广东省2016届高三化学上学期单元试卷(08)(含解析)

1、广东省2016届高三化学上学期单元试卷（08）（含解析）一、选择题（共10小题）1与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A硫酸铜B氢氧化钠C硫酸亚铁D二氧化硫2实验室回收废水中苯酚的过程如图所示下列分析错误的是( )A操作I中苯作萃取剂B苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C通过操作II苯可循环使用D三步操作均需要分液漏斗3“保护环境”是我国的基本国策下列做法不应该提倡的是( )A采取低碳、节俭的生活方式B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等4化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是( )A石英只能用于生产光导纤维B从海水中提取物质

2、都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂5下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是( )ASO2BCO2CNO2DCO6下列说法正确的是( )A医用酒精的浓度通常是95%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料7下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料8下列关于物质应用

3、的说法错误的是( )A玻璃容器可长期盛放各种酸B纯碱可用于清洗油污C浓氨水可检验氯气管道漏气DNa2S可除去污水中的Cu2+9为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是( )A铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C烘干时间过长，会导致测定结果偏小D若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大10下列实验的现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块

4、Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应AABBCCDD二、填空题（共2小题）11醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm3）沸点/溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃

5、去氯化钙最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g回答下列问题：（1）装置b的名称是_（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_（填正确答案标号）A立即补加B冷却后补加C不需补加D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号）A蒸馏烧瓶B温度计C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_（填正确答案标号）A.41%

6、B.50%C.61%D.70%12为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验可选用的试剂：KSCN溶液、K3Fe（CN）6溶液、氯水（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡_存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入_，振荡_存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色

7、气体当反应结束后，试管中残留固体为黑色（2）装置B的作用是_（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：Ag；Ag2O；Ag和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_（填实验编号）【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有_三、解答题（共18小题）13利

8、用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保（1）工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取的氢气已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为_常温下，不能与M单质发生反应的是_（填序号）aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种高温热分解法已知：H2S（g）H2（g）+1/2S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验以H2S起始浓度均为cmolL1测定H2S的转化率，结果见右图图中a为H2S的平衡转化率与温度关

9、系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率据图计算985时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_电化学法该法制氢过程的示意图如右反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_14固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论

10、认定猜想丁不成立，理由是_查阅资料得知：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明_称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先_然后固定在管中固体部位下加热观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象（3）实验

11、结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究15现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量（1）制备一氧化碳的化学方程式是_；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是_；尾气的主要成分是_；（3）反应完成后，正确的操作顺序为_（填字母）a关闭漏斗开关 b熄灭酒精1

12、 c熄灭酒精灯2（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为_；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）_；写出有关反应的化学方程式_16硫酸镍铵（NH4）xNiy（SO4）mnH2O可用于电镀、印刷等领域某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000molL1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式

13、为Ni2+H2Y2=NiY2+2H+），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL（标准状况）（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将_ （填“偏高”、或“偏低”或“不变”）（2）氨气常用_ 检验，现象是_（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）_17某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）（1）MgCO3的分解产物为_（2）装置C的作用是_，处理尾气的方法为_（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯

14、对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe（CN）6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是_甲组步骤1中反应的离子方程式为_乙组步骤4中，溶液变红的原因为_；溶液褪色可能的原因及其验证方法为_从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是_18实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4已知K2FeO4具有

15、下列性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_，将制备的Cl2通过装置B可除去_（填化学式）（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是_（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为_（4）提纯K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质的实验方案为：将一定量的K2FeO

16、4粗产品溶于冷的3molL1KOH溶液中，_（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）19制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是_，a的名称是_，b的名称是_；（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式_；（3）C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C和D的位置对调并说明理由_；（4）写出E中发生反应的化学方程式_；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_20已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应回答

17、下列问题：（1）A中加入的物质是_发生反应的化学方程式是_（2）B中加入的物质是_，其作用是_（3）实验时在C中观察到得现象是_发生反应的化学方程式是_；（4）实验时在D中观察到得现象是_D中收集到的物质是_检验该物质的方法和现象是_21利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有_A去除油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，

18、原因是_（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？_（填“能”或“不能”），理由是_（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量若需配制浓度为0.01000molL1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取_g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0gmol1）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_（用编号表示）电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”

19、）22化学选修3：物质结构与性质硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_（2）硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为_（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/（kJ

20、mol1）356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_，Si与O的原子数之比为_，化学式为_23硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂完成下列计算：（1）焦硫酸（

21、H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/L（2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？（3）硫铁矿是工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法硫化氢体积分数为0.8

22、4的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.2124碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸_mL（保留两位小数）（2）某溶液组成如表一：表一化合物Na2CO3NaHCO3NaCl质量（kg）814.8400.397.3向该溶液通入二氧化碳，

23、析出碳酸氢钠晶体取出晶体后溶液组成如表二：表二化合物Na2CO3NaHCO3NaCl质量（kg）137.7428.897.3计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8103 L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg通过计算确定该晶体的化学式25电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O

24、=C2H2+Ca（OH）2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是_接_接_接_接_接_（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞检查装置的气密性在仪器6和5中注入适量水待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞正确的操作顺序（用操作编号填写）是_（3）若实验产生的气

25、体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有_杂质（4）若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448毫升，此电石中碳化钙的百分含量是_%26氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水

26、中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成写出CaH2与水反应的化学方程式_；该同学的判断不正确，原因是_（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_27硅在地壳中的含量较高硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用回答下列问题：（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”这种“金属”可能是_（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料其中，生产普通玻璃的主要原料有_（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都

27、需要的基础材料工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：发生的主要反应电弧炉SiO2+2C Si+2CO流化床反器Si+3HCl SiHCl3+H2还原炉SiHCl3+H2 Si+3HCl用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_；碳化硅又称_，其晶体结构与_相似在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.230.4

28、84.9111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_28实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示试回答：（1）B中反应的化学方程式为：_；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_（3）D中反应化学方程式为：_（4）装置（）的主要缺点是：_（5）装置（）的主要缺点是：_如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_29化学与技术模块电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，

29、其大致组成如下表所示：成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它不溶于酸的物质质量分数（%）65663.55.01.53.50.20.80.21.11.01.82326用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：已知氯化钙晶体化学式是：CaCl26H2O，H2S是一种酸性气体，具有还原性（1）反应器中加入的酸应选用_（2）脱色槽中应加入的物质X是_；设备A的作用是_；设备B的名称是_；设备C的作用是_（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_A水 B浓硫酸 C石灰乳 D硝酸（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是_30溴

30、化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、_；（2）已知步骤的滤液中不含NH4+步骤加入的试剂a是_，控制溶液的pH约为8.0的目的是_、_；（3）试剂b是_，步骤的目的是_；（4）步骤所含的操作依次是_、_；（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；_；称量若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙

31、的质量分数为_（保留两位小数）若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_新人教版必修1高考题单元试卷：第4章 非金属及其化合物（02）一、选择题（共10小题）1与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A硫酸铜B氢氧化钠C硫酸亚铁D二氧化硫【考点】硫化氢 【分析】A、CuS不溶于酸；B、H2S和NaOH发生酸碱中和反应；C、FeS不溶于水但溶于酸；D、SO2和H2S发生归中反应【解答】解：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水A、CuS不溶于水也不溶于酸，故CuSO4能和H2S反应生成CuS沉淀：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4，且硫酸铜为电解质，故A正确

32、；B、H2S和NaOH发生酸碱中和反应：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，无沉淀生成，故B错误；C、FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反应，故C错误；D、SO2和H2S发生归中反应有硫单质生成：SO2+2H2S=3S+2H2O，但二氧化硫不是电解质，故D错误故选A【点评】本题考查了电解质的概念以及复分解反应发生的条件，难度不大，应注意的是FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反应2实验室回收废水中苯酚的过程如图所示下列分析错误的是( )A操作I中苯作萃取剂B苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C通过操作II苯可循环使用D三步操作均需要分液漏斗【考点】三废处理与环境保护

33、【分析】用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作，得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚，经过过滤操作进行分离得到苯酚【解答】解：用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作，得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚和NaCl溶液，同样经过分液操作进行分离得到苯酚A操作I是用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，苯为萃取剂，故A正确；B苯酚钠属于钠盐，易溶

34、于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B错误；C操作得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，故C正确；D操作、均为分液操作，用到分液漏斗，故D正确故选：B【点评】本题考查物质分离提纯的综合应用，关键是理解操作过程，注意理解掌握中学常见的分离、提纯方法，难度中等3“保护环境”是我国的基本国策下列做法不应该提倡的是( )A采取低碳、节俭的生活方式B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【考点】三废处理与环境保护 【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析【解答】解：A、采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施

35、，故A不选；B、垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故B不选；C、伸入农村和社区宣传环保知识，树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识，符合保护环境的措施，故C不选；D、经常使用一次性筷子和纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故措施不合理，故D选；故选D【点评】本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大4化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是( )A石英只能用于生产光导纤维B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以

36、大量使用食品添加剂D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【考点】硅和二氧化硅；海水资源及其综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 【专题】化学计算【分析】A石英的主要成分是二氧化硅；B从海水中可以提取氯化钠；C食品添加剂应适量添加；D“地沟油”主要成分是油脂【解答】解：A石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物，故A错误； B从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，故B错误；C食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；D“地沟油”禁止食用，但其主要成

37、分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确故选D【点评】本题考查二氧化硅的用途、物质的分离、食品添加剂、油脂等，难度不大，注意“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂5下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是( )ASO2BCO2CNO2DCO【考点】碳族元素简介；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理；酶的结构和性质 【专题】元素及其化合物；糖类与蛋白质专题【分析】A、根据二氧化硫的中毒原理；B、根据二氧化碳虽不供给人类呼吸，但无毒C、根据二氧化氮的中毒原理；D、一氧化碳能

38、与人体的血红蛋白结合，使人中毒【解答】解：A、二氧化硫对眼和呼吸道有强烈刺激作用，吸入高浓度二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及（或）痉挛导致窒息SO2还会导致糖及蛋白质的代谢障碍，从而引起脑、肝、脾等组织发生退行性变故A错误；B、二氧化碳虽然不能供给呼吸，但无毒，故B错误；C、二氧化氮的毒作用主要是损害深部呼吸道；故C错误；D、一氧化碳容易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒，故D正确；故选：D【点评】本题主要考查物质的性质方面的知识，解答时要理解一氧化碳、一氧化氮等物质能够与血红蛋白结合，从而引起中毒6下列说法正确的是( )A医用酒精的浓度通常是95%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

39、C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】硅和二氧化硅；生活中的有机化合物；有机高分子化合物的结构和性质 【专题】化学计算【分析】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；C、油脂不是高分子化合物；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；【解答】解：A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A错误；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D、合成纤维是有机

40、非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故选B【点评】本题考查了硅性质的应用，高分子化合物的判断，生活中有机物的分类结构和性质应用判断，题目较简单7下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料【考点】硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物 【专题】元素及其化合物；化学计算【分析】A硅位于非金属和金属分界线处，能制作半导体材料；B氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸；C漂白粉具有漂白性，能漂白

41、纸张；D氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料【解答】解：A晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故A错误；B胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故B正确；C漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应关系，故C错误；D氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于酸，可用酸除锈，所以二者没有对应关系，故D错误；故选B【点评】本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大8下列关于物质应

42、用的说法错误的是( )A玻璃容器可长期盛放各种酸B纯碱可用于清洗油污C浓氨水可检验氯气管道漏气DNa2S可除去污水中的Cu2+【考点】硅和二氧化硅；真题集萃；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物 【专题】化学计算【分析】A、玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B、纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质；C、浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟；D、铜离子和硫离子交换生成难溶于酸的硫化铜；【解答】解：A、玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B、纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱

43、性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，纯碱可用于清洗油污，故B正确；C、浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应过程中现象是冒白烟，浓氨水可检验氯气管道漏气，故C正确；D、铜离子和硫离子交换生成难溶于酸的硫化铜，Cu2+S2=CuS，Na2S可除去污水中的Cu2+，故D正确；故选A【点评】本题考查了二氧化硅、碳酸钠、氨水、硫化物等物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等9为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是( )A铁皮未

44、及时取出，会导致测定结果偏小B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C烘干时间过长，会导致测定结果偏小D若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】测定镀锌铁皮的锌镀层厚度是根据铁皮的面积测定电镀前后铁皮质量的增重，进而可计算锌镀层的厚度，过迟判断反应终点导致部分铁溶解，w1w2偏大而引起结果偏高，过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称重则使 w1w2 偏小而引起结果偏低，烘干时间过长（铁被氧化），则剩余物的质量偏大【解答】解：A、铁皮未及时取出，导致部分铁溶解，质量差w1w2偏大，引起结果

45、偏高，故A错误；B、铁皮未洗涤干净，导致反应后的质量变大，质量差 w1w2偏小，引起结果偏低，故B错误；C、烘干时间过长（铁被氧化），则剩余物的质量偏大，导致测定结果偏小，故C正确；D、若把盐酸换成硫酸，对测定结果没有影响，故D错误；故选C【点评】本题考查锌镀层厚度的测定的实验方案的评价，题目难度不大，注意把握实验操作原理以及注意事项10下列实验的现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变

46、红铁与水在高温下发生反应AABBCCDD【考点】性质实验方案的设计 【专题】压轴题；实验评价题【分析】A、浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；B、常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铝、铁发生钝化现象，生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行；C、钠和乙醇反应置换羟基中的氢原子；D、铁在高温条件反应生成四氧化三铁黑色固体；【解答】解：A、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B、常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层

47、致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C、将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，Na能置换出醇羟基中的氢，故C正确；D、将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故D错误；故选AC【点评】本题考查了浓硫酸、浓硝酸、钠、铁等物质性质的反应现象和产物分析判断，熟练掌握基础是解题关键，题目难度中等二、填空题（共2小题）11醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm3）沸点/溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入2

48、0g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g回答下列问题：（1）装置b的名称是直形冷凝管（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）A立即补加B冷却后补加C不需补加D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上

49、口倒出”或“下口放出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）A蒸馏烧瓶B温度计C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）A.41%B.50%C.61%D.70%【考点】制备实验方案的设计；醇类简介 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】（1）装置b是冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶和球形冷凝器管；（7）环己醇为0.2mol，理论上可以得到0.2mol