第二节几种重要的金属化合物-Al

1、二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 1 1、氧化铝、氧化铝闪耀着六射星光的天然闪耀着六射星光的天然蓝宝石蓝宝石“亚洲之星亚洲之星”重重330330克拉，缅甸产，克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。顿斯密森博物馆。闪耀着六射星光的天然闪耀着六射星光的天然红宝石红宝石“罗斯利夫斯罗斯利夫斯”，重，重138.7138.7克拉，克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。藏于美国华盛顿斯密森博物馆。氧化铝氧化铝的天的天然存在形式然存在形式铝土矿铝土矿由氧化铝的水合物和少量由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二

2、氧化硅杂质的氧化铁和二氧化硅杂质组成组成刚刚 玉玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（于金刚石、金刚砂（SiCSiC）( (蓝宝蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）石、红宝石是刚玉的一种） A.A.和酸反应和酸反应： AlAl2 2O O3 3 +6HCl +6HCl 2AlCl2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O Al Al2 2O O3 3 + 6H + 6H+ + 2Al2Al3+3+ + 3H + 3H2 2O O B.B.和碱反应：和碱反应： AlAl2 2O O3 3 + 2NaOH + 2NaOH 2NaAlO2NaAlO2 2 + H

3、+ H2 2O O Al Al2 2O O3 3 + 2OH + 2OH- - 2AlO2AlO2 2- - + H + H2 2O O氧化铝既能跟氧化铝既能跟强强酸酸反应生成盐和水，又能跟反应生成盐和水，又能跟强碱强碱反反应生成盐和水，所以氧化铝是应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物两性氧化物。 （2 2）化学性质：）化学性质：（1 1）物理性质）物理性质 白色、粉末状、难溶解、熔点很高的固体白色、粉末状、难溶解、熔点很高的固体是冶炼金属铝的原料，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的也是一种比较好的耐火耐火材料材料。2 2、氢氧化铝、氢氧化铝思考：如何制取氢氧化铝思考：如何制取氢氧化铝? ?

4、 最佳方法最佳方法铝盐和碱反应铝盐和碱反应氢氧化铝的实验室制法氢氧化铝的实验室制法 氨水与铝盐反应氨水与铝盐反应 实验实验3-73-7滴加滴加氨水氨水 Al2(SO4)3溶溶液中滴加液中滴加氨水氨水最终生成最终生成白白色胶状色胶状沉淀沉淀 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4Al2(SO4)3溶液溶液一滴管一滴管AlAl3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+ 3NH+ 3NH4 4+ + （1 1）物理性质：）物理性质：白色胶状白色胶状物质，物质，不溶不溶于水，有强的于水，有强的吸附性吸附性，能凝聚水中的，能凝聚水

5、中的悬浮物悬浮物, ,并能吸附色素。并能吸附色素。氢氧化铝的主要性质：氢氧化铝的主要性质：P59 P59 资料卡片资料卡片 思考：明矾为什么常用作净水剂？思考：明矾为什么常用作净水剂？水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置实验内容实验内容实验实验现象现象 结结 论论化学反应方程式化学反应方程式离子反应方程式离子反应方程式沉淀沉淀溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解氢氧化铝氢氧化铝与氢氧化与氢氧化钠反应而钠反应而溶解溶解 氢氧化铝氢氧化铝与盐酸反与盐酸反应而溶解应而溶解Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH =

6、AlO2 +2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2OAl(OH)3+3H+ = Al3+3H2O取一份取一份Al(OH)3 ，向其中逐滴滴向其中逐滴滴入氢氧化钠观入氢氧化钠观察现象察现象取一份取一份Al(OH)3 ，向其中滴入盐向其中滴入盐酸观察现象。酸观察现象。 向氢氧化铝向氢氧化铝中滴加中滴加氨水氨水沉淀沉淀不溶不溶解解氢氧化铝氢氧化铝不与氨水不与氨水反应反应 无无实验实验3-8氢氧化铝既能跟氢氧化铝既能跟强酸强酸反应生成盐和水，又能跟反应生成盐和水，又能跟强碱强碱反应反应生成盐和水，氢氧化铝属于生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物两性氢氧化物。注意注意：氢氧化铝：氢

7、氧化铝不溶于弱酸、弱碱，不溶于弱酸、弱碱，而溶于强酸、强碱中。而溶于强酸、强碱中。A A、与酸反应：、与酸反应：Al(OH)Al(OH)3 33HCl3HClAlClAlCl3 33H3H2 2O O B B、与碱反应：、与碱反应：Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O O偏铝酸钠偏铝酸钠（2 2）化学性质

8、：）化学性质：C C、不稳定性：、不稳定性：2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 33H3H2 2O O实验实验3-8这是工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。(3) Al(OH)3的用途的用途胃不痛了，胃不痛了，多亏了胃舒多亏了胃舒平！平！胃舒平胃舒平又名复方又名复方氢氧氢氧化铝化铝，是由能中和胃酸的，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。颠茄浸膏而成。 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激

9、或腐蚀作用，性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。胃酸的作用。 AlO2 Al(OH)3 Al3+ HCl NaOH NaOH HClAl3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+ H+ H2O4OH-4H+答：答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。外，使用氨水过量时对产物没有影响。（1）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢铝

10、，而不用氢氧化钠溶液呢?（2）怎样以）怎样以NaAlO2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？答：答：向向NaAlONaAlO2 2溶液通入溶液通入过量的二氧化碳过量的二氧化碳即可即可 NaAlONaAlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+NaHCO+NaHCO3 3学与问 思考：铝盐的性质探究思考：铝盐的性质探究思考与实验研究：思考与实验研究：1，向氯化铝中，向氯化铝中逐滴逐滴加入氢氧化钠加入氢氧化钠2，向氢氧化钠中，向氢氧化钠中逐滴逐滴加入氯化铝加入氯化铝描述实验现象，并书写相关的方程式描述实验现象，并书写相关的方程式例例1.向向500

11、mL2mol/L AlCl3溶液中加入溶液中加入1000mL3.5mol/L NaOH溶液，使之充分反应。溶液，使之充分反应。求反应体系中求反应体系中Al(OH)3沉淀的质量。沉淀的质量。例题例题mAl(OH)3(g)0 1 2 3 3.5 4 578n(AlCl3)=0.5L2mol/L=1moln()=1L 3.5mol/L=3.5mol39g例例2 2在在0.2mol/L0.2mol/L的的AlClAlCl3 3溶液溶液100mL100mL中，如果中，如果要得到要得到1.17g1.17g沉淀，则需加入沉淀，则需加入0.5mol/L0.5mol/L的的NaOHNaOH溶液多少毫升溶液多少毫

12、升？用图象法会更直观：用图象法会更直观：nAl(OH)3最大值=0.2mol/L0.1L =0.02molnAl(OH)3=1.17g78g/mol=0.015molV1120 V2 160nAl(OH)3(mol)NaOH(mL)0.020.015例题例题V1=90mlv2=130ml1Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的熔融下列化合物中的 ( ) ANaCl BNaNO3CNaOH DMgCl22下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ ） AAl(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既能溶于既能溶于NaOH 溶液