结：强酸与强碱互相滴定时，可选择酚酞或甲基橙。强酸与强碱互相滴定时，可选择酚酞或甲基橙。由由粉红色粉红色变成变成无色无色（回滴又红）（回滴又红）由由黄色黄色变成变成橙色橙色由由无色无色变成变成粉红色粉红色，且，且在在半分钟内红色不褪去半分钟内红色不褪去由由橙色橙色变成变成黄色黄色2021-9-322二、实验准备二、实验准备 1 1、仪器：、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、锥形瓶、 铁铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸架台、滴定管夹、烧杯

12、、白纸2 2、所需试剂、所需试剂（1 1）标准液：）标准液：0.1000mol/L的的盐酸盐酸（2 2）待测液：）待测液：未知浓度的未知浓度的NaOH溶液溶液（3 3）指示剂：指示剂： 酚酞或者甲基橙酚酞或者甲基橙三、实验步骤：三、实验步骤： 1 1、查漏查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；否灵活；2 2、洗涤洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2 23 3次；次；3 3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于滴定管中，使液面高于“

13、0 0”刻度刻度2-3cm2-3cm4 4、赶气泡赶气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5 5、调液面调液面：调节滴定管中液面高度，使液面等于或低于调节滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0 0”刻度，刻度，并记下读数，记做。并记下读数，记做。6 6、取液：取液：从碱式滴定管中放出从碱式滴定管中放出20.00ml20.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中滴入滴入2 2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。在瓶底衬一张白纸。7 7、滴定：滴定：左手左手_，

14、右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸（先快后慢），边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸（先快后慢），边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。8 8、记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，变无色时，停止滴定，且半分钟内不变色，且半分钟内不变色，准确记下盐准确记下盐酸读数酸读数V V1 1。实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积V V= =滴定后的读数滴定后的读数V V1 1- -滴定前的读数滴定前的读数（9 9）计算）计算重

15、复滴定重复滴定23次，求出平均值，代入关系式计算：次，求出平均值，代入关系式计算： C(H+) V(酸酸)C(OH) = V(碱碱) 酸碱中和滴定酸碱中和滴定误差分析误差分析误差判断依据：误差判断依据：C测 =C标V标 V测或：n测= C标V标v例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？氢氧化钠溶液浓度有什么影响？（一）酸式滴定管（一）酸式滴定管1 1、未用标准液、未用标准液(HCl)(HCl)润洗酸式滴定管润洗酸式滴

16、定管2 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 3 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失4 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外5 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标偏小，导致标偏小，导致C测测偏偏小。小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。分析：分析：V标偏大，导致

17、标偏大，导致C测测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实际实际值值读出读出值值（二）锥形瓶（二）锥形瓶6 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗洗 2-32-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOHNaOH溶液溶液7 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOHNaOH溶液溶液8 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。一部分。9 9、指示剂滴加过多。、指示剂滴加过多。偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏高偏高（三）碱式滴定管（三）碱式滴定管1010、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗1