高二化学上学期期末复习试题

1、资料来源：来自本人网络整理！祝您工作顺利！高二化学上学期期末复习试题 以下是我为大家整理有关高二的化学上册期末考试练习题和答案，欢送大家参阅! 高二化学上学期期末复习试题 一、选择题(此题含16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意) 1.关于化学反响与能量的说法正确的选项是 a.任何化学反响都伴随有能量改变 b.h0表示放热反响，h0表示吸热反响 c.化学键的断裂会放出能量 d.反响物总能量比生成物总能量高的反响是吸热反响 2.在298 k、100 kpa时，已知： 2h2o(g)=2h2(g)+o2(g)h1 cl2(g)+h2(g)=2hcl(g)h2 2cl2(g)+2h

2、2o(g)=4hcl(g)+o2(g)h3 那么h3与h2和h1之间的关系正确的选项是 a.h3=h1+2h2 b.h3=h1+h2 c.h3=h1-2h2 d.h3=h1-h2 3.已知化学反响速率用单位时间内某物质的浓度改变表示，在2 l容器中发生反响：3a(g)+b(g)?2c(g)，假设最初参加的a、b都是4 mol,10 s时a的物质的量为1 mol，那么10 s内用b表示反响速率为 a.0.01 mol/(ls) b.0.2 mol/(ls) c.0.05 mol/(ls) d.0.15 mol/(ls) 4.在一密闭绝热容器中，发生放热反响：so2(g)+no2(g)?so3(g

3、)+no(g)，以下有关说法正确的选项是 a.反响到达平衡时，降低温度，平衡逆向挪动 b.用法催化剂，正反响速率增大，逆反响速率减小 c.假设反响体系温度不再改变，说明反响到达平衡状态 d.减小so2的浓度，平衡正向挪动 5.以下关于电解质的说法正确的选项是 a.不是电解质的物质就是非电解质 b.将纯水加热至较高温度，kw变大 c.baso4不溶于水，其水溶液的导电力量很弱，所以为弱电解质 d.电解质在任何状态下都能导电 6.室温下，向a mol/l氨水中逐滴参加盐酸，以下描绘不正确的选项是 a.ph渐渐减小 b.增大 c.水的电离程度会不断增大 d.kw不变 7.常温下，以下溶液ph小于7的

4、是 a.ch3coona b.cuso4 c.naoh d.na2co3 8.在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描绘正确的选项是 a.电子从原电池的负极通过导线移向正极 b.电子从原电池的正极通过导线移向负极 c.阴离子在电解质溶液中向正极挪动 d.阳离子在电解质溶液中向负极挪动 9.用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，停顿电解，向溶液中参加肯定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是 a.nacl(naoh) b.naoh(naoh) c.cucl2(cuo) d.cuso4(cuo) 10.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以实行如右图所示的方案，其中焊接

5、在铁闸门上的固体材料r可以采纳 a.铜 b.钠 c.锌 d.石墨 11.以下化学用语正确的选项是 a.乙烯的构造简式：ch2ch2 b.乙炔的分子式：c2h2 c.顺-2-丁烯的构造简式：h3chhch3 d.乙酸的试验式：c2h4o2 12.以下物质没有同分异构体的是 a.丙烯 b.丁烷 c.乙醇 d.一氯乙烷 13.cch3ch3c2h5chch3ch3的命名正确的选项是 a.2-二甲基-3-乙基丁烷 b.2,3,3-三甲基戊烷 c.2,2-二甲基-3-乙基丁烷 d.3,4,4-三甲基戊烷 14.以下化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能显示3个汲取峰的是 a.ch3ch2ch3 b.ch3c

6、och3 c.ch3ch2oh d.ch3och3 15.以下反响属于加成反响的是 a.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反响 b.丙烯和氯气在肯定条件下生成clch2ch=ch2的反响 c.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反响 d.乙烯与溴水的反响 16.某有机物样品的质谱图如下所示，那么该有机物可能是 a.甲醇 b.甲烷 c.乙醇 d.乙炔 二、非选择题(此题含6个小题，共52分) 17.(4分)(1)已知氢气的燃烧热为285.8 kj/mol，那么h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)h=; (2)用离子方程式表示强酸和强碱的中和热(焓变的数值为57.3)： h+(aq)+=，h=。 1

7、8.(6分)在肯定条件下，密闭容器内发生可逆反响ma+nb?zc到达平衡。 (1)假设a、b、c均为气体，那么平衡常数表达式为; (2)假设a、b、c均为气体，在减小压强时平衡正向挪动，那么m+nz(填、或=); (3)假设该反响在任何温度下都能自发进展，那么h0，s0(填、或=)。 19.(10分)(1)常温下，0.1 mol/l的盐酸的ph=; (2)常温下，某醋酸溶液的ph=1，其浓度0.1 mol/l(填、或=); (3)用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液，选用(填甲基橙或石蕊)作指示剂，假设将锥形瓶用待测液润洗，然后再参加10.00 ml待测液，那么滴定结果(氢氧化钠的浓度)(填偏高、偏

8、低或无影响); (4)向饱和的agcl溶液中参加nabr(aq)，有淡黄色沉淀生成，说明ksp(agcl)ksp(agbr)(填、或=)。 20.(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请答复以下问题： (1)甲池为(填原电池或电解池)，其中fe为极(填正或负)，当甲池的电解质溶液为饱和nacl溶液时，fe被腐蚀的方式称为(填析氢或吸氧)腐蚀，其正极反响为+4e-+2h2o=; (2)乙为电解池，依据图上的电子流向可以推断出c为阳极，该电极上的反响类型为(填氧化反响或复原反响)，假如将铁作为阳极那么铁会溶解，写出电极反响式：。 21.(8分)按要求回答下列问题： (1)有机物根据系统命名法

9、命名是; (2)cooch3oh中含有的官能团的名称为：酚羟基和; (3)chchch3och3cochch2coohoh的分子式可用c14hyo5表示，y=; (4)以下属于苯酚的同系物的是(填字母序号)。 a.oh b.oh c.hoch3 22.(12分)有a、b、c、d 4种有机物，分别是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一种，其互相转化关系如下： bacd (1)a中的官能团为，写出b的构造简式：; (2)由b到a的反响类型为(填加成或取代)反响; (3)丙烷在光照条件下与氯气发生取代反响，其一氯代物有种; (4)除去丙烷中混有的丙烯，最正确方案是用法(填字母序号); a.溴水b.酸性高

10、锰酸钾溶液c.氢气 (5)完成由丙烯合成聚丙烯的化学方程式： nhcch3ch2。 选考局部 一、选择题(此题含5个小题，每题4分，共20分。每题只有一个选项符合题意) 23.常温下，以下各组离子能大量共存且有两种离子因对方的存在抑制了水解的是 a.na+、hco、cl-、so b.al3+、k+、so、cl- c.fe2+、nh、so、k+ d.mg2+、clo-、oh-、hso 24.以下图示与对应的表达相符的是 a.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反响2no2(g)?n2o4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态 b.图乙曲线表示反响

11、2a(g)+b(g)?2c(g)h0，正、逆反响的平衡常数k随温度的改变 c.图丙表示对反响2x(g)+y(g)?z(s)+3w(g)h0在t1时刻增大压强 d.图丁表示反响aa(g)+bb(g)?cc(g)+dd(g)：a+bc+d;t1 25.常温下，用0.1000 moll-1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll-1hclo溶液所得滴定曲线如下列图。以下说法正确的选项是 a.点所示溶液中：c(clo-)+c(oh-)=c(hclo)+c(h+) b.点所示溶液中：c(na+)=c(hclo)+c(clo-) c.点所示溶液中：c(na+)c(oh-)c(clo-)c

12、(h+) d.滴定过程中可能出现：c(hclo)c(clo-)c(h+)c(na+)c(oh-) 26.已知电极上每通过96 500 c的电量就会有1 mol电子发生转移。准确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用银电量计，如下图。以下说法不正确的选项是 a.电量计中的银棒应与电的正极相连，铂坩埚上发生的电极反响是 ag+e-=ag b.称量电解前后铂坩埚的质量改变，得金属银的沉积量为108.0 mg，那么电解过程中通过电解池的电量为96.5 c c.试验中，为了避开银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极

13、附近增加一个搜集网袋。假设没有搜集网袋，测量结果会偏高 d.假设要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电的负极相连 27.下列图是一种分子式为c4h8o2的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有 a.2种 b.3种 c.4种 d.5种 二、非选择题(此题含5个小题，共30分) 28.(4分)(1)已知某温度时0.01 mol/l naoh溶液的ph=10，那么此温度下水的离子积常数kw=1.010-12。此温度下将ph=12的naoh溶液v1 l与ph=1的h2so4溶液v2 l混合，假设所得混合溶液的ph=10，那么v1v2为。 (2)常温下

14、，取ph=2的盐酸和醋酸溶液各100 ml，向其中分别参加适量的zn粒，反响完毕时两溶液的ph均为4。设盐酸中参加的zn质量为m1，醋酸溶液中参加的zn质量为m2，那么m1m2(选填、=或)。 29.(8分)讨论no2、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)肯定条件下，将no2与so2以体积比12置于密闭容器中发生反响no2+so2?so3+no，平衡时no2与so2体积比为16，那么平衡常数k=;多余的no与空气(设空气中氧气和氮气体积比为14)按肯定比例通入水中即可完全汲取，vnov空气=。no可以与活性炭发生如下反响c(s)+2no(g)?n2(g)+co2(g)，假设温

15、度恒定，供应足量的活性炭，增大no的浓度，no的转化率(选填增大、减小、不变或无法确定)。 (2)co可以组成燃料电池，用以供应电能，依据右图所示写出正极反响式：。 30.(6分)有机物a只含有c、h、o三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物完全燃烧生成的气体假设通入足量的澄清石灰水中，得到100 g沉淀;假设将燃烧后的气体通过足量的na2o2固体，固体质量增加29.6 g;质谱图说明其相对分子质量为84，红外光谱分析说明a分子中含有oh键和位于分子端的cc键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为611。 (1)a的构造简式是(羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。 (2)写出a

16、与足量溴水发生反响的化学方程式：。 (3)有机物b是a的同分异构体，1 mol b最多可与1 mol br2加成。该有机物中全部碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，那么b的构造简式是。 31.(4分)烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种改变。5ykj (1)烯烃的复分解反响就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反响。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反响的化学方程式：。 (2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反响的氧化产物有如下关系(其中r1、r2、r3为烃基)： cr1r2chr3cr1r2o+r3cooh cr1r2ch2cr1r2o+co2 已知某烯烃的化学式为c5h10，它与酸性高锰酸钾溶液反响后得到的产物假设为二氧化碳和丁酮(ch3ch2coch3)，那么此烯烃的构造简式是。 32.(8分)(1)试验室制取乙炔